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- February 14, 2026 at 6:14 pm in reply to:Bedeutung M (2)Wie berechnet man die Molmasse 'M', z.B. von Wasser (H2O)?
(st-42)
#3069
Lösung_1: Dazu wird das Periodensystem ('PSE') benötigt. Berechnung z.B. für Wasser, H2O.
- Bei H steht auf dem PSE 1.00794 (g/mol), bei Sauerstoff 15.9994 (g/mol).
Das heisst also, dass ein mol die Masse von Wasserstoffatome 1.00794 g, und analog ein mol O-Atome 15.9994 g. - Ein (!) einziges Wassermolekül weist 2 Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom auf
- Ein mol (!) Wassermoleküle weisen somit 2 mol H-Atome und 1 mol O-Atome auf.
- Die Molmasse berechnet sich somit zu 2·1.00794 + 1·15.9994 = 18.01528 g oder gerundet 18 g/mol auf.
- In Kurzform geschrieben: M(H2O) = 18 g/mol
Videoantwort:
Erklärung in Form eines Videos, Dauer 3:38
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Mitschrift:
Mitschrift des Videos als pdf [hier]February 14, 2026 at 6:14 pm in reply to:Bedeutung M (1) (st-41)Was ist die Molmasse, abgekürzt 'M'?
#3067
Lösung_1: - Die Molmasse gibt an, wie viel Gramm einer Substanz einem Mol entspricht.
- Bei Kohlenstoff steht auf dem PSE z.B. 12.0107.
Diese Zahl bedeutet, dass ein Mol Kohlenstoff-Atome (=6.022·1023 C-Atome) insgesamt12.0107 g (oder gerundet 12.0 g) wiegen. - Gleiche Aussage, aber 'in kurz': M(C) = 12 g/mol.
- Beachte: wie in der Physik üblich wird auch in der Chemie die Masse 'm' umschrieben.
Lösung_1: Das Mol ist eine Mengenangabe. Genauer: 1 Mol entspricht 6.022·1023 'Dingen'. Diese Dinge können Atome, Reiskörner, Elektronen, Moleküle, Gummibärchen etc. sein
February 14, 2026 at 6:14 pm in reply to:Anzahl p, n und e (st-30)Berechne die Anzahl der Protonen, Neutronen und Elektronen.- 7·H2O, gegeben seien die Isotope 3H sowie 15O
- 3·C6H12O6, Isotope: 2H, 16O, 13C
#3063
Lösung_1: - pro 3H: 1p, 1e–, 2n, 15O: 8p, 8e–, 7n
1·H2O somit 10p, 10e–, 11n
7·H2O: 70p, 70e–, 77n - pro pro 13C: 6p, 6e–, 7n … pro 2H: 1p, 1e–, 1n, … pro 16O: 8p, 8e–, 8n,
1·C6H12O6 somit 6·6+12·1+6·8=96p, 96e–, 6·7+12·1+6·8=102n
3·C6H12O6: 288p, 288e–, 306n
February 14, 2026 at 6:14 pm in reply to:Erstelle Reaktionsgleichung 7 (st-26)Gleiche folgende Reaktionsgleichungen aus. Die Lösungen sollen ganze Zahlen enthalten- H2 + O2 ⇄ H2O
- N2 + H2 ⇄ NH3
- Na + H2O ⇄ NaOH + H2
- K + Cl2 ⇄ KCl
- H2O ⇄ H2 + O2
- SO2 + O2 ⇄ SO3
- CH4 + O2 ⇄ H2O + CO2
- Li2O + H2O ⇄ LiOH
- NH3 + NO ⇄ N2 + H2O
- H2O2 ⇄ H2O + O2
- PCl3 + H2O ⇄ H3PO3 + HCl
- P4 + O2 ⇄ P4O10
- NO2 + O2 +H2O ⇄ HNO3
- C2H6 + O2 ⇄ CO2 + H2O
- P4O10 + H2O ⇄ H3PO4
#3061
Lösung_1: - 2·H2 + O2 ⇄ 2·H2O
- N2 + 3·H2 ⇄ 2·NH3
- 2·Na + 2·H2O ⇄ 2·NaOH + H2
- 2·K + Cl2 ⇄ 2·KCl
- 2·H2O ⇄ 2·H2 + O2
- 2·SO2 + O2 ⇄ 2·SO3
- CH4 + 2·O2 ⇄ 2·H2O + CO2
- Li2O + H2O ⇄ 2·LiOH
- 4·NH3 + 6·NO ⇄ 5·N2 + 6·H2O
- 2·H2O2 ⇄ 2·H2O + O2
- PCl3 + 3·H2O ⇄ H3PO3 + 3·HCl
- P4 + 5·O2 ⇄ P4O10
- 4·NO2 + O2 + 2·H2O ⇄ 4·HNO3
- 2·C2H6 + 7·O2 ⇄ 4·CO2 + 6·H2O
- P4O10 + 6·H2O ⇄ 4·H3PO4
February 14, 2026 at 6:14 pm in reply to:Erstelle Reaktionsgleichung 6 (st-25)Gleiche folgende Reaktionsgleichungen aus. Die Lösungen sollen ganze Zahlen enthalten- NaBr ⇄ Na + Br2
- H2 + O2 ⇄ H2O
- N2 + H2 ⇄ NH3
- Al + Br2 ⇄ AlBr3
- C6H12O6 + O2 ⇄ H2O + CO2
- CO + NO ⇄ CO2 + N2
- C8H18 + O2 ⇄ CO2 + H2O
- Fe2O3 + C ⇄ Fe + CO2
- Fe2O3 + CO ⇄ Fe + CO2
- S + O2 ⇄ SO2
- SO2 + O2 ⇄ SO3
- SO3 + H2O ⇄ H2SO4
- Mg + O2 ⇄ MgO
- Fe + O2 ⇄ Fe2O3
- H2 + O2 ⇄ H2O
#3059
Lösung_1: - NaBr ⇄ Na + Br2
2·NaBr ⇄ 2·Na + Br2 - H2 + O2 ⇄ H2O
2 H2 + O2 ⇄ 2·H2O - N2 + H2 ⇄ NH3
N2 + 3·H2 ⇄ 2·NH3 - Al + Br2 ⇄ AlBr3
2·Al + 3·Br2 ⇄ 2·AlBr3 - C6H12O6 + O2 ⇄ H2O + CO2
C6H12O6 + 6·O2 ⇄ 6·H2O + 6·CO2 - CO + NO ⇄ CO2 + N2
2·CO + 2·NO ⇄ 2·CO2 + N2 - C8H18 + O2 ⇄ CO2 + H2O
2·C8H18 + 25·O2 ⇄ 16·CO2 + 18·H2O - Fe2O3 + C ⇄ Fe + CO2
2·Fe2O3 + 3·C ⇄ 4·Fe + 3·CO2 - Fe2O3 + CO ⇄ Fe + CO2
Fe2O3 + 3·CO ⇄ 2·Fe + 3·CO2 - S + O2 ⇄ SO2
S + O2 ⇄ SO2 - SO2 + O2 ⇄ SO3
SO2 + O2 ⇄ SO3 - SO3 + H2O ⇄ H2SO4
SO3 + H2O ⇄ H2SO4 - Mg + O2 ⇄ MgO
2·Mg + O2 ⇄ 2·MgO - Fe + O2 ⇄ Fe2O3
4·Fe + 3·O2 ⇄ 2·Fe2O3 - H2 + O2 ⇄ H2O
2·H2 + O2 ⇄ 2·H2O
February 14, 2026 at 6:14 pm in reply to:Erstelle Reaktionsgleichung 5 (st-24)Eine Substanz wurde verbrannt und man erhält pro unbekanntem Molekül 9 Wasser- sowie 9 Kohlendioxidmoleküle. Um welche Substanz handelt es sich? Hinweis zur gesuchten Substanz: Die allgemeine Summenformel lautet CxH2x, wobei x zu bestimmen wäre.
#3057
Lösung_1: Wasser: H2O, Kohlendioxid: CO2
Formulierung der Verbrennungsreaktion: 9·H2O + 9·CO2 ⇄ C9H18 + 13.5·O2.
Unbekannte Substanz also C9H18 resp. x = 9
Lösung_1: - C6H12O6 + 6·O2 ⇄ 6·CO2 + 6·H2O
- 2·H2 + O2 ⇄ 2·H2O
- 3·H2 + 1·N2 ⇄ 2 NH3
February 14, 2026 at 6:14 pm in reply to:Erstelle Reaktionsgleichung 1Formuliere die (ausgeglichene) Verbrennungsreaktion eines Oktans (C8H18)
(st-20)
#3053
Lösung_1: Verbrennen heisst eine Reaktion mit O2, nach Möglichkeit entstehen Kohlendioxid und Wasser:
C8H18 +12.5·O2 ⇄ 8·CO2 + 9·H2O
Wie kann dies überhaupt gelöst werden? Willkürlich wird von einem Teilchen C8H18 ausgegangen. Somit sind 8 C-Atome auf der linken Seite der Reaktionsgleichung vorhanden. Damit müssen aber auch 8 C-Atome auf der rechten Seite erscheinen. Da die C-Atome nur in das Kohlendioxid gehen müssen total 8 CO2 vorhanden sein.
Analog mit den Wasserstoffatomen: auf der linken Seite kommen vom Oktan total 18 H-Atome. Die gehen alle zum Wasser, welches pro Molekül 2 H-Atome benötigt. Somit können maximal 9 Wassermoleküle gebildet werden.
Somit sind alle Koeffizienten auf der rechten Seite bestimmt. Damit ergibt sich aber auch die totale Anzahl der O-Atome, nämlich 8·2 + 9·1 = 25 O-Atome. Die kommen schlussendlich vom O2 auf der linken Seite. Total lassen sich daraus 12.5·O2 Moleküle bilden.
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Lösung_1: - pro 3H: 1p, 1e–, 2n, 15O: 8p, 8e–, 7n
1·H2O somit 10p, 10e–, 11n
7·H2O: 70p, 70e–, 77n - pro pro 13C: 6p, 6e–, 7n … pro 2H: 1p, 1e–, 1n, … pro 16O: 8p, 8e–, 8n,
1·C6H12O6 somit 6·6+12·1+6·8=96p, 96e–, 6·7+12·1+6·8=102n
3·C6H12O6: 288p, 288e–, 306n
February 14, 2026 at 6:14 pm in reply to:Anzahl Elementarteilchen 1 (st-10)Berechne die Anzahl der Protonen, Neutronen und Elektronen- 7Li
- 13C
- 235U
- 7Li2+
- 82Br–
#3049
Lösung_1: - Wenn Lithium als Elementname definiert ist, so heisst dies automatisch 3 Protonen. Oder anders gesagt: etwas mit drei Protonen muss Lithium heissen, egal wie viele Neutronen und Elektronen vorhanden sind. Aus der Nukleonenzahl (Nukleus = Kern = Protonen und Neutronen) gleich 7 ergibt sich somit die Anzahl Neutronen gleich 4. (3 + x = 7). Da das Element neutral ist (oben rechts neben dem Elementsymbol keine Ladung und somit neutral) ergibt sich die Anzahl der Elektronen = 3.
- 13C: 6p, 7n, 6e–
- 235U: 92p, 143n, 92e–
- 7Li2+: 3p, 4n, 1e–
- 82Br–: 35p, 47n, 36e–
February 14, 2026 at 6:14 pm in reply to:Anzahl komplette Moleküle (st-03)Gegeben seien jeweils eine gewisse Anzahl Elemente. Kreiere daraus möglichst viele der gegebenen Verbindungen. Zum Teil kann es sein, dass Elemente übrigbleiben. Falls was übrig bleibt gib an, wieviele und welche Elemente zuviel wären.- a) H2O, 8·H, 4·O
- b) H2O, 100·H, 100·O
- c) CO2, 20·C, 20·O
- d) C6H12O6, 100·C, 100·H, 100·O
- e) NH3, 200·N, 300·H, 400·C
- f) Fe2O3, 33·Fe, 44·O, 55·F
#3047
Lösung_1: - a) 4·H2O
- b) 50·H2O, übrig bleiben 50 O-Atome
- c) 10·CO2, übrig bleiben 10 C-Atome
- d) 8·C6H12O6, übrig bleiben 52·C, 4·H sowie 52·O
- e) 100·NH3, übrig bleiben 100·N sowie 400·C
- f) 14·Fe2O3, übrig bleiben 5·Fe, 2·O, 55·F
February 14, 2026 at 6:14 pm in reply to:Anzahl ElementeBerechne jeweils die Anzahl aller beteiligten Elemente folgender Ausdrücke. Das erste Beispiel ist schon gelöst.
(st-02)- a) H2O: 2·H, 1·O
- b) Kohlendioxid
- c) C6H12O6
- d) 7·H2O
- e) 40·C6H12O6
- f) 3 Dutzend NH3
- g) 7 Millionen O3 (=Ozon)
- h) 2 mol H2O
- i) 13 mol N2
#3045
Lösung_1: - a) Wasser = H2O, Anzahl: 2·H, 1·O
- b) Kohlendioxid = CO2, Anzahl: 1·C, 2·O
- c) C6H12O6, Anzahl: 6·C, 12·H, 6·O
- d) 7·H2O, Anzahl: 14·H, 7·O
- e) 40·C6H12O6, Anzahl: 240·C, 480·H, 240·O
- f) 1 Dutzend = 12 Stück, somit: 36 NH3; Anzahl: 36·N, 108·H
- g) 7 Millionen O3 = 7·106 O3 = 21 Millionen O-Atome = 21·106·O = 2.1·107·O
- h) 2 mol H2O, Anzahl: 4 mol H, 2 mol O (H: 2.4·1024, O: 1.2·1024)
- i) 13 mol N2, Anzahl: 26 mol N (=1.56·1025)
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Mitschrift des Videos als pdf [hier]February 14, 2026 at 6:14 pm in reply to:Bedeutung Index (st-01)Was ist der Index resp. der stöchiometrische Koeffizient?
#3043
Lösung_1: - · Index besagt, wie viele Atome in einer Verbindung vorkommen, Bsp: die Verbindung Traubenzucker, C6H12O6 weist pro Molekül 6 C-Atome, 12 H-Atome und 6 O-Atome auf. Hinweis: diese Zahlen werden unmittelbar NACH dem Atom KLEIN geschrieben.
- · Im Gegensatz dazu gibt es den stöchiometrische Koeffizienten, GROSS geschrieben, VOR dem Atom (oder der Verbindung).
- · Beispiel: 7 He heisst, dass 7 Heliumatome vorkommen, 13 Fe heisst, dass total 13 Fe Atome vorliegen.
- · Ein Malzeichen muss nicht unbedingt angegeben werden, kann aber. Beide Aussagen sind also identisch (13 Fe resp. 13·Fe).
- · Eine Kombination dieser beiden Grössen ist auch möglich, z.B. 13 CH12O6 heisst, dass total 13 Traubenzuckermoleküle vorkommen mit jeweils 6 C-Atomen, 12 H-Atomen und 6 O-Atomen. Total also 13·6=78 C-Atomen, 13·12=156 H-Atomen und 13·6=78 O-Atomen.
February 14, 2026 at 6:14 pm in reply to:Umrechnen (Intro-06)Wandle folgende Grössen um- 38 mm → m
- 38 mm → cm
- 23.45 m → mm
- 321 Liter → m3
- 12 Liter → m3
- 77 m3 → Liter
- 42 km3 → Liter
- 300℃ → K
- 53℃ → K
- -30 ℃ → K
- 800 K → ℃
- 100 K → ℃
- 93 kPa → Pa
- 7 bar → Pa
- 13 mBar → Bar
- 45 Bar → kPa
- 31 mMol → Mol
- 0.002 Mol → mMol
- 3.2 mol → 'Anzahl ohne mol-Angabe'
- 0.001 mol → 'Anzahl ohne mol-Angabe'
- 3.8·1024 → mol
- 0.03·1017 → mol
#3041
Lösung_1: - 38 mm → 0.038 m
- 38 mm → 3.8 cm
- 23.45 m → 23'450 mm
- 321 Liter → 0.321 m3
- 12 Liter → 0.012 m3
- 77 m3 → 77'000 Liter
- 42 km3 → 42·1012 Liter = 4.2·1013 Liter
- 300℃ → 573 K
- 53℃ → 326 K
- -30℃ → 243 K
- 800 K → 527℃
- 100 K → – 173℃
- 93 kPa → 93'000 Pa
- 7 bar → 700'000 Pa
- 13 mBar → 0.013 Bar
- 45 Bar → 4'500 kPa
- 31 mMol → 0.031 Mol
- 0.002 Mol → 2 mMol
- 3.2 mol → 1.927·1024
- 0.001 mol → 6.022·1020
- 3.8·1024 → 6.31 mol
- 0.03·1017 → 4.98·10-9 mol
Lösung_1: Der Grund liegt darin, dass man die gemischten Reinstoffe voneinander trennen möchte, ohne dass sie ihre Eingenschaft verlieren.
February 14, 2026 at 6:14 pm in reply to:Gemischtrennung-2 (Intro-04)Was sind die Bedingungen, damit ein Gemisch mittels Destillation getrennt werden kann.
#3037
Lösung_1: Die Destillation bedient sich des Effektes, dass die zu trennenden Reinstoffe unterschiedliche Siedepunkte haben. Der Unterschied des Siedepunktes sollte ca. 10 oder mehr Grad betragen.
February 14, 2026 at 6:13 pm in reply to:Gemischtrennung-1 (Intro-03)Nenne einige physikalische Trennmethoden
#3035
Lösung_1: - a) Eindampfen
- b) Verdunsten
- c) Destillieren
- d) Sieben
- e) Filtrieren
- f) Zentrifugieren
- g) Dekantieren
- h) Extrahieren
- i) Mit einem Magneten
February 14, 2026 at 6:13 pm in reply to:Gemischtrennung (Intro-02)Beschreibe, wie die folgenden Gemische möglichst effizient getrennt werden können:- a) Sand und Kochsalz
- b) Gleich grosse Holzkugeln sowie Eisenkugeln (2 Varianten angeben)
- c) Gleich schwere Holzkugeln sowie Eisenkugeln
- d) Sand, Salz sowie Wasser
- e) Olivenöl sowie Essig
- f) Alkohol (Ethanol) und Wasser, zwei Flüssigkeiten
#3033
Lösung_1: - a) Eine Möglichkeit bestünde darin, Wasser beizufügen. Kochsalz löst sich bekanntlich auf. Somit wäre ein Gemisch Festkörper (Sand) mit einer Flüssigkeit (Salzwasser) zu trennen: Filtration. Das Salzwasser muss am Schluss wieder vom Wasser getrennt werden: verdampfen des Wasser.
- b) Gleich grosse Kugeln heisst, dass die Kugeln unterschiedlich schwer sind. Varianten:
· Mit einer Waage (nicht sehr effizient wenn es sehr viele Kugeln wären)
· Alles ins Wasser geben, Holzkugeln schwimmen, Eisenkugeln nicht
· Verbrennen wäre z.B. keine Lösung, da die Holzkugeln zerstört werden
· Eisen ist bekanntlich magnetisch, eine Trennung der Holzkugeln somit sehr effizient - c) Gleich schwer heisst (aufgrund der Dichte), dass die Eisenkugeln einen kleineren Durchmesser aufweisen. Mit einem Sieb wäre die Trennung somit möglich.
- d) Starten mit einer Filtration, somit wäre der Sand vom Salz – Wassergemisch getrennt (Salz löst sich bekannterweise in Wasser). Danach gilt es, das Wasser vom Kochsalz abzutrennen. Eine Destillation würde sich anbieten (nicht abdampfen, da dann das Wasser verloren ginge)
- e) Die beiden Substanzen mischen sich schlecht. So bietet sich an, dass man das Gemisch stehen lässt und sich die beiden Komponenten sich aufgrund ihrer unterschiedlichen Dichte (und abstossenden Kräften) so anordnen, dass das Olivenöl auf dem Essig schwimmt, also zwei Phasen ausbilden. Durch abdekantieren der oberen Phase (Olivenöl) lassen sich die beiden Substanzen trennen.
- f) Die Flüssigkeiten mischen sich perfekt, es ist nur eine Phase sichbar. Eine Trennung mittels Destillation unter Ausnutzung der unterschiedlichen Siedetemperatur bietet sich an. Ethanol siedet t,bei ca. 80 ℃ Wasser bei 100 ℃
Hinweis an die Profis: ja, die Trennung ist nicht perfekt, es bildet sich ein azeotropes Gemisch.
Daran denken: am Schluss müssen alle Komponenten wieder vorhanden sein. Ebenfalls daran denken, dass die Komponenten nicht verändert werden dürfen, physikalische Trennmethoden also anwenden. Eine Verbrennung verändert (zerstört) das Edukt, ist eine chemische Methode.
February 14, 2026 at 6:13 pm in reply to:Homogen – Heterogen (Intro-01)Beschreibe die beiden Begriffe homogen sowie Heterogen
#3031
Lösung_1: Die beiden Begriffe werden für ein Gemisch ('mindestens zwei verschiedene Zutaten') verwendet. Bei einem heterogenen Gemisch sind die Komponenten erkennbar (z.B. Granit, von Auge unterschiedliche Komponenten / Salatsauce). Im Gegensatz dazu das homegene Gemisch, dessen Komponenten nicht erkennbar sind, z.B. Cognac, viele Zutaten, aber von Auge sichtbar ist nur eine Flüssigkeit.
February 14, 2026 at 6:13 pm in reply to:b 15 (testen-15)- Typ: Double-Dreieck
- … Double-Dreieck etc. ….
- Text bbb
- Text ccc
- Text ddd
#3029
Lösung_1: Kein Antworttext vorhanden, muss noch gemacht werden
February 14, 2026 at 6:13 pm in reply to:b 14 (testen-14)- … dreieck ….
- Text bbb
- Text ccc
- Text ddd
#3027
Lösung_1: Kein Antworttext vorhanden, muss noch gemacht werden
February 14, 2026 at 6:13 pm in reply to:b 13 (testen-13)- … bullet …
- Text bbb
- Text ccc
- Text ddd
#3025
Lösung_1: Kein Antworttext vorhanden, muss noch gemacht werden
Lösung_1: Kein Antworttext vorhanden, muss noch gemacht werden
February 14, 2026 at 6:13 pm in reply to:b 11 (testen-11)- … dot oder dotter …
- Text bbb
- Text ccc
- Text ddd
#3021
Lösung_1: Kein Antworttext vorhanden, muss noch gemacht werden
February 14, 2026 at 6:13 pm in reply to:b 10 (testen-10)- … decimal …
- Text bbb
- Text ccc
- Text ddd
#3019
Lösung_1: Kein Antworttext vorhanden, muss noch gemacht werden
February 14, 2026 at 6:13 pm in reply to:b 09 (testen-09)- … pfeil …
- Text bbb
- Text ccc
- Text ddd
#3017
Lösung_1: Kein Antworttext vorhanden, muss noch gemacht werden
Lösung_1: Kein Antworttext vorhanden, muss noch gemacht werden
February 14, 2026 at 6:13 pm in reply to:b 07 (testen-07)- … circle …
- Text bbb
- Text ccc
- Text ddd
#3013
Lösung_1: Kein Antworttext vorhanden, muss noch gemacht werden
February 14, 2026 at 6:13 pm in reply to:b 06 (testen-06)- … lower-alpha …
- Text bbb
- Text ccc
- Text ddd
#3011
Lösung_1: Kein Antworttext vorhanden, muss noch gemacht werden
February 14, 2026 at 6:13 pm in reply to:b 05 (testen-05)- … nobull …
- Text bbb
- Text ccc
- Text ddd
#3009
Lösung_1: Kein Antworttext vorhanden, muss noch gemacht werden
February 14, 2026 at 6:13 pm in reply to:diverse aufzählungen (testen-04)- a) … none …
- b) Text bbb
- c) Text ccc
- d) Text ddd
#3007
Lösung_1: Kein Antworttext vorhanden, muss noch gemacht werden
February 14, 2026 at 6:13 pm in reply to:An dieser Stelle kommt die ganze Frage, aber kurz formuliertAn dieser Stelle kommt die neue Frage, aber auch ein Update ist natürlich möglich. Fortsetzung der Frage (im Inputfile) auf einer neuen Zeile. Auch können explizite Zeilenumbrüche gemacht werden:
(testen-03)
Des Weiteren ist die chemische Notation relativ einfach: Fe3+, SO2-4, 235U, ^235 U (Leerschlag), 23692U, 6.022·1023 (sollte gleich dargestellt werden: 6.022·1023)
Fehler? SO24 vs. SO2+4 vs. SO+24
#3005
Lösung_1: Und hier präsentiert sich die Antwort. Folgende Zeile würde ein Video einbinden:
Videoantwort:
Erklärung in Form eines Videos, Dauer 0:0
Direkter Link zum Fullscreen-Modus hier
Mitschrift: Leider keine Mitschrift des Videos vorhanden.
February 14, 2026 at 6:13 pm in reply to:chemieformeln (testen-02)A small article in Chemistry
Confirmation test for iron II
3K3[Fe(CN)6] + 3Fe^2+ -> 3KFe(ii)[Fe(iii)(CN)6]”|v” + 6K^+Curcumin
“/<`H3C`O>|<`/HO>/`|_o/\/<`||O>/<`||O>///(*/`OCH3*)|`/“|_o
…….. nochmals ….
A small article in Chemistry
Confirmation test for iron II
3K3[Fe(CN)6] + 3Fe^2+ -> 3KFe(ii)[Fe(iii)(CN)6]”|v” + 6K^+Curcumin
“/<`H3C`O>|<`/HO>/`|_o/\/<`||O>/<`||O>///(*/`OCH3*)|`/“|_o
…….. nochmals ….
H2O orH2SO4/OHdies und das
#3003
Lösung_1: bbb
February 14, 2026 at 6:13 pm in reply to:test (testen-01)Zum Teil gibt es folgende Konstrukte nicht, aber Testseite, gucken wie die Darstellung funktioniert:
2x, 2abc, 3·4def, 4def, 73, 7(a-b), 7(3·4)
(abc)2 , (abc)-2 , [abc]2, [abc]-2
(abc)def , (abc)-def , [abc]def, [abc]-def
72, 7-2, (7)2, (7)-2, (7)2-, [7]2, [7]2-, [7]-2, [7]2- abc
abcdef , abcdef
Ionenprodukt: c(H3O+)·c(OH–) = 10-14 mol2/l2
a2 + b3 + d·e-2 = f+3 – (e33)
(a)2 + (b3) + (d·e)-2 = f+3 – (e33)
Einheiten … [kg/m3], m/s2, [mol/l]–, g/cm3
Ableitungen1 -d[Br2]/dt = -d[H2]/dt = + 1/2·d[HBr]/dt
Ableitungen2 -1/2·d[N2O5] /dt = + 1/4·d[NO2]/dt = + d[O2]/dt
Ableitungen3 – d[A]/dt = – 1/2·d[B]/dt = + 1/3·d[C]/dt = + 1/4·d[D]/dt
Ableitungen4 -½ d[N2O5]/dt = + 1/4 d[NO2]/dt = + d[O2]/dt
– d[A]/dt = – ½ [dB]/dt = + 1/3 d[C]/dt = + 1/4 d[D]/dt
E-Schreibweise 5·102, 5·10-2, 5·102
Test2 c(H2SO4) > c(HSO–4 ) > c(SO2-4 )
Test3 H2SO4 > HSO–4 > SO2-4 …… SO2-4 , SO-24, SO2-4 , SO24
Test3 H2SO4 ……. HSO–4 …. SO2-4
Test4 (abc)2
Mehratomige Ionen NH+4, SO2-4 , SO-24, SO2-4 , SO24, NO–3, H2PO–4
normal .. C6H12O6, H2O, CO2, e+, e–, p+, p–, 13C, Mg2+, (Mg2+), (F-), (C6H12O6)
Kerne: 1H, 4He, 92U, 73Li, 42He2+, 42He+2
Beta-Minus: 10n → 11p + 0-1e–
Beta-Plus: 11p → 10n + 01e+
Mehratomige Ionen NH+4, SO2-4 , SO-24, SO2-4 , SO24, NO–3, H2PO–4
… noch mehr CO2-3 , CO-23 , HCO–3 , HSO–4 , OH–, H3O+, (H3O+) , H3O+
plus-Ladungen Na+ / Na2+ / Na+2 / Na3+ / Na+3 / 92U+ / 92U2+ / 92U+2
minus-Ladungen Br– / Br2- / Br-2 / Br3- / Br-3 / Br4- / O– / O-1 / O1-
diverses =header= _abs_ e–, ee–, ab–, AB–, CDE–, CDe–, p+, Br– , Na+, Cl–, H3O+, OH–,
Komplexe [Fe(H2O)6]–, [Fe(H2O)6]3-, [Fe(H2O)6]-3,[Fe(H2O)6]+, [Fe(H2O)6]2+, [FeS]2+, [FeS2]2
Komplexe2 [Fe(H2O)6]x, [Fe(H2O)6]y,[Fe(H2O)6]?
Test pH = log(c(H3O+)), 82Br–,
Klammerdinge (13C), ( 42He), 42He, ( 42He2+), ( 42He+2), (Mg2+), (Mg+2)
Thermodynamik ΔHof(C6H12O6), ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
Thermo 2: ΔHoR(H2O), ΔSoR(CO2), ΔSoR= So(Produkte) – So(Edukte)
Thermo 3: ΔHoR(H2O), So(CO2), So(C6H12O6), So(Edukte), So(Produkte)
Thermo 4: ΔSoR= So(Produkte) – So(Edukte)
Thermo 4a: ΔSoR = So(H2O)
Thermo 5: dG = dH – T·dS
Thermo 6: ΔGoR = ΔHoR – T· ΔSoR
Thermo 7: ΔGoR, ΔGoR(H2O)
Und hier sollte eine Tabelle kommen:Stoff M(g/mol) m(g) n(mol) H2O 18 100 100/18= 5.55 H2 2 2·5.55 = 11.1 5.55 O2 32 32·2.77 = 88.9 5.55 / 2 = 2.77 O3 32 32·2.77 = 88.9 5.55 / 2 = 2.77
Und hier sollte eine Liste kommen:- b) Text und noch Text
- Text und noch Text
- b) Text und noch Text
- Text und noch Text
- b) Text und noch Text
- _@_ Text und noch Text mehr
- _@_ Text und noch Text mehr
#3001
Lösung_1: noch nix
- Bei H steht auf dem PSE 1.00794 (g/mol), bei Sauerstoff 15.9994 (g/mol).
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