Rainer Steiger

Solution:

équation de réaction: NH₄NO₃ → NO–3(aq) + NH+4(aq)
ΔHof(NH₄NO₃) = -366 kJ/mol
ΔHof(NO–3(aq) = -207 kJ/mol
ΔHof(NH+4(aq)) = -132 kJ/mol

1. ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
2. ΔHoR = (-207 + -132) – (-366) = + 27 kJ/mol
3. L'interprétation: par Mol le nitrate d'ammonium sont 27 kJ 'consommé', pour dans solution à aller.
4. Donné ont été mais pas un Mol NH₄NO₃, il s'agit seulement 25 grammes. Un Mol NH₄NO₃ correspondent à 80 grammes, donc sont 8.44 kJ (27·25/80) investis, pour la solution à à refroidir.
5. Avec Q = m·c·ΔT on obtient
   ΔT = Q/(m·c·) = 8440 J / (0.075 kg · 4180 J/(K·kg)) = + 26.9 K
6. Là la réaction [traduction manquante] est ([traduction manquante]0 gte0), refroidi elle se pour 26.9 K (ou 26.9℃ ) à partir de.

Soluzione:

1. · 10 A = 10 C/s
2. · Numero di elettroni al secondo:
3.     10/1.602·10^-19 = 6.24·10¹⁹
4. · Complesso Masse(e^–) per seconda:
5.     6.24·10¹⁹·9.1E.31 = 5.68·10^-11 kg
6. · Da quanto a 1 kg totale:
7.     1/5.68·10^-11 = 1.76·10¹⁰ s = circa 558 anni

Solution:

ΔHof(C₆H₁₂O₆) = -1268 kJ/mol
ΔHof(O₂)(g) = 0 kJ/mol
ΔHof(C₂H₅OH)(l) = -278 kJ/mol
ΔHof(H₂O)(g) = -286 kJ/mol
ΔHof(CO₂) = -393 kJ/mol

a) Réaction à la combustion:
C₆H₁₂O₆ + 6·O₂(g) ⇄ 6·CO₂(g) + 6·H₂O(l)
ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
ΔHoR = (6·-393 + 6·-286)-(-1268+6·0) = – 2806 kJ/mol

b) Fermentation:
C₆H₁₂O₆ ⇄ 2·C₂H₅OH(l) + 2·CO₂(g)
Remarque: C₂H₅OH est appelé alcool
ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
ΔHoR = (2·-278 + 2·-393)-(-1268) = – 74 kJ/mol

Soluzione:

1. CuCl₂: ioni Cu²⁺ oppure Cl^–
       Cu²⁺ + 2e^– → Cu, z = 2
2. m/M = I·t/(z·F)
       t = m·z·F/(M·I) = 3.5·2·96485/(63.546·0.45)
       t = 23618 s = circa 6.6 h

Solution:

In 1 mol/L NaOH no redox reaction occurs with metallic silver (Ag) under normal conditions.
Silver is too precious: OH^– (and water) are not oxidizing agents that could oxidize Ag to Ag⁺.

Soluzione:

Nota: 35 µm corrispondono a 35·10^-6m

1. Il volume dello strato di cromo da applicare è:
       V= O·h = 15m^2·35·10-6m = 0.000525 m³ = 525 cm³
2. Con densità = m/V:
       m=densità·V= 7.15g/cm³ · 525 cm³ = 3753.75 grammi
3. CrO₃, coinvolti ioni: Cr⁶⁺/O^2-
       Cr⁶⁺ + 6e^– → Cr, z = 6
4. m/M = I·t/(z·F)
       t = m·z·F/(M·I) = 96485·6·3753/(52·450)
       t = 92848 s (a 100% di efficacia)
5. 90% di efficacia: 103164 secondi

Solution:

1. Sn + 2H₃O⁺ → Sn²⁺ + H₂ + 2·H₂O
2. Sn → Sn²⁺ , ox numbers 0 → +Ⅱ, oxidation
3. Instead of H₃O⁺: H₂O + H⁺
       2·H⁺ → H₂ , ox numbers +Ⅰ → 0, reduction
4. Yes, the oxidation numbers of the acid decrease from +Ⅰ to O:
       An oxidizing agent has an oxidizing effect

Solution:

M(Traubenzucker) = M(C₆H₁₂O₆) = 180 grammes
Avec 60 g C₆H₁₂O₆ x kJ, à un Mol (=180 g) donc 3·x.
ΔHof(C₆H₁₂O₆) = 3·x kJ/mol.

Soluzione:

Nitrato d'argento: AgNO₃, metallione: Ag⁺
Nota 1: m/M = I·t/(z·F)
Nota 2: In un primo passo, assumere un grado di efficacia del 100%.
Da m/M = I·t/(z·F) segue:
m = (I·t·M)/(z·F) = (2.54·45·60·107.87) / (1·96485) = 7.67 g
Con efficacia del 90%: 6.9 grammi
Unità: [(A·s·g/mol)/(C/mol)], [A] = [C/s]

Solution:

1. That 's right .
2. That 's right .
3. Wrong, the lower right, the stronger the oxidizing agent.
4. Wrong, correct would be: reducing agent releases electrons
5. Wrong. correct would be: rust is a special form of corrosion of iron or steel.
       All metals can be oxidized, but not all can rust.
6. Correct would be: A substance is oxidized when it emits electrons.
7. By definition, the anode is the place of oxidation. The holds always, independently of which:, whether or not it itself to galvanic cells or a electrolysis acting.
8. Correct would be: … has a high tendency to absorb electrons
9. That's right.

Solution:

Les valeurs suivantes pour ΔHof peuvent être extraites de tables. Si une valeur n'est pas trouvée: généralement continuer à calculer avec x, y, etc.
H₂(g) + 1/8 S₈ (s) ⇄ H₂S(g)
ΔHof(H₂(s)) = 0 kJ/mol
ΔHof(S₈(s)) = 0 kJ/mol
ΔHof(H₂(g)) = x kJ/mol
ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
ΔHoR = ΔHof(H₂S(s)) – ( ΔHof(H₂(s)) + 1/8 ΔHof(S₈(s)) )
ΔHoR = x – (0 + 0) = x

Soluzione:

Da m/M = I·t/(z·F) segue:
m = (I·t·M)/(z·F) = (2.5·30·60·63.546) / (2·96485) = 1.48 g
Con livello di efficacia 92.5%: 1.37 grammi
Unità: [(A·s·g/mol)/(C/mol)], [A] = [C/s]

Solution:

Cl(0)2 + 2Na(+i)O(-ii)H(i) -> Na(+i)Cl(-i) + Na(+i)Cl(i)O(-ii) + H(+i)2O(-ii)

{Cl: } {0} -> {-I} {: reduction}

{Cl: } {0} -> {+I} {: Oxidation}

{H: } {+I} -> {+I} {: no change}

{Na: } {+I} -> {+I} {: no change}

{O: } {-II} -> {-II} {: no change}

So it is observed that the chlorine is oxidized and reduced at the same time! In such a case in point is of a disproportion speaking. And for specialists, the reverse reaction is called co-proportionation or syn-proportionation.

Solution:

Remarque: C₂H₆ a plus d'atomes et donc une entropie plus élevée donne le résultat exact, mais la justification est totalement erronée! C₂H₆ a donc une entropie plus grande que CH₄ parce que C₂H₆ offre encore d'autres possibilités d'arrangement supplémentaires en raison de sa liaison C-C: le C₂H₆ peut effectuer des rotations internes le long de son axe C-C, qui contribuent également à l'entropie totale.

Soluzione:

Positivo caricati oxonio-ioni (H₃O⁺ ) camminare nel elettrici campo a il negativo carichi motori elettrici (catoda), dove le donne ciascuno un elettrone di raccogliere. . In questo caso di origine altri prodotti chimici-atomi, le si con un altri, attraverso riduzione risultati H-atomo a un molcole di idrogeno unire. Restano le molecole d'acqua.

L'idrogeno gassoso separato si eleva alla catode, con la catode diventando base . Gli anioni di idroossido negativamente carichi si trasformano nell'anodo positivo , mentre gli idroossidioni negativi si neutralizzano con i protoni in acqua o si trasformano all'anodo in ossigeno sotto emissione elettronica .
Anche qui cresce il separati ossigeno come [traduzione mancante] a il anodo su, contemporaneamente è il spazio anodico acido . Le risultati protoni camminare in direzione catoda – analoghi a i procedimenti nel spazio catodico.

Solution:

1. CO₂(s) sublimé à CO₂(g):

       ΔSoR gte0, ΔHoR gte0

       ΔSoR > 0, car le CO₂ est transféré de solide (s) à gazeux (g)

       ΔHoR > 0, puisque le CO₂ est d'abord liquéfié puis transféré dans l'état gazeux, procédé endothermique

2. Réchauffement du CaCO₃(s):

       ΔSoR gte0, ΔHoR gte0

       ΔSoR en cas d'augmentation de température, les particules se déplacent plus fortement (en arrière et en arrière), dS donc > 0

       ΔHoR > 0, puisque le chauffage, c'est-à-dire que l'énergie doit être investie,

3. CO₂(g) + CaO(s) → CaCO₃(s):

       ΔSoR elle0, ΔHoR elle0

       ΔSoR < 0, puisque deux particules deviennent une particule, en plus d'un passage partiel de phase gazeuse à phase fixe.

       Expérience (ou pourrait calculé sont), d'exotherme procédure, ΔHoR elle0

4. H₂O(s) → H₂O(l) → H₂O(g) → 0.5·O₂(g) + H₂(g):

       ΔSoR gte0, ΔHoR gte0

       ΔSoR > 0, puisque les transitions de solide → liquide → gazeux, plus de particules sont produites

       ΔHoR > 0, expérience quotidienne: transfert de solides → liquides, etc. nécessite de l'énergie, procédé endothermique

5. Ba(OH)₂(s) + 2·NH₄SCN(s) → Ba(SCN)₂(aq) + 2·NH₃(g) + 2·H₂O(l):

       ΔSoR gte0, ΔHoR gte0

       ΔSoR gte0, là de les deux les matières premières une liquide, un le gaz et dans le eau aquaisés Ba(SCN)₂ présent

       L'expérience, un mélange à froid typique. Lorsque les deux sels sont mélangés, le mélange se refroidit, procédé endothermique, ΔHoR > 0

6. NH₃(g) + HCl(g) → NH₄Cl(s):

       ΔSoR elle0, ΔHoR elle0

       ΔSoR < 0, à partir de deux particules (gaz) qui deviennent une particule

       ΔHoR < 0, mais justifiée uniquement par un calcul

Solution:

{a: } 3S(+iv)O(-ii)3^2- + Cr(+vi)2O(-ii)7^2- + 8H(+i)^+ -> 2Cr(+iii)^3+ + 3S(+vi)O(-ii)4^2- + 4H(+i)2O(-ii)

$itemColor1(white){empty} {S: } {IV} -> {VI} {: Oxidation}

$itemColor1(white){empty} {Cr: } {VI} -> {III} {: reduction}

$itemColor1(white){empty} {H: } {+I} -> {+I} {: no change}

$itemColor1(white){empty} {O: } {-II} -> {-II} {: no change}

{b:} N(-ii)2H(+i)4 + 4Fe(+iii)(C(+ii)N(-iii))6^3- + 4O(-ii)H(+i)^- -> N(0)2 + 4Fe(+ii)(C(+ii)N(-iii))6^4- + 4H(+i)2O(-ii)

$itemColor1(white){empty} {N: } {-II} -> {0} {: Oxidation}

$itemColor1(white){empty} {Fe: } {+III} -> {+II} {: reduction}

$itemColor1(white){empty} {H: } {+I} -> {+I} {: no change}

$itemColor1(white){empty} {C: } {+II} -> {+II} {: no change}

$itemColor1(white){empty} {O: } {-II} -> {-II} {: no change}

{c:} Ru(0) + 6Cl(-i)^- + 3N(+v)O(-ii)3^- + 6H(+i)^+ -> Ru(+iii)Cl(-i)6^3- + 3N(+iv)O(-ii)2 + 3H(+i)2O(-ii)

$itemColor1(white){empty} {Ru: } {0} -> {+III} {: Oxidation}

$itemColor1(white){empty} {N: } {+V} -> {+IV} {: reduction}

$itemColor1(white){empty} {Cl: } {-I} -> {-I} {: no change}

$itemColor1(white){empty} {H: } {+I} -> {+I} {: no change}

$itemColor1(white){empty} {O: } {-II} -> {-II} {: no change}

{d:} Cl(+v)O3(-ii)^- + 3S(+iv)O2(-ii) + 3H2(+i)O(-ii) -> 3S(+vi)O4(-ii)^2- + Cl(-i)^- + 6H(+i)^+

$itemColor1(white){empty} {Cl: } {+V} -> {-I} {: reduction}

$itemColor1(white){empty} {S: } {+IV} -> {+VI} {: Oxidation}

$itemColor1(white){empty} {H: } {+I} -> {+I} {: no change}

$itemColor1(white){empty} {O: } {-II} -> {-II} {: no change}

{e:} 3H(+i)2S(-ii) + 2H(+i)N(+v)O(-ii)3 -> 2N(+ii)O(-ii) + 3S(0) + 4H(+i)2O(-ii)

$itemColor1(white){empty} {S: } {-II} -> {0} {: Oxidation}

$itemColor1(white){empty} {N: } {+V} -> {+III} {: reduction}

$itemColor1(white){empty} {H: } {+I} -> {+I} {: no change}

$itemColor1(white){empty} {O: } {-II} -> {-II} {: no change}

{f:} K(+i)S(-ii)C(iv)N(-iii) + 4H(+i)2O(-iii) + 4I(0)2 -> K(+i)H(+i)S(+vi)O(-ii)4 + 7H(+i)I(-i) + I(+i)C(+ii)N(-iii)

$itemColor1(white){empty} {S: } {-II} -> {+VI} {: Oxidation}

$itemColor1(white){empty} {C: } {+IV} -> {+II} {: reduction}

$itemColor1(white){empty} {I: } {O} -> {-I} {: reduction}

$itemColor1(white){empty} {K: } {+I} -> {+I} {: no change}

$itemColor1(white){empty} {H: } {+I} -> {+I} {: no change}

$itemColor1(white){empty} {O: } {-II} -> {-II} {: no change}

Solution:

{} 3S(+iv)O3(-ii)^2- + Cr(+vi)2O7(-ii)^2- + 8H(+i)^+ -> 2Cr(+iii)^3+ + 3S(+vi)O4(-ii)^2- + 4H(+i)2O(-ii)

{S: } {+IV} -> {+VI} {Oxidation}

{Cr: } {+VI} -> {+III} {Reduction}

{H: } {+I} -> {+I} {No change}

Solution:

Réponse courte, très grossière: “produit” – “éduqué”
Plus détaillée et plus précise: la somme des enthalpies de réaction (standard) des produits moins les enthalpies de réaction La somme des enthalpies de réaction (standard) des réactifs.
ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)

Soluzione:

1. % si riferisce a percentuali di massa
2. 1 litri ha una massa di 1840 grammi. 1.5 litri quindi 2760 g
3. Complessivamente sono 10% applicato (di 30% → 20%), cioè 276 grammi
4. L'equazione di reazione equilibrata è:
   1·Pb + 1·PbO₂ + 2·H₂SO₄ ⇄ 2·PbSO₄ + 2·H₂O

Il risultato è il seguente scenario:

sostanza	M(g/mol)	m(g)	n(mol)
H2SO4	98	276	2.816
Pb	207.2	291.77	1.408
PbO2	239.2	336.79	1.408

Es sono stati quindi totale 291.77 grammi piombo e 336.79 grammi acido di silicio (PbO₂) applicato

Solution:

L'ail brûle (pas complètement), il réchauffe l'eau, le verre et l'environnement.

1. L'ail brûle (pas complètement), il réchauffe l'eau, le verre et l'environnement.
2. La noix ne brûle pas complètement, seule la masse de la noix brûlée fournit de l'énergie, il ne peut donc être considéré que Δm(Nuss)
3. Tout commence par la température T₀
4. W se rapporte à l'eau, G au verre, L à l'air.
5. Après le réchauffement, l'eau a la température T_W, le verre T_G, l'air T_L
6. H·Δm(Nuss) = c_w·m_w·(T_W-T₀) + c_G·m_G·(T_G-T₀)+c_L·m_L·(T_L-T₀) + radiation thermique

Solution:

Ag + 2HNO3 -> AgNO3 + NO2 + H2O

Ag(0) + 2H(+i)N(+v)O3(-ii) -> Ag(+i)N(+v)O(-ii)3 + N(+iv)O(-ii)2 + H(+i)2O(-ii)

{Ag: } {0} -> {+I} {Oxidation}

{N: } {+V} -> {+IV} {Reduction}

{H: } {+I} -> {+I} {No change}

{O: } {-II} -> {-II} {No change}

Soluzione:

Nota 1: il numero di elettroni che scorrono è indipendente dal tempo, quindi non dipende se tutta la carica scorre in 5 ore o anche in un'ora.
Nota 2: l'addendum A (amperi) indica quanti elettroni possono fluire al secondo: 1 C/s = 1 ampero
Esso vale generale: una batteria con 100 [traduzione mancante] può z.B. 10 orari con 10 [traduzione mancante] operato sono, o 1 ora con 100 amperes, ecc. Non confondere o ignorare: l'ampere è l'indicazione di una carica al secondo (precisamente: 1 coulomb al secondo)
In linea di principio l'indicazione Ah non è altro che un'indicazione nascosta di Coulomb o di carico:
1 C = 1 A·s = 1 A·h/3600 = 0.000277 [traduzione mancante]
100 Ah sono quindi 360000 Coulomb
La carica di un elettrone è di 1.602·10^-19 C. Quindi un Coulomb è uguale 6.242·10¹⁸ elettroni (per secondo !)
Complessivamente sono quindi 2.24·10²⁴ elettroni = circa 3.73 mol elettroni

Solution:

1. Are metals always a reducing agent?
       Notice that the talk of metals is
       So, for example, B… Me → Me⁺
       Reducing and oxidizing agents
       Mg → Mg²⁺ + 2e^–
       Al → Al³⁺ + 3e^–
2. Are metallions always oxidizing agents?
       Notice that the talk of metallions is
       Oxidants: oxidizing and reducing
       Mg²⁺ + 2e^– → Mg
       Al³⁺ + 3e^– → Al
       Cu²⁺ + 2e^– → Cu
       ABER … Cu⁺ can ([translation unavailable] after [translation unavailable]) to Cu²⁺ oxidated or to Cu reduced are.

Soluzione:

Niente ancora fatto

Solution:

1. L'abréviation S est Spiritus
2. Aussi à partir de l'examen des unités (le côté droit de l'équation en joules, donc aussi le côté gauche doit être en J)
3. H·m_S = m_w·c_w·ΔT
4. H = m_w·c_w·ΔT / m_s = 0.5 kg · 4182 J/kgK · 2.3 K / 0.001 kg = 4'809300 J/kg = 4809 kJ/kg

Solution:

electrolysis: 2·H₂O ⇄ 2·H₂ + 1·O₂
Determine all oxidation numbers, from reactant to product:
H: +Ⅰ –> 0
O: -Ⅱ –> 0
The oxidation numbers change, so this is a redox reaction.

Solution:

1. L'idée de base: l'eau chaude se refroidit, l'eau froide se réchauffe
2. Les abréviations suivantes s'appliquent: H pour chaud, K pour froid, M pour mélange
3. La glace doit d'abord être fondue (L_f est l'énergie nécessaire) et ne peut ensuite être réchauffée à la température du mélange
4. Q(100℃ → T_M) = Q(Eis schmelzen, 0℃ → T_M)
5. m_H · c_w · (100℃ – T_M) = m_K·L_f + m_K · c_w · (T_M – 0℃ )
6. Convertir Celsius en kelvin, m_H = m_K = m
7. m·c_w·(373K-T_M) = m·L_f +m·c_w·(T_M-273K)
8. T_M = [c_w·(373k+273k)-L_f]/(2·c_w)
9. T_M = [4.185kJ/kgK·(373k+273k)-335.5kJ]/(2·4.185kJ/kgK) = 283.2 K = 10.2℃

Soluzione:

Dalla precedente esercizio si possono prendere E₁ e E₂. Inoltre la presentazione è un po' semplificata perché la concentrazione del fisso è di 1 mol/l

1. (a) Applicabile in precedenza:
       · E₁(Zn/Zn²⁺)=-0.76 + 0.059/2·log(c(Zn²⁺))
       · E₂(Cu/Cu²⁺)= 0.35 + 0.059/2·log(c(Cu²⁺))
       · ΔE = E₂ – E₁
       = 0.35 + 0.059/2·log(c(Cu²⁺)) – (-0.76 + 0.059/2·log(c(Zn²⁺)))
       = 1.11 + 0.059/2 · ( log(c(Cu²⁺)) -log(c(Zn²⁺)) )
       = 1.11 + 0.059/2 · log(c(Cu²⁺)/c(Zn²⁺))

(b) La concentrazione di cuprione aumenta, la concentrazione di zinco aumenta.
ΔE = 1.11 + 0.059/2 · log(c(Cu²⁺)/c(Zn²⁺))

	c(Cu2+)	c(Zn2+)	ΔE
	1	1.0	1.11
	0.9	1.1	1.107
	0.8	1.2	1.105
	0.6	1.4	1.099
	0.4	1.6	1.092
	0.2	1.8	1.082
	0.001	1.999	1.012

Solution:

1. E_kin = ½ · m · v² = ½ · 1000kg · (26.38m/s) ^2 = 348'187 J
2. E_kin = Q = c_w · m · ΔT
       m = Q/(c_w·ΔT) = 348'187 J / (4182 J·kg^-1·K^-1 · 50 K) = 1.665 kg
3. E_pot = Q
       m·g·h = c_w · m · ΔT
       Les masses se raccourcissent, supposons que h = 5000 m
       ΔT = g·h / c_w = 10m/s² · 5000 m / 4182J·kg^-1·K^-1 = 11.7℃

Soluzione:

1. Osservazione: Zn → Zn²⁺
       · c(reduzierte Form) = c(Zn) = 1.0 (fabbricanti)
       · c(oxidierte Form) = c(Zn²⁺)
       · E₁(Zn/Zn²⁺)=-0.76 + 0.059/2·log(c(Zn²⁺)/c(Zn))
       · E₁ = -076 + 0.059/2·log(0.001/1) = -0.849 V
2. Osservazione Cu²⁺ → Cu
       · c(reduzierte Form) = c(Cu) (fossido)
       · c(oxidierte Form) = c(Cu²⁺)
       · E₂(Cu/Cu²⁺)=0.35 + 0.059/2·log(c(Cu²⁺)/c(Cu))
       · E₂ = 0.35 + 0.059/2·log(0.8/1.0) = +0.347 V
3. ΔE = E_{Kathodenreaktion} – E_{Anodenreaktion}
       · La reazione catoda è definita come una riduzione
       · Riduzione: Cu²⁺ → Cu, quindi E₂
       · ΔE = E₂ – E₁ = 0.347-(-0.849)=1.196 V

Solution:

1. CH₄ + 2·O₂ → 2·H₂O + CO₂
2. The transition from reactant to product is listed.
       H: +Ⅰ → +Ⅰ
       C: -Ⅳ → +Ⅳ
       O: 0 → O in H₂O: -Ⅱ       O in CO₂: -Ⅱ
3. Hydrogen: The ox numbers of H do not change
       Carbon: change from -Ⅳ to +Ⅳ: oxidation
       Oxygen: change from 0 to -Ⅱ: reduction
4. The oxygen oxides go from 0 (in O₂) to -Ⅱ each. So the O₂ is reduced, so here's the oxidizing agent.

Soluzione:

1. Zn → Zn²⁺, n= 2 , E^o(Zn/Zn²⁺) = -0.76 V
       · c(Reduzierte Spezies) = c(Zn) = 1, lì più solidi sostanza
       · c(Oxidierte Spezies) = c(Zn²⁺)= 0.1 mol/L
       · E = -0.76 + 0.059/2·log(0.1/1) = -0.7895 V
2. 2 Cl^– → Cl₂, n=2, E^o(2 Cl^–/Cl₂) = 1.36 V
       · c(Reduzierte Spezies) = c(Cl^–) = 2 mol/L
       · c(Oxidierte Spezies) = c(Cl₂)= 1, in quanto gassoso sostanza
       · E = 1.36 + 0.059/2·log(1/c²(Cl^–) )
       · E = 1.36 + 0.059/2·log(1/4) = 1.34 V
3. Mn²⁺ + 12 H₂O → MnO–4 + 8 H₃O⁺ , E^o(…) = 1.51 V
       · Numeri di bovini a H₂O e H₃O⁺ modificare si non !
       · Numeri di ossi: Mn: +Ⅱ → +Ⅶ
       · c(Reduzierte Spezies) = c(Mn²⁺) = x
       · c(Oxidierte Spezies) = c(MnO^-4) = y
       · E = 1.51 + 0.059/5·log(y/x)

Solution:

Différentes tailles doivent être analysées ou appréciées:
Hauteur de la tour Eiffel: 300 mètres
La teneur en énergie des ours en caoutchouc, 100 grammes, 1472 kJ. Adoption par le Conseil, que le le corps 3/4 le énergie à la transformation peut, donc sont disponibles environ 3/4·1472 = 1104 kJ
Masse personne (z.B. Professeur de chimie) 75 kg

1. L'énergie nécessaire pour élever 75 kg à 300 m
       E_pot = m·g·h = 75kg · 10m/s² · 300m = 225'000 J = 225 kJ
2. Environ 1104/225 = 5 · pour monter la tour ou environ 1/5 du paquet (20 grammes) pour monter une fois la tour

Solution:

1. Reduction: electrons are absorbed, the oxidation number decreases, 'reduces'
2. Oxidation: electrons are submitted, the oxidation number increases

Soluzione:

Che cosa succede se

1. E = E^o + 0.059/n · log(c^a(Oxidierte forma) / c^b(Reduzierte forma)
2. E = E^o + 0.059/n · log(c(verdünnte Lösung)/c(konzentrierte Lösung))
3. Infine, le due soluzioni devono avere la stessa concentrazione.
   · La concentrazione deve diminuire con la soluzione di concentrazione superiore. Sarebbe, che le coperioni a elementare fabbricazione di rame sono (Cu²⁺ → Cu), esso deve quindi una riduzione avvenire, conformemente alla definizione a il catoda.
   · Al contrario, la concentrazione più profonda deve aumentare. Questo va solo così, che fabbricato fabbricazione di rame (da i fabbricazioni di plastica) guadagnato è, Cu → Cu²⁺, (ossidazione), quali in la soluzione andare. Il processo di ossidazione avviene all'anodo.
4. ΔE = E_{Kathodenreaktion} – E_{Anodenreaktion}
5. Ag⁺ + e^– → Ag, E^o=0.8 V, z=1
       · forma ridotta Ag, c(Ag) = 1
       · Oxidato forma Ag⁺ , c(Ag⁺)= 0.1 mol/L
       · E₁ = 0.8 + 0.059/1 · log(0.1/1)= 0.741 V
       · o .. E₁ = 0.8 – 0.059/1 · log(1/0.1)= 0.741 V
6. Ag⁺ + e^– → Ag, E^o=0.8 V, z=1
       · forma ridotta Ag, c(Ag) = 1 mol/L
       · Oxidato forma Ag⁺ , c(Ag⁺)= 0.01 mol/L
       · E₂ = 0.8 + 0.059/1 · log(0.01/1)= 0.682 V
       · O .. E₂ = 0.8 – 0.059/1 · log(1/0.01)= 0.682 V
7. I precedenti calcoli risultano:
       · [Ag⁺]= 0.1 mol/L → E₁=0.741 V
       · [Ag⁺]= 0.01 mol/L → E₂=0.682 V
       · ΔE = E₁ – E₂ = 0.06 V
8. Zn → Zn²⁺ + 2e^–, E^o=-0.76 V, z=2
       · forma ridotta Zn, c(Zn) = 1 mol/L
       · Oxidato forma Zn²⁺ , c(Zn²⁺)= 0.001 mol/L
       · E = E^o + 0.059/2 · log(0.001/1) = -0.849 V

Solution:

1. Reduction: The substance itself absorbs electrons
2. Oxidation: The substance itself releases electrons
3. Reducing agent: The substance itself presses electrons onto another (!!) substance, thus having a reducing effect on the other substance. The substance self losing thus electrons, gives thus electrons from, is thus oxidated.
   In short: works reducing and is oxidized.
4. Oxidizing agent: the substance self takes of a other (!!) substance electrons on, it works thus oxidating on the other substance. The substance itself therefore absorbs electrons, is therefore reduced to .
   In short: works oxidizing and is reduced.

Solution:

1. Réchauffement pour env. 0.239 ℃
2. La valeur de 100 watts signifie que 100 joules par seconde sont nécessaires, ce qui permet de faire fonctionner la ampoule pendant 10 secondes
3. E_kin = ½ · m · v²
       1000 J = ½ · x · 1²
       x = 2000 kg
4. 1 résultats de l'enquête = 1 [traduction manquante] par une seconde. Ainsi, le cœur peut battre 1000 secondes (environ 1/4 h).
5. E_pot = m·g·h
       avec un professeur de chimie de 68 kg (environ !)
       avec g = 10 m/s²
       h = E_pot /(m·g) = 6800 J/(68 kg·10m/s²⁾ = 10 mètres

Solution:

Start-Tabelle-2

a) H2		H: 0
b) F2		F: 0
c) Na+		Na+: +Ⅰ
d) S2-		S2-: -Ⅱ
e) H2O		H: +Ⅰ	O: -Ⅱ
f) Fe3O4		Fe: +Ⅲ	O: -Ⅱ
g) CH4		C: -Ⅳ	H: +Ⅰ
h) CH3F		F: -Ⅰ	H: +Ⅰ	C: -Ⅱ
i) CHF3		F: -Ⅰ	H: +Ⅰ	C: +Ⅱ
j) CH4O		O: -Ⅱ	H: +Ⅰ	C: -Ⅱ
k) N2O4		N: +Ⅳ	O: -Ⅱ
l) NO		N: +Ⅱ	O: -Ⅱ
m) HNO3		H: +Ⅰ	N: +Ⅴ	O: -Ⅱ
n) H3O+		H: +Ⅰ	O:-II
o) NH+4		N: -Ⅲ	H: + I

Soluzione:

1. Sulfato di rame: CuSO₄ quindi Cu²⁺ e SO2-4
       SO2-4 Gli spettatori non partecipano
       Ag + Cu²⁺ → Ag⁺ + Cu ??
       Redox tabella da sinistra -> interpretare a destra
       Reazione di montagna, non possibile volontariamente
2. Carboidrati di argento: AgNO₃ quindi Ag+ e NO–3
       NO–3 Gli spettatori non partecipano
       Cu + Ag⁺ → Cu²⁺ + Ag ??
       Redox tabella da sinistra -> interpretare a destra
       Riproduzione di carbone, reazione volontaria
3. Estratto della tabella del potenziale di elettrodo:
       Fe → Fe²⁺ (-0.44)
       2·Br^– → Br₂ (+1.07)
       quindi: Fe + Br₂ → 2·Br^– + Fe²⁺
       Ma … continua ancora:
       Fe²⁺ → Fe³⁺ (+0.75)
       quindi: Fe + Br₂ → 2·Br^– + Fe³⁺
       Equilibrio di carico: 2·Fe + 3·Br₂ → 6·Br^– + 2·Fe³⁺
4. Per ricordare: 1 M di HCl
             → Cl^– (spettatori)
             → H₃O⁺
       Mg → Mg²⁺ (-2.37 V)
       H₂ + 2·H₂O → 2·H₃O⁺ (0.00)
       Mg + 2·H₃O⁺ → H₂ + 2·H₂O + Mg²⁺
       Riproduzione di carbone, reazione volontaria
       Il magnesio si dissolve, si forma in gas H₂.
5. Carboidrati di argento: AgNO₃ quindi Ag+ e NO–3
       Desiderato: Ag⁺ → Ag
       In della nostra caso è Ag⁺ quindi il ossidante !
       Cercate sono riducente (acido o base)
       Tuttavia, solo la base (OH^-) è disponibile.
       4 OH^– → O₂ + 2·H₂O (0.4 V)
       Ag → Ag⁺ (0.8 V)
       Reazione in corso: 4 OH^– + Ag⁺ → O₂ + 2·H₂O + Ag
       Secondo la tabella ossidoriduzione sotto l'oro ci sono ancora le seguenti divisioni di montagna volontarie:
       Au → Au³⁺ (1.42 V)
       Mn²⁺ + 12 H₂O → MnO–4 + 8·H₃O⁺ (1.51 V)
       PbSO₄ + 5 H₂O → PbO₂ + HSO–4 + 3·H₃O⁺ (1.68 V)
       2 F^– → F₂ (2.87 V)
       Secondo l'esercizio deve essere prodotta una soluzione. La reazione con F₂ sarebbe teoricamente possibile, ma si forma un sale. Pertanto, solo le varianti con 1.51 V rispettivamente 1.68 V sono corrette.
       Au + MnO–4 + 8·H₃O⁺ → Au³⁺ + Mn²⁺ + 12 H₂O … O
       Au + PbO₂ + HSO–4 + 3·H₃O⁺ → Au³⁺ + PbSO₄ + 5 H₂O

Solution:

1. Un chocolat (environ 100 grammes et 0.1 kg) élevé d'un mètre
       E = m·g·h = 0.1kg · 10m/s² · 1m = 1 J
2. Un gramme d'eau chauffée à 0.239 K
3. Un rythme cardiaque humain consomme environ 1 J
4. Accélérer une masse de 2 kg au calme à v=1m/s
       E =½ · m · v²

Solution:

1. · Réactions impliquées:
2.     Cu²⁺ + 2·e^– → Cu, z = 2
3.     6·H₂O → 4·H₃O⁺ + O₂ + 4·e^– ; z = 4
4. · m/M = I·t/(z·F)
5.     t = F·m·z/(I·M)
6.     t = 96485·0.8·2/(0.18·63.5)
7.     t = 13506 s = environ 4 h
8. · m/M = n(O₂) = I·t/(z·F)
9.     n(O₂) = 0.18·13506/(4·96485) = 0.00629 mol
10. · p·V = n·R·T
11.     V(O₂)= n·R·T/p
12.     V(O₂) = 0.00629·8.314·298/101300
13.     V(O₂) = 0.000154 m³ = env. 154 ml
14. · Unités: [mol·J/(mol·K) ·K / N/m²]

Soluzione:

1. Si tratta di soluzioni (con acqua) e non di due soluzioni diverse, come l'alcol e l'acqua.
2. Una filtrazione è possibile solo se ci sono un materiale fisso e un liquido, in questo caso sono solo ioni singoli disciolti in acqua. Questi sono di dimensioni troppo piccole rispetto alla dimensione dei pori di un filtro
3. Vedi tabella potenziale di elettrodo:
       Zn … Zn²⁺ (-0.76 V)
       Cu … Cu²⁺ (+0.35 V)
       Quindi, se una piastra di Zn in …

Solution:

1. · Involved reactions:
2.     Cu²⁺ + 2·e^– → Cu, z = 2
3.     6·H₂O → 4·H₃O⁺ + O₂ + 4·e^– ; z = 4
4. · m/M = I·t/(z·F)
5.     t = F·m·z/(I·M)
6.     t = 96485·0.8·2/(0.18·63.5)
7.     t = 13506 s = about 4 h
8. · m/M = n(O₂) = I·t/(z·F)
9.     n(O₂) = 0.18·13506/(4·96485) = 0.00629 mol
10. · p·V = n·R·T
11.     V(O₂)= n·R·T/p
12.     V(O₂) = 0.00629·8.314·298/101300
13.     V(O₂) = 0.000154 m³ = approx. 154 ml
14. · Units: [mol·J/(mol·K) ·K / N/m²]

Solution:

1. · Copper sulphate solution: CuSO₄, or Cu²⁺/SO2-4
2.     Cu²⁺ + 2e^– → Cu, z = 2
3. · m/M = I·t/(z·F)
4.     m = I·t·M/(z·F) = 5.8·3600·3·63.5/(2·96485) = 20.6 g
5.     Units: [A·s·g/mol/(A·s/mol)] = [g]
6. · Es of which: approximate: the volumes (!) the bullet layer is equal the surface of the sphere multiplied by with the height, or Thick (:d) the layers V = 4·π·r²·d
7. · Density = m/V
8.     m = density · V = Dichte·4·π·r²·d
9.    
10.     → d = m/(Dichte·4·π·r²)
11.     d = 20.63/(8.9·4·π·8.3²) = 2.67·10^-3cm = 0.026 mm

Soluzione:

1. a) H₂ + 2·H₂O → 2·H₃O⁺ ( + 2·e^– )
2. b) 4·OH^– → O₂ + 2·H₂O ( + 4·e^– )
3. b) + 2·a, reazione di montagna, bilanciamento degli elettroni
       4·OH^– + 4·H₃O⁺ → 2·H₂ + 4·H₂O + O₂ + 2·H₂O
       4·(OH^– + H₃O⁺) → 2·H₂ + O₂ + 6·H₂O
       4·( 2·H₂O ) → 2·H₂ + O₂ + 6·H₂O // – 6·H₂O
       2·H₂O → 2·H₂ + O₂

Solution:

1. · [traduction manquante]: CuSO₄, ou Cu²⁺/SO2-4
2.     Cu²⁺ + 2e^– → Cu, z = 2
3. · m/M = I·t/(z·F)
4.     m = I·t·M/(z·F) = 5.8·3600·3·63.5/(2·96485) = 20.6 g
5.     Unités: [A·s·g/mol/(A·s/mol)] = [g]
6. · Es à l'intérieur de façon approximative: le le volume de l'appareil (!) le couche de boules est égal le [traduction manquante] multiplié par avec le la hauteur, ou Épais (:d) le couche V = 4·π·r²·d
7. · Densité = m/V
8.     m = densité · V = Dichte·4·π·r²·d
9.    
10.     → d = m/(Dichte·4·π·r²)
11.     d = 20.63/(8.9·4·π·8.3²) = 2.67·10^-3cm = 0.026 mm

Solution:

1. · The volume of the surface to be silted shall be:
2.     V= O·h = 120cm²·0.02cm = 2.4cm³
3. · With density = m/V:
4.     m=thickness·V= 10.5/cm³ · 2.4 cm³ = 25.2 grams
5. · Silver nitrate: AgNO₃, i.e. Ag⁺/NO–3
6.     Ag⁺ + 1e^– → Ag, z= 1
7. · m/M = I·t/(z·F)
8.     t = m·z·F/(M·I) = 25.2·1·96485/(107.9·10)
9.     t = 2253 s , about 40 minutes

Solution:

1. · Le volume de la surface à mettre en argent est:
2.     V= O·h = 120cm²·0.02cm = 2.4cm³
3. · Pour la densité = m/V, voici ce qui suit:
4.     m=densité·V= 10.5/cm³ · 2.4 cm³ = 25.2 grammes
5. · Nitrate d'argent: AgNO₃, c'est-à-dire Ag⁺/NO–3
6.     Ag⁺ + 1e^– → Ag, z= 1
7. · m/M = I·t/(z·F)
8.     t = m·z·F/(M·I) = 25.2·1·96485/(107.9·10)
9.     t = 2253 s , environ 40 minutes

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