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- test (test-1)Zum Teil gibt es folgende Konstrukte nicht, aber Testseite, gucken wie die Darstellung funktioniert:
2x, 2abc, 3·4def, 4def, 73, 7(a-b), 7(3·4)
(abc)2 , (abc)-2 , [abc]2, [abc]-2
(abc)def , (abc)-def , [abc]def, [abc]-def
72, 7-2, (7)2, (7)-2, (7)2-, [7]2, [7]2-, [7]-2, [7]2- abc
abcdef , abcdef
Ionenprodukt: c(H3O+)·c(OH–) = 10-14 mol2/l2
a2 + b3 + d·e-2 = f+3 – (e33)
(a)2 + (b3) + (d·e)-2 = f+3 – (e33)
Einheiten … [kg/m3], m/s2, [mol/l]–, g/cm3
Ableitungen1 -d[Br2]/dt = -d[H2]/dt = + 1/2·d[HBr]/dt
Ableitungen2 -1/2·d[N2O5] /dt = + 1/4·d[NO2]/dt = + d[O2]/dt
Ableitungen3 – d[A]/dt = – 1/2·d[B]/dt = + 1/3·d[C]/dt = + 1/4·d[D]/dt
Ableitungen4 -½ d[N2O5]/dt = + 1/4 d[NO2]/dt = + d[O2]/dt
– d[A]/dt = – ½ [dB]/dt = + 1/3 d[C]/dt = + 1/4 d[D]/dt
E-Schreibweise 5·102, 5·10-2, 5·102
Test2 c(H2SO4) > c(HSO–4 ) > c(SO2-4 )
Test3 H2SO4 > HSO–4 > SO2-4 …… SO2-4 , SO-24, SO2-4 , SO24
Test3 H2SO4 ……. HSO–4 …. SO2-4
Test4 (abc)2
Mehratomige Ionen NH+4, SO2-4 , SO-24, SO2-4 , SO24, NO–3, H2PO–4
normal .. C6H12O6, H2O, CO2, e+, e–, p+, p–, 13C, Mg2+, (Mg2+), (F-), (C6H12O6)
Kerne: 1H, 4He, 92U, 73Li, 42He2+, 42He+2
Beta-Minus: 10n → 11p + 0-1e–
Beta-Plus: 11p → 10n + 01e+
Mehratomige Ionen NH+4, SO2-4 , SO-24, SO2-4 , SO24, NO–3, H2PO–4
… noch mehr CO2-3 , CO-23 , HCO–3 , HSO–4 , OH–, H3O+, (H3O+) , H3O+
plus-Ladungen Na+ / Na2+ / Na+2 / Na3+ / Na+3 / 92U+ / 92U2+ / 92U+2
minus-Ladungen Br– / Br2- / Br-2 / Br3- / Br-3 / Br4- / O– / O-1 / O1-
diverses =header= _abs_ e–, ee–, ab–, AB–, CDE–, CDe–, p+, Br– , Na+, Cl–, H3O+, OH–,
Komplexe [Fe(H2O)6]–, [Fe(H2O)6]3-, [Fe(H2O)6]-3,[Fe(H2O)6]+, [Fe(H2O)6]2+, [FeS]2+, [FeS2]2
Komplexe2 [Fe(H2O)6]x, [Fe(H2O)6]y,[Fe(H2O)6]?
Test pH = log(c(H3O+)), 82Br–,
Klammerdinge (13C), ( 42He), 42He, ( 42He2+), ( 42He+2), (Mg2+), (Mg+2)
Thermodynamik ΔHof(C6H12O6), ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
Thermo 2: ΔHoR(H2O), ΔSoR(CO2), ΔSoR= So(Produkte) – So(Edukte)
Thermo 3: ΔHoR(H2O), So(CO2), So(C6H12O6), So(Edukte), So(Produkte)
Thermo 4: ΔSoR= So(Produkte) – So(Edukte)
Thermo 4a: ΔSoR = So(H2O)
Thermo 5: dG = dH – T·dS
Thermo 6: ΔGoR = ΔHoR – T· ΔSoR
Thermo 7: ΔGoR, ΔGoR(H2O)
Und hier sollte eine Tabelle kommen:Stoff M(g/mol) m(g) n(mol) H2O 18 100 100/18= 5.55 H2 2 2·5.55 = 11.1 5.55 O2 32 32·2.77 = 88.9 5.55 / 2 = 2.77 O3 32 32·2.77 = 88.9 5.55 / 2 = 2.77
Und hier sollte eine Liste kommen:- b) Text und noch Text
- Text und noch Text
- b) Text und noch Text
- Text und noch Text
- b) Text und noch Text
- _@_ Text und noch Text mehr
- _@_ Text und noch Text mehr
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in: Testen
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- 3 weeks, 2 days ago
- chemieformeln (test-2)
A small article in Chemistry
Confirmation test for iron II
3K3[Fe(CN)6] + 3Fe^2+ -> 3KFe(ii)[Fe(iii)(CN)6]”|v” + 6K^+Curcumin
“/<`H3C`O>|<`/HO>/`|_o/\/<`||O>/<`||O>///(*/`OCH3*)|`/“|_o
…….. nochmals ….
A small article in Chemistry
Confirmation test for iron II
3K3[Fe(CN)6] + 3Fe^2+ -> 3KFe(ii)[Fe(iii)(CN)6]”|v” + 6K^+Curcumin
“/<`H3C`O>|<`/HO>/`|_o/\/<`||O>/<`||O>///(*/`OCH3*)|`/“|_o
…….. nochmals ….
H2O orH2SO4/OHdies und dasStarted by:
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- 3 weeks, 2 days ago
- An dieser Stelle kommt die ganze Frage, aber kurz formuliertAn dieser Stelle kommt die neue Frage, aber auch ein Update ist natürlich möglich. Fortsetzung der Frage (im Inputfile) auf einer neuen Zeile. Auch können explizite Zeilenumbrüche gemacht werden:
(test-3)
Des Weiteren ist die chemische Notation relativ einfach: Fe3+, SO2-4, 235U, ^235 U (Leerschlag), 23692U, 6.022·1023 (sollte gleich dargestellt werden: 6.022·1023)
Fehler ? SO24 vs. SO2+4 vs. SO+24Started by:
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- 3 weeks, 2 days ago
- Homogen – Heterogen (Intro-1)Beschreibe die beiden Begriffe homogen sowie Heterogen
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- 3 weeks, 2 days ago
- Gemischtrennung (Intro-2)Beschreibe, wie die folgenden Gemische möglichst effizient getrennt werden können:
- a) Sand und Kochsalz
- b) Gleich grosse Holzkugeln sowie Eisenkugeln (2 Varianten angeben)
- c) Gleich schwere Holzkugeln sowie Eisenkugeln
- d) Sand, Salz sowie Wasser
- e) Olivenöl sowie Essig
- f) Alkohol (Ethanol) und Wasser, zwei Flüssigkeiten
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- 3 weeks, 2 days ago
- Gemischtrennung-1 (Intro-3)Nenne einige physikalische Trennmethoden
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- 3 weeks, 2 days ago
- Gemischtrennung-2 (Intro-4)Was sind die Bedingungen, damit ein Gemisch mittels Destillation getrennt werden kann.
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- 3 weeks, 2 days ago
- Gemischtrennung-3 (Intro-5)Gemische werden üblicherweise durch eine physikalische Trennmethode in ihre Reinstoffe getrennt. Wieso wendet man nicht eine chemische Trennmethode an?
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- 3 weeks, 2 days ago
- Umrechnen (Intro-6)Wandle folgende Grössen um
- 38 mm → m
- 38 mm → cm
- 23.45 m → mm
- 321 Liter → m3
- 12 Liter → m3
- 77 m3 → Liter
- 42 km3 → Liter
- 300℃ → K
- 53℃ → K
- -30 ℃ → K
- 800 K → ℃
- 100 K → ℃
- 93 kPa → Pa
- 7 bar → Pa
- 13 mBar → Bar
- 45 Bar → kPa
- 31 mMol → Mol
- 0.002 Mol → mMol
- 3.2 mol → 'Anzahl ohne mol-Angabe'
- 0.001 mol → 'Anzahl ohne mol-Angabe'
- 3.8·1024 → mol
- 0.03·1017 → mol
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- 3 weeks, 2 days ago
- Anzahl ElementeBerechne jeweils die Anzahl aller beteiligten Elemente folgender Ausdrücke. Das erste Beispiel ist schon gelöst. (st-1)
- a) H2O: 2·H, 1·O
- b) Kohlendioxid
- c) C6H12O6
- d) 7·H2O
- e) 40·C6H12O6
- f) 3 Dutzend NH3
- g) 7 Millionen O3 (=Ozon)
- h) 2 mol H2O
- i) 13 mol N2
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- 3 weeks, 2 days ago
- Anzahl komplette Moleküle (st-2)Gegeben seien jeweils eine gewisse Anzahl Elemente. Kreiere daraus möglichst viele der gegebenen Verbindungen. Zum Teil kann es sein, dass Elemente übrigbleiben. Falls was übrig bleibt gib an, wieviele und welche Elemente zuviel wären.
- a) H2O, 8·H, 4·O
- b) H2O, 100·H, 100·O
- c) CO2, 20·C, 20·O
- d) C6H12O6, 100·C, 100·H, 100·O
- e) NH3, 200·N, 300·H, 400·C
- f) Fe2O3, 33·Fe, 44·O, 55·F
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- 3 weeks, 2 days ago
- Bedeutung Mol (st-3)Was ist ein Mol?
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- 3 weeks, 2 days ago
- Bedeutung M (1) (st-4)Was ist die Molmasse, abgekürzt 'M'?
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- 3 weeks, 2 days ago
- Bedeutung M (2)Wie berechnet man die Molmasse 'M', z.B. von Wasser (H2O)? (st-5)
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- 3 weeks, 2 days ago
- Bedeutung m (st-6)Was ist mit 'm' gemeint.
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- 3 weeks, 2 days ago
- Berechnung von n (st-7)Wie berechnet man die Anzahl Mol n?
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- 3 weeks, 2 days ago
- Unterschied (st-8)Was ist der Unterschied zwischen g/mol und u ('unit') ?
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- 3 weeks, 2 days ago
- Bedeutung u (st-9)Was ist ein unit ('u') ?
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- 3 weeks, 2 days ago
- Bedeutung Index (st-10)Was ist der Index resp. der stöchiometrische Koeffizient?
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- 3 weeks, 2 days ago
- Molberechnungen (st-11)Diverse Berechnungen zum Thema mol und rechnen mit grossen Zahlen.
- Person A erhält einen Tageslohn von 1000.-, Person B einen Jahreslohn von einem halben Mol Franken. Wer hat den grösseren Jahreslohn ? Annahme: Person A arbeite an 365 Tagen im Jahr. Um welchen Faktor verdient die Person mehr als die andere Person?
- Ein mol Franken wird gleichmässig auf die Weltbevölkerung (ca. 8 Milliarden Personen) verteilt. Wieviel Franken erhält jede Person ?
- Die Strecke Sonne – Erde beträgt ca. 150 Millionen Kilometer. Wieviele Atome mit einem Durchmesser von jeweils
10-10 m wären notwendig, um diese Strecke wie eine Perlenschnur abzulegen. Angabe der benötigten Atome in mol. - Der pH-Wert gleich sieben heisst, dass pro Liter Wasser(teilchen) 10-7 mol speziellere Wasserteilchen (H3O+) vorliegen. Wieviele Teilchen sind dies also konkret ? Und wieviele 'normale' Wasserteilchen sind eigentlich vorhanden ?
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- 3 weeks, 2 days ago
- Gasgleichung 1 (st-12)Wie lautet die allgemeine (ideale) Gasgleichung und was ist das?
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- 3 weeks, 2 days ago
- Gasgleichung 2 (st-13)Wieso spricht man eigentlich von der 'idealen' Gasgleichung?
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- 3 weeks, 2 days ago
- Molvolumen (st-14)Was ist mit dem Molvolumen gemeint?
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- 3 weeks, 2 days ago
- Stöchiometrie allgemein (st-15)Wie funktioniert Stöchiometrie? Auf was muss man sich besonders achten, bei einer Stöchiometrie Rechnung? Wie funktionieren die Textaufgaben bei der Stöchiometrie schon wieder? …
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- 3 weeks, 2 days ago
- Molmassenberechnung 1Berechne die Molmasse folgender Verbindungen: (st-16)
- Wasser
- Kohlendioxid
- C6H12O6
- NaCl
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- 3 weeks, 2 days ago
- Anzahl Elementarteilchen 1 (st-18)Berechne die Anzahl der Protonen, Neutronen und Elektronen
- 7Li
- 13C
- 235U
- 7Li2+
- 82Br–
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- 3 weeks, 2 days ago
- Anzahl p, n und e (st-19)Berechne die Anzahl der Protonen, Neutronen und Elektronen.
- 7·H2O, gegeben seien die Isotope 3H sowie 15O
- 3·C6H12O6, Isotope: 2H, 16O, 13C
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- 3 weeks, 2 days ago
- Erstelle Reaktionsgleichung 1Formuliere die (ausgeglichene) Verbrennungsreaktion eines Oktans (C8H18) (st-20)
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- 3 weeks, 2 days ago
- Erstelle Reaktionsgleichung 3 (st-22)Formuliere für die folgenden Aufgaben die ausgeglichene Reaktionsgleichung
- Traubenzucker wird verbrannt.
- Stelle Wasser aus den Elementen dar.
- Stelle Ammoniak (NH3) aus den Elementen dar.
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- 3 weeks, 2 days ago
- Erstelle Reaktionsgleichung 5 (st-24)Eine Substanz wurde verbrannt und man erhält pro unbekanntem Molekül 9 Wasser- sowie 9 Kohlendioxidmoleküle. Um welche Substanz handelt es sich? Hinweis zur gesuchten Substanz: Die allgemeine Summenformel lautet CxH2x, wobei x zu bestimmen wäre.
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- 3 weeks, 2 days ago
- Erstelle Reaktionsgleichung 6 (st-25)Gleiche folgende Reaktionsgleichungen aus. Die Lösungen sollen ganze Zahlen enthalten
- NaBr ⇄ Na + Br2
- H2 + O2 ⇄ H2O
- N2 + H2 ⇄ NH3
- Al + Br2 ⇄ AlBr3
- C6H12O6 + O2 ⇄ H2O + CO2
- CO + NO ⇄ CO2 + N2
- C8H18 + O2 ⇄ CO2 + H2O
- Fe2O3 + C ⇄ Fe + CO2
- Fe2O3 + CO ⇄ Fe + CO2
- S + O2 ⇄ SO2
- SO2 + O2 ⇄ SO3
- SO3 + H2O ⇄ H2SO4
- Mg + O2 ⇄ MgO
- Fe + O2 ⇄ Fe2O3
- H2 + O2 ⇄ H2O
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- 3 weeks, 2 days ago
- Berechne mit Reaktionsgleichungen 1Es sollen 100 Gramm Wasser hergestellt werden. Stelle (st-26)
a) … die Reaktionsgleichung auf
b) … berechne wie viel Gramm der einzelnen Komponenten benötigt werdenStarted by:
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- 3 weeks, 2 days ago
- Berechne mit Reaktionsgleichung 2 (st-27)Es werden 64 Gramm Methan verbrannt (CH4). Wie viel Gramm der verschiedenen Produkte entstehen?
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- 3 weeks, 2 days ago
- Berechne mit Reaktionsgleichung 3 (st-28)Stelle 51 Gramm Ammoniak (NH3) aus den Elementen her, wie viel Gramm der einzelnen Edukte werden benötigt?
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- 3 weeks, 2 days ago
- Berechne mit Reaktionsgleichung 4 (st-29)Bei einer Reaktion entstehen 54 Gramm Wasser. Welches Volumen nimmt das Wasser …
- … im flüssigen Zustand ein?
- … im gasförmigen Zustand bei Normalbedingungen ein?
- … im gasförmigen Zustand bei einem Druck von 3 bar und 70℃ ein?
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- 3 weeks, 2 days ago
- Berechne mit Reaktionsgleichung 6Ein Auto verbraucht auf 100 km 10 Liter Diesel. (st-31)
a) Berechne die Masse des entstehenden Kohlendioxids.
b) Berechne das Volumen welches das entstehende Kohlendioxid einnimmt. Annahme: Standardbedingungen
Annahme: Diesel bestehe aus einer einzigen Komponente: C15H32Started by:
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- 3 weeks, 2 days ago
- Konzentration, Aufgabe 1 (st-32)5 Gramm Kochsalz wird in ein Liter Wasser gegeben. Welche Konzentration hat die Lösung ?
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- 3 weeks, 2 days ago
- Konzentration, Aufgabe 2 (st-33)18 g C6H12O6 werden in 120 ml Wasser gelöst.Welche Konzentration hat die Lösung ?
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- 3 weeks, 2 days ago
- Konzentration, Aufgabe 3 (st-34)10 ml einer 0.02 mol/l Vitamin C Lösung wurden produziert. Welche Masse hatte die eingewogene Masse?
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- 3 weeks, 2 days ago
- Konzentration, Aufgabe 4 (st-35)Zu 150 ml einer Lösung mit c = 0.3 mol/l werden 200 ml Wasser gegeben. Welche Konzentration hat die Lösung jetzt?
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- 3 weeks, 2 days ago
- Konzentration, Aufgabe 5 (st-36)Zu 300 ml einer Lösung mit c = 0.3 mol/l werden 200 ml einer (gleichen) Lösung mit c= 0.5 mol/L gegeben. Welche Konzentration hat die Lösung jetzt?
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- 3 weeks, 2 days ago
- Konzentration, Aufgabe 6 (st-37)Gegeben sei 1.5 L einer Kochsalzlösung mit c = 0.15 mol/L.
Nun sollen aber 2.0 L einer Kochsalzlösung mit c = 0.3 mol/L hergestellt werden. Wie viele Gramm Kochsalz sowie Wasser muss zur gegebenen Kochsalzlösung noch zusätzlich dazugegeben werden.Started by:
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- 3 weeks, 2 days ago
- Konzentration, Aufgabe 7 (st-38)Eine Lösung hat eine Masse von 120 Gramm. Ihr Volumen beträgt 110 ml. Berechne ihre Dichte.
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- 3 weeks, 2 days ago
- Konzentration, Aufgabe 8 (st-39)Eine Lösung hat eine Masse von 120 Gramm. Ihr Volumen beträgt 110 ml. Berechne ihre Dichte.
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- 3 weeks, 2 days ago
- Konzentration, Aufgabe 9 (st-40)Es sollen 100 ml einer Magnesiumbromidlösung mit der Konzentration von c = 0.02 mol/L hergestellt werden. Wie kann diese Lösung im Chemielabor hergestellt werden?
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- 3 weeks, 2 days ago
- Konzentration, Aufgabe 10 (st-41)Berechne die Stoffmengenkonzentration von Saccharose (Haushaltszucker, C12H22O11), in einer Tasse Kaffee (150 ml), wenn darin ein Würfelzucker (m = 7.7 g) aufgelöst wird.
Zusatz: Wie viele Moleküle Koffein (C8H10N4O2) befinden sich nach einem Kaffee im Körper, wenn in einer Tasse Kaffee 80 mg davon aufgelöst waren?Started by:
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- 3 weeks, 2 days ago
- Konzentration, Aufgabe 11 (st-42)Ein Liter einer Kochsalzlösung wiege 1.34 kg. Welche Konzentration hat die Lösung ?
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