Rainer Steiger

Soluzione:

Applicazione:
— CaSO₄ ⇄ Ca²⁺ + SO2-4      L_p(CaSO₄) = c(Ca²⁺)·c(SO2-4)
— Ionenprodukt(CaSO₄) = 10^-2 mol/l · 10^-4 mol/l = 10^-6 mol²/l²
— Quindi: 10^-6 mol²/l² < L_p (=2·10^-5 mol²/l²).
— Quindi la soluzione è insatiabile.

Solution:

1. · [traduction manquante]: CuSO₄, ou Cu²⁺/SO2-4
2.     Cu²⁺ + 2e^– → Cu, z = 2
3. · m/M = I·t/(z·F)
4.     m = I·t·M/(z·F) = 5.8·3600·3·63.5/(2·96485) = 20.6 g
5.     Unités: [A·s·g/mol/(A·s/mol)] = [g]
6. · Es à l'intérieur de façon approximative: le le volume de l'appareil (!) le couche de boules est égal le [traduction manquante] multiplié par avec le la hauteur, ou Épais (:d) le couche V = 4·π·r²·d
7. · Densité = m/V
8.     m = densité · V = Dichte·4·π·r²·d
9.    
10.     → d = m/(Dichte·4·π·r²)
11.     d = 20.63/(8.9·4·π·8.3²) = 2.67·10^-3cm = 0.026 mm

Solution:

1. · Le volume de la surface à mettre en argent est:
2.     V= O·h = 120cm²·0.02cm = 2.4cm³
3. · Pour la densité = m/V, voici ce qui suit:
4.     m=densité·V= 10.5/cm³ · 2.4 cm³ = 25.2 grammes
5. · Nitrate d'argent: AgNO₃, c'est-à-dire Ag⁺/NO–3
6.     Ag⁺ + 1e^– → Ag, z= 1
7. · m/M = I·t/(z·F)
8.     t = m·z·F/(M·I) = 25.2·1·96485/(107.9·10)
9.     t = 2253 s , environ 40 minutes

Soluzione:

Informazioni:
— Un primo passo è quello di pensare prima a quali ioni il sale si decompone, di bilanciare e quindi di definire il prodotto di solubilità.
— Le anioni poliatomici – cationi riconoscere. 'disintegrarsi' non continuare.
— La formulazione equilibrata reazione per una (!) parte educata!

1. NaCl ⇄ Na⁺ + Cl^–      L_p(NaCl) = c(Na⁺)·c(Cl^–)
2. CaCO₃ ⇄ Ca²⁺ + CO2-3      L_p(CaCO₃) = c(Ca²⁺)·c(CO2-3)
3. CaF₂ ⇄ Ca²⁺ + 2F^–      L_p(CaF₂) = c(Ca²⁺)·c²(F^–)
4. NH₄Cl ⇄ NH+4 + Cl^–      L_p(NH₄Cl) = c(NH+4)·c(Cl^–)
5. AlBr₃ ⇄ Al³⁺ + 3 Br^–      L_p(AlBr₃) = c(Al³⁺)·c³(Br^–)
6. Fe₂O₃ ⇄ 2Fe³⁺ + 3O^2-      L_p(Fe₂O₃) = c²(Fe³⁺)·c³(O^2-)
7. CaSO₄ ⇄ Ca²⁺ + SO2-4      L_p(CaSO₄) = c(Ca²⁺)·c(SO2-4)

Solution:

A zwitterion is a molecule with two or more functional groups, one of which is charged positively and the other negatively. For example, if a zwitterion has two functional groups with opposite charges, the molecule is electrically neutral overall. Partially is also the concept „inner salt“ for a zwitterion used.
As functional groups can z.B. The subgroups -COOH and -NH₂ in question [translation unavailable]. From -COOH thus becomes a -COO^– and from -NH₂ a -NH₃⁺ group.

Solution:

If an atom absorbs one electron (or even several electrons), then the atom is negatively charged. Takes z.B. A fluoride-atom a electron on so is it to the F^– particles, a fluoride, or more accurately a [translation unavailable]. Negatively charged particles are called anions. By analogy is (z.B.) a oxygen atom from the O → O^– → O^2-

Solution:

1. · 10 A = 10 C/s
2. · Nombre d'électrons par seconde:
3.     10/1.602·10^-19 = 6.24·10¹⁹
4. · Total Masse(e^–) par une seconde:
5.     6.24·10¹⁹·9.1E.31 = 5.68·10^-11 kg
6. · Combien de temps jusqu'à 1 kg total:
7.     1/5.68·10^-11 = 1.76·10¹⁰ s = environ 558 ans

Lösung:

platzhalter

Soluzione:

1. 1 M CuSO₄ significa che per litro (solvente, molto comunemente acqua) si dissolve 1 mol di sulfato di rame.
2. Produzione: 1 mol pesa 159.6 grammi. Quindi si pesano 159.6 grammi di sulfato di rame e si aggiungono così tanta acqua fino a raggiungere il marchio di 1 litro. Non è necessario tener conto del volume del sulfato di rame.
3. Per approximare si può presumere che sia necessario circa 1 litro d'acqua = 1000 grammi. Questo sarebbero (1000/18) 55.5 mol acqua. Quindi il rapporto degli ioni è:
       Cu²⁺ a SO24 a acqua = 1 : 1 : 55.5

Solution:

1. CuCl₂: ions Cu²⁺ ou Cl^–
       Cu²⁺ + 2e^– → Cu, z = 2
2. m/M = I·t/(z·F)
       t = m·z·F/(M·I) = 3.5·2·96485/(63.546·0.45)
       t = 23618 s = environ 6.6 h

Lösung:

blubs

Solution:

When an atom emits an electron, the atom is positively charged after that. Remember, electrons are negatively charged. Where: z.B. A Mg two electrons losing, so remaining a particles [translation unavailable], which two times loaded is: Mg²⁺. Positive loaded particles are cations called.

Soluzione:

Considerate il caso inverso: la disgregazione di ioni dall'acqua. Poiché esiste una interazione ione-dipolo tra queste due particelle, occorre impiegare una forza per separare. Ora abbiamo un processo inverso, ossia l'attaccamento dell'acqua ad un ione. Da un punto di vista logico, per il caso inverso ('soluzioni di un'interazione di ioni di dipolo') deve essere rilasciata la stessa ' quantità' di energia che si ottiene con l'inserimento di un ione in un dipolo. L'unica differenza è il segno dell'energia. L'energia stessa è chiamata energia di idratazione.

Soluzione:

L'acqua può accostarsi intorno a un ione, questo strato intorno al ione è chiamato guscio di idratazione. Attenzione: c'è una differenza nell'ordine spaziale della molecola d'acqua, se esiste un catione o anione.

Solution:

Remarque: 35 µm correspondent à 35·10^-6m

1. Le volume de la couche de chrome à appliquer est:
       V= O·h = 15m^2·35·10-6m = 0.000525 m³ = 525 cm³
2. Pour la densité = m/V, voici ce qui suit:
       m=densité·V= 7.15g/cm³ · 525 cm³ = 3753.75 grammes
3. CrO₃, participé ions: Cr⁶⁺/O^2-
       Cr⁶⁺ + 6e^– → Cr, z = 6
4. m/M = I·t/(z·F)
       t = m·z·F/(M·I) = 96485·6·3753/(52·450)
       t = 92848 s (à 100% de l'efficacité)
5. Efficacité de 90%: 103164 secondes

Solution:

It's roughly schematic: positively charged particles are next to negatively charged particles and vice versa.

Lösung:

blubs

Lösung:

blubs

Solution:

Nitrate d'argent: AgNO₃, métallion: Ag⁺
Remarque 1: m/M = I·t/(z·F)
Remarque 2: Prenons, dans une première étape, une efficacité de 100%.
Pour m/M = I·t/(z·F), le texte suivant suit:
m = (I·t·M)/(z·F) = (2.54·45·60·107.87) / (1·96485) = 7.67 g
Avec une efficacité de 90%: 6.9 grammes
Unités: [(A·s·g/mol)/(C/mol)], [A] = [C/s]

Soluzione:

1. F_c = k·Q₁·Q₂/r²
       Q₁ = Q₂ = carico elementare = 1.60222·10^-19 C
       F_c = (8.9875·10⁹)·(1.6022·10^-19)² / r²
       F_c = 2.31·10^-28 / r² [N]
2. F_G = G·m₁·m₂/r²
       · Prendere singoli atomi … u (unità)
       · 1 u = 1.66·10^-27 kg
       · m(Na⁺) = 22.99 u
       · m(Cl^–) = 35.45 u
       · F_G = 6.67·10^-11·22.99u·35.45u / r²
       · F_G = 1.5·10^-61 / r² [N]
3. Fattore x = F_c/F_G
       x = (2.31·10^-28 / r² ) / (1.5·10^-61 / r² ) = 1.5·10³³

La distanza tra gli ioni si riduce nell'equazione, e il risultato è che la forza di Coulomb è chiaramente più forte della forza gravitazionale.

Solution:

1. Terahjoule = 10 ¹²J
       Annual consumption 810'000 terajoules = 0.81·10⁶ TJ = 0.81·¹⁸ J = 8.1·10¹⁷ J
2. for each gram 8.21·10¹⁰ J
       weight required: 8.1·10¹⁷ J / 8.21·10¹⁰ J = 9.87·10⁶ grams
3. density = D = m/V
       V = m/D = 9.87·10⁶ g / 19.1 g/cm³ = 516'754 cm³
4. V(Kugel) = 4/3·pi·r³
       R = 3 roots from (3·V/4·pi) = (3·516754/4·pi)^0.33333 = 49.7 cm
       So the diameter of the ball is about 1 meter.

Solution:

Pour m/M = I·t/(z·F), le texte suivant suit:
m = (I·t·M)/(z·F) = (2.5·30·60·63.546) / (2·96485) = 1.48 g
Avec le degré d'efficacité 92.5%: 1.37 grammes
Unités: [(A·s·g/mol)/(C/mol)], [A] = [C/s]

Lösung:

Hinweis zu den Prozentangaben: hierbei handelt es sich immer um Massenprozente. Damit die Rechnerei einfacher wird, gehen wir von 100 Gramm Substanz aus

1. Annahme 100 Gramm, somit 12.79 g C, 2.15 g H und 85.07 g Brom
2. n(C) = 12.79/12 = 1.07 mol ≈ 1 mol
3. n(H) = 2.15/1 = 2.15 mol ≈ 2 mol
4. n(Br) = 85.07/79.9 = 1.07 mol ≈ 1 mol
5. {also } CH2Br { lässt sich aber nicht zeichnen, Oktettregel}
6. {somit} (CH2Br)2 {resp.} C2H4Br2
7. Zeichnerisch gibt es zwei Möglichkeiten, die Brom-Atome am gleichen C oder pro Kohlenstoffatom je ein Bromaton
8. Br\/\Br { } /<`|Br>\Br

Soluzione:

c=n/V=m/M/v      –> m =c·V·M = 0.2 mol/l·0.4 l · 58.5 g/mol = 4.68 g
Fabbricazione: 4.68 g di NaCl in un bicchiere, riempito di acqua fino a 0.4 litri.
La risposta: si aggiungono ora 0.4 litri non è completamente corretta, perché questo (minimo) non è la stessa quantità che si riempie fino alla marca di 0.4 litri: il NaCl richiede un piccolo volume.

Lösung:

{a1) } /\/O\/\	+	H2O	⇒	{ } /\/OH + HO\/\
{a2) } \<|>/\O/\<|>/	+	H2O	⇒	{ } \<|>/\OH + HO/\<|>/
{a3) } \/<`|>\/O\/<`|>\/	+	H2O	⇒	{ } \/<`|>\/OH + HO\/<`|>\/
{a4) } /<`|>\/<`|O/<`|/<`|>\>\/>\/	+	H2O	⇒	{ } /<`|>\/<`|OH>\/ + /<`|>\/<`|OH>\/
{a5) } $C()/<_(A225)><_(A-45)>\O/<_(A225)><_(A-45)>\	+	H2O	⇒	{ } OH|_(A75);/#2\ + |_(A75);HO/#2\
{a6) } \<|>/<`|>\O/<`|>\<|>/	+	H2O	⇒	{ } 2* \<|>/<`|OH>\
{b1) } /\O/	+	H2O	⇒	{ } /\OH + HO/
{b2) } /<`|>\O/\	+	H2O	⇒	{ } /<`|OH>\ + /\OH
{b3) } \<|>/<`|>\O/\	+	H2O	⇒	{ } \<|>/<`|OH>\ + /\OH
{c1) } \/\O/<`|O|>\	+	H2O	⇒	{ } \/\OH + HO/<`|O|>\
{c2) } \<|>/<`|>\O/<`|O|>\<|>/	+	H2O	⇒	{ } \<|>/<`|OH>\ + HO/<`|O|>\<|>/
{c3) } /\<|O`|>/O\/<`|>\	+	H2O	⇒	{ } /\<|O`|>/OH + \<|>/<`|OH>
{c4) } -_qO_q<`|O|>_q_q	+	H2O	⇒	{ } <\OH><`|O|>`/|\|OH
{d1) } /<`|O|>\O/<`|O|>\	+	H2O	⇒	{ } /<`|O|>\OH + HO/<`|O|>\
{d2) } `|O|\O/`|O|	+	H2O	⇒	{ } 2* $C()|O`|/OH
{d3) } `/`\`|/\|\/`|O|\O/`|O|\/`|/\|`/`\	+	H2O	⇒	{ } 2* `/`\`|/\|\/`|O|\OH
{e1) } \/`|O|\O/`|O|	+	H2O	⇒	{ } /\<|O`|>/OH + HO/`|O|
{e2) } \/`|O|\O/`|O|\<|>/\	+	H2O	⇒	{ } HO\|O`|/<`|>\/ + \/`|O|\OH
{e3) } /`|O|\O/`|O|\<|>/	+	H2O	⇒	{ } HO\|O`|/<`|>\ + /`|O|\OH
{f1) } /N<_(y-.5)H>\|O`|/	+	H2O	⇒	{ } /NH2 + HO/`|O|\
{f2) } \<|>/N<_(y-.5)H>\|O`|/\	+	H2O	⇒	{ } \<|>/NH2 + /\|O`|/OH
{f3) } \<|>/N<`|>\|O`|/\	+	H2O	⇒	{ } \<|>/N<_(y-.5)H>\ + /\|O`|/OH
{f4) } -_qNH_q<`|O|>_q_q	+	H2O	⇒	{ } <\OH><`|O|>`/|\|NH2

Solution:

1. n = m/M
2. n( 23592U) = m( 23592U)/M( 23592U) = 1 g/235 g/mol = 0.0043 mol
3. The number of atoms in the atomic nucleus is 6.022·10²³·0.0043 = 2.563·10²¹
4. for each split 200 MeV or 200·10⁶·1.602·10^-19 J = 3.204·10^-11 J

(a) Total is 2.56·10²¹ · 3.204·10^-11 J = 8.21·10¹⁰ J
b) with the energy can what made are, z.B. [translation unavailable] lifting: E=m·g·h

    h =E/(m·g) = 8.21·10¹⁰/(1000·10) = 8210000 m = 8210 km

    To the comparison height mount Everest approx. 8 km on sea, thus 1000· car lifting

Soluzione:

Si tratta di anioni poliatomici:

1. Sulfato: SO2-4
2. Nitrato: NO–3
3. Carbonato: CO2-3
4. L'idrogeno sulfato: HSO–4
5. Fosforo: PO3-4

Le strutture disegnate da Lewis si trovano nel video.

Solution:

Un mélange de (au moins) deux métaux est appelé alliage. Idéalement, le mélange a une meilleure propriété plus pratique que le métal pur lui-même. Z.B. Est une le mélange sur le cuivre et zinc à l'intérieur (le brassage) plus dur comme les à proprement parler éléments lui-même.

Soluzione:

Non si conosce alcuna connessione con la formula chimica MgO₄. Il magnesio forma in genere con un numero di ossidazione di +2, il che significa che ci sono ioni di magnesio (Mg²⁺). Pertanto, si dovrebbe aspettarsi un composto di ossido di magnesio (MgO).

Inoltre, nel MgO₄, il magnesio dovrebbe avere una carica di 8+ perché gli ioni di ossigeno hanno una carica di -2 ogni volta. Uno sguardo alle normali cariche mostra che da qualche parte con una carica di circa 5+ l'atomo è così carico positivamente che accoglie elettroni da qualsiasi parte, riducendo così la sua carica.

Quintessenza: un acquisto non vale la pena.

Solution:

1. According to Einstein holds E=m·c² or ΔE=Δm·c²
2. c is the speed of light, 300'000 km/s
3. Transform the Einstein equation according to m or Δm
4. Δm = ΔE/c²
5. Δm = 3.82·10²⁶[kg·m²/s²]/(300'000'000 m/s)² = 4.24·10⁹ kg

The loss of mass per [translation unavailable] (!) is thus 4.24·10⁹ kg or approx. 424 millions of which:.

Lösung:

{a) Zwei gleiche Alkohole}		{Ether}
{a1) } /\/OH + /\/OH	->	/\/O\/\ + H2O
{a2) } \<|>/\OH + \<|>/\OH	->	\<|>/\O/\<|>/ + H2O
{a3) } \/<`|>\/OH + HO\/<`|>\/	->	\/<`|>\/O\/<`|>\/ + H2O
{a4) } /<`|>\/<`|OH>\/ + /<`|>\/<`|OH>\/	->	/<`|>\/<`|O/<`|/<`|>\>\/>\/ + H2O
{a5) } OH|_(A75);/#2\ + |_(A75);HO/#2\	->	$C()/<_(A225)><_(A-45)>\O/<_(A225)><_(A-45)>\ + H2O
{a6) } 2* \<|>/<`|OH>\	->	\<|>/<`|>\O/<`|>\<|>/ + H2O
{b) Zwei verschiedene Alkohole}		{Ether}
{b1) } /\OH + HO/	->	/\O/ + H2O
{b2) } /<`|OH>\ + /\OH	->	/<`|>\O/\ + H2O
{b3) } \<|>/<`|OH>\ + /\OH	->	\<|>/<`|>\O/\ + H2O
{c) Alkohol + Carbonsäure}		{Ester}
{c1) } \/\OH + HO/<`|O|>\	->	\/\O/<`|O|>\ + H2O
{c2) } \<|>/<`|OH>\ + HO/<`|O|>\<|>/	->	\<|>/<`|>\O/<`|O|>\<|>/ + H2O
{c3) } /\<|O`|>/OH + \<|>/<`|OH>	->	/\<|O`|>/O\/<`|>\ + H2O
{d) Zwei gleiche Carbonsäuren}		{Carbonsäureanhydrid}
{d1) } /<`|O|>\OH + HO/<`|O|>\	->	/<`|O|>\O/<`|O|>\ + H2O
{d2) } 2* $C()|O`|/OH	->	`|O|\O/`|O| + H2O
{d3) } 2* `/`\`|/\|\/`|O|\OH	->	`/`\`|/\|\/`|O|\O/`|O|\/`|/\|`/`\ + H2O
{e) Zwei verschiedene Carbonsäuren}		{Carbonsäureanhydrid}
{e1) } /\<|O`|>/OH + HO/`|O|	->	\/`|O|\O/`|O| + H2O
{e2) }HO\|O`|/<`|>\/ + \/`|O|\OH	->	\/`|O|\O/`|O|\<|>/\ + H2O
{e3) } HO\|O`|/<`|>\ + /`|O|\OH	->	/`|O|\O/`|O|\<|>/ + H2O
{f) Amin + Carbonsäure:}		{Amid}
{f1) } /NH2 + HO/`|O|\	->	/N<_(y-.5)H>\|O`|/ + H2O
{f2) } \<|>/NH2 + /\|O`|/OH	->	\<|>/N<_(y-.5)H>\|O`|/\ + H2O
{f3) } \<|>/N<_(y-.5)H>\ + /\|O`|/OH	->	\<|>/N<`|>\|O`|/\ + H2O

Lösung:

Lösungen siehe bei Aufgabe oc-41

Soluzione:

Le risposte possono essere diverse. Ci sono migliaia di sale. Risposta di chatgpt, inclusa la sua agilità:
I sali sono composti da ioni metallici positivi e gli anioni non metallici negativi.

1. Cloruro di sodio (NaCl): Sale di cottura ordinario usato in cucina.
2. Nitrato di potassio (KNO₃): un sale usato nell'industria alimentare e come fertilizzante.
3. Carbonato di calcio (CaCO₃): Questo sale si trova in calcio, creta e marmo.
4. Eisen(II)-sulfatto (FeSO₄): un sal, il spesso come fertilizzanti e per il trattamento dell'acqua usato è.
5. Sodium carbonate (Na₂CO₃): Conosciuto anche come soda, è usato nella produzione di vetri e come detergente.
6. Sulfato di sodio (Na₂SO₄): un sale usato come essiccante e nella produzione di sapone.
7. Oxido di alluminio (Al₂O₃): Questo sale si trova in natura come bauxite e viene utilizzato per l'estrazione di alluminio.
8. Cloruro di ammonio (NH₄Cl): un sal, il in alcune acido-basi-reazioni e in il medicina usato è.
9. Sodium hydrocarbonate (NaHCO₃): Conosciuto anche come sodio, viene utilizzato in polvere di forno.
10. Cloruro di calcio (CaCl₂): Un sale usato come rinforzo alimentare e come saldatore in inverno.

Questi esempi mostrano la varietà dei sali utilizzati in settori diversi come l'industria alimentare, l'agricoltura, la chimica e la medicina.
Commento: le nomi inclusi il formule dei sali sono innocenti. Quintessenza: la tipica (attuale) invenzione di fatti da parte di chatgpt non è stata osservata. Ma un controllo con altre fonti è buono e importante.

Solution:

Seuls les éléments fer, nickel et cobalt sont magnétiques. Aussi certains [traduction manquante] comment le néodyme, produits d'équipement électrique et [traduction manquante] peuvent magnétiques être, souvent mais seulement à déterminé températures ou dans les alliages, comment z.B. Dans les puissants magnes de néodyme.
Parmi les 100 éléments qui appartiennent aux métaux, environ 5% sont magnétiques. Le magnétisme n'est pas une caractéristique typique, mais plutôt une exception.

Solution:

See above all the solution in the attached pdf.
Indications: at the exercise a) is the measured bq-value Even before the first half-life. At exercise b) the measured Bq value is between the first and second half-life.

Worked solution [here] as [translation unavailable]

Soluzione:

1. NaCl: cloruro di sodio
2. F^–: fluoruro
3. SO2-4: sulfato
4. O^2-: ossido
5. NaNO₃: nitrato di sodio
6. Al₂O₃: ossido di alluminio
7. FeO: ferro(II)ossido
8. Fe₂O₃: Ferro]] III
9. NaS: sulfuro di sodio
10. C^4-: Carbido
11. CaO₂: ossido di calcio
12. NaHCO₃^–: carbonato di sodio idrogeno
13. Na₂SO₄: sulfato di sodio
14. NH₄⁺: Ammonio
15. PbS: Blei(II) – sulfido
16. Al₄C₃: carburo di alluminio
17. (NH₄)(NO₃): Nitrato di ammonio
18. AlBr₃ : Bromide di alluminio
19. Fe(NO₃)₃: nitrato di ferro-III
20. (NH₄)₂S: sulfuro di ammonio
21. Fe₃(PO₄)₂ : fosfato di ferro-II
22. Fe(HPO₄): fosfato di idrogeno ferro-II
23. Fe(H₂PO₄)₃ : fosfato di idrogeno di ferro-III
24. Fe₂(SO₄)₃ : sulfato di ferro-III
25. Fe(HSO4)₂ : ferro-II sulfato di idrogeno

Solution:

Nothing has been done yet.

Lösung:

{a) } /\/`|O|\OH	⇒	/\/`|O|\H	⇒	/\/`|OH	⇒	/\/
{b) } \<|>/`|O|\H	⇒	\<|>/\OH	⇒	\<|>/
{c) } \/<`|>\|O`|/OH	⇒	\/<`|>\|O`|/H	⇒	\/<`|>\/OH	⇒	\/<`|>\
{d) } /<`|>\/<`|O|>\/	⇒	/<`|>\/<`|OH>\/	⇒	/<`|>\/\/
{e) } OH|_(A75);/#2\	⇒	/<`|>\

Solution:

1. Conductivité électrique
2. Conductivité thermique
3. Faibles de déformation
4. La splendeur

Solution:

Les définitions sont les suivantes:

1. Il est valable: 1·CaCO₃ ⇄ 1·Ca²⁺ + 1·CO2-3
2. Il s'agit aussi de: c(CaCO₃) = c(Ca²⁺) = c(CO2-3)
3. Il s'ensuit que: L_p(CaCO₃) = c(Ca²⁺) · c(CO2-3)
       Et parce que z.B. (Ca²⁺⁾ = c(Ca²⁺)
       L_p(CaCO₃) = c(Ca²⁺) · c(Ca²⁺) = c²(Ca²⁺)     ou
       L_p(CaCO₃) = c(CO2-3) · c(CO2-3) = c²(CO2-3)     ou
       L_p(CaCO₃) = c(CaCO₃) · c(CaCO₃) = c²(CaCO₃)
4. → c(CaCO₃) = √(L_p) = = √ L_p = 6.93·10^-5 mol/l

Maintenant, c=n/V=m/M/V peut être réduit à “m”:

m = c(CaCO₃)·M(CaCO₃)·V = 6.93·10^-5 mol/l · 100.1 g/mol · 200 l = 1.39 grammes

Dans la grande quantité d'eau, peu de chaux se dissolvent, soit environ 1.4 gramme.

Soluzione:

1. NaCl: Na⁺ / Cl^–
2. Al₂O₃: Al³⁺ / O^2-
3. MgO: Mg²⁺ / O^2-
4. KBr: K⁺ / Br^–
5. FeO: Fe²⁺ / O^2-
6. Fe₂O₃: Fe³⁺ / O^2-
7. Na₂O: Na⁺ / O^2-
8. CaO: Ca²⁺ / O^2-
9. (NH₄)₂HPO₄ : NH+4 / HPO2-4
10. Ca(H₂PO₄)₂ : Ca²⁺ / H₂PO–4
11. Fe(NO₃)₃ : Fe³⁺ / NO–3
12. Ba(ClO₃)₂ : Ba²⁺ / ClO–3
13. Ca(OH)₂: Ca²⁺ / OH^–
14. Ca₃(PO₄)₂ : Ca²⁺ / PO3-4
15. Zn(HCO₃)₂ : Zn²⁺ / HCO–3
16. LiCO₃ : Li⁺ / CO2-3
17. Na₂H₂P₂O₇ : Na⁺ / H₂P₂O2+7

Lösung:

{a) } /\OH	-> /`|O|
{b) } \<|>/\OH	-> \<|>/<`|O|>\H
{c) } \/<`|>\/OH	-> \/<`|>\<|O`|>/H {resp. } \/<`|>\|O`|
{d) } HO\/<`|OH>\/OH	-> O\\/<`|O|>\//O
{e) } `|/:a\|_#1`/`\`/<`|>|`/`\<`/HO>`|/\|0\\/`|`\0`|/\`|; #a`|<`\>/\/\<|>/	-> `|/:a\|_#1`/`\`/<`|>|`/`\<`/O/>`|/\|0\\/`|`\0`|/\`|; #a`|<`\>/\/\<|>/
{f) } `/`-`\/-<\>\-OH {Oxidation nicht möglich, kein C-H}
{g) } `/`-`\/-\-OH	-> `/`-`\/-\-O`-
{h) } HO\<|>/<`|NH2>\<|OH>/<`|OH>\<_(A45)><_(A-220)>/OH	-> O\<_(A210)><|>/<`|NH2>\<|O`|>/<`|O|>\<_(A45)><_(A-220)>/OH
{i) } HO|`/|`/`\\`|<`\<_q><_(A-70)OH>`\>//\|\O/\\/<\O/\OH>`||`\`//|	-> O||`/|`/`\\`|<`\<_(A130)><_(A-70)OH>`\>//\|\O/\\/<\O/\O`\>`||`\`//|
{j) } OH`\`|O|`/|`/`\\`|<`\`/HO>//\|\O|`/O/\	-> OH`\`|O|`/|`/`\\`|<`\`/O/>//\|\O|`/O/\

Solution:

The limit of measurement is approx. 1000 [translation unavailable] more deeply as the concentration in living other organisms. After 10 half-lives, the concentration decreased by a factor of 2¹⁰ = 1024. So the measurement limit is about 10·5730 = about 60'000 years.

Soluzione:

1. Na + ½ Cl₂ –> NaCl
2. Mg + ½ O₂ –> MgO
3. K + ½ Br₂ –> KBr
4. 4·Al + 3·O₂ –> 2·Al₂O₃
5. Fe + ½ O₂ –> FeO
6. 2·Fe + 3/2·O₂ –> Fe₂O₃
7. 2·Na + ½ O₂ –> Na₂O
8. Ca + ½ O₂ –> CaO

Solution:

Il s'applique:
— 1·NaCl ⇄ 1·Na⁺ + 1·Cl^–
— c(NaCl) = c(Na⁺) = c(Cl^–)
— L_p(NaCl) = 18.26 mol²/l² = c(Na⁺)·c(Cl^–) = c²(Na⁺) = c²(Cl^–) = c²(NaCl)
–> c(NaCl) = √(L_p) = 4.27 mol/l
De c=n/V= m/M/V      suivant:: m = c·V·M
pour 1.0 litres: m(NaCl) = c(NaCl) ·V·M(NaCl) = 4.27 mol/l·1.0 l · 58.5 g/mol = 249.8 g
Pour 0.3 litres: m(NaCl) = c(NaCl) ·V·M(NaCl) = 4.27 mol/l·0.3 l · 58.5 g/mol = 74.9 g

Lösung:

{a) } /\OH	->	/\O`\	->	/<\O`\>`|OH
{b) } \<|>/\OH	->	\<|>/\O`\	->	\<|>/<\O`\>`|OH
{c) } \/<`|>\/OH ->	->	\/<`|>\/O`/	->	\/<`|>\<|OH>
{d) } /\<|HO>/	->	/\<|O`|>/	->	{keine weitere Oxidation möglich}
{e) } \/<`|OH>\|	->	\/<`|O|>\|	->	{keine weitere Oxidation möglich}
{f)} /<`|>\/<`|OH>\/	->	/<`|>\/<`|O|>\/	->	{keine weitere Oxidation möglich}
{g) } OH|_(A75);/#2\	->	{keine Oxidation möglich}
{h) } OH|_(A75);/#2\/`|	->	{keine Oxidation möglich}
{i) } OH|_(A75);/#2\/\|	->	{keine Oxidation möglich}

Solution:

1 g^12C contains as many atoms: n=m/M= 1/12 mol or 5.018·10²²¹²C atoms
After 5730 years, a HWZ is over. So the ratio is only half as big as before.
It applies: ¹⁴C/¹²C = x = ½ · 1.2·10^-12
14C = ½ · 1.2·10^-12 · ¹²C = ½ · 1.2·10^-12 · 5.018·10²² = 3.0·10¹⁰

Lösung:

{a) } /\OH	->	[/<`|OH>\OH]	->	/\O`\ + H2O
{b) } \<|>/\OH	->	[\<|>/<`|OH>\OH]	->	\<|>/\\O + H2O
{c) } /\<|HO>/	->	[/\<_(a110)HO><\OH>/]	->	/\<|O`|>/ + H2O
{d) } /<`|>\/<`|OH>\/	->	[/<`|>\/<`\HO>\/]	->	/<`|>\/<`|O|>\/ + H2O
{e) } OH|_(A75);/#2\				{Oxidation nicht möglich}

! Achtung ! d) enthält noch einen Fehler, Bug?! in charchem?!

Soluzione:

Nome del sale	catione	Formula di Lewis dell'anione	formula del sale
Sodium sulfato	Na+	SO2-4	Na2SO4
Carboidrati di carboidrati	K+	NO–3	KNO3
Fossato di calcio	Ca2+	PO3-4	Ca3(PO4)2
Carboidrati di magnesio	Mg2+	CO2-3	MgCO3
Cloruro di ammonio	NH+4	Cl–	NH4Cl
Blei(II)-sulfide	Pb2+	S2-	PbS
Eisen(II)-ossido	Fe2+	O2-	FeO
Eisen(III)-ossido	Fe3+	O2-	Fe2O3
Carbido di alluminio	Al3+	C4-	Al4C3
Fabbricazione di acciaio	K+	MnO–4	KMnO4
Aceto di sodio	Na+	CH3COO–	NaCH3COO
Acido di alluminio	Al3+	O2-	Al2O3

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