Rainer Steiger

Solution:

1. · Le volume de la surface à mettre en argent est:
2.     V= O·h = 120cm²·0.02cm = 2.4cm³
3. · Pour la densité = m/V, voici ce qui suit:
4.     m=densité·V= 10.5/cm³ · 2.4 cm³ = 25.2 grammes
5. · Nitrate d'argent: AgNO₃, c'est-à-dire Ag⁺/NO–3
6.     Ag⁺ + 1e^– → Ag, z= 1
7. · m/M = I·t/(z·F)
8.     t = m·z·F/(M·I) = 25.2·1·96485/(107.9·10)
9.     t = 2253 s , environ 40 minutes

Soluzione:

1. 2·H₃O⁺ + 2·e^– → H₂ + 2·H₂O // – 2·H⁺
2. 2·H₂O + 2·e^– → H₂ + 2·OH^– // ·2
3. 4·H₂O + 4·e^– → 2·H₂ + 4·OH^–

Solution:

1. · 10 A = 10 C/s
2. · Number of electrons per second:
3.     10/1.602·10^-19 = 6.24·10¹⁹
4. · Total Masse(e^–) per second:
5.     6.24·10¹⁹·9.1E.31 = 5.68·10^-11 kg
6. · How long to a total of 1 kg:
7.     1/5.68·10^-11 = 1.76·10¹⁰ s = about 558 years

Solution:

1. · 10 A = 10 C/s
2. · Nombre d'électrons par seconde:
3.     10/1.602·10^-19 = 6.24·10¹⁹
4. · Total Masse(e^–) par une seconde:
5.     6.24·10¹⁹·9.1E.31 = 5.68·10^-11 kg
6. · Combien de temps jusqu'à 1 kg total:
7.     1/5.68·10^-11 = 1.76·10¹⁰ s = environ 558 ans

Soluzione:

1. 4·OH^– → O₂ + 2·H₂O o più precisamente:
2. 4·OH^– → O₂ + 2·H₂O + 4·e^– // più 4H⁺
3. 4·OH^– + 4H⁺ → O₂ + 2·H₂O + 2H⁺ 2H⁺ + 4·e^–
4. 4·H₂O → O₂ + 2·H₃O⁺ + 2H⁺ + 4·e^– // più 2·H₂O
5. 6·H₂O → O₂ + 2·H₃O⁺ + (2H⁺ + 2·H₂O) + 4·e^–
6. 6·H₂O → O₂ + 2·H₃O⁺ + ( 2·H₃O⁺ ) + 4·e^–
7. 6·H₂O → O₂ + 4·H₃O⁺ + 4·e^–

Solution:

1. CuCl₂: ions Cu²⁺ ou Cl^–
       Cu²⁺ + 2e^– → Cu, z = 2
2. m/M = I·t/(z·F)
       t = m·z·F/(M·I) = 3.5·2·96485/(63.546·0.45)
       t = 23618 s = environ 6.6 h

Solution:

1. CuCl₂: Ions Cu²⁺ or Cl^–
       Cu²⁺ + 2e^– → Cu, z = 2
2. m/M = I·t/(z·F)
       t = m·z·F/(M·I) = 3.5·2·96485/(63.546·0.45)
       t = 23618 s = about 6.6 h

Solution:

Note: 35 µm correspond to 35·10^-6m

1. The volume of the chromium layer to be added shall be:
       V= O·h = 15m^2·35·10-6m = 0.000525 m³ = 525 cm³
2. With density = m/V:
       m=density·V= 7.15g/cm³ · 525 cm³ = 3753.75 grams
3. CrO₃, participants ions: Cr⁶⁺/O^2-
       Cr⁶⁺ + 6e^– → Cr, z = 6
4. m/M = I·t/(z·F)
       t = m·z·F/(M·I) = 96485·6·3753/(52·450)
       t = 92848 s (at 100% efficiency)
5. Efficiency of 90%: 103164 seconds

Solution:

Remarque: 35 µm correspondent à 35·10^-6m

1. Le volume de la couche de chrome à appliquer est:
       V= O·h = 15m^2·35·10-6m = 0.000525 m³ = 525 cm³
2. Pour la densité = m/V, voici ce qui suit:
       m=densité·V= 7.15g/cm³ · 525 cm³ = 3753.75 grammes
3. CrO₃, participé ions: Cr⁶⁺/O^2-
       Cr⁶⁺ + 6e^– → Cr, z = 6
4. m/M = I·t/(z·F)
       t = m·z·F/(M·I) = 96485·6·3753/(52·450)
       t = 92848 s (à 100% de l'efficacité)
5. Efficacité de 90%: 103164 secondes

Soluzione:

In 1 mol/L NaOH succede con metallici fabbricazione di argento (Ag) sotto: di normalità condizioni nessuno reazione redox.
Fabbricazione di argento è a nobile: OH^– (e acqua) sono nessuno ossidante, il Ag a Ag⁺ oxidare potrebbe.

Solution:

Silver nitrate: AgNO₃, metallion: Ag⁺
Note 1: m/M = I·t/(z·F)
Note 2: Assume 100% efficacy in a first step.
From m/M = I·t/(z·F) follows:
m = (I·t·M)/(z·F) = (2.54·45·60·107.87) / (1·96485) = 7.67 g
Efficacy of 90%: 6.9 grams
Units: [(A·s·g/mol)/(C/mol)], [A] = [C/s]

Solution:

Nitrate d'argent: AgNO₃, métallion: Ag⁺
Remarque 1: m/M = I·t/(z·F)
Remarque 2: Prenons, dans une première étape, une efficacité de 100%.
Pour m/M = I·t/(z·F), le texte suivant suit:
m = (I·t·M)/(z·F) = (2.54·45·60·107.87) / (1·96485) = 7.67 g
Avec une efficacité de 90%: 6.9 grammes
Unités: [(A·s·g/mol)/(C/mol)], [A] = [C/s]

Soluzione:

1. Sn + 2H₃O⁺ → Sn²⁺ + H₂ + 2·H₂O
2. Sn → Sn²⁺ , numeri di ossidazione 0 → +Ⅱ, ossidazione
3. Invece di H₃O⁺: H₂O + H⁺
       2·H⁺ → H₂ , numeri di ossi +Ⅰ → 0, riduzione
4. Sì, i numeri di ossidazione dell'acido scendono da +Ⅰ a O:
       Un agente ossidante ha un effetto ossidante

Solution:

From m/M = I·t/(z·F) follows:
m = (I·t·M)/(z·F) = (2.5·30·60·63.546) / (2·96485) = 1.48 g
Efficiency of 92.5%: 1.37 grams
Units: [(A·s·g/mol)/(C/mol)], [A] = [C/s]

Solution:

Pour m/M = I·t/(z·F), le texte suivant suit:
m = (I·t·M)/(z·F) = (2.5·30·60·63.546) / (2·96485) = 1.48 g
Avec le degré d'efficacité 92.5%: 1.37 grammes
Unités: [(A·s·g/mol)/(C/mol)], [A] = [C/s]

Soluzione:

1. Corretto
2. Corretto
3. Falso, più in basso a destra, più forte è l'ossidante
4. Falso, corretto sarebbe: riducente rilascia elettroni
5. Rostante è una forma specifica di corrosione di ferro o di
       Tutti i metalli possono essere ossidati, ma non tutti corrosi.
6. Corretto: una sostanza si ossida quando emette elettroni.
7. Corretto. Per definizione l'anodo è il luogo dell'ossidazione (disposizione elettronica). Questo vale sempre, indipendentemente dal fatto che si tratti di cellula galvanica o di una elettrolisi.
8. Falso, corretto sarebbe: … ha una grande tendenza ad accumulare elettroni
9. Esatto.

Solution:

Positifs chargés l'oxonium-ions (H₃O⁺ ) voyage à pied dans le électriques le champ à le négatif chargés électrodes (la cathode), où elle chaque un électron enregistrez. . À la fois se produisent l'hydrogène-atomes, les se avec un autres, par réduction résultant H-atome à un molecule d'hydrogène unifier. Il reste des molécules d'eau.

L'hydrogène gazeux isolé monte à la cathode, où l'espace cathode devient basique . Les anions d'hydroxyde chargés négativement se transforment en anode positive , où négatifs hydroxydons se neutralisent en eau avec des protons ou se transforment en oxygène à l'anode sous décharge électronique .
Aussi ici s'élève le séparés l'oxygène comme le gaz à le l'anode sur, en même temps est le espace anodine plus acide . Les résultant protons voyage à pied dans direction la cathode – par exemple: à les les procédures dans le l'espace cathodique.

Soluzione:

Cl(0)2 + 2Na(+i)O(-ii)H(i) -> Na(+i)Cl(-i) + Na(+i)Cl(i)O(-ii) + H(+i)2O(-ii)

{Cl: } {0} -> {-I} {: riduzione}

{Cl: } {0} -> {+I} {: Oxidazione}

{H: } {+I} -> {+I} {: nessuna modifica}

{Na: } {+I} -> {+I} {: nessuna modifica}

{O: } {-II} -> {-II} {: nessuna modifica}

Quindi si osserva che il cloro si ossida e si riduce contemporaneamente! In di cui un caso è di una disproporzione parlato. E per gli specialisti, la reazione inversa si chiama coproporzionamento o sinproporzionamento.

Solution:

1. % se rapporte à des pourcentages de masse
2. 1 litre a une masse de 1840 grammes. 1.5 litre est donc 2760 g
3. Au total sont 10% mise en œuvre (de 30% → 20%), c.-à-d. 276 grammes
4. L'équation de réaction équilibrée est la suivante:
   1·Pb + 1·PbO₂ + 2·H₂SO₄ ⇄ 2·PbSO₄ + 2·H₂O

Il s'ensuit le scénario suivant:

substance	M(g/mol)	m(g)	n(mol)
H2SO4	98	276	2.816
Pb	207.2	291.77	1.408
PbO2	239.2	336.79	1.408

Es ont été donc totalement 291.77 grammes le plomb ainsi que 336.79 grammes l'oxyde de plomb (PbO₂) mise en œuvre

Soluzione:

{a: } 3S(+iv)O(-ii)3^2- + Cr(+vi)2O(-ii)7^2- + 8H(+i)^+ -> 2Cr(+iii)^3+ + 3S(+vi)O(-ii)4^2- + 4H(+i)2O(-ii)

$itemColor1(white){vacanti} {S: } {IV} -> {VI} {: Oxidazione}

$itemColor1(white){vacanti} {Cr: } {VI} -> {III} {: riduzione}

$itemColor1(white){vacanti} {H: } {+I} -> {+I} {: nessuna modifica}

$itemColor1(white){vacanti} {O: } {-II} -> {-II} {: nessuna modifica}

{b:} N(-ii)2H(+i)4 + 4Fe(+iii)(C(+ii)N(-iii))6^3- + 4O(-ii)H(+i)^- -> N(0)2 + 4Fe(+ii)(C(+ii)N(-iii))6^4- + 4H(+i)2O(-ii)

$itemColor1(white){vacanti} {N: } {-II} -> {0} {: Oxidazione}

$itemColor1(white){vacanti} {Fe: } {+III} -> {+II} {: riduzione}

$itemColor1(white){vacanti} {H: } {+I} -> {+I} {: nessuna modifica}

$itemColor1(white){vacanti} {C: } {+II} -> {+II} {: nessuna modifica}

$itemColor1(white){vacanti} {O: } {-II} -> {-II} {: nessuna modifica}

{c:} Ru(0) + 6Cl(-i)^- + 3N(+v)O(-ii)3^- + 6H(+i)^+ -> Ru(+iii)Cl(-i)6^3- + 3N(+iv)O(-ii)2 + 3H(+i)2O(-ii)

$itemColor1(white){vacanti} {Ru: } {0} -> {+III} {: Oxidazione}

$itemColor1(white){vacanti} {N: } {+V} -> {+IV} {: riduzione}

$itemColor1(white){vacanti} {Cl: } {-I} -> {-I} {: nessuna modifica}

$itemColor1(white){vacanti} {H: } {+I} -> {+I} {: nessuna modifica}

$itemColor1(white){vacanti} {O: } {-II} -> {-II} {: nessuna modifica}

{d:} Cl(+v)O3(-ii)^- + 3S(+iv)O2(-ii) + 3H2(+i)O(-ii) -> 3S(+vi)O4(-ii)^2- + Cl(-i)^- + 6H(+i)^+

$itemColor1(white){vacanti} {Cl: } {+V} -> {-I} {: riduzione}

$itemColor1(white){vacanti} {S: } {+IV} -> {+VI} {: Oxidazione}

$itemColor1(white){vacanti} {H: } {+I} -> {+I} {: nessuna modifica}

$itemColor1(white){vacanti} {O: } {-II} -> {-II} {: nessuna modifica}

{e:} 3H(+i)2S(-ii) + 2H(+i)N(+v)O(-ii)3 -> 2N(+ii)O(-ii) + 3S(0) + 4H(+i)2O(-ii)

$itemColor1(white){vacanti} {S: } {-II} -> {0} {: Oxidazione}

$itemColor1(white){vacanti} {N: } {+V} -> {+III} {: riduzione}

$itemColor1(white){vacanti} {H: } {+I} -> {+I} {: nessuna modifica}

$itemColor1(white){vacanti} {O: } {-II} -> {-II} {: nessuna modifica}

{f:} K(+i)S(-ii)C(iv)N(-iii) + 4H(+i)2O(-iii) + 4I(0)2 -> K(+i)H(+i)S(+vi)O(-ii)4 + 7H(+i)I(-i) + I(+i)C(+ii)N(-iii)

$itemColor1(white){vacanti} {S: } {-II} -> {+VI} {: Oxidazione}

$itemColor1(white){vacanti} {C: } {+IV} -> {+II} {: riduzione}

$itemColor1(white){vacanti} {I: } {O} -> {-I} {: riduzione}

$itemColor1(white){vacanti} {K: } {+I} -> {+I} {: nessuna modifica}

$itemColor1(white){vacanti} {H: } {+I} -> {+I} {: nessuna modifica}

$itemColor1(white){vacanti} {O: } {-II} -> {-II} {: nessuna modifica}

Solution:

A mixture of (at least) two metals is called an alloy. Ideally, the mixture has a better, more practical property than the pure metal itself. Z.B. Is a mixed on copper and zinc (bars and rods) more difficult as the purely elements self.

Soluzione:

{} 3S(+iv)O3(-ii)^2- + Cr(+vi)2O7(-ii)^2- + 8H(+i)^+ -> 2Cr(+iii)^3+ + 3S(+vi)O4(-ii)^2- + 4H(+i)2O(-ii)

{S: } {+IV} -> {+VI} {Oxidazione}

{Cr: } {+VI} -> {+III} {Riduzione}

{H: } {+I} -> {+I} {Nessuna modifica}

Solution:

1. Remarque: les nombre le qui circulent électrons est indépendante de le le temps, il il vient donc pas sur lequel à, ou les totalement chargement dans 5 h ou aussi seulement dans une une heure courant
2. Remarque: le ajout A (ampères) est une indication, combien de électrons par une seconde courir peuvent: 1 C/s = 1 ampères
Il est valable générale: une pièces électriques avec 100 [traduction manquante] peut z.B. 10 les heures avec 10 ampères exploités sont, ou 1 heure avec 100 ampères, etc. Ne pas la confondre ou la négliger: ampère est l'indication d'une charge par seconde (plus précisément: 1 coulomb par seconde)
En principe, l'indication Ah n'est rien d'autre qu'une indication de charge cachée:
1 C = 1 A·s = 1 A·h/3600 = 0.000277 [traduction manquante]
100 Ah est donc 360000 Coulomb
La charge d'un électron est de 1.602·10^-19 C. Un Coulomb est donc équivalent à 6.242·10¹⁸ électrons (par une seconde !)
Au total sont donc 2.24·10²⁴ électrons = env. 3.73 mol électrons

Solution:

Only the elements iron, nickel and cobalt are magnetic. Also some rare earth metals how neodymium, [translation unavailable] and [translation unavailable] can magnetic be, often but only at specified temperatures or in alloys, how z.B. In the heavy neodymium magnets.
So of the about 100 elements that belong to the metals, about 5 percent are magnetic. Magnetism is not a typical property but rather an exception.

Soluzione:

Ag + 2HNO3 -> AgNO3 + NO2 + H2O

Ag(0) + 2H(+i)N(+v)O3(-ii) -> Ag(+i)N(+v)O(-ii)3 + N(+iv)O(-ii)2 + H(+i)2O(-ii)

{Ag: } {0} -> {+I} {Oxidazione}

{N: } {+V} -> {+IV} {Riduzione}

{H: } {+I} -> {+I} {Nessuna modifica}

{O: } {-II} -> {-II} {Nessuna modifica}

Solution:

1. Electrical conductivity
2. Heat conductivity
3. Deformability
4. Glitter

Solution:

Je n'ai rien fait

Solution:

De le précédentes exercice peuvent E₁ ainsi que E₂ prise en charge sont. La présentation est également un peu simplifiée car la concentration du solide est de 1 mol/l.

1. a) Il s'applique à l'époque:
       · E₁(Zn/Zn²⁺)=-0.76 + 0.059/2·log(c(Zn²⁺))
       · E₂(Cu/Cu²⁺)= 0.35 + 0.059/2·log(c(Cu²⁺))
       · ΔE = E₂ – E₁
       = 0.35 + 0.059/2·log(c(Cu²⁺)) – (-0.76 + 0.059/2·log(c(Zn²⁺)))
       = 1.11 + 0.059/2 · ( log(c(Cu²⁺)) -log(c(Zn²⁺)) )
       = 1.11 + 0.059/2 · log(c(Cu²⁺)/c(Zn²⁺))

b) La concentration de cuivre est en hausse, la concentration de zinc est en hausse.
ΔE = 1.11 + 0.059/2 · log(c(Cu²⁺)/c(Zn²⁺))

	c(Cu2+)	c(Zn2+)	ΔE
	1	1.0	1.11
	0.9	1.1	1.107
	0.8	1.2	1.105
	0.6	1.4	1.099
	0.4	1.6	1.092
	0.2	1.8	1.082
	0.001	1.999	1.012

Soluzione:

1. Sono metalli sempre riducente? sì
       Si noti che si parla di metalli
       per esempio: B… Me → Me⁺
       Soluzioni: riducenti e ossidate
       Mg → Mg²⁺ + 2e^–
       Al → Al³⁺ + 3e^–
2. I metallioni sono sempre degli ossidanti? no
       Si noti che si parla di metallioni
       Oxidanti: ossidanti e ridotti
       Mg²⁺ + 2e^– → Mg
       Al³⁺ + 3e^– → Al
       Cu²⁺ + 2e^– → Cu
       ABER… Cu⁺ può (a seconda della situazione) essere ossidato a Cu²⁺ o ridotto a Cu.

Solution:

The definitions are as follows:

1. It holds: 1·CaCO₃ ⇄ 1·Ca²⁺ + 1·CO2-3
2. This also applies: c(CaCO₃) = c(Ca²⁺) = c(CO2-3)
3. It follows: L_p(CaCO₃) = c(Ca²⁺) · c(CO2-3)
       And because z.B. (Ca²⁺⁾ = c(Ca²⁺)
       L_p(CaCO₃) = c(Ca²⁺) · c(Ca²⁺) = c²(Ca²⁺)     or
       L_p(CaCO₃) = c(CO2-3) · c(CO2-3) = c²(CO2-3)     or
       L_p(CaCO₃) = c(CaCO₃) · c(CaCO₃) = c²(CaCO₃)
4. → c(CaCO₃) = √(L_p) = = √ L_p = 6.93·10^-5 mol/l

Now c=n/V=m/M/V can be closed to 'm':

m = c(CaCO₃)·M(CaCO₃)·V = 6.93·10^-5 mol/l · 100.1 g/mol · 200 l = 1.39 grams

In view of the large amount of water, little lime dissolves, about 1.4 grams.

Solution:

It shall apply:
— 1·NaCl ⇄ 1·Na⁺ + 1·Cl^–
— c(NaCl) = c(Na⁺) = c(Cl^–)
— L_p(NaCl) = 18.26 mol²/l² = c(Na⁺)·c(Cl^–) = c²(Na⁺) = c²(Cl^–) = c²(NaCl)
–> c(NaCl) = √(L_p) = 4.27 mol/l
From c=n/V= m/M/V      following:: m = c·V·M
for 1.0 litres: m(NaCl) = c(NaCl) ·V·M(NaCl) = 4.27 mol/l·1.0 l · 58.5 g/mol = 249.8 g
for 0.3 litres: m(NaCl) = c(NaCl) ·V·M(NaCl) = 4.27 mol/l·0.3 l · 58.5 g/mol = 74.9 g

Solution:

1. Observation: Zn → Zn²⁺
       · c(reduzierte Form) = c(Zn) = 1.0 (les matières premières)
       · c(oxidierte Form) = c(Zn²⁺)
       · E₁(Zn/Zn²⁺)=-0.76 + 0.059/2·log(c(Zn²⁺)/c(Zn))
       · E₁ = -076 + 0.059/2·log(0.001/1) = -0.849 V
2. Observations effectuées Cu²⁺ → Cu
       · c(reduzierte Form) = c(Cu) (les matières premières)
       · c(oxidierte Form) = c(Cu²⁺)
       · E₂(Cu/Cu²⁺)=0.35 + 0.059/2·log(c(Cu²⁺)/c(Cu))
       · E₂ = 0.35 + 0.059/2·log(0.8/1.0) = +0.347 V
3. ΔE = E_{Kathodenreaktion} – E_{Anodenreaktion}
       · Réaction cathodique: une réduction se produit par définition
       · Réduction: Cu²⁺ → Cu, donc E₂
       · ΔE = E₂ – E₁ = 0.347-(-0.849)=1.196 V

Soluzione:

elettrolisi: 2·H₂O ⇄ 2·H₂ + 1·O₂
Determinare tutti i numeri di ossidazione, dall'educato al prodotto:
H: +Ⅰ –> 0
O: -Ⅱ –> 0
I numeri di ossidazione cambiano, quindi si tratta di una reazione redox.

Soluzione:

1. CH₄ + 2·O₂ → 2·H₂O + CO₂
2. La transizione dall'educato al prodotto è elencata.
       H: +Ⅰ → +Ⅰ
       C: -Ⅳ → +Ⅳ
       O: 0 → O in H₂O: -Ⅱ       O in CO₂: -Ⅱ
3. L'idrogeno: gli ossidi dell'H non cambiano
       Carbonio: cambiamento da -Ⅳ a +Ⅳ: ossidazione
       Ossigeno: cambiamento da 0 a -Ⅱ: riduzione
4. I numeri di ossidi dell'ossigeno vanno da 0 (in O₂) a -Ⅱ. Il O₂ è quindi riduzione, è qui quindi il ossidante.

Solution:

Note The participating ions are Al³⁺ or O^2-

1. Al₂O₃ ⇄ 2·Al³⁺ + 3·O^2-
2. L_p = c²(Al³⁺)·c³(O^2-)
3. For the number of particles, note '=':
       c(Al₂O₃) = ½·c(Al³⁺) = ⅓·c(O^2-)      
       c(Al³⁺) = 2·c(Al₂O₃)       and:
       c(O^2-) = 3·c(Al₂O₃)       thus holds:
4. L_p = [2·c(Al₂O₃)]² · [3·c(Al₂O₃)]³
5. L_p = 4·27·c²(Al₂O₃)·c³(Al₂O₃) = 108·c⁵(Al₂O₃)
6. c(Al₂O₃) = 5te roots from (L_p/108) = 5te roots from (1·10^-33/108) = 9.8·10^-8 mol/l
7. From c=n/V=m/M/V follows …
       m = c·V·M = 9.8·10^-8 mol/L · 1.0 L · 102 g/mol = 9.9·10^-6 g = 1·10^-5 g

Es solving itself thus maximum approx. 0.00001 grams aluminium oxide in a litres water. The salt is really very poorly soluble in water.

Solution:

1. Zn → Zn²⁺, n= 2 , E^o(Zn/Zn²⁺) = -0.76 V
       · c(Reduzierte Spezies) = c(Zn) = 1, là plus résistant substance
       · c(Oxidierte Spezies) = c(Zn²⁺)= 0.1 mol/L
       · E = -0.76 + 0.059/2·log(0.1/1) = -0.7895 V
2. 2 Cl^– → Cl₂, n=2, E^o(2 Cl^–/Cl₂) = 1.36 V
       · c(Reduzierte Spezies) = c(Cl^–) = 2 mol/L
       · c(Oxidierte Spezies) = c(Cl₂)= 1, puisqu'il est gazeux substance
       · E = 1.36 + 0.059/2·log(1/c²(Cl^–) )
       · E = 1.36 + 0.059/2·log(1/4) = 1.34 V
3. Mn²⁺ + 12 H₂O → MnO–4 + 8 H₃O⁺ , E^o(…) = 1.51 V
       · Numéros de bœufs à H₂O et H₃O⁺ modifier se pas !
       · Nombre d'ox: Mn: +Ⅱ → +Ⅶ
       · c(Reduzierte Spezies) = c(Mn²⁺) = x
       · c(Oxidierte Spezies) = c(MnO^-4) = y
       · E = 1.51 + 0.059/5·log(y/x)

Soluzione:

1. Riduzione: si assorbono elettroni, il numero di ossidazioni si riduce, si “riduce”
2. Oxidazione: vengono rilasciati elettroni, aumenta il numero di ossidazioni

Solution:

Que se passe-t-il si les

1. E = E^o + 0.059/n · log(c^a(Oxidierte la forme)/ c^b(Reduzierte la forme)
2. E = E^o + 0.059/n · log(c(verdünnte Lösung)/c(konzentrierte Lösung))
3. En fin de compte, les deux solutions doivent avoir la même concentration.
   · La concentration doit diminuer à la solution de concentration plus élevée. Serait, que les les coupeurs à le plus élémentaire le cuivre sont (Cu²⁺ → Cu), il doit donc une réduction avoir lieu, par définition à le la cathode.
   · En revanche, la concentration plus profonde doit être augmentée. Ceci il va seulement ainsi, que à l'état fixe le cuivre (de les les électrodes) gagné est, Cu → Cu²⁺, (oxydation), quelles dans la solution aller. Le processus d'oxydation a lieu à l'anode.
4. ΔE = E_{Kathodenreaktion} – E_{Anodenreaktion}
5. Ag⁺ + e^– → Ag, E^o=0.8 V, z=1
       · la forme réduite Ag, c(Ag) = 1
       · À l'oxydation la forme Ag⁺ , c(Ag⁺)= 0.1 mol/L
       · E₁ = 0.8 + 0.059/1 · log(0.1/1)= 0.741 V
       · Ou .. E₁ = 0.8 – 0.059/1 · log(1/0.1)= 0.741 V
6. Ag⁺ + e^– → Ag, E^o=0.8 V, z=1
       · la forme réduite Ag, c(Ag) = 1 mol/L
       · À l'oxydation la forme Ag⁺ , c(Ag⁺)= 0.01 mol/L
       · E₂ = 0.8 + 0.059/1 · log(0.01/1)= 0.682 V
       · Ou .. E₂ = 0.8 – 0.059/1 · log(1/0.01)= 0.682 V
7. Les calculs précédents sont les suivants:
       · [Ag⁺]= 0.1 mol/L → E₁=0.741 V
       · [Ag⁺]= 0.01 mol/L → E₂=0.682 V
       · ΔE = E₁ – E₂ = 0.06 V
8. Zn → Zn²⁺ + 2e^–, E^o=-0.76 V, z=2
       · la forme réduite Zn, c(Zn) = 1 mol/L
       · À l'oxydation la forme Zn²⁺ , c(Zn²⁺)= 0.001 mol/L
       · E = E^o + 0.059/2 · log(0.001/1) = -0.849 V

Solution:

Note The participating ions are Al³⁺ or F^–

1. AlF₃ ⇄ Al³⁺ + 3·F^–
2. L_p = c(Al³⁺)·c³(F^–)
3. For the number of particles, note '=':
       c(AlF₃) = c(Al³⁺) = ⅓·c(F^–)      
       3·c(AlF₃) = 3·c(Al³⁺) = c(F^–)       thus holds:
       c(Al³⁺) = c(AlF₃)       and:
       c(F^–) = 3·c(AlF₃)
4. L_p = c(Al³⁺)·c³(F^–) = c(AlF₃)·c³(3·c(AlF₃)) = 27·c⁴(c(AlF₃)
5. c(AlF₃) = ∜(L_p/27) = 0.00123 mol/L
6. From c=n/V=m/M/V follows …
       m = c·V·M = 1.23·10^-3 mol/L · 1 L · 84 g/mol = 0.1038 g

Es solving itself thus maximum approx. 0.1 grams aluminium fluoride in a litres water. The salt is poorly soluble in water.

Soluzione:

1. Riduzione: il sostanza stesso accoglie elettroni
2. Oxidazione: il sostanza stesso emette elettroni
3. Riducente: il sostanza il proprio presione un altri (!!) sostanza elettroni su, fatto quindi riduzione su i altri sostanza. Il sostanza il proprio perduto quindi elettroni, dà quindi elettroni a partire da, è quindi oxidato.
   In breve: fatto riduzione e è oxidato.
4. Ossidante: il sostanza il proprio prende di un altri (!!) sostanza elettroni su, fatto quindi oxidante su i altri sostanza. Il sostanza il proprio prende quindi elettroni su, è quindi riduzione.
   In breve: fatto oxidante e è riduzione.

Solution:

1. Le sulfate de cuivre: CuSO₄ donc Cu²⁺ ainsi que SO2-4
       SO2-4 les spectateurs, participé se pas
       Ag + Cu²⁺ → Ag⁺ + Cu ??
       Redoxtable de gauche -> interpréter à droite
       Réaction à la montagne, à titre volontaire pas possible
2. Le nitrate d'argent: AgNO₃ donc Ag+ ainsi que NO–3
       NO–3 spectateur, ne participe pas
       Cu + Ag⁺ → Cu²⁺ + Ag ??
       Redoxtable de gauche -> interpréter à droite
       Réaction volontaire
3. Extrait du tableau potentiel d’électrode:
       Fe → Fe²⁺ (-0.44)
       2·Br^– → Br₂ (+1.07)
       donc: Fe + Br₂ → 2·Br^– + Fe²⁺
       Mais ça va plus loin .
       Fe²⁺ → Fe³⁺ (+0.75)
       donc: Fe + Br₂ → 2·Br^– + Fe³⁺
       L'équilibre de charge: 2·Fe + 3·Br₂ → 6·Br^– + 2·Fe³⁺
4. Pour rappel: 1 M HCl
             → Cl^– (les spectateurs)
             → H₃O⁺
       Mg → Mg²⁺ (-2.37 V)
       H₂ + 2·H₂O → 2·H₃O⁺ (0.00)
       Mg + 2·H₃O⁺ → H₂ + 2·H₂O + Mg²⁺
       Réaction volontaire
       Le magnésium se dissout, il se forme en gaz H₂.
5. Le nitrate d'argent: AgNO₃ donc Ag+ ainsi que NO–3
       Désiré: Ag⁺ → Ag
       In à notre le cas est Ag⁺ donc le oxydant !
       Les personnes recherchées sont réducteur (acide ou base)
       Toutefois, seule la base (OH^-) est disponible.
       4 OH^– → O₂ + 2·H₂O (0.4 V)
       Ag → Ag⁺ (0.8 V)
       Réaction en cours: 4 OH^– + Ag⁺ → O₂ + 2·H₂O + Ag
       Selon le tableau oxydo-réduction il y a encore des fractions volontaires de montagne sous l'or:
       Au → Au³⁺ (1.42 V)
       Mn²⁺ + 12 H₂O → MnO–4 + 8·H₃O⁺ (1.51 V)
       PbSO₄ + 5 H₂O → PbO₂ + HSO–4 + 3·H₃O⁺ (1.68 V)
       2 F^– → F₂ (2.87 V)
       Conformément à exercice, une solution doit être produite. La réaction avec F₂ serait théoriquement possible, mais un sel se forme. Par conséquent, seules les variantes avec 1.51 V ou 1.68 V sont correctes.
       Au + MnO–4 + 8·H₃O⁺ → Au³⁺ + Mn²⁺ + 12 H₂O … Ou
       Au + PbO₂ + HSO–4 + 3·H₃O⁺ → Au³⁺ + PbSO₄ + 5 H₂O

Solution:

Note The participating ions are Mg²⁺ or Br^–

1. 1·MgBr₂ ⇄ 1·Mg²⁺ + 2·Br^–
2. It is therefore 2·c(MgBr₂) = 2·c(Mg²⁺) = c(Br^–)
3. (a) in the case of c(Br^–) = 2·c(Mg²⁺)
4.     L_p = c(Mg²⁺)·c²(Br^–) = c(Mg²⁺)·(2c(Mg²⁺))² = 4c³(Mg²⁺)
5.     c(Mg²⁺) = c(MgBr₂) = ∛(L_p/4) = 0.055 mol/L
6.     m = c·V·M = 0.055mol/l · 1.0 L · 184.113 g/mol =10.24 g/L
7.    
8. (b) if c(Mg²⁺) = c(MgBr₂) = ½·c(Br^–)
9.     L_p = ½·c(Br^–) ·c²(Br^–) = ½·c³(Br^–)
       or c(Br^–) =∛(2·L_p)
10.     c(Br^–) = 2c(MgBr₂)
11. thus c(MgBr₂) = ½·c(Br^–) = ½·∛(2·L_p)
        = ∛(1/8)·∛(2·L_p) = ∛(2·L_p/8) = ∛(L_p/4)
12.     The result is the same solution as in a: c(MgBr₂) = ∛(L_p/4) = 0.055 mol/L
13.     So the rest would also be identical, and so m=10.24 g/L

Solution:

1. Il s'agit de solutions (avec de l'eau) et non de deux solutions différentes, comme l'alcool et l'eau.
2. Une filtration n'est possible que si un matériau solide et un liquide sont présents. Dans ce cas, ils ne sont que des ions isolés dans l'eau.
3. Voir le tableau potentiel d’électrode:
       Zn … Zn²⁺ (-0.76 V)
       Cu … Cu²⁺ (+0.35 V)
       Donc, si une plaque de Zn est dans …

Solution:

It shall apply:
— 1·NaCl ⇄ 1·Na⁺ + 1·Cl^–
— c(NaCl) = c(Na⁺) = c(Cl^–)
— L_p(NaCl) = c(Na⁺)·c(Cl^–)
— c = n/V = m/M/V
— c(NaCl) = 100g/58.5 g/mol / 0.4 l = 4.27 mol/l
— L_p(NaCl) = 4.27 mol/l · 4.27 mol/l = 18.26 mol²/l²

Soluzione:

Start-Tabelle-2

a) H2		H: 0
b) F2		F: 0
c) Na+		Na+: +Ⅰ
d) S2-		S2-: -Ⅱ
e) H2O		H: +Ⅰ	O: -Ⅱ
f) Fe3O4		Fe: +Ⅲ	O: -Ⅱ
g) CH4		C: -Ⅳ	H: +Ⅰ
h) CH3F		F: -Ⅰ	H: +Ⅰ	C: -Ⅱ
i) CHF3		F: -Ⅰ	H: +Ⅰ	C: +Ⅱ
j) CH4O		O: -Ⅱ	H: +Ⅰ	C: -Ⅱ
k) N2O4		N: +Ⅳ	O: -Ⅱ
l) NO		N: +Ⅱ	O: -Ⅱ
m) HNO3		H: +Ⅰ	N: +Ⅴ	O: -Ⅱ
n) H3O+		H: +Ⅰ	O:-II
o) NH+4		N: -Ⅲ	H: + I

Solution:

It shall apply:
— CaSO₄ ⇄ Ca²⁺ + SO2-4      L_p(CaSO₄) = c(Ca²⁺)·c(SO2-4)
— Ionenprodukt(CaSO₄) = 10^-2 mol/l · 10^-4 mol/l = 10^-6 mol²/l²
— Thus: 10^-6 mol²/l² < L_p (=2·10^-5 mol²/l²).
— So the solution is unsaturated.

Solution:

1. a) H₂ + 2·H₂O → 2·H₃O⁺ ( + 2·e^– )
2. b) 4·OH^– → O₂ + 2·H₂O ( + 4·e^– )
3. b) + 2·a, réaction de montagne, équilibre des électrons
       4·OH^– + 4·H₃O⁺ → 2·H₂ + 4·H₂O + O₂ + 2·H₂O
       4·(OH^– + H₃O⁺) → 2·H₂ + O₂ + 6·H₂O
       4·( 2·H₂O ) → 2·H₂ + O₂ + 6·H₂O // – 6·H₂O
       2·H₂O → 2·H₂ + O₂

Soluzione:

1. · Coinvolti reazioni:
2.     Cu²⁺ + 2·e^– → Cu, z = 2
3.     6·H₂O → 4·H₃O⁺ + O₂ + 4·e^– ; z = 4
4. · m/M = I·t/(z·F)
5.     t = F·m·z/(I·M)
6.     t = 96485·0.8·2/(0.18·63.5)
7.     t = 13506 s = circa 4 h
8. · m/M = n(O₂) = I·t/(z·F)
9.     n(O₂) = 0.18·13506/(4·96485) = 0.00629 mol
10. · p·V = n·R·T
11.     V(O₂)= n·R·T/p
12.     V(O₂) = 0.00629·8.314·298/101300
13.     V(O₂) = 0.000154 m³ = circa 154 ml
14. · Unità: [mol·J/(mol·K)·K / N/m²]

Solution:

1. a) 4·H₂O + 4·e^– → 2·H₂ + 4·OH^–
2. b) 6·H₂O → O₂ + 4·H₃O⁺ + 4·e^–
3. a) + b)
       4·H₂O + 6·H₂O + 4·e^– → O₂ + 4·H₃O⁺ + 4·e^– +2·H₂ + 4·OH^–
       10·H₂O → O₂ + 2·H₂ + 4·H₃O⁺ + 4·OH^–
4. avec 2·H₂O → O₂ + 2·H₂ // déduire les deux côtés
       8·H₂O → 4·H₃O⁺ + 4·OH^–
5. avec H₃O⁺ + OH^– → 2·H₂O
       8·H₂O → 6·H₂O + 2·H₂ + O₂
6. 2·H₂O → 2·H₂ + O₂

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