Rainer Steiger

Textantwort:

1. Benötigt wird die Masse m ('eingewogene Masse') …
2. … sowie die Molmasse ('M').
3. Danach kann die Frage mit zwei gleichen Ansätzen gelöst werden:
   Beispiel: 88 g CO₂ seien vorhanden.
   Damit wird m = 88 g sowie M(CO₂) = 44 g/mol.
4. Variante 1: Mit einem Dreisatz kann weiter gerechnet werden: ein Mol CO₂ wiegt 44 Gramm (ja durch die Molmasse gegeben).Nun hat man aber total 88 g. Wie viele Mol sind dies? Dreisatz machen und die Antwort lautet: 2 mol
5. Variante 2: Mit einer Formel (welche schlussendlich den Dreisatz ausführt) n = m/M = 88g / (44g/mol) = 2 mol

Textantwort:

1. Damit ist die zur Verfügung stehende Masse gemeint.
2. Oder die Masse, welche auf der Waage eingewogen wird.
3. Z.B. 90 Gramm Traubenzucker: m(Traubenzuckers) = 90 g.

Textantwort:

Dazu wird das Periodensystem ('PSE') benötigt. Berechnung z.B. für Wasser, H₂O.

1. Bei H steht auf dem PSE 1.00794 (g/mol), bei Sauerstoff 15.9994 (g/mol).
   Das heisst also, dass ein mol die Masse von Wasserstoffatome 1.00794 g, und analog ein mol O-Atome 15.9994 g.
2. Ein (!) einziges Wassermolekül weist 2 Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom auf
3. Ein mol (!) Wassermoleküle weisen somit 2 mol H-Atome und 1 mol O-Atome auf.
4. Die Molmasse berechnet sich somit zu 2·1.00794 + 1·15.9994 = 18.01528 g oder gerundet 18 g/mol auf.
5. In Kurzform geschrieben: M(H₂O) = 18 g/mol

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Videoantwort:
Erklärung in Form eines Videos, Dauer 3:38

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Mitschrift:
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Textantwort:

1. Die Molmasse gibt an, wie viel Gramm einer Substanz einem Mol entspricht.
2. Bei Kohlenstoff steht auf dem PSE z.B. 12.0107.
   Diese Zahl bedeutet, dass ein Mol Kohlenstoff-Atome (=6.022·10²³ C-Atome) insgesamt 12.0107 g (oder gerundet 12.0 g) wiegen (m = 12 g).
3. Gleiche Aussage, aber 'in kurz': M(C) = 12 g/mol.
4. Beachte: wie in der Physik üblich wird auch in der Chemie die Masse _apo_ m _apo_ umschrieben.

Textantwort:

Das Mol ist eine Mengenangabe. Genauer: 1 Mol entspricht 6.022·10²³ 'Dingen'. Diese Dinge können Atome, Reiskörner, Elektronen, Moleküle, Gummibärchen etc. sein

Textantwort:

1. Wasser = H₂O, Anzahl: 2·H, 1·O
2. Kohlendioxid = CO₂, Anzahl: 1·C, 2·O
3. C₆H₁₂O₆, Anzahl: 6·C, 12·H, 6·O
4. 7·H₂O, Anzahl: 14·H, 7·O
5. 40·C₆H₁₂O₆, Anzahl: 240·C, 480·H, 240·O
6. 1 Dutzend = 12 Stück, somit: 36 NH₃; Anzahl: 36·N, 108·H
7. 7 Millionen O₃ = 7·10⁶ O₃ = 21 Millionen O-Atome = 21·10⁶·O = 2.1·10⁷·O
8. 2 mol H₂O, Anzahl: 4 mol H, 2 mol O (H: 2.4·10²⁴, O: 1.2·10²⁴)
9. 13 mol N₂, Anzahl: 26 mol N (=1.56·10²⁵)

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Videoantwort:
Erklärung in Form eines Videos, Dauer 7:45

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Mitschrift:
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Textantwort:

1. 38 mm → 0.038 m
2. 38 mm → 3.8 cm
3. 23.45 m → 23'450 mm
4. 321 Liter → 0.321 m³
5. 12 Liter → 0.012 m³
6. 77 m³ → 77'000 Liter
7. 42 km³ → 42·10¹² Liter = 4.2·10¹³ Liter
8. 300℃ → 573 K
9. 53℃ → 326 K
10. -30℃ → 243 K
11. 800 K → 527℃
12. 100 K → – 173℃
13. 93 kPa → 93'000 Pa
14. 7 bar → 700'000 Pa
15. 13 mBar → 0.013 Bar
16. 45 Bar → 4'500 kPa
17. 31 mMol → 0.031 Mol
18. 0.002 Mol → 2 mMol
19. 3.2 mol → 1.927·10²⁴
20. 0.001 mol → 6.022·10²⁰
21. 3.8·10²⁴ → 6.31 mol
22. 0.03·10¹⁷ → 4.98·10^-9 mol

Textantwort:

Der Grund liegt darin, dass man die gemischten Reinstoffe voneinander trennen möchte, ohne dass sie ihre Eingenschaft verlieren.

Textantwort:

Die Destillation bedient sich des Effektes, dass die zu trennenden Reinstoffe unterschiedliche Siedepunkte haben. Der Unterschied des Siedepunktes sollte ca. 10 oder mehr Grad betragen.

Textantwort:

1. Eindampfen
2. Verdunsten
3. Destillieren
4. Sieben
5. Filtrieren
6. Zentrifugieren
7. Dekantieren
8. Extrahieren
9. Mit einem Magneten

Textantwort:

1. Eine Möglichkeit bestünde darin, Wasser beizufügen. Kochsalz löst sich bekanntlich auf. Somit wäre ein Gemisch Festkörper (Sand) mit einer Flüssigkeit (Salzwasser) zu trennen: Filtration. Das Salzwasser muss am Schluss wieder vom Wasser getrennt werden: verdampfen des Wasser.
2. Gleich grosse Kugeln heisst, dass die Kugeln unterschiedlich schwer sind. Varianten:
   · Mit einer Waage (nicht sehr effizient wenn es sehr viele Kugeln wären)
   · Alles ins Wasser geben, Holzkugeln schwimmen, Eisenkugeln nicht
   · Verbrennen wäre z.B. keine Lösung, da die Holzkugeln zerstört werden
   · Eisen ist bekanntlich magnetisch, eine Trennung der Holzkugeln somit sehr effizient
3. Gleich schwer heisst (aufgrund der Dichte), dass die Eisenkugeln einen kleineren Durchmesser aufweisen. Mit einem Sieb wäre die Trennung somit möglich.
4. Starten mit einer Filtration, somit wäre der Sand vom Salz – Wassergemisch getrennt (Salz löst sich bekannterweise in Wasser). Danach gilt es, das Wasser vom Kochsalz abzutrennen. Eine Destillation würde sich anbieten (nicht abdampfen, da dann das Wasser verloren ginge)

Daran denken: am Schluss müssen alle Komponenten wieder vorhanden sein. Ebenfalls daran denken, dass die Komponenten nicht verändert werden dürfen, physikalische Trennmethoden also anwenden. Eine Verbrennung verändert (zerstört) das Edukt, ist eine chemische Methode.

Textantwort:

Die beiden Begriffe werden für ein Gemisch ('mindestens zwei verschiedene Zutaten') verwendet. Bei einem heterogenen Gemisch sind die Komponenten erkennbar (z.B. Granit, von Auge unterschiedliche Komponenten / Salatsauce). Im Gegensatz dazu das homegene Gemisch, dessen Komponenten nicht erkennbar sind, z.B. Cognac, viele Zutaten, aber von Auge sichtbar ist nur eine Flüssigkeit.

Textantwort:

Im Frühling 2025 bin ich über Charchem gestolpert. Eine sehr einfache und praktische Möglichkeit, wirklich richtige und auch schöne Skelettformeln zu erstellen. Ganz Herzlichen Dank an den Entwickler Peter Win.

Textantwort:

Und hier präsentiert sich die Antwort. Folgende Zeile würde ein Video einbinden:

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Videoantwort:
Erklärung in Form eines Videos, Dauer 0:0

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Mitschrift:

Leider keine Mitschrift des Videos vorhanden.

Textantwort:

bbb

Textantwort:

noch nix

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