Rainer Steiger

Textantwort:

1. Wenn Lithium als Elementname definiert ist, so heisst dies automatisch 3 Protonen. Oder anders gesagt: etwas mit drei Protonen muss Lithium heissen, egal wie viele Neutronen und Elektronen vorhanden sind. Aus der Nukleonenzahl (Nukleus = Kern = Protonen und Neutronen) gleich 7 ergibt sich somit die Anzahl Neutronen gleich 4. (3 + x = 7). Da das Element neutral ist (oben rechts neben dem Elementsymbol keine Ladung und somit neutral) ergibt sich die Anzahl der Elektronen = 3.
2. ¹³C: 6p, 7n, 6e^–
3. ²³⁵U: 92p, 143n, 92e^–
4. ⁷Li²⁺: 3p, 4n, 1e^–
5. ⁸²Br^–: 35p, 47n, 36e^–

Textantwort:

1. M(H₂O): 2·M(H) + 1·M(O) = 2·1+1·16 = 18 g/mol
2. M(CO₂): 1·M(C) + 2·M(O) = 1·12+2·16= 44 g/mol
3. M(C₆H₁₂O₆): 6·M(C) + 12·M(H) + 6·M(O) = 6+12+12·1+6·16 = 180 g/mol
4. M(NaCl): M(Na⁺) + M(Cl^–) = 23.0 +35.5 = 58.5 g/mol

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Videoantwort:
Erklärung in Form eines Videos, Dauer 7:22

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Mitschrift:

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Textantwort:

Um die Fragen zu klären, müssen die Begriffe wie Molmasse sowie Anzahl mol bekannt sein. Wenn nicht bitte in dieser Rubrik an einer anderen Stelle sich informieren. Die Frage und deren Antwort lässt sich folgendermassen zusammenfassen:

1. Die wichtigste Erkenntnis bei der Stöchiometrie ist, dass die Anzahl der beteiligten Atome/Moleküle zentral ist.
2. Die Anzahl der beteiligten Atome muss auf beiden Seiten des Reaktionspfeil identisch sein, es gehen keine Atome verloren oder kommen hinzu.
3. Beginne mit den Molekülen welche via Masse m gegeben sind und berechne daraus die Anzahl Mole n.
4. Aufgrund der (ausgeglichen) stöchiometrischen Gleichung kann nun zuerst auf die Anzahl Mol 'n' rückgeschlossen werden.
5. Aufgrund der Anzahl Mole 'n' sowie der jederzeit berechenbaren Molmassen 'M' kann nun die Massen m der unbekannten Substanzen berechnet werden: aus n=m/M folgt m=n·M

Textantwort:

1. Bei Null Grad Celsius und Normaldruck (101'325 N/m²⁾ beansprucht jedes ideale Gas ein Volumen von 0.0224 m³ resp. 22.4 Liter.
2. Dieser Wert kann aber auch berechnet werden:

       · V = n·R·T/p mit …
       · n=1 mol, R=8.314J/(molK),
       · T=273K, p=101300N/m² ergibt
       · sich ein Volumen von 0.0224 m³ resp. 22.4 Litern.

Textantwort:

Es gelten die nicht schlechten Annahmen, dass die Gasteilchen sich voneinander unabhängig bewegen und dass das Eigenvolumen des Gases vernachlässigbar klein ist zum beanspruchten Volumen.

Textantwort:

1. Sie lautet p·V = n·R·T, wobei …
       · p der Druck (in N/m²⁾
       · T die Temperatur (in Kelvin)
       · n die Anzahl Mol
       · V das Volumen (in m³⁾
       · und R eine Konstante (8.314 J·mol·K) ist.

Textantwort:

1. Jahresgehalt Person A: 365·1000.- = 365'000.- = 3.65·10⁵
   Jahresgehalt Person B: 0.5·6.022·10²³ = 3.011·10²³
   Person B erhält viel mehr Lohn. Faktor: 3.011·10²³ / 3.65·10⁵ = 8.25·10¹⁷
2. 6.022·10²³ Franken/ 8·10⁹ = 7.5·10¹³ Franken pro Person
   Oder in Worten: ca. 75'000 Milliarden Franken pro Person
3. 150 Mio km = 150·10⁶ km = 150·10⁹ m
       150·10⁹ m / 10^-10 m = 1.5·10²¹ Atome
       Anzahl mol = 1.5·10²¹ /6.022·10²³ = 0.0025 mol
       Oder in Worten: ca 1/400 mol
4. 1 mol H₂O entspricht 18 Gramm, 1 liter Wasser also 1000/18 = 55.5 mol
       10^-7 mol = 10^-7 · 6.022·10²³ = 6.022·10¹⁶

Textantwort:

Der Index besagt, wie viele Atome in einer Verbindung vorkommen, Bsp: die Verbindung Traubenzucker, C₆H₁₂O₆ weist pro Molekül 6 C-Atome, 12 H-Atome und 6 O-Atome auf. Hinweis: diese Zahlen werden unmittelbar NACH dem Atom KLEIN geschrieben.
Im Gegensatz dazu gibt es den stöchiometrische Koeffizienten, GROSS geschrieben, VOR dem Atom (oder der Verbindung).

Beispiel: 7 He heisst, dass 7 Heliumatome vorkommen, 13 Fe heisst, dass total 13 Fe Atome vorliegen. Ein Malzeichen muss nicht unbedingt angegeben werden, kann aber. Beide Aussagen sind also identisch (13 Fe resp. 13·Fe). Eine Kombination dieser beiden Grössen ist auch möglich, z.B. 13 C_H12O₆ heisst, dass total 13 Traubenzuckermoleküle vorkommen mit jeweils 6 C-Atomen, 12 H-Atomen und 6 O-Atomen. Total also 13·6=78 C-Atomen, 13·12=156 H-Atomen und 13·6=78 O-Atomen.

Textantwort:

Ein unit entspricht ungefähr der Masse eines Protons. und entspricht 1.66·10^-27 kg resp. 1.66·10^-24 g. Die relative Atommasse (offizieller Begriff aber zum Teil verwirrend) auf dem Periodensystem gibt somit üblicherweise zwei Ansichten wieder:

1. die Masse eines (einzelnen!) Atoms, z.B. beim Kohlenstoff wäre dies 12.0107 u
2. die Masse eines Mols (also 6.022·10²³) Atome, z.B. Kohlenstoff 12.0107 Gramm

Textantwort:

Auf dem Periodensystem ('PSE') sind u.a. die Massen der Atome angegeben. So steht beim Element Brom unter anderem die Angabe 79.904. Diese Angabe ist folgendermassen zu interpretieren: entweder ist gefragt, welche Masse ein einziges Bromatom aufweist (: 79.904 u) oder welche Masse ein Mol Bromatome (: also nicht nur ein einziges Bromatom, sondern ein Mol = 6.022·10²³ Bromatome) aufweisen (: 79.904 g).
Ein 'u' ist also eine Massenangabe (1 u = 1.66·10^-27kg), g/mol ist die Massenangabe für 1 mol (oder 6.022·10²³) .

Textantwort:

1. Benötigt wird die Masse m ('eingewogene Masse') …
2. … sowie die Molmasse ('M').
3. Danach kann die Frage mit zwei gleichen Ansätzen gelöst werden:
   Beispiel: 88 g CO₂ seien vorhanden.
   Damit wird m = 88 g sowie M(CO₂) = 44 g/mol.
4. Variante 1: Mit einem Dreisatz kann weiter gerechnet werden: ein Mol CO₂ wiegt 44 Gramm (ja durch die Molmasse gegeben).Nun hat man aber total 88 g. Wie viele Mol sind dies? Dreisatz machen und die Antwort lautet: 2 mol
5. Variante 2: Mit einer Formel (welche schlussendlich den Dreisatz ausführt) n = m/M = 88g / (44g/mol) = 2 mol

Textantwort:

1. Damit ist die zur Verfügung stehende Masse gemeint.
2. Oder die Masse, welche auf der Waage eingewogen wird.
3. Z.B. 90 Gramm Traubenzucker: m(Traubenzuckers) = 90 g.

Textantwort:

Dazu wird das Periodensystem ('PSE') benötigt. Berechnung z.B. für Wasser, H₂O.

1. Bei H steht auf dem PSE 1.00794 (g/mol), bei Sauerstoff 15.9994 (g/mol).
   Das heisst also, dass ein mol die Masse von Wasserstoffatome 1.00794 g, und analog ein mol O-Atome 15.9994 g.
2. Ein (!) einziges Wassermolekül weist 2 Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom auf
3. Ein mol (!) Wassermoleküle weisen somit 2 mol H-Atome und 1 mol O-Atome auf.
4. Die Molmasse berechnet sich somit zu 2·1.00794 + 1·15.9994 = 18.01528 g oder gerundet 18 g/mol auf.
5. In Kurzform geschrieben: M(H₂O) = 18 g/mol

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Videoantwort:
Erklärung in Form eines Videos, Dauer 3:38

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Mitschrift:
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Textantwort:

1. Die Molmasse gibt an, wie viel Gramm einer Substanz einem Mol entspricht.
2. Bei Kohlenstoff steht auf dem PSE z.B. 12.0107.
   Diese Zahl bedeutet, dass ein Mol Kohlenstoff-Atome (=6.022·10²³ C-Atome) insgesamt 12.0107 g (oder gerundet 12.0 g) wiegen (m = 12 g).
3. Gleiche Aussage, aber 'in kurz': M(C) = 12 g/mol.
4. Beachte: wie in der Physik üblich wird auch in der Chemie die Masse _apo_ m _apo_ umschrieben.

Textantwort:

Das Mol ist eine Mengenangabe. Genauer: 1 Mol entspricht 6.022·10²³ 'Dingen'. Diese Dinge können Atome, Reiskörner, Elektronen, Moleküle, Gummibärchen etc. sein

Textantwort:

1. a) 4·H₂O
2. b) 50·H₂O, übrig bleiben 50 O-Atome
3. c) 10·CO₂, übrig bleiben 10 C-Atome
4. d) 8·C₆H₁₂O₆, übrig bleiben 52·C, 4·H sowie 52·O
5. e) 100·NH₃, übrig bleiben 100·N sowie 400·C
6. f) 14·Fe₂O₃, übrig bleiben 5·Fe, 2·O, 55·F

Textantwort:

1. a) Wasser = H₂O, Anzahl: 2·H, 1·O
2. b) Kohlendioxid = CO₂, Anzahl: 1·C, 2·O
3. c) C₆H₁₂O₆, Anzahl: 6·C, 12·H, 6·O
4. d) 7·H₂O, Anzahl: 14·H, 7·O
5. e) 40·C₆H₁₂O₆, Anzahl: 240·C, 480·H, 240·O
6. f) 1 Dutzend = 12 Stück, somit: 36 NH₃; Anzahl: 36·N, 108·H
7. g) 7 Millionen O₃ = 7·10⁶ O₃ = 21 Millionen O-Atome = 21·10⁶·O = 2.1·10⁷·O
8. h) 2 mol H₂O, Anzahl: 4 mol H, 2 mol O (H: 2.4·10²⁴, O: 1.2·10²⁴)
9. i) 13 mol N₂, Anzahl: 26 mol N (=1.56·10²⁵)

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Videoantwort:
Erklärung in Form eines Videos, Dauer 7:45

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Mitschrift:
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Textantwort:

1. 38 mm → 0.038 m
2. 38 mm → 3.8 cm
3. 23.45 m → 23'450 mm
4. 321 Liter → 0.321 m³
5. 12 Liter → 0.012 m³
6. 77 m³ → 77'000 Liter
7. 42 km³ → 42·10¹² Liter = 4.2·10¹³ Liter
8. 300℃ → 573 K
9. 53℃ → 326 K
10. -30℃ → 243 K
11. 800 K → 527℃
12. 100 K → – 173℃
13. 93 kPa → 93'000 Pa
14. 7 bar → 700'000 Pa
15. 13 mBar → 0.013 Bar
16. 45 Bar → 4'500 kPa
17. 31 mMol → 0.031 Mol
18. 0.002 Mol → 2 mMol
19. 3.2 mol → 1.927·10²⁴
20. 0.001 mol → 6.022·10²⁰
21. 3.8·10²⁴ → 6.31 mol
22. 0.03·10¹⁷ → 4.98·10^-9 mol

Textantwort:

Der Grund liegt darin, dass man die gemischten Reinstoffe voneinander trennen möchte, ohne dass sie ihre Eingenschaft verlieren.

Textantwort:

Die Destillation bedient sich des Effektes, dass die zu trennenden Reinstoffe unterschiedliche Siedepunkte haben. Der Unterschied des Siedepunktes sollte ca. 10 oder mehr Grad betragen.

Textantwort:

1. a) Eindampfen
2. b) Verdunsten
3. c) Destillieren
4. d) Sieben
5. e) Filtrieren
6. f) Zentrifugieren
7. g) Dekantieren
8. h) Extrahieren
9. i) Mit einem Magneten

Textantwort:

1. a) Eine Möglichkeit bestünde darin, Wasser beizufügen. Kochsalz löst sich bekanntlich auf. Somit wäre ein Gemisch Festkörper (Sand) mit einer Flüssigkeit (Salzwasser) zu trennen: Filtration. Das Salzwasser muss am Schluss wieder vom Wasser getrennt werden: verdampfen des Wasser.
2. b) Gleich grosse Kugeln heisst, dass die Kugeln unterschiedlich schwer sind. Varianten:
   · Mit einer Waage (nicht sehr effizient wenn es sehr viele Kugeln wären)
   · Alles ins Wasser geben, Holzkugeln schwimmen, Eisenkugeln nicht
   · Verbrennen wäre z.B. keine Lösung, da die Holzkugeln zerstört werden
   · Eisen ist bekanntlich magnetisch, eine Trennung der Holzkugeln somit sehr effizient
3. c) Gleich schwer heisst (aufgrund der Dichte), dass die Eisenkugeln einen kleineren Durchmesser aufweisen. Mit einem Sieb wäre die Trennung somit möglich.
4. d) Starten mit einer Filtration, somit wäre der Sand vom Salz – Wassergemisch getrennt (Salz löst sich bekannterweise in Wasser). Danach gilt es, das Wasser vom Kochsalz abzutrennen. Eine Destillation würde sich anbieten (nicht abdampfen, da dann das Wasser verloren ginge)
5. e) Die beiden Substanzen mischen sich schlecht. So bietet sich an, dass man das Gemisch stehen lässt und sich die beiden Komponenten sich aufgrund ihrer unterschiedlichen Dichte (und abstossenden Kräften) so anordnen, dass das Olivenöl auf dem Essig schwimmt, also zwei Phasen ausbilden. Durch abdekantieren der oberen Phase (Olivenöl) lassen sich die beiden Substanzen trennen.
6. f) Die Flüssigkeiten mischen sich perfekt, es ist nur eine Phase sichbar. Eine Trennung mittels Destillation unter Ausnutzung der unterschiedlichen Siedetemperatur bietet sich an. Ethanol siedet t,bei ca. 80 ℃ Wasser bei 100 ℃
   Hinweis an die Profis: ja, die Trennung ist nicht perfekt, es bildet sich ein azeotropes Gemisch.

Daran denken: am Schluss müssen alle Komponenten wieder vorhanden sein. Ebenfalls daran denken, dass die Komponenten nicht verändert werden dürfen, physikalische Trennmethoden also anwenden. Eine Verbrennung verändert (zerstört) das Edukt, ist eine chemische Methode.

Textantwort:

Die beiden Begriffe werden für ein Gemisch ('mindestens zwei verschiedene Zutaten') verwendet. Bei einem heterogenen Gemisch sind die Komponenten erkennbar (z.B. Granit, von Auge unterschiedliche Komponenten / Salatsauce). Im Gegensatz dazu das homegene Gemisch, dessen Komponenten nicht erkennbar sind, z.B. Cognac, viele Zutaten, aber von Auge sichtbar ist nur eine Flüssigkeit.

Textantwort:

Und hier präsentiert sich die Antwort. Folgende Zeile würde ein Video einbinden:

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Videoantwort:
Erklärung in Form eines Videos, Dauer 0:0

Direkter Link zum Fullscreen-Modus hier

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Mitschrift:

Leider keine Mitschrift des Videos vorhanden.

Textantwort:

bbb

Textantwort:

noch nix

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