Rainer Steiger

Solution:

M(Traubenzucker) = M(C₆H₁₂O₆) = 180 grams
With 60 g C₆H₁₂O₆ x kJ, at a Mol (=180 g) thus 3·x.
ΔHof(C₆H₁₂O₆) = 3·x kJ/mol.

Solution:

1. a) correctement
       pH = 7 → c(H₃O⁺) = 10^-7 mol/l;
       pH = 8 → c(H₃O⁺) = 10^-8 mol/l
2. b) correctement
       Dans les cas particuliers à pH=7, c(H₃O⁺) = c(OH^–)
3. (c) est fausse.
       pH=8 → c(H₃O⁺) = 10^-8 mol/l;
       pOH = 14-pH = 6 → c(OH^–) = 10^-6 mol/l
       Donc est c(H₃O⁺) 100· une fois plus petit comme c(OH^–)

Soluzione:

1. a) H₂CO₃ è la coniugazione di acido a CO2-3
       CO2-3 è la coniugata base a H₂CO₃
       H₂O è la base coniugata di H₃O⁺
       H₃O⁺ è l'acido coniugato a H₂O
2. b) NH₃ è la base coniugata a NH+4
       NH+4 è l'acido coniugato a NH₃
       H₂O è la coniugata acido a OH^–
       OH^– è la base coniugata a H₂O

Solution:

The following values for ΔHof can be derived from tables. If a value is not found: generally continue computing with x, y, etc.
H₂(g) + 1/8 S₈ (s) ⇄ H₂S(g)
ΔHof(H₂(s)) = 0 kJ/mol
ΔHof(S₈(s)) = 0 kJ/mol
ΔHof(H₂(g)) = x kJ/mol
ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
ΔHoR = ΔHof(H₂S(s)) – ( ΔHof(H₂(s)) + 1/8 ΔHof(S₈(s)) )
ΔHoR = x – (0 + 0) = x

Soluzione:

Dà una acido sein(e) protoni a partire da, così si sviluppa il particelle di base (base perché esso sì teoricamente il protone ancora una volta di raccogliere potrebbe). Queste coppie appartenenti sono chiamate coppie acido-base coniugate.
Esempio: l'H₃O⁺ come acido diventa H₂O. Quindi sarebbe H₃O⁺ / H₂O la coppia acidi-basi. Trivial but: nota, Che prima di tutto il acido-particolato (H₃O⁺) appare.

Solution:

Note: C₂H₆ has more atoms and thus a higher entropy gives the correct result, but the reasoning is completely wrong! C₂H₆ therefore has a greater entropy than CH₄ because C₂H₆ has additional arrangement possibilities due to its C-C bond: C₂H₆ can perform internal rotations along its C-C axis, which also contribute to total entropy.

Solution:

nom	Solution acide	solution neutre	Solution de base
c(H3O+ mol/l)	> 10-7	= 10-7	< 10-7
pH	< 7	= 7	> 7
c(OH– mol/l)	< 10-7	= 10-7	> 10-7
pOH	> 7	= 7	< 7

Solution:

Rappelons que le produit ionique est valable pour chaque concentration, pour chaque pH ou pOH.
produit ionique: c(H₃O⁺)·c(OH^–) = 10^-14 mol²/l²

c(H3O+ mol/l)	c(OH– mol/l)	pH	pOH
fort 0.001 = 10-3}	10-11	3	11
fort 0.01 = 10-2}	10-12	2	12
10-13	Fort{0.1 (10-1)}	13	1
10-14/0.2 = 5·10-14	Fort{0.2 }	13.3	0.7
10-12	10-2= 0.01	fort{12}	2
10-3 = 0.001	10-11	3	fort{11}

Soluzione:

1. a) HBr + H₂O ⇄ Br^– + H₃O⁺
2. b) HF + H₂O ⇄ FH+2 + OH^–
3. c) HF + H₂O ⇄ F^– + H₃O⁺
4. d) HF + NH₃ ⇄ F^– + NH+4
5. e) H₂O + H₂O ⇄ OH^– + H₃O⁺
6. f) CH₃COOH + H₂O ⇄ CH₃COO^– + H₃O⁺
7. g) CH₃OH + NH₃ ⇄ CH₃OH+2 + NH–2
8. h) CH₃OH + H₂O ⇄ CH₃O^– + H₃O⁺

Solution:

1. CO₂(s) sublimated to CO₂(g):

       ΔSoR of which:0, ΔHoR of which:0

       ΔSoR > 0, since CO₂ is transferred from solid (s) to gaseous (g)

       ΔHoR > 0, since CO₂ is first liquefied and then transferred to the gaseous state, endothermic process

2. Heating of CaCO₃(s):

       ΔSoR of which:0, ΔHoR of which:0

       ΔSoR at an increase in temperature the particles move more forcefully (back and forth), dS therefore > 0

       ΔHoR > 0, since heating, i.e. energy must be invested, endothermal process

3. CO₂(g) + CaO(s) → CaCO₃(s):

       ΔSoR [translation unavailable]0, ΔHoR [translation unavailable]0

       ΔSoR < 0, as two particles become a particle and partly transition from gas phase to solid phase.

       Experiment (or could be calculated), exothermic process, ΔHoR < 0

4. H₂O(s) → H₂O(l) → H₂O(g) → 0.5·O₂(g) + H₂(g):

       ΔSoR of which:0, ΔHoR of which:0

       ΔSoR > 0, since transitions from solid → liquid → gaseous, more particles are also produced

       ΔHoR > 0, everyday experience: transfer from solid → liquid etc. requires energy, endothermal process

5. Ba(OH)₂(s) + 2·NH₄SCN(s) → Ba(SCN)₂(aq) + 2·NH₃(g) + 2·H₂O(l):

       ΔSoR of which:0, ΔHoR of which:0

       ΔSoR of which:0, there from the two solids a liquid, a [translation unavailable] and in the water aquated Ba(SCN)₂ of which:

       Experiment, typical cold mixing. When mixing the two salts, the mixture is cooled, endothermic process, ΔHoR > 0

6. NH₃(g) + HCl(g) → NH₄Cl(s):

       ΔSoR [translation unavailable]0, ΔHoR [translation unavailable]0

       ΔSoR < 0, from two (gas) particles becomes a particle

       ΔHoR < 0, but justification possible only with a calculation

Solution:

Short answer, very roughly: 'product' – 'educated'
More detailed and precise: the sum of the (standard) reaction enthalpias of the products minus the The same information, compact in mathematical form:
ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)

Solution:

Le pH est le logarithme négatif (décadétique) de la concentration de particules H₃O⁺ dans une solution. La concentration doit se déplacer dans la plage de 1 mol/l à 10^-14 mol/l. Ainsi, un pH possible de pH = -log 1 = 0 à pH = -log 10^-14 = 14 est obtenu.
Les réponse (sur les question) est donc: peut pas dit sont, là la concentration plus grande alors qu'il s'agit de 1 mol par litre.

Soluzione:

Nel principio sì, ABER rispetto: esso è il protone di un nudi atomi di idrogeno ('H senza elettrone') inteso. Per memoria: gli elementi si compongono dei protoni e eventualmente dei neutroni (così come un certo numero di elettroni). Quindi tutti gli elementi hanno anche un certo numero di protoni, l'elio, per esempio, due protoni. Queste protoni fare ma NICHT il caratteristiche una acido da.

Solution:

À calculs ronde pour le le thème acides-bases a on il très souvent avec très les petits les concentrations à faire, ceci correspondant à aussi au [traduction manquante]. Habituellement, les concentrations se déplacent quelque part dans la plage millimulaire. Sont [traduction manquante] en outre les les concentrations le H₃O⁺ considérée, ainsi sont ces le plus souvent encore plus petit, z.B. 0.00001 mol/l ou 0.000001 mol/l. Lequel des deux concentrations est le plus petit ? Et vous avez peut-être fait une erreur en comptant les zéros… à peine. Si on prend le logarithme (décadé) et qu'on le multiplie par -1 on obtient une taille qui est beaucoup plus intuitive dans la vie quotidienne en laboratoire.

Solution:

The hazelnut burns (not completely), it warms the water, the glass and the environment.

1. The hazelnut burns (not completely), it warms the water, the glass and the environment.
2. The nut does not burn completely, only the mass of the burned nut provides energy, so only Δm(Nuss) can be considered
3. At the beginning, everything has a temperature of T₀
4. W refers to water, G to glass, L to air
5. After heating, the water temperature is T_W, the glass T_G, the air T_L
6. H·Δm(Nuss) = c_w·m_w·(T_W-T₀) + c_G·m_G·(T_G-T₀)+c_L·m_L·(T_L-T₀) + heat radiation

Soluzione:

Ci sono diverse definizioni. Le il più semplice: una acido è una connessione, quali H⁺ (anche protoni denominato) consegnare può, z.B. HF. Una base è quindi una sostanza che può assumere H⁺.

Solution:

Il s'agit essentiellement d'une concentration (' nombre de particules par volume'). Pour le pH, on considère les H⁺ (ou plus précisément H3O⁺). Puisque ce nombre varie entre 1 mol/l et 0.00000000000001 mol/l, on peut considérer que la quantité de L'expérience est basée sur le logarithme (dents négatifs), plus précisément: pH = -log(c[H₃O⁺]).
Afin que résulte se une largeur de tension du pH's de -log(1) = -log(10⁰)= 0 jusqu'à à -log(0.00000000000001) = log(10^-14)= 14

Soluzione:

Si considera la seguente equazione di reazione: ½·O₂(g) + ½·N₂(g) ⇄ NO (g)
Tabella dei valori:

	ΔHof(kJ·mol-1)	So(J·K-1·mol-1)
O2 (g)	0	205.03
N2 (g)	0	191.61
NOO (g)	90.37	210.62

1. equazione di reazione:
       ½·O₂(g) + ½·N₂(g) ⇄ 1·NO (g)
2. ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
   ΔHoR = (1· ΔHof(NO,g)) – (½· ΔHof(O₂, g) + ½· ΔHof(N₂,g))
   ΔHoR = (90.37) – (½·0 + ½·0) = +90.37 kJ/mol
3. ΔSoR= S^o(Produkte) – S^o(Edukte)
   ΔSoR = (1·S^o(NO,g)) – (½·S^o(O₂, g) + ½·S^o(N₂,g))
   ΔSoR = (210.62)-(½·205.03 + ½·191.61) = +12.3 J·mol^-1·K^-1
4. ΔGoR = ΔHoR – T· ΔSoR
   ΔGoR(T=298K) = 90.37 – (298)·0.0123 = 86.7 kJ/mol
   ΔGoR(T=900K) = 90.37 – (900)·0.0123 = 79.3 kJ/mol
   ΔGoR(T=2300K) = 90.37 – (2300)·0.0123 = 62.08 kJ/mol
5. con dG = -RTln K segue: K = e^(-dG/R·T), R=0.008314 kJ/mol·K
   ΔGoR(T=298K) = 86.7 kJ/mol → K= 6.34·10^-16
   ΔGoR(T=900K) = 79.3 kJ/mol → K= 2.5·10^-5
   ΔGoR(T=2300K) = 62.08 kJ/mol → K= 0.03

Discussione: Si tratta di una reazione endotermico ( ΔHoR > 0). Quindi sarebbe necessario aumentare la temperatura. Questo è attraverso le calcolo il costante di equilibrio K convalidato: il più alto le temperatura è, più che altro maggiori è il K-valore il proprio. Es mostra si ma, che il equilibrio ma anche a alti temperature sempre ancora relativamente pesante su il pagina il reagenti si trova, un applicazione di un catalizzatori offre si quindi a.

Solution:

1. The abbreviation S stands for Spiritus
2. Also from considering the units (right side of the equation in Joule, so the left side must also be in J)
3. H·m_S = m_w·c_w·ΔT
4. H = m_w·c_w·ΔT / m_s = 0.5 kg · 4182 J/kgK · 2.3 K / 0.001 kg = 4'809300 J/kg = 4809 kJ/kg

Soluzione:

Applicabile: H₂O(l) ⇄ H₂O(g).
Per questo equilibrio chimico si applica: K = c(H₂O(g))/c(H₂O(l)) = 1
Con dG = -R·T·ln(K) segue con K = 1: dG = 0
Inoltre: dG = dH-T·dS (=0)
quindi T = dH/dS

1. T = dH/dS
       ΔHoR = ΔHof(H₂O, g) – ΔHof(H₂O, l)
       ΔHoR = -241.82 – (-285.83) = 44.01 kJ/mol
       ΔSoR = S^o(H₂O, g) – S^o(H₂O, l)
       ΔSoR = 188.85 – 69.91 = 118.92 J/(mol·K) = 0.11892 kJ(mol·K)
2. T = dH/dS = 44.01 / 0.11892 = 370 K oppure Circa 97℃

La calcolata (!) temperatura d'abitazione dell'acqua è quindi di circa 97℃ La deviazione dal normale valore di 100℃ deriva dal fatto che dH rispettivamente dS dipendono in realtà anche (poco) dalla temperatura.

Solution:

Les récapitulatif 'M' est un remarque sur la concentration, ainsi je veux dire z.B. 0.3 M, que 0.3 mol le suivants: substance utilisée dans un litre d'eau, en d'autres termes: 0.3 mol/l
Avec c=n/V et n=m/M suivra: c=m/M/V respectivement m=c·V·M
Le respect: ici est [traduction manquante] le 'M' la masse molaire ! Selon la situation, le 'M' signifie concentration ou le masse molaire!

Les mesures à prendre à l'intérieur fabrication le solution: le les matières premières, z.B. NaOH est équilibré, dans un z.B. Bois de verre donné et il y a tellement la quantité d'eau distillée autorisée comme souhaitée.Notez que la matière première nécessite un petit volume propre, mais que cela ne doit pas être pris en compte.

1. a) m(NaOH)=c(NaOH)·V·M(NaOH) = 0.3 mol/l · 1.0 l · 58.5 g/mol = 17.55 g
       On pèse donc 17.55 g de NaOH et on remplit le verre d'eau distillée jusqu'à la marque de 1.0 litres.
2. b) m(HCl)=c(HCl)·V·M(HCl) = 0.4 mol/l· 1.0 l · 36.5 g/mol = 14.6 g
       Il faut donc peser 14.6 grammes de HCl et remplir le verre d'eau distillée jusqu'à la marque de 1.0 litres.
3. c) m(NaOH)=c(NaOH)·V·M(NaOH) = 0.5 mol/l · 0.025 l · 58.5 g/mol = 0.73 g
       Balancer 0.73 g de NaOH et remplir avec cette eau jusqu'à la marquage de 25 ml.
4. d) m(H₂SO₄) = c(H₂SO₄) · V · M(H₂SO₄) = 0.6 mol/l · 0.03 l · 98 g/mol = 1.764 g
       Balancer 1.764 g de H₂SO₄ et remplir avec cette eau jusqu'à la marquage de 30 ml.

Solution:

1. Basic idea: Hot water cools, cold water warms
2. The following abbreviations apply: H for hot, K for cold, M for mixture
3. The ice must first be melted (L_f is the energy required) and can then only be heated to the mixture temperature
4. Q(100℃ → T_M) = Q(Eis schmelzen, 0℃ → T_M)
5. m_H · c_w · (100℃ – T_M) = m_K·L_f + m_K · c_w · (T_M – 0℃ )
6. Converting Celsius to Kelvin, m_H = m_K = m
7. m·c_w·(373K-T_M) = m·L_f +m·c_w·(T_M-273K)
8. T_M = [c_w·(373k+273k)-L_f]/(2·c_w)
9. T_M = [4.185kJ/kgK·(373k+273k)-335.5kJ]/(2·4.185kJ/kgK) = 283.2 K = 10.2℃

Solution:

1. E_kin = ½ · m · v² = ½ · 1000kg · (26.38m/s) ^2 = 348'187 J
2. E_kin = Q = c_w · m · ΔT
       m = Q/(c_w·ΔT) = 348'187 J / (4182 J·kg^-1·K^-1 · 50 K) = 1.665 kg
3. E_pot = Q
       m·g·h = c_w · m · ΔT
       Masses shortening out, assuming h = 5000 m
       ΔT = g·h / c_w = 10m/s² · 5000 m / 4182J·kg^-1·K^-1 = 11.7℃

Soluzione:

Es lasciare si due reazioni formulare:
a) H₂(g) + 1/2·O₂(g) → H₂O(g) e
b) H₂(g) + O₂(g) → H₂O₂(g)
Attenzione: per poter confrontare i risultati, è necessario avere lo stesso numero di H₂O, rispettivamente. H₂O₂ relatare!

Tabella di valori in cui tutte le particelle interessate sono in stato gassoso:

	ΔHof(kJ·mol-1)	So(J·K-1·mol-1)
H2 (g)	0	131
O2 (g)	0	205
H2O (g)	-242	189
H2O2 (g)	-136	233

1. La reazione a) produce H₂O

       Definizione: ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)

       ΔHoR(H₂O) = (-242) – (0 + 1/2·0) = -242 kJ/mol

       ΔSoR(H₂O) = (189) – (131 + 1/2·205) = -44.5 J/(mol·K)

       Definizione: ΔGoR = ΔHoR – T· ΔSoR

       ΔGoR(H₂O) = -242 – 800·-0.0445 = -206.4 kJ/mol

2. reazione b), si ottiene H₂O₂

       Definizione: ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)

       ΔHoR(H₂O₂) = (-136) – (0 + 1/2·0) = -136 kJ/mol

       ΔSoR(H₂O₂) = (233) – (131 + 205) = -103 J/(mol·K)

       Definizione: ΔGoR = ΔHoR – T· ΔSoR

       ΔGoR(H₂O₂) = -136 – 800·-0.103 = -53.6 kJ/mol

Il calcolo mostra che, sebbene entrambe le reazioni dovessero essere esergoniche ( ΔGoR < 0) e quindi svolgersi volontariamente, la reazione a) è quasi di un fattore 4 più esergonica e si svolgerà quindi preferibilmente.

Solution:

La valeur de pKs pour H₂SO₄ est -3. Cela signifie concrètement que presque tous les H₂SO₄ se décomposent en HSO–4 et H⁺.
Le pKs-la valeur de 1.92 (donc env. 2) pour HSO–4 dit:, que [traduction manquante] le démarrage de (z.B.) 1000 HSO–4 se dans le GW env. Un une centaine (pKs = 2 = -log(0.01) = -log(1/100)) sur le la page du produits (donc SO2-4) est situé, le de grande taille le reste reste [traduction manquante] réactif (: HSO–4).
C'est ce qui donne l'image suivante:
c(HSO–4) > c(SO2-4) > c(H₂SO₄)

Solution:

1. Le pKs(H₂SO₄) = -3, le je veux dire donc, que H₂SO₄ une très acide fort est, et donc presque à 100% être le premier (!) H⁺ dégage. Il n'y a pas de H₂SO₄ qui reste.
   x > y > z > c(H₂SO₄)
2. Le ajout 1 M H₂SO₄ dit:, que par litres eau (=1000 g/M(H₂O) = 55 mol) seulement un Mol H₂SO₄ présent est. L'eau est donc clairement en surplus: 55.5 mol H₂O + 1 mol H₂SO4 –> 54.5 mol H₂O + 0 mol H₂SO₄ + 1 mol H⁺
   c(H₂O) > x > y > z > c(H₂SO₄). Il est ouvert sont donc encore c(H₃O⁺), c(HSO–4), c(SO2-4)
3. Le pks(HSO–4) = 1.92, donc env. 2 dit:, que [traduction manquante] le démarrage de (z.B.) 1000 HSO–4 se dans le GW env. Un une centaine (pKs = 2 = -log(0.01) = -log(1/100)) sur le la page du produits (donc SO2-4) est situé, le de grande taille le reste reste [traduction manquante] réactif (: HSO–4). Il est valable u.a. Donc:
   c(HSO–4) > c(SO2-4)
4. Il est ouvert est encore les question après H₃O⁺. De le les premiers réaction se produit au moins un Mol, à autres réactions ultérieures se produisent d'autres H₃O⁺. Tous autres les concentrations se déplacer se dans le ordonnements de taille à partir de un Mol.
5. Il s'ensuit donc le suivant:
   c(H₂O) > c(H₃O⁺) > c(HSO–4) > c(SO2-4) > H₂SO₄.

Solution:

Various sizes must be checked or estimated:
Height of the Eiffel Tower: 300 meters
Energy content of rubber bears, 100 grams, 1472 kJ. Assuming that the body can convert 3/4 of the energy, are available approximately 3/4·1472 = 1104 kJ
Mass person (z.B. Professor of chemistry) 75 kg

1. Energy required to lift 75 kg to 300 m
       E_pot = m·g·h = 75kg · 10m/s² · 300m = 225'000 J = 225 kJ
2. about 1104/225 = 5 · run up the Eiffel Tower or about 1/5 of the pack (20 grams) to climb the Eiffel Tower once

Soluzione:

Per calcolare l'aumento di massa, dobbiamo seguire i seguenti passaggi:
→ Calcolare l'energia calda fornita
→ Calcolare l'aumento di massa secondo Einstein

1. Q = m·c_w·ΔT
2. Q = 1000kg · 4,18 kJ/kg · 50 ℃
3. Q = 2.09·10⁸ J
4. ΔE=Δm·c² oppure Δm = ΔE/c²
5. Δm = 2.09·10⁸ [kg·m²/s²]/(300'000'000 m/s)² = 2.32·10^-9 kg

Solution:

1. Heating to approx. 0.239 ℃
2. The 100 watts indicates that 100 joules per second is needed, so the light bulb can be operated for 10 seconds.
3. E_kin = ½ · m · v²
       1000 J = ½ · x · 1²
       x = 2000 kg
4. 1 [translation unavailable] = 1 [translation unavailable] per [translation unavailable]. So the heart can beat for 1000 seconds (about 1/4 hour).
5. E_pot = m·g·h
       With a chemistry teacher 68 kg (about !)
       with g = 10 m/s²
       h = E_pot /(m·g) = 6800 J/(68 kg·10m/s²⁾ = 10 meters

Solution:

La définition d’un acide fort est que l’équilibre acide se trouve complètement sur le côté déprotoné:

{HX} -> H^+ + {X}^- {et respectivement:}

{HX} + H2O -> H3O^+ + {X}^-

Si donc aucun équilibre présent et les acide entièrement décompose, ainsi il parle on aussi de une 100% dissociation. Correctement est donc la solution d .

Soluzione:

1. Secondo Einstein, E=m·c² rispettivamente ΔE=Δm·c²
2. c è la velocità della luce, 300'000 km/s
3. Riformare il Einstein'di cui trattasi equazione dopo m oppure Δm
4. Δm = ΔE/c²
5. Δm = 571.6·1000[kg·m²/s²]/(300'000'000 m/s)² = 6.35·10^-12 kg

Le 6.35·10^-12 kg calcolate si riferiscono a una Mol. Se si vuole quindi rinchiudere a una singola molecola d'acqua, occorre ancora dividere il numero di Avogadro (6.022·10²³), e si ottiene la diminuzione teorica di massa per molecola:
6.35·10^-12 kg / 6.022·10²³ = 1.05·10^-35 kg

ABER: Secondo 'gutefrage.net', ma questa volta un utile risposta:
Le aumento a massa attraverso è non attraverso semplici servizio alimentare di energia, ma attraverso le DIREKTE trasformazione di energia a materiale (le energia KONDENSIERT QUASI ZU MATERIE) questo accade tuttavia, a così alti temperature, che le classici fisica non più vale. Con una semplice alimentazione di energia, c'è solo un aumento della temperatura.

Solution:

Une connexion peut plusieurs H-atomes contenir, z.B. L'acide acide, CH₃COOH. Les à le C-atome liés H's sont moins fortement polarisés comme le H, qui à le O-atome liés est. Résultat: Différences de négativité électronique: C et H ont des valeurs EN similaires et donc une charge partielle positive ou négative similaire. Cependant, O et H présentent des valeurs EN très différentes, le H étant clairement partiellement chargé positivement, contrairement au O-atome partiellement chargé négativement. Le décomposition d’un H⁺ (remarque: aucun chargement partiel il s'agit une complète les résultats positifs chargement ou Le manquants d’un complète négatif chargés les électrons) est donc par cette de grande taille EN-différence facilité. (remarque pour les spécialistes: oui, je le savoir, HF le pouvoir problèmes, conduit mais à cette le poste à à grande échelle)

Solution:

1. Chocolate (about 100 grams or 0.1 kg) raised by one metre
       E = m·g·h = 0.1kg · 10m/s² · 1m = 1 J
2. Heat one gram of water by 0.239 K
3. A human heartbeat consumes about 1 J
4. Accelerate a mass of 2 kg at rest to v=1m/s
       E =½ · m · v²

Soluzione:

Nota: fabbricazione C₅H₁₂, M(C₅H₁₂), Dichte(C₅H₁₂) = 0.63 g/ml

1. Presupposti:
       Pentano C₅H₁₂, M(C₅H₁₂) = 72 g/mol
       Dichte(C₅H₁₂) = 0.626 g/ml
       dHf0(C₅H12) = -147 kJ/mol
       Tutte le sostanze interessate gassose
       Esperimento a 25℃ (293 K)
2. a) equazione di reazione:
       1·C₅H₁₂ (g) + 8·O₂ (g) ⇄ 5·CO₂(g) + 6·H₂O(g)
3. ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
   ΔHoR = (5· ΔHof(CO₂,g) + 6· ΔHof(H₂O, g)) – ( ΔHof(C₅H₁₂, g) + 8· ΔHof(O₂,g))
   ΔHoR = (5·-393 + 6·-242) – (-147 + 8·0) = -3270 kJ/mol
4. energia effettivamente rilasciata:
   Dichte(C₅H₁₂) = 0.626 g/ml
   Quindi 1/4 ml: 0.15 grammi (=0.0021 mol)
   E = – 6.81 kJ
5. b) Calcolo della quantità massima di pentano
6. Volume del poster:
       V = pi · r² · h = 3.141 · 0.03² · 0.72 = 0.00204 m³
       V. circa 2 litri
7. 1 mol di gas ideale a …
       0℃ (273 K) 22.4 l
       25℃ (298 K): 24 litri
       2 litri (vol. cartellone), quindi: 1/12 mol
8. L'aria è costituita da 20% O₂, 80% N₂.
       Quindi 1/60 mol di O₂ nel volantino
       Sulla base dell'equazione di reazione 8· meno C₅H₁₂ che O₂, cioè 1/480 mol C₅H₁₂
       Con M(C₅H₁₂) = 72 g/mol seguono 0.15 grammi di C₅H₁₂
       Con Dichte(C₅H₁₂) = 0.63 g/ml segue quindi circa 1/4 ml C₅H₁₂

Quindi viene rilasciato 6.81 kJ. La quantità massima di pentano è di circa 1/4 ml.

Solution:

Non. En résumé dit: le pH-la valeur correspondant à (finalement) une déterminé nombre protons, le pKs-la valeur correspondant à une prêt à payer le protons. (remarque: chaque négatifs décennies le logarithme) comparaison: beaucoup de l'argent – peu l'argent (:pH), l'avidité – généreux (:pKs) .
Attention (!): Mathématiquement, cependant, une égalité peut être obtenue: à partir de l'équation Henderson-Hasselbalch (pH=pKs + log …) suit purement mathématiquement lorsque la contribution du log est égale à zéro, pH = pKs

Solution:

1. · Involved reactions:
2.     Cu²⁺ + 2·e^– → Cu, z = 2
3.     6·H₂O → 4·H₃O⁺ + O₂ + 4·e^– ; z = 4
4. · m/M = I·t/(z·F)
5.     t = F·m·z/(I·M)
6.     t = 96485·0.8·2/(0.18·63.5)
7.     t = 13506 s = about 4 h
8. · m/M = n(O₂) = I·t/(z·F)
9.     n(O₂) = 0.18·13506/(4·96485) = 0.00629 mol
10. · p·V = n·R·T
11.     V(O₂)= n·R·T/p
12.     V(O₂) = 0.00629·8.314·298/101300
13.     V(O₂) = 0.000154 m³ = approx. 154 ml
14. · Units: [mol·J/(mol·K) ·K / N/m²]

Soluzione:

Tabella dei valori:

	ΔHof(kJ·mol-1)	So(J·K-1·mol-1)
EtOH(l)	-277	161
O2 (g)	0	205
CO2 (g)	-393	214
H2O (l)	-286	67

1. equazione di reazione:
       1·C₂H₅OH + 3·O₂ ⇄ 2·CO₂(g) + 3·H₂₀(l)
2. ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
   ΔHoR = (2· ΔHof(CO₂,g) + 3· ΔHof(H₂O, l)) – ( ΔHof(C₂H₅OH, l) + 3· ΔHof(O₂,g))
   ΔHoR = (2·-393 + 3·-286) – (-277 + 3·0) = -1367 kJ/mol (analoghi per il esercizio thermo-107)
   ΔSoR = (2·S^o(CO₂,g) + 3·S^o(H₂O, l)) – (S^o(C₂H₅OH, l) + 3·S^o(O₂,g))
   ΔSoR = (2·214 + 3·67) – (161 + 3·205) = -147 J·mol^-1·K^-1
   ΔGoR = ΔHoR – T· ΔSoR
   ΔGoR = -1367 – (273+37)·-0.147 = -1321.43 kJ/mol

Il risultato è un poco meno esergonico come le simili calcolo il esercizio 107. Quintessenza: la quantità di alcol necessaria sarebbe circa il 4% superiore.

Soluzione:

1. equazione di reazione:
       1·C₂H₅OH + 3·O₂ ⇄ 2·CO₂(g) + 3·H₂O(l)
2. ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
   ΔHoR = (2· ΔHof(CO₂(g)) + 3 ΔHof(H₂O(l))) – ( ΔHof(C₂H₅OH) + 3· ΔHof(O₂))
   ΔHoR = (2·-393 + 3·-286) – (-278 + 3·0) = -1366 kJ/mol
   Quindi sapete si ora, che per Mol etanolo 1366 kJ rilasciato sono
3. La prossima domanda da risolvere è: quanti grammi di etanolo ci sono nel liquore?
   1 litro di alcool, 40%, cioè 400 ml di etanolo puro, con una densità di 0.9 g/ml, si producono 360 grammi di etanolo
4. M(C₂H₅OH) = 46 g/mol, quindi
   n= m/M = 360 / 46 = 7.8 mol
5. Per ogni bottiglia, quindi, si contengono 7.8 mol a -1366 kJ, cioè -10690 kJ.
6. Per un fabbisogno giornaliero di 9200 kJ è necessario circa 860 ml.

Solution:

Si HX est un acide qui réagit avec de l'eau, l'équilibre chimique peut être utilisé pour définir: K=(c[H₃O⁺] · c[X^–])/(c[H₂O · c[HX]); il peut également être simplifié, car la concentration d'eau est environ 1000 fois supérieure à celle d'un acide: K_S= (c[H₃O⁺] · c[X^–])/(c[HX]) . Au lieu de la valeur K_S, on parle aussi de la valeur K_W.
Une substance utilisée, quelles donc 'je voudrais bien' sa famille protons dégage (à eau) auraient été donc un à hauteur K_W-la valeur et à l'inverse. Encore une fois sont les nombres petit, par conséquent est encore une fois le (dents négatifs)-le logarithme pris: pK_S = -log(K_s). Quintessence: le pK_S correspondant à le prêt à payer de H⁺ (protons) une connexion.

Solution:

1. · Copper sulphate solution: CuSO₄, or Cu²⁺/SO2-4
2.     Cu²⁺ + 2e^– → Cu, z = 2
3. · m/M = I·t/(z·F)
4.     m = I·t·M/(z·F) = 5.8·3600·3·63.5/(2·96485) = 20.6 g
5.     Units: [A·s·g/mol/(A·s/mol)] = [g]
6. · Es of which: approximate: the volumes (!) the bullet layer is equal the surface of the sphere multiplied by with the height, or Thick (:d) the layers V = 4·π·r²·d
7. · Density = m/V
8.     m = density · V = Dichte·4·π·r²·d
9.    
10.     → d = m/(Dichte·4·π·r²)
11.     d = 20.63/(8.9·4·π·8.3²) = 2.67·10^-3cm = 0.026 mm

Solution:

{a) Acide acide: }	H-C<|H><`|H>-C<`|O|>-O-H
{b) Acide salé:}	H-Cl
{(c) l’acide formique: }	H-C<`|O|>-O-H
{d) L’acide sulphurique: }	H-O-S<`|O^-><|O^->-O-H
{e) L’acide salpétrique: }	O^-|N^+`/O/\O/H
{e) L’acide carbonique: }	HO\C|O`|/OH

Soluzione:

ΔHoR = [ ΔHof(CO(g)) + 3· ΔHof(H₂(g))] – [ ΔHof(CH₄) + ΔHof(H₂O(l))] ΔHoR = 249.5 kJ/mol = [x + 3·0]-[-74.85 + -285.83]
x = …

Solution:

1. · The volume of the surface to be silted shall be:
2.     V= O·h = 120cm²·0.02cm = 2.4cm³
3. · With density = m/V:
4.     m=thickness·V= 10.5/cm³ · 2.4 cm³ = 25.2 grams
5. · Silver nitrate: AgNO₃, i.e. Ag⁺/NO–3
6.     Ag⁺ + 1e^– → Ag, z= 1
7. · m/M = I·t/(z·F)
8.     t = m·z·F/(M·I) = 25.2·1·96485/(107.9·10)
9.     t = 2253 s , about 40 minutes

Soluzione:

1. Bruciare l'etina:
   1·C₂H₂(g) + 5/2·O₂(g) → 1·H₂O(g) + 2·CO₂(g)
   ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
   ΔHoR = (1·-285+2·-393)-(1·227+5/2·0) = -1298 kJ/mol
2. Bruciare metano:
   1·CH₄(g) + 2·O₂(g) → 2·H₂O(g) + 1·CO₂(g)
   ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
   ΔHoR = (2·-285+1·-393)-(1·-75+2·0) = -880 kJ/mol

Il calcolo mostra che per il fatturato di un mol di etino circa 1.5 volte più energia che viene rilasciato rispetto al metano.

Solution:

{a) Acide acide: }	CH3COOH + H2O <=> CH3COO^- + H3O^+
{b) Acide salé:}	HCl + H2O <=> Cl^- + H3O^+
{(c) l’acide formique: }	HCOOH + H2O <=> HCOO^- + H3O^+
{d) L’acide sulphurique: }	H2SO4+ 2H2O <=> SO4^2- + 2H3O^+
{e) L’acide salpétrique: }	HNO3+ H2O <=> NO3^- + H3O^+
{e) L’acide carbonique: }	H2CO3+ 2H2O <=> CO3^2- + 2H3O^+

Solution:

1. · 10 A = 10 C/s
2. · Number of electrons per second:
3.     10/1.602·10^-19 = 6.24·10¹⁹
4. · Total Masse(e^–) per second:
5.     6.24·10¹⁹·9.1E.31 = 5.68·10^-11 kg
6. · How long to a total of 1 kg:
7.     1/5.68·10^-11 = 1.76·10¹⁰ s = about 558 years

Solution:

Remarque: les couples SB conjoints et correspondants désignent la même situation

	acide 1	base 2	base 1	acide 2
a) NH3 + HCl ⇄ NH+4 + Cl–	HCl	NH3	Cl–	NH+4
b) HSO–4 + CN– ⇄ HCN + SO2-4	HSO–4	CN–	SO2-4	HCN
c) H3O+ + HS– ⇄ H2S + H2O	H3O+	HS–	H2O	H2S
d) N2H4 + HSO–4 ⇄ N2H+5 + SO2-4	HSO–4	N2H4	SO2-4	N2H+5
e) H2O + NH–2 ⇄ NH3 + OH–	H2O	NH–2	OH–	NH3

Solution:

1. CuCl₂: Ions Cu²⁺ or Cl^–
       Cu²⁺ + 2e^– → Cu, z = 2
2. m/M = I·t/(z·F)
       t = m·z·F/(M·I) = 3.5·2·96485/(63.546·0.45)
       t = 23618 s = about 6.6 h

Soluzione:

equazione di reazione: NH₄NO₃ → NO–3(aq) + NH+4(aq)
ΔHof(NH₄NO₃) = -366 kJ/mol
ΔHof(NO–3(aq) = -207 kJ/mol
ΔHof(NH+4(aq)) = -132 kJ/mol

1. ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
2. ΔHoR = (-207 + -132) – (-366) = + 27 kJ/mol
3. Interpretazione: per Mol nitrato di ammonio si 'consuma' 27 kJ per andare in soluzione.
4. Dato sono stati ma non un Mol NH₄NO₃, ma solo 25 grammi. Un Mol NH₄NO₃ corrispondere 80 grammi, quindi sono 8.44 kJ (27·25/80) investito, per la soluzione a raffreddamento.
5. Con Q = m·c·ΔT si ottiene
   ΔT = Q/(m·c·) = 8440 J / (0.075 kg · 4180 J/(K·kg)) = + 26.9 K
6. Poiché il reazione è endotherm (dHR0 > 0), si raffredda di 26.9 K (resp. 26.9℃ .

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