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March 18, 2026 at 5:23 pm in reply to:

Berechne mit Reaktionsgleichung 7 (st-78)

Berechne die Massen aller beteiligten Teilchen folgender Reaktionsgleichungen

PbO + C → Pb + CO₂, gegeben sei 0.528 g C.
M(PbO) = 223.2 g/mol, M(Pb) = 207.2 g/mol, M(CO₂) = 44 g/mol
NaCl → Na + Cl₂, gegeben sei 100 g Na.
M(NaCl) = 58.5 g/mol, M(Cl₂) = 71 g/mol
Fe + O₂ → Fe₂O₃, gegeben sei 100 Tonnen Eisen.
M(O₂) = 32 g/mol, M(Fe₂O₃) = 159.6 g/mol
Natrium (Na) und Chlorgas (Cl₂) entstehen durch eine Schmelzelektrolyse (besonderes technisches Verfahren) aus Natriumchlorid (NaCl). Stelle die Reaktionsgleichung auf und berechne, wie viel Gramm Natriumchlorid eingesetzt werden müssen, um 100.0 g Natrium zu erhalten.
Calciumcarbid (CaC₂) ist eine Festsubstanz, die mit Wasser ein brennbares Gas entwickelt, wurde früher auch für Grubenlampen benötigt.
Reaktionsgleichung: Ca + 2·C → CaC₂
Wieviel kg CaC₂ erhält man, wenn man 50 kg Ca einsetzt? Wieviel kg Kohlenstoff wird dafür benötigt.

#3103

Lösung:

· Es gelten folgende Formeln:
n=m/M resp. m = n·M
· siehe untenstehende Tabelle
a) Beachte, dass die Gleichung noch ausgeglichen werden muss:
   2·PbO + C → 2·Pb + CO₂
   die gesuchten Massen betragen:
   · m(PbO) = 19.64 g
   · m(Pb) = 18.23 g
   · m(CO₂) = 1.94 g
b) Beachte, dass die Gleichung noch ausgeglichen werden muss:
   2·NaCl → 2·Na + Cl₂
   die gesuchten Massen betragen:
   · m(NaCl) = 254.4 g
   · m(Cl₂) = 154.4 g
c) Beachte, dass die Gleichung noch ausgeglichen werden muss:
   4·Fe + 3·O₂ → 2·Fe₂O₃
   Beachte, dass 100 Tonnen Eisen gegeben sind. Die Rechnung ist in g/mol.
   m(O₂) = ca. 42.9 Tonnen
   m(Fe₂O₃) = ca. 142.7 Tonnen
d) Identisch zu Aufgabe b). Reaktionsgleichung:
2·NaCl → 2·Na + Cl₂
e) die gesuchten Massen betragen:
   · Beachte, dass die Angaben in kg sind. Umrechnung auf g
   · m(CaC₂) = 80 kg
   · m(C) = 30 kg

Stoff	M(g/mol)	m(g)	n(mol)
a) PbO	223.2	19.64	2·0.044=0.088
a) C	12	0.528	0.528/12 = 0.044
a) Pb	207.2	18.23	2·0.044 = 0.088
a) CO₂	44	1.94	1·0.044 = 0.044
–––	–––	–––	–––
b) NaCl	58.5	254.4	4.35
b) Na	23	100	100/23 = 4.35
b) Cl₂	71	154.4	4.35/2 = 2.174
–––	–––	–––	–––
c) Fe	55.9	10⁸	10⁸/55.9 = 1'788'908
c) O₂	32	42'933'810.4	1'788'908/4·3= 1'341'681
c) Fe₂O₃	159.6	142'754'919.5	1'788'908/2= 894'454
–––	–––	–––	–––
d) NaCl	58.5	254.4	4.35
d) Na	23	100	100/23 = 4.35
d) Cl₂	71	154.4	4.35/2 = 2.174
–––	–––	–––	–––
e) Ca	40	50'000	50'000/4=1250
e) C	12	30'000	2·1250=2500
e) CaC₂	64	80'000	1·1250=1250

March 18, 2026 at 5:23 pm in reply to:

Berechne mit Reaktionsgleichung 6

(st-77)

Ein Auto verbraucht auf 100 km 10 Liter Diesel.
a) Berechne die Masse des entstehenden Kohlendioxids.
b) Berechne das Volumen welches das entstehende Kohlendioxid einnimmt. Annahme: Standardbedingungen
Annahme: Diesel bestehe aus einer einzigen Komponente: C₁₅H₃₂

#3101

Lösung:

1. Hinweis: Es gilt zu beachten, dass die Dichte des C₁₅H₃₂ zu bestimmen wäre. Eine sehr kurze Internetrecherche gibt einen Wert von ca. 0.75 g/ml. Die Angabe macht Sinn, Diesel schwimmt auf dem Wasser.
2. Hinweis: Der Ausdruck '10 Liter Diesel werden verbraucht' gilt es derart zu interpretieren, dass der Diesel verbrannt wird. Dementsprechend gilt es die (ausgeglichene) Reaktionsgleichung aufzustellen. Wie üblich gilt, dass bei Verbrennungsreaktion – sofern möglich – Wasser und Kohlendioxid entstehen.

a) C₁₅H₃₂ (l) + 23·O₂ (g) → 15·CO₂ (g) + 16·H₂O (l)
Mit Dichte(C₁₅H₃₂) = 0.75 g/ ml ergeben sich bei 10 Liter: m(C₁₅H₃₂)=7.5 kg

Stoff	M(g/mol)	m(g)	n(mol)
C₁₅H₃₂	212	7500	7500/212 = 35.4
CO₂	44	23349	15·35.4 = 530.6

Die Rechnung zeigt, dass ca. 23 kg CO₂ entstehen. Unter der Annahme, dass ca. 100 km mit 10 Liter Diesel gefahren werden können ergibt sich pro Kilometer ein CO₂ Ausstoss von ca. 230 Gramm. Das Resultat entspricht ziemlich gut den aktuellen Werten, welche moderne Motoren erbringen können.

b) Hinweis: Es gilt bei Normalbedingungen, dass irgendein Gas (also auch Kohlendioxid) pro mol 22.4 Liter beansprucht.
Somit wäre das Volumen 530.6 · 22.4 = 11885 Liter resp. circa 11.8 m³ resp. einem Würfel mit einer Seitenlänge von ca. 2.3m, komplett gefüllt mit CO₂.

Videoantwort:
Erklärung in Form eines Videos, Dauer 9:06

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Mitschrift:
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March 18, 2026 at 5:23 pm in reply to:

Berechne mit Reaktionsgleichung 55 (st-76)

Diverse Aufgaben rund um das chemische Rechnen.

Leichte Aufgaben
a) Die Formel für Methylalkohol ist CH₃OH. Welche Molekülmasse besitzt ein solches Molekül?
b) Wie viele Sauerstoffatome enthalten 1 g O₂-Moleküle?
c) Wie viele Atome enthält 1g Heliumgas?
d) Wie viel Gramm entsprechen 1 mol Schwefel, 1 mol Natrium und 1 mol Wasser?
e) Wie gross ist die Masse von:
0.5 mol Kohlenstoffdioxid (Formel CO₂)
0.1mol Schwefelsäure (Formel H₂SO₄)?
f) Wie gross ist die Molekülmasse einer Substanz, wenn 0.87 mol von ihr 24.36 g wiegen?
g) Wieviel C-Atome enthalten 24 g Kohlenstoff?
h) Wie viele Sauerstoffatome enthalten 1 g Ozon (O₃)? Angabe in Mol (n) und 'wirkliche' Anzahl
Halbschwere Aufgaben
i) Wieviel Gramm Wasser bildet sich bei der Verbrennung von 100 g Methan (CH₄)?
j) Mennige (Pb₃0₄) lässt sich aus Bleioxid (PbO) durch Oxidation mit Sauerstoff darstellen. Berechne die Masse an Bleioxid, die zur Herstellung von 100 kg Mennige erforderlich ist.
k) Alkohol (C₂H₅OH) wird üblicherweise durch Vergären von Glukose (C₆H₁₂O₆) dargestellt, entsprechend der Reaktionsgleichung :
Glucose-Molekül –> 2 Alkoholmoleküle + 2 Kohlendioxid-Moleküle
Wieviel kg Alkohol lassen sich aus 2 kg Glukose gewinnen?
Schwere Aufgaben
l) Wieviel Gramm Zinksulfid(ZnS) erhalten wir bei der Umsetzung von 200 g Zink mit 1000 g Schwefel (S₈)?

#3099

Lösung:

Leichte Aufgaben
a) m(CH₃OH) = 12 u + 3·1u + 16u + 1u = 32 u
b) n(O₂)= m(O₂)/M(O₂) = 1 g / 32 g/mol = 1/32 mol
n(O) = 1/16 mol (= 3.76·10²²)
c) n(He) = m(He)/M(He) = 1g/4g/mol = 0.25 mol (= 1.5·10²³)
d) 1 mol S = 32 g, 1 mol Na = 23 g, 1 mol H₂O = 18 g
e) 1 mol CO₂ = 44 g, 0.5 mol: 22 g
1 mol H₂SO₄: 98 g, 0.1 mol: 9.8 g
f) n=m/M; M = m/n = 24.36 g/ 0.87 mol = 28 g/mol resp. 28 u
g) n=m/M; n(C) = m(C)/M(C) = 24g/12g/mol = 2 mol (=1.2·10²⁴)
h) n(O₃)=m(O₃)/M(O₃) = 1/48 mol
n(O) = 3/48 mol = 1/16 mol (=3.76·10²²)
Halbschwere Aufgaben
i) CH₄ + 2·O₂ ⇄ CO₂ + 2·H₂O
siehe untenstehende Tabelle !
Es wereden also 18·12.5 = 225 Gramm Wasser gebildet.
j) 6·PbO + O₂ ⇄ 2·Pb₃0₄
siehe untenstehende Tabelle !
Es werden also ca. 97.6 kg PbO benötigt
k) C₆H₁₂O₆ ⇄ 2·C₂H₅OH + 2·CO₂
siehe untenstehende Tabelle !
Es werden ca. 1.02 kg Ethanol erhalten
Schwere Aufgaben
l) 8·Zn + S₈ ⇄ 8 ZnS
   · Die Aufgabe ist überbestimmt, zwei Situationen ausrechnen
   · siehe untenstehende Tabelle !
   · l-1: nur mit (200) g Zink
   · l-2: nur mit (1000g) Schwefel
   · Beachte, dass mit 200 g Zink und gleichzeitig 1000 g S gestartet wird
   · Variante l-2 würde 2043 g Znk benötigen, vorhanden sind aber nur 200 g
   · Variante l-1 würde alles Zink aufbrauchen, jedoch bleibt S₈ übrig

Stoff	M(g/mol)	m(g)	n(mol)
i) C₄H	16	100	100/16=6.25
i) CO₂	18	225	2·6.25 = 12.5
j) Pb₃O₄	685.6	100'000	100'000/685.6=145.9
j) PbO	223.2	97'605	3·145.9=437.6
k) C₆H₁₂O₆	180	2000	11.11
k) C₂H₅OH	46	1022	2·11.11 = 22.22
l-1) Zn	65.4	200	3.05
l-1) S₈	256	97.6	3.05/8=0.38
l-1) ZnS	97.4	297.04	3.05
l-2) S₈	256	1000	3.9
l-2) Zn	65.4	2043	8·3.9=31.25
l-2) ZnS	97.4	3043	31.25

March 18, 2026 at 5:23 pm in reply to:

Berechne mit Reaktionsgleichung 5 (st-75)

Rund um die Herstellung von Kochsalz.
Zur Herstellung von 150 g Kochsalz werden 70 g Natrium bereitgestellt, die mit Chlor zu Natriumchlorid reagieren sollen. Welche Masse bleibt vom Natrium nach (stöchiometrischem) Einsatz übrig?

#3097

Lösung:

Die ausgeglichene Reaktionsgleichung lautet:
2 Na + Cl₂ → 2 NaCl

Stoff	M(g/mol)	m(g)	n(mol)
NaCl	58.5	150	150 / 58.5 = 2.56
Na	23	58.9	2.56
Cl₂	71	91.0	2.56 / 2 = 1.28

Es werden 58.9 g Na gebraucht, übrig bleiben also 70-58.9 = 11.1 Gramm

Zusatzinformation: es werden insgesamt 91 Gramm Chlorgas, Cl₂, für die Reaktion benötigt.

March 18, 2026 at 5:23 pm in reply to:

Berechne mit Reaktionsgleichung 4 (st-74)

Bei einer Reaktion entstehen 54 Gramm Wasser. Welches Volumen nimmt das Wasser …

… im flüssigen Zustand ein?
… im gasförmigen Zustand bei Normalbedingungen ein?
… im gasförmigen Zustand bei einem Druck von 3 bar und 70℃ ein?

#3095

Lösung:

Annahme: 1 Liter entspricht 1 kg (Dichte = 1.0 g/cm³). Somit 1000 ml 1000 Gramm. Also 54 Milliliter.
Bei Normalbedingungen (0℃ und Normaldruck) nimmt ein beliebiges Gas (auch Wasser in Form von Wasserdampf) pro Mol 22.4 Liter ein. Mit n = m/M(H₂O=) = 54 / 18 = 3 mol ergibt sich ein Volumen von 3·22.4=67.2 Litern.
Mit pV=nRT ergibt sich für (n = 1 mol) ein V = nRT/p = (1 mol · 8.314 JmolK · (273+70)K) / (3·101300 N/m²⁾ = 0.00938 m³ resp. 9.38 Liter (pro mol) und somit für 3 mol (siehe Aufgabe b) ein Volumen von 28.2 Liter.

March 18, 2026 at 5:23 pm in reply to:

Berechne mit Reaktionsgleichung 3 (st-73)

Stelle 51 Gramm Ammoniak (NH₃) aus den Elementen her, wie viel Gramm der einzelnen Edukte werden benötigt?

#3093

Lösung:

Die ausgeglichene Reaktionsgleichung lautet:
1·N₂ + 3·H₂ → 2·NH₃

Stoff	M(g/mol)	m(g)	n(mol)
NH₃	17	51	3
H₂	2	9	3/2·3 = 4.5
N₂	28	42	3/2 = 1.5

Es werden somit 9 Gramm H₂ sowie 42 Gramm N₂ benötigt.

March 18, 2026 at 5:23 pm in reply to:

Berechne mit Reaktionsgleichung 2 (st-72)

Es werden 64 Gramm Methan verbrannt (CH₄). Wie viel Gramm der verschiedenen Produkte entstehen?

#3091

Lösung:

1. Teil: ausgeglichene Reaktionsgleichung aufstellen:
1·CH₄ + 2·O₂ ⇄ 1·CO₂ + 2·H₂O
2. Teil: Tabelle aufstellen:

Stoff	M(g/mol)	m(g)	n(mol)
CH₄	16	64	64/16= 4
CO₂	44	176	4
H₂O	18	144	2·4=8

Hinweis: nicht verlangt, aber die benötigte Menge O₂ berechnet sich folgendermasssen:
Gemäss Reaktionsgleichung braucht es doppelt so viele Teilchen O₂ wie CH₄, also total 8 mol. M(O₂) = 32 g/mol. Somit total 8·32 = 256 Gramm O₂ notwendig.

March 18, 2026 at 5:23 pm in reply to:

Berechne mit Reaktionsgleichungen 1

(st-71)

Es sollen 100 Gramm Wasser hergestellt werden. Stelle
a) … die Reaktionsgleichung auf
b) … berechne wie viel Gramm der einzelnen Komponenten benötigt werden

#3089

Lösung:

a) 2·H₂ + O₂ ⇄ 2·H₂O
b) Tabelle:

Stoff	M(g/mol)	m(g)	n(mol)
H₂O	18	100	100/18= 5.55
H₂	2	2·5.55 = 11.1	5.55
O₂	32	32·2.77 = 88.9	5.55 / 2 = 2.77

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March 18, 2026 at 5:23 pm in reply to:

Stöchiometrie allgemein (st-70)

Wie funktioniert Stöchiometrie? Auf was muss man sich besonders achten, bei einer Stöchiometrie Rechnung? Wie funktionieren die Textaufgaben bei der Stöchiometrie schon wieder? Gibt es da ein Anwendungsmuster? (Anzahl Moleküle berechnen, wieviel Gramm entstehen, wieviel Gramm braucht es etc.)

#3087

Lösung:

Um die Fragen zu klären, müssen die Begriffe wie Molmasse sowie Anzahl mol bekannt sein. Wenn nicht bitte in dieser Rubrik an einer anderen Stelle sich informieren. Die Frage und deren Antwort lässt sich folgendermassen zusammenfassen:

Die wichtigste Erkenntnis bei der Stöchiometrie ist, dass die Anzahl der beteiligten Atome/Moleküle zentral ist.
Die Anzahl der beteiligten Atome muss auf beiden Seiten des Reaktionspfeil identisch sein, es gehen keine Atome verloren oder kommen hinzu.
Beginne mit den Molekülen welche via Masse m gegeben sind und berechne daraus die Anzahl Mole n.
Aufgrund der (ausgeglichen) stöchiometrischen Gleichung kann nun zuerst auf die Anzahl Mol 'n' rückgeschlossen werden.
Aufgrund der Anzahl Mole 'n' sowie der jederzeit berechenbaren Molmassen 'M' kann nun die Massen m der unbekannten Substanzen berechnet werden: aus n=m/M folgt m=n·M

March 18, 2026 at 5:23 pm in reply to:

Verhältnisformeln (st-60)

Gegeben seien folgende Verbindungen. Berechne die prozentuale Massenanteile (Massenprozente) der Elemente folgender Moleküle:

Wasser
Kohlendioxid
CH₄
NH₃
C₂H₆O
C₆H₁₂O₆
H₂SO₄
C₃H₆O

#3085

Lösung:

Die Berechnung explizit für Wasser:

· M(H₂O) = 18 g/mol
· H: 2·1/18 = 0.111 → 11.1%
· O: 1·16/18 = 0.888 → 88.8%
· M(CO₂) = 44 g/mol
· C: 12 / 44 = 0.273 → 27.3%
· O: 2·16/44 = 0.727 → 72.7%

Alle Resultate in tabellarischer Form:

Verbindung	M[g/mol]	C[%]	H[%]	O[%]	N[%]	S[%]
H₂O	18	–	11.1	88.9	–	–
CO₂	44	27.3	–	72.7	–	–
CH₄	16	75.0	25.0	–	–	–
NH₃	17	–	17.6	–	82.4	–
C₂H₆O	46	52.2	13.0	34.8	–	–
C₆H₁₂O₆	180	40.0	6.7	53.3	–	–
H₂SO₄	98	–	2.0	65.3	–	32.7
C₃H₈O	58	62.1	10.3	27.6	–	–

March 18, 2026 at 5:23 pm in reply to:

Anzahl Mole

(st-49)

Berechne die Anzahl der Mole folgender Massen:

9 gWasser
88 g Kohlendioxid
900 g C₆H₁₂O₆
175.5 g NaCl
320 g Fe₂O₃
9 kg CH₄
2 Tonnen H₂SO₄
2 g C₃H₆O

#3083

Lösung:

Die Anzahl der Mole n berechnet sich mit n=m/M

n(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 9g/18g/mol = 0.5 mol
n(CO₂) = m(CO₂)/M(CO₂) = 88g/44g/mol = 2 mol
n =m/M = 900/180 = 5 mol
n = m/M = 175.5/58.5 = 3 mol
n = 320/159.8 = 2 mol
n = 9000/16 = 562.5 mol
n = 2000000/98 = 20'408.16 mol
n = 2/58 = 0.0344 mol

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March 18, 2026 at 5:23 pm in reply to:

Molmassenberechnung 1

(st-48)

Berechne die Molmasse folgender Verbindungen:

Wasser
Kohlendioxid
C₆H₁₂O₆
NaCl
Fe₂O₃
CH₄
H₂SO₄
C₃H₆O

#3081

Lösung:

M(H₂O): 2·M(H) + 1·M(O) = 2·1+1·16 = 18 g/mol
M(CO₂): 1·M(C) + 2·M(O) = 1·12+2·16= 44 g/mol
M(C₆H₁₂O₆): 6·M(C) + 12·M(H) + 6·M(O) = 6+12+12·1+6·16 = 180 g/mol
M(NaCl): M(Na⁺) + M(Cl^–) = 23.0 +35.5 = 58.5 g/mol
M(Fe₂O₃): 2·55.9+3·16=159.8 g/mol
M(CH₄) = 12+4·1 = 16 g/mol
M(H_SO₄) = 2·1+324·16 = 98 g/mol
M(C₃H₆O) = 3·12 6·1+16 = 58 g/mol

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March 18, 2026 at 5:23 pm in reply to:

Molberechnungen (st-47)

Diverse Berechnungen zum Thema mol und rechnen mit grossen Zahlen.

Person A erhält einen Tageslohn von 1000.-, Person B einen Jahreslohn von einem halben Mol Franken. Wer hat den grösseren Jahreslohn? Annahme: Person A arbeite an 365 Tagen im Jahr. Um welchen Faktor verdient die Person mehr als die andere Person?
Ein mol Franken wird gleichmässig auf die Weltbevölkerung (ca. 8 Milliarden Personen) verteilt. Wieviel Franken erhält jede Person?
Die Strecke Sonne – Erde beträgt ca. 150 Millionen Kilometer. Wieviele Atome mit einem Durchmesser von jeweils 10^-10 m wären notwendig, um diese Strecke wie eine Perlenschnur abzulegen. Angabe der benötigten Atome in mol.
Der pH-Wert gleich sieben heisst, dass pro Liter Wasser(teilchen) 10^-7 mol speziellere Wasserteilchen (H₃O⁺) vorliegen. Wieviele Teilchen sind dies also konkret? Und wieviele 'normale' Wasserteilchen sind eigentlich vorhanden?

#3079

Lösung:

Jahresgehalt Person A: 365·1000.- = 365'000.- = 3.65·10⁵
Jahresgehalt Person B: 0.5·6.022·10²³ = 3.011·10²³
Person B erhält viel mehr Lohn. Faktor: 3.011·10²³ / 3.65·10⁵ = 8.25·10¹⁷
6.022·10²³ Franken/ 8·10⁹ = 7.5·10¹³ Franken pro Person
Oder in Worten: ca. 75'000 Milliarden Franken pro Person
150 Mio km = 150·10⁶ km = 150·10⁹ m
   150·10⁹ m / 10^-10 m = 1.5·10²¹ Atome
   Anzahl mol = 1.5·10²¹ /6.022·10²³ = 0.0025 mol
   Oder in Worten: ca 1/400 mol
1 mol H₂O entspricht 18 Gramm, 1 liter Wasser also 1000/18 = 55.5 mol
10^-7 mol = 10^-7 · 6.022·10²³ = 6.022·10¹⁶

March 18, 2026 at 5:23 pm in reply to:

Bedeutung u (st-46)

Was ist ein unit ('u')?

#3077

Lösung:

Ein unit entspricht ungefähr der Masse eines Protons. und entspricht 1.66·10^-27 kg resp. 1.66·10^-24 g. Die relative Atommasse (offizieller Begriff aber zum Teil verwirrend) auf dem Periodensystem gibt somit üblicherweise zwei Ansichten wieder:

die Masse eines (einzelnen!) Atoms, z.B. beim Kohlenstoff wäre dies 12.0107 u
die Masse eines Mols (also 6.022·10²³) Atome, z.B. Kohlenstoff 12.0107 Gramm

March 18, 2026 at 5:22 pm in reply to:

Unterschied (st-45)

Was ist der Unterschied zwischen g/mol und u ('unit')?

#3075

Lösung:

Auf dem Periodensystem ('PSE') sind u.a. die Massen der Atome angegeben. So steht beim Element Brom unter anderem die Angabe 79.904. Diese Angabe ist folgendermassen zu interpretieren: entweder ist gefragt, welche Masse ein einziges Bromatom aufweist (: 79.904 u) oder welche Masse ein Mol Bromatome (: also nicht nur ein einziges Bromatom, sondern ein Mol = 6.022·10²³ Bromatome) aufweisen (: 79.904 g).
Ein 'u' ist also eine Massenangabe (1 u = 1.66·10^-27kg), g/mol ist die Massenangabe für 1 mol (oder 6.022·10²³) .

March 18, 2026 at 5:22 pm in reply to:

Berechnung von n (st-44)

Wie berechnet man die Anzahl Mol n?

#3073

Lösung:

Benötigt wird die Masse m ('eingewogene Masse') …
… sowie die Molmasse ('M').
Danach kann die Frage mit zwei gleichen Ansätzen gelöst werden:
Beispiel: 88 g CO₂ seien vorhanden.
Damit wird m = 88 g sowie M(CO₂) = 44 g/mol.
Variante 1: Mit einem Dreisatz kann weiter gerechnet werden: ein Mol CO₂ wiegt 44 Gramm (ja durch die Molmasse gegeben).Nun hat man aber total 88 g. Wie viele Mol sind dies? Dreisatz machen und die Antwort lautet: 2 mol
Variante 2: Mit einer Formel (welche schlussendlich den Dreisatz ausführt) n = m/M = 88g / (44g/mol) = 2 mol

March 18, 2026 at 5:22 pm in reply to:

Bedeutung m (st-43)

Was ist mit 'm' gemeint.

#3071

Lösung:

Damit ist die zur Verfügung stehende Masse gemeint.
Oder die Masse, welche auf der Waage eingewogen wird.
Z.B. 90 Gramm Traubenzucker: m(Traubenzuckers) = 90 g.

March 18, 2026 at 5:22 pm in reply to:

Bedeutung M (2)

(st-42)

Wie berechnet man die Molmasse 'M', z.B. von Wasser (H₂O)?

#3069

Lösung:

Dazu wird das Periodensystem ('PSE') benötigt. Berechnung z.B. für Wasser, H₂O.

Bei H steht auf dem PSE 1.00794 (g/mol), bei Sauerstoff 15.9994 (g/mol).
Das heisst also, dass ein mol die Masse von Wasserstoffatome 1.00794 g, und analog ein mol O-Atome 15.9994 g.
Ein (!) einziges Wassermolekül weist 2 Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom auf
Ein mol (!) Wassermoleküle weisen somit 2 mol H-Atome und 1 mol O-Atome auf.
Die Molmasse berechnet sich somit zu 2·1.00794 + 1·15.9994 = 18.01528 g oder gerundet 18 g/mol auf.
In Kurzform geschrieben: M(H₂O) = 18 g/mol

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March 18, 2026 at 5:22 pm in reply to:

Bedeutung M (1) (st-41)

Was ist die Molmasse, abgekürzt 'M'?

#3067

Lösung:

Die Molmasse gibt an, wie viel Gramm einer Substanz einem Mol entspricht.
Bei Kohlenstoff steht auf dem PSE z.B. 12.0107.
Diese Zahl bedeutet, dass ein Mol Kohlenstoff-Atome (=6.022·10²³ C-Atome) insgesamt 12.0107 g (oder gerundet 12.0 g) wiegen.
Gleiche Aussage, aber 'in kurz': M(C) = 12 g/mol.
Beachte: wie in der Physik üblich wird auch in der Chemie die Masse 'm' umschrieben.

March 18, 2026 at 5:22 pm in reply to:

Bedeutung Mol (st-40)

Was ist ein Mol?

#3065

Lösung:

Das Mol ist eine Mengenangabe. Genauer: 1 Mol entspricht 6.022·10²³ 'Dingen'. Diese Dinge können Atome, Reiskörner, Elektronen, Moleküle, Gummibärchen etc. sein

March 18, 2026 at 5:22 pm in reply to:

Anzahl p, n und e (st-30)

Berechne die Anzahl der Protonen, Neutronen und Elektronen.

7·H₂O, gegeben seien die Isotope ³H sowie ¹⁵O
3·C₆H₁₂O₆, Isotope: ²H, ¹⁶O, ¹³C

#3063

Lösung:

pro ³H: 1p, 1e^–, 2n, ¹⁵O: 8p, 8e^–, 7n
1·H₂O somit 10p, 10e^–, 11n
7·H₂O: 70p, 70e^–, 77n
pro pro ¹³C: 6p, 6e^–, 7n … pro ²H: 1p, 1e^–, 1n, … pro ¹⁶O: 8p, 8e^–, 8n,
1·C₆H₁₂O₆ somit 6·6+12·1+6·8=96p, 96e^–, 6·7+12·1+6·8=102n
3·C₆H₁₂O₆: 288p, 288e^–, 306n

March 18, 2026 at 5:22 pm in reply to:

Erstelle Reaktionsgleichung 7 (st-26)

Gleiche folgende Reaktionsgleichungen aus. Die Lösungen sollen ganze Zahlen enthalten

H₂ + O₂ ⇄ H₂O
N₂ + H₂ ⇄ NH₃
Na + H₂O ⇄ NaOH + H₂
K + Cl₂ ⇄ KCl
H₂O ⇄ H₂ + O₂
SO₂ + O₂ ⇄ SO₃
CH₄ + O₂ ⇄ H₂O + CO₂
Li₂O + H₂O ⇄ LiOH
NH₃ + NO ⇄ N₂ + H₂O
H₂O₂ ⇄ H₂O + O₂
PCl₃ + H₂O ⇄ H₃PO₃ + HCl
P₄ + O₂ ⇄ P₄O₁₀
NO₂ + O₂ +H₂O ⇄ HNO₃
C₂H₆ + O₂ ⇄ CO₂ + H₂O
P₄O₁₀ + H₂O ⇄ H₃PO₄

#3061

Lösung:

2·H₂ + O₂ ⇄ 2·H₂O
N₂ + 3·H₂ ⇄ 2·NH₃
2·Na + 2·H₂O ⇄ 2·NaOH + H₂
2·K + Cl₂ ⇄ 2·KCl
2·H₂O ⇄ 2·H₂ + O₂
2·SO₂ + O₂ ⇄ 2·SO₃
CH₄ + 2·O₂ ⇄ 2·H₂O + CO₂
Li₂O + H₂O ⇄ 2·LiOH
4·NH₃ + 6·NO ⇄ 5·N₂ + 6·H₂O
2·H₂O₂ ⇄ 2·H₂O + O₂
PCl₃ + 3·H₂O ⇄ H₃PO₃ + 3·HCl
P₄ + 5·O₂ ⇄ P₄O₁₀
4·NO₂ + O₂ + 2·H₂O ⇄ 4·HNO₃
2·C₂H₆ + 7·O₂ ⇄ 4·CO₂ + 6·H₂O
P₄O₁₀ + 6·H₂O ⇄ 4·H₃PO₄

March 18, 2026 at 5:22 pm in reply to:

Erstelle Reaktionsgleichung 6 (st-25)

Gleiche folgende Reaktionsgleichungen aus. Die Lösungen sollen ganze Zahlen enthalten

NaBr ⇄ Na + Br₂
H₂ + O₂ ⇄ H₂O
N₂ + H₂ ⇄ NH₃
Al + Br₂ ⇄ AlBr₃
C₆H₁₂O₆ + O₂ ⇄ H₂O + CO₂
CO + NO ⇄ CO₂ + N₂
C₈H₁₈ + O₂ ⇄ CO₂ + H₂O
Fe₂O₃ + C ⇄ Fe + CO₂
Fe₂O₃ + CO ⇄ Fe + CO₂
S + O₂ ⇄ SO₂
SO₂ + O₂ ⇄ SO₃
SO₃ + H₂O ⇄ H₂SO₄
Mg + O₂ ⇄ MgO
Fe + O₂ ⇄ Fe₂O₃
H₂ + O₂ ⇄ H₂O

#3059

Lösung:

NaBr ⇄ Na + Br₂
2·NaBr ⇄ 2·Na + Br₂
H₂ + O₂ ⇄ H₂O
2 H₂ + O₂ ⇄ 2·H₂O
N₂ + H₂ ⇄ NH₃
N₂ + 3·H₂ ⇄ 2·NH₃
Al + Br₂ ⇄ AlBr₃
2·Al + 3·Br₂ ⇄ 2·AlBr₃
C₆H₁₂O₆ + O₂ ⇄ H₂O + CO₂
C₆H₁₂O₆ + 6·O₂ ⇄ 6·H₂O + 6·CO₂
CO + NO ⇄ CO₂ + N₂
2·CO + 2·NO ⇄ 2·CO₂ + N₂
C₈H₁₈ + O₂ ⇄ CO₂ + H₂O
2·C₈H₁₈ + 25·O₂ ⇄ 16·CO₂ + 18·H₂O
Fe₂O₃ + C ⇄ Fe + CO₂
2·Fe₂O₃ + 3·C ⇄ 4·Fe + 3·CO₂
Fe₂O₃ + CO ⇄ Fe + CO₂
Fe₂O₃ + 3·CO ⇄ 2·Fe + 3·CO₂
S + O₂ ⇄ SO₂
S + O₂ ⇄ SO₂
SO₂ + O₂ ⇄ SO₃
SO₂ + O₂ ⇄ SO₃
SO₃ + H₂O ⇄ H₂SO₄
SO₃ + H₂O ⇄ H₂SO₄
Mg + O₂ ⇄ MgO
2·Mg + O₂ ⇄ 2·MgO
Fe + O₂ ⇄ Fe₂O₃
4·Fe + 3·O₂ ⇄ 2·Fe₂O₃
H₂ + O₂ ⇄ H₂O
2·H₂ + O₂ ⇄ 2·H₂O

March 18, 2026 at 5:22 pm in reply to:

Erstelle Reaktionsgleichung 5 (st-24)

Eine Substanz wurde verbrannt und man erhält pro unbekanntem Molekül 9 Wasser- sowie 9 Kohlendioxidmoleküle. Um welche Substanz handelt es sich? Hinweis zur gesuchten Substanz: Die allgemeine Summenformel lautet C_xH_2x, wobei x zu bestimmen wäre.

#3057

Lösung:

Wasser: H₂O, Kohlendioxid: CO₂
Formulierung der Verbrennungsreaktion: 9·H₂O + 9·CO₂ ⇄ C₉H₁₈ + 13.5·O₂.
Unbekannte Substanz also C₉H₁₈ resp. x = 9

March 18, 2026 at 5:22 pm in reply to:

Erstelle Reaktionsgleichung 3 (st-21)

Formuliere für die folgenden Aufgaben die ausgeglichene Reaktionsgleichung

Traubenzucker wird verbrannt.
Stelle Wasser aus den Elementen dar.
Stelle Ammoniak (NH₃) aus den Elementen dar.

#3055

Lösung:

C₆H₁₂O₆ + 6·O₂ ⇄ 6·CO₂ + 6·H₂O
2·H₂ + O₂ ⇄ 2·H₂O
3·H₂ + 1·N₂ ⇄ 2 NH₃

March 18, 2026 at 5:22 pm in reply to:

Erstelle Reaktionsgleichung 1

(st-20)

Formuliere die (ausgeglichene) Verbrennungsreaktion eines Oktans (C₈H₁₈)

#3053

Lösung:

Verbrennen heisst eine Reaktion mit O₂, nach Möglichkeit entstehen Kohlendioxid und Wasser:
C₈H₁₈ +12.5·O₂ ⇄ 8·CO₂ + 9·H₂O
Wie kann dies überhaupt gelöst werden? Willkürlich wird von einem Teilchen C₈H₁₈ ausgegangen. Somit sind 8 C-Atome auf der linken Seite der Reaktionsgleichung vorhanden. Damit müssen aber auch 8 C-Atome auf der rechten Seite erscheinen. Da die C-Atome nur in das Kohlendioxid gehen müssen total 8 CO₂ vorhanden sein.
Analog mit den Wasserstoffatomen: auf der linken Seite kommen vom Oktan total 18 H-Atome. Die gehen alle zum Wasser, welches pro Molekül 2 H-Atome benötigt. Somit können maximal 9 Wassermoleküle gebildet werden.
Somit sind alle Koeffizienten auf der rechten Seite bestimmt. Damit ergibt sich aber auch die totale Anzahl der O-Atome, nämlich 8·2 + 9·1 = 25 O-Atome. Die kommen schlussendlich vom O₂ auf der linken Seite. Total lassen sich daraus 12.5·O₂ Moleküle bilden.

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March 18, 2026 at 5:22 pm in reply to:

Anzahl p, n und e, Aufgabe 2 (st-11)

Berechne die Anzahl der Protonen, Neutronen und Elektronen.

7·H₂O, mit folgenden Zusammensetzungen: ³H sowie ¹⁵O
3·C₆H₁₂O₆, mit folgenden Zusammensetzungen: ²H, ¹⁶O, ¹³C

#3051

Lösung:

pro ³H: 1p, 1e^–, 2n, ¹⁵O: 8p, 8e^–, 7n
1·H₂O somit 10p, 10e^–, 11n
7·H₂O: 70p, 70e^–, 77n
pro pro ¹³C: 6p, 6e^–, 7n … pro ²H: 1p, 1e^–, 1n, … pro ¹⁶O: 8p, 8e^–, 8n,
1·C₆H₁₂O₆ somit 6·6+12·1+6·8=96p, 96e^–, 6·7+12·1+6·8=102n
3·C₆H₁₂O₆: 288p, 288e^–, 306n

March 18, 2026 at 5:22 pm in reply to:

Anzahl Elementarteilchen 1 (st-10)

Berechne die Anzahl der Protonen, Neutronen und Elektronen

⁷Li
¹³C
²³⁵U
⁷Li²⁺
⁸²Br^–

#3049

Lösung:

Wenn Lithium als Elementname definiert ist, so heisst dies automatisch 3 Protonen. Oder anders gesagt: etwas mit drei Protonen muss Lithium heissen, egal wie viele Neutronen und Elektronen vorhanden sind. Aus der Nukleonenzahl (Nukleus = Kern = Protonen und Neutronen) gleich 7 ergibt sich somit die Anzahl Neutronen gleich 4. (3 + x = 7). Da das Element neutral ist (oben rechts neben dem Elementsymbol keine Ladung und somit neutral) ergibt sich die Anzahl der Elektronen = 3.
¹³C: 6p, 7n, 6e^–
²³⁵U: 92p, 143n, 92e^–
⁷Li²⁺: 3p, 4n, 1e^–
⁸²Br^–: 35p, 47n, 36e^–

March 18, 2026 at 5:22 pm in reply to:

Anzahl komplette Moleküle (st-03)

Gegeben seien jeweils eine gewisse Anzahl Elemente. Kreiere daraus möglichst viele der gegebenen Verbindungen. Zum Teil kann es sein, dass Elemente übrigbleiben. Falls was übrig bleibt gib an, wieviele und welche Elemente zuviel wären.

a) H₂O, 8·H, 4·O
b) H₂O, 100·H, 100·O
c) CO₂, 20·C, 20·O
d) C₆H₁₂O₆, 100·C, 100·H, 100·O
e) NH₃, 200·N, 300·H, 400·C
f) Fe₂O₃, 33·Fe, 44·O, 55·F

#3047

Lösung:

a) 4·H₂O
b) 50·H₂O, übrig bleiben 50 O-Atome
c) 10·CO₂, übrig bleiben 10 C-Atome
d) 8·C₆H₁₂O₆, übrig bleiben 52·C, 4·H sowie 52·O
e) 100·NH₃, übrig bleiben 100·N sowie 400·C
f) 14·Fe₂O₃, übrig bleiben 5·Fe, 2·O, 55·F

March 18, 2026 at 5:22 pm in reply to:

Anzahl Elemente

(st-02)

Berechne jeweils die Anzahl aller beteiligten Elemente folgender Ausdrücke. Das erste Beispiel ist schon gelöst.

a) H₂O: 2·H, 1·O
b) Kohlendioxid
c) C₆H₁₂O₆
d) 7·H₂O
e) 40·C₆H₁₂O₆
f) 3 Dutzend NH₃
g) 7 Millionen O₃ (=Ozon)
h) 2 mol H₂O
i) 13 mol N₂

#3045

Lösung:

a) Wasser = H₂O, Anzahl: 2·H, 1·O
b) Kohlendioxid = CO₂, Anzahl: 1·C, 2·O
c) C₆H₁₂O₆, Anzahl: 6·C, 12·H, 6·O
d) 7·H₂O, Anzahl: 14·H, 7·O
e) 40·C₆H₁₂O₆, Anzahl: 240·C, 480·H, 240·O
f) 1 Dutzend = 12 Stück, somit: 36 NH₃; Anzahl: 36·N, 108·H
g) 7 Millionen O₃ = 7·10⁶ O₃ = 21 Millionen O-Atome = 21·10⁶·O = 2.1·10⁷·O
h) 2 mol H₂O, Anzahl: 4 mol H, 2 mol O (H: 2.4·10²⁴, O: 1.2·10²⁴)
i) 13 mol N₂, Anzahl: 26 mol N (=1.56·10²⁵)

Videoantwort:
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March 18, 2026 at 5:22 pm in reply to:

Bedeutung Index (st-01)

Was ist der Index resp. der stöchiometrische Koeffizient?

#3043

Lösung:

· Index besagt, wie viele Atome in einer Verbindung vorkommen, Bsp: die Verbindung Traubenzucker, C₆H₁₂O₆ weist pro Molekül 6 C-Atome, 12 H-Atome und 6 O-Atome auf. Hinweis: diese Zahlen werden unmittelbar NACH dem Atom KLEIN geschrieben.
· Im Gegensatz dazu gibt es den stöchiometrische Koeffizienten, GROSS geschrieben, VOR dem Atom (oder der Verbindung).
· Beispiel: 7 He heisst, dass 7 Heliumatome vorkommen, 13 Fe heisst, dass total 13 Fe Atome vorliegen.
· Ein Malzeichen muss nicht unbedingt angegeben werden, kann aber. Beide Aussagen sind also identisch (13 Fe resp. 13·Fe).
· Eine Kombination dieser beiden Grössen ist auch möglich, z.B. 13 C_H₁₂O₆ heisst, dass total 13 Traubenzuckermoleküle vorkommen mit jeweils 6 C-Atomen, 12 H-Atomen und 6 O-Atomen. Total also 13·6=78 C-Atomen, 13·12=156 H-Atomen und 13·6=78 O-Atomen.

March 18, 2026 at 5:22 pm in reply to:

Umrechnen (Intro-06)

Wandle folgende Grössen um

38 mm → m
38 mm → cm
23.45 m → mm
321 Liter → m³
12 Liter → m³
77 m³ → Liter
42 km³ → Liter
300℃ → K
53℃ → K
-30 ℃ → K
800 K → ℃
100 K → ℃
93 kPa → Pa
7 bar → Pa
13 mBar → Bar
45 Bar → kPa
31 mMol → Mol
0.002 Mol → mMol
3.2 mol → 'Anzahl ohne mol-Angabe'
0.001 mol → 'Anzahl ohne mol-Angabe'
3.8·10²⁴ → mol
0.03·10¹⁷ → mol

#3041

Lösung:

38 mm → 0.038 m
38 mm → 3.8 cm
23.45 m → 23'450 mm
321 Liter → 0.321 m³
12 Liter → 0.012 m³
77 m³ → 77'000 Liter
42 km³ → 42·10¹² Liter = 4.2·10¹³ Liter
300℃ → 573 K
53℃ → 326 K
-30℃ → 243 K
800 K → 527℃
100 K → – 173℃
93 kPa → 93'000 Pa
7 bar → 700'000 Pa
13 mBar → 0.013 Bar
45 Bar → 4'500 kPa
31 mMol → 0.031 Mol
0.002 Mol → 2 mMol
3.2 mol → 1.927·10²⁴
0.001 mol → 6.022·10²⁰
3.8·10²⁴ → 6.31 mol
0.03·10¹⁷ → 4.98·10^-9 mol

March 18, 2026 at 5:22 pm in reply to:

Gemischtrennung-3 (Intro-05)

Gemische werden üblicherweise durch eine physikalische Trennmethode in ihre Reinstoffe getrennt. Wieso wendet man nicht eine chemische Trennmethode an?

#3039

Lösung:

Der Grund liegt darin, dass man die gemischten Reinstoffe voneinander trennen möchte, ohne dass sie ihre Eingenschaft verlieren.

March 18, 2026 at 5:22 pm in reply to:

Gemischtrennung-2 (Intro-04)

Was sind die Bedingungen, damit ein Gemisch mittels Destillation getrennt werden kann.

#3037

Lösung:

Die Destillation bedient sich des Effektes, dass die zu trennenden Reinstoffe unterschiedliche Siedepunkte haben. Der Unterschied des Siedepunktes sollte ca. 10 oder mehr Grad betragen.

March 18, 2026 at 5:22 pm in reply to:

Gemischtrennung-1 (Intro-03)

Nenne einige physikalische Trennmethoden

#3035

Lösung:

a) Eindampfen
b) Verdunsten
c) Destillieren
d) Sieben
e) Filtrieren
f) Zentrifugieren
g) Dekantieren
h) Extrahieren
i) Mit einem Magneten

March 18, 2026 at 5:22 pm in reply to:

Gemischtrennung (Intro-02)

Beschreibe, wie die folgenden Gemische möglichst effizient getrennt werden können:

a) Sand und Kochsalz
b) Gleich grosse Holzkugeln sowie Eisenkugeln (2 Varianten angeben)
c) Gleich schwere Holzkugeln sowie Eisenkugeln
d) Sand, Salz sowie Wasser
e) Olivenöl sowie Essig
f) Alkohol (Ethanol) und Wasser, zwei Flüssigkeiten

#3033

Lösung:

a) Eine Möglichkeit bestünde darin, Wasser beizufügen. Kochsalz löst sich bekanntlich auf. Somit wäre ein Gemisch Festkörper (Sand) mit einer Flüssigkeit (Salzwasser) zu trennen: Filtration. Das Salzwasser muss am Schluss wieder vom Wasser getrennt werden: verdampfen des Wasser.
b) Gleich grosse Kugeln heisst, dass die Kugeln unterschiedlich schwer sind. Varianten:
· Mit einer Waage (nicht sehr effizient wenn es sehr viele Kugeln wären)
· Alles ins Wasser geben, Holzkugeln schwimmen, Eisenkugeln nicht
· Verbrennen wäre z.B. keine Lösung, da die Holzkugeln zerstört werden
· Eisen ist bekanntlich magnetisch, eine Trennung der Holzkugeln somit sehr effizient
c) Gleich schwer heisst (aufgrund der Dichte), dass die Eisenkugeln einen kleineren Durchmesser aufweisen. Mit einem Sieb wäre die Trennung somit möglich.
d) Starten mit einer Filtration, somit wäre der Sand vom Salz – Wassergemisch getrennt (Salz löst sich bekannterweise in Wasser). Danach gilt es, das Wasser vom Kochsalz abzutrennen. Eine Destillation würde sich anbieten (nicht abdampfen, da dann das Wasser verloren ginge)
e) Die beiden Substanzen mischen sich schlecht. So bietet sich an, dass man das Gemisch stehen lässt und sich die beiden Komponenten sich aufgrund ihrer unterschiedlichen Dichte (und abstossenden Kräften) so anordnen, dass das Olivenöl auf dem Essig schwimmt, also zwei Phasen ausbilden. Durch abdekantieren der oberen Phase (Olivenöl) lassen sich die beiden Substanzen trennen.
f) Die Flüssigkeiten mischen sich perfekt, es ist nur eine Phase sichbar. Eine Trennung mittels Destillation unter Ausnutzung der unterschiedlichen Siedetemperatur bietet sich an. Ethanol siedet t,bei ca. 80 ℃ Wasser bei 100 ℃
Hinweis an die Profis: ja, die Trennung ist nicht perfekt, es bildet sich ein azeotropes Gemisch.

Daran denken: am Schluss müssen alle Komponenten wieder vorhanden sein. Ebenfalls daran denken, dass die Komponenten nicht verändert werden dürfen, physikalische Trennmethoden also anwenden. Eine Verbrennung verändert (zerstört) das Edukt, ist eine chemische Methode.

March 18, 2026 at 5:22 pm in reply to:

Homogen – Heterogen (Intro-01)

Beschreibe die beiden Begriffe homogen sowie Heterogen

#3031

Lösung:

Die beiden Begriffe werden für ein Gemisch ('mindestens zwei verschiedene Zutaten') verwendet. Bei einem heterogenen Gemisch sind die Komponenten erkennbar (z.B. Granit, von Auge unterschiedliche Komponenten / Salatsauce). Im Gegensatz dazu das homegene Gemisch, dessen Komponenten nicht erkennbar sind, z.B. Cognac, viele Zutaten, aber von Auge sichtbar ist nur eine Flüssigkeit.

March 18, 2026 at 5:22 pm in reply to:

b 15 (testen-15)