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July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Struktur vorhersagen, Aufgabe 1 (oc-50)

Gegeben seien folgende Resultat einer Elementaranalyse: C 12.79%. H 2.15%, der Rest sei Brom

Wie lautet die Summenformel
Zeichne das Molekül aufgrund der Summenformel. Was fällt auf?
Wie sähe das zu erwartende NMR der (beiden!) Strukturen aus?

#3527

Textantwort:

Hinweis zu den Prozentangaben: hierbei handelt es sich immer um Massenprozente. Damit die Rechnerei einfacher wird, gehen wir von 100 Gramm Substanz aus

Annahme 100 Gramm, somit 12.79 g C, 2.15 g H und 85.07 g Brom
n(C) = 12.79/12 = 1.07 mol ≈ 1 mol
n(H) = 2.15/1 = 2.15 mol ≈ 2 mol
n(Br) = 85.07/79.9 = 1.07 mol ≈ 1 mol
{also } CH2Br { lässt sich aber nicht zeichnen, Oktettregel}
{somit} (CH2Br)2 {resp.} C2H4Br2
Zeichnerisch gibt es zwei Möglichkeiten, die Brom-Atome am gleichen C oder pro Kohlenstoffatom je ein Bromaton
Br\/\Br { } /<`|Br>\Br

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Funktionelle Gruppen miteinander reagieren lassen, Kondensationsreaktionen 3 (oc-42)

Es seien folgende Produkte von Kondensationsreaktion gegeben. Zeichne die Skelettformeln der entsprechenden Edukte analog zum ersten Beispiel. Beachte, dass der Pfeil von rechts nach links zeigt.

{a1) } /\/O\/\	+ H2O	<- /\/OH + HO\/\
{a2) } \<\|>/\O/\<\|>/	+ H2O
{a3) } \/<`\|>\/O\/<`\|>\/	+ H2O
{a4) } /<`\|>\/<`\|O/<`\|/<`\|>\>\/>\/	+ H2O
{a5) } $C()/<_(A225)><_(A-45)>\O/<_(A225)><_(A-45)>\	+ H2O
{a6) } \<\|>/<`\|>\O/<`\|>\<\|>/	+ H2O
{b1) } /\O/	+ H2O
{b2) } /<`\|>\O/\	+ H2O
{b3) } \<\|>/<`\|>\O/\	+ H2O
{c1) } \/\O/<`\|O\|>\	+ H2O
{c2) } \<\|>/<`\|>\O/<`\|O\|>\<\|>/	+ H2O
{c3) } /\<\|O`\|>/O\/<`\|>\	+ H2O
{d1) } /<`\|O\|>\O/<`\|O\|>\	+ H2O
{d2) } `\|O\|\O/`\|O\|	+ H2O
{d3) } `/`\`\|/\\|\/`\|O\|\O/`\|O\|\/`\|/\\|`/`\	+ H2O
{e1) } \/`\|O\|\O/`\|O\|	+ H2O
{e2) } \/`\|O\|\O/`\|O\|\<\|>/\	+ H2O
{e3) } /`\|O\|\O/`\|O\|\<\|>/	+ H2O
{f1) } /N<_(y-.5)H>\\|O`\|/	+ H2O
{f2) } \<\|>/N<_(y-.5)H>\\|O`\|/\	+ H2O
{f3) } \<\|>/N<`\|>\\|O`\|/\	+ H2O

#3525

Textantwort:

{a1) } /\/O\/\	+ H2O	<- { } /\/OH + HO\/\
{a2) } \<\|>/\O/\<\|>/	+ H2O	<- { } \<\|>/\OH + HO/\<\|>/
{a3) } \/<`\|>\/O\/<`\|>\/	+ H2O	<- { } \/<`\|>\/OH + HO\/<`\|>\/
{a4) } /<`\|>\/<`\|O/<`\|/<`\|>\>\/>\/	+ H2O	<- { } /<`\|>\/<`\|OH>\/ + /<`\|>\/<`\|OH>\/
{a5) } $C()/<_(A225)><_(A-45)>\O/<_(A225)><_(A-45)>\	+ H2O	<- { } OH\|_(A75);/#2\ + \|_(A75);HO/#2\
{a6) } \<\|>/<`\|>\O/<`\|>\<\|>/	+ H2O	<- { } 2* \<\|>/<`\|OH>\
{b1) } /\O/	+ H2O	<- { } /\OH + HO/
{b2) } /<`\|>\O/\	+ H2O	<- { } /<`\|OH>\ + /\OH
{b3) } \<\|>/<`\|>\O/\	+ H2O	<- { } \<\|>/<`\|OH>\ + /\OH
{c1) } \/\O/<`\|O\|>\	+ H2O	<- { } \/\OH + HO/<`\|O\|>\
{c2) } \<\|>/<`\|>\O/<`\|O\|>\<\|>/	+ H2O	<- { } \<\|>/<`\|OH>\ + HO/<`\|O\|>\<\|>/
{c3) } /\<\|O`\|>/O\/<`\|>\	+ H2O	<- { } /\<\|O`\|>/OH + \<\|>/<`\|OH>
{d1) } /<`\|O\|>\O/<`\|O\|>\	+ H2O	<- { } /<`\|O\|>\OH + HO/<`\|O\|>\
{d2) } `\|O\|\O/`\|O\|	+ H2O	<- { } 2* $C()\|O`\|/OH
{d3) } `/`\`\|/\\|\/`\|O\|\O/`\|O\|\/`\|/\\|`/`\	+ H2O	<- { } 2* `/`\`\|/\\|\/`\|O\|\OH
{e1) } \/`\|O\|\O/`\|O\|	+ H2O	<- { } /\<\|O`\|>/OH + HO/`\|O\|
{e2) } \/`\|O\|\O/`\|O\|\<\|>/\	+ H2O	<- { } HO\\|O`\|/<`\|>\/ + \/`\|O\|\OH
{e3) } /`\|O\|\O/`\|O\|\<\|>/	+ H2O	<- { } HO\\|O`\|/<`\|>\ + /`\|O\|\OH
{f1) } /N<_(y-.5)H>\\|O`\|/	+ H2O	<- { } /NH2 + HO/`\|O\|\
{f2) } \<\|>/N<_(y-.5)H>\\|O`\|/\	+ H2O	<- { } \<\|>/NH2 + /\\|O`\|/OH
{f3) } \<\|>/N<`\|>\\|O`\|/\	+ H2O	<- { } \<\|>/N<_(y-.5)H>\ + /\\|O`\|/OH

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Funktionelle Gruppen miteinander reagieren lassen, Kondensationsreaktionen 2 (oc-41)

Gehe bei jeder Aufgabe folgendermassen vor:
– zeichne die verlangte(n) Moleküle mit den funktionellen Gruppen
– lasse die beiden gezeichneten Moleküle miteinander reagieren
– Neben dem Produkt Wasser entsteht eine neue funktionelle Gruppe. Welche ?
– Jede Teilaufgabe soll mindestens dreimal gelöst werden
Hinweis: die Moleküle sollen neutral sein

Zwei identische Alkohole reagieren miteinander
Zwei unterschiedliche Alkohole reagieren miteinander
Ein Alkohol reagiert mit einer Carbonsäure
Zwei identische Carbonsäuren reagieren miteinander
Zwei unterschiedliche Carbonsäuren reagieren miteinander
Ein Amin reagiere mit einer Carbonsäure

#3523

Textantwort:

{a) Zwei gleiche Alkohole}		{Ether}
{a1) } /\/OH + /\/OH	->	/\/O\/\ + H2O
{a2) } \<\|>/\OH + \<\|>/\OH	->	\<\|>/\O/\<\|>/ + H2O
{a3) } \/<`\|>\/OH + HO\/<`\|>\/	->	\/<`\|>\/O\/<`\|>\/ + H2O
{a4) } /<`\|>\/<`\|OH>\/ + /<`\|>\/<`\|OH>\/	->	/<`\|>\/<`\|O/<`\|/<`\|>\>\/>\/ + H2O
{a5) } OH\|_(A75);/#2\ + \|_(A75);HO/#2\	->	$C()/<_(A225)><_(A-45)>\O/<_(A225)><_(A-45)>\ + H2O
{a6) } 2* \<\|>/<`\|OH>\	->	\<\|>/<`\|>\O/<`\|>\<\|>/ + H2O
{b) Zwei verschiedene Alkohole}		{Ether}
{b1) } /\OH + HO/	->	/\O/ + H2O
{b2) } /<`\|OH>\ + /\OH	->	/<`\|>\O/\ + H2O
{b3) } \<\|>/<`\|OH>\ + /\OH	->	\<\|>/<`\|>\O/\ + H2O
{c) Alkohol + Carbonsäure}		{Ester}
{c1) } \/\OH + HO/<`\|O\|>\	->	\/\O/<`\|O\|>\ + H2O
{c2) } \<\|>/<`\|OH>\ + HO/<`\|O\|>\<\|>/	->	\<\|>/<`\|>\O/<`\|O\|>\<\|>/ + H2O
{c3) } /\<\|O`\|>/OH + \<\|>/<`\|OH>	->	/\<\|O`\|>/O\/<`\|>\ + H2O
{d) Zwei gleiche Carbonsäuren}		{Carbonsäureanhydrid}
{d1) } /<`\|O\|>\OH + HO/<`\|O\|>\	->	/<`\|O\|>\O/<`\|O\|>\ + H2O
{d2) } 2* $C()\|O`\|/OH	->	`\|O\|\O/`\|O\| + H2O
{d3) } 2* `/`\`\|/\\|\/`\|O\|\OH	->	`/`\`\|/\\|\/`\|O\|\O/`\|O\|\/`\|/\\|`/`\ + H2O
{e) Zwei verschiedene Carbonsäuren}		{Carbonsäureanhydrid}
{e1) } /\<\|O`\|>/OH + HO/`\|O\|	->	\/`\|O\|\O/`\|O\| + H2O
{e2) }HO\\|O`\|/<`\|>\/ + \/`\|O\|\OH	->	\/`\|O\|\O/`\|O\|\<\|>/\ + H2O
{e3) } HO\\|O`\|/<`\|>\ + /`\|O\|\OH	->	/`\|O\|\O/`\|O\|\<\|>/ + H2O
{f) Amin + Carbonsäure:}		{Amid}
{f1) } /NH2 + HO/`\|O\|\	->	/N<_(y-.5)H>\\|O`\|/ + H2O
{f2) } \<\|>/NH2 + /\\|O`\|/OH	->	\<\|>/N<_(y-.5)H>\\|O`\|/\ + H2O
{f3) } \<\|>/N<_(y-.5)H>\ + /\\|O`\|/OH	->	\<\|>/N<`\|>\\|O`\|/\ + H2O

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Funktionelle Gruppen miteinander reagieren lassen, Kondensationsreaktionen 1 (oc-40)

Gegeben seien folgende Moleküle. Lasse diese in einer Kondensationsreaktion miteinander reagieren.

{a) Zwei gleiche Alkohole }

{a1) } /\/OH + /\/OH

{a2) } \<|>/\OH + \<|>/\OH

{a3) } \/<`|>\/OH + HO\/<`|>\/

{a4) } /<`|>\/<`|OH>\/ + /<`|>\/<`|OH>\/

{a5) } OH|_(A75);/#2\ + |_(A75);HO/#2\

{a6) } 2* \<|>/<`|OH>\

{b) Zwei verschiedene Alkohole }

{b1) } /\OH + HO/

{b2) } /<`|OH>\ + /\OH

{b3) } \<|>/<`|OH>\ + /\OH

{c) Alkohol und eine Carbonsäure }

{c1) } \/\OH + HO/<`|O|>\

{c2) } \<|>/<`|OH>\ + HO/<`|O|>\<|>/

{c3) } /\<|O`|>/OH + \<|>/<`|OH>

{d) Zwei gleiche Carbonsäure }

{d1) } /<`|O|>\OH + HO/<`|O|>\

{d2) } 2* $C()|O`|/OH

{d3) } 2* `/`\`|/\|\/`|O|\OH

{e) Zwei verschiedene Carbonsäure }

{e1) } /\<|O`|>/OH + HO/`|O|

{e2) } HO\|O`|/<`|>\/ + \/`|O|\OH

{e3) } HO\|O`|/<`|>\ + /`|O|\OH

{f) Amin und eine Carbonsäure }

{f1) } /NH2 + HO/`|O|\

{f2) } \<|>/NH2 + /\|O`|/OH

{f3) } \<|>/N<_(y-.5)H>\ + /\|O`|/OH

#3521

Textantwort:

Lösungen siehe bei Aufgabe oc-41

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Retrosynthese (oc-33)

Gegeben seien folgende Strukturen. Wie können die Substanzen aus den entsprechenden Kohlenwasserstoffgerüsten hergestellt werden? Schreibe die entsprechenden (stabilen) Zwischenstufen hin. Zum Teil muss an der richtigen Stelle oxidiert werden, diese technischen Schwierigkeiten gilt es aber an dieser Stelle nicht zu berücksichtigen.
Musterlösung gegeben bei Beispiel a):

{a) } /\/`\|O\|\OH	<-	/\/`\|O\|\H	<-	/\/`\|OH	<-	/\/
{b) } \<\|>/`\|O\|\H
{c) } \/<`\|>\\|O`\|/OH
{d) } /<`\|>\/<`\|O\|>\/
{e) } OH\|_(A75);/#2\

#3519

Textantwort:

{a) } /\/`\|O\|\OH	<-	/\/`\|O\|\H	<-	/\/`\|OH	<-	/\/
{b) } \<\|>/`\|O\|\H	<-	\<\|>/\OH	<-	\<\|>/
{c) } \/<`\|>\\|O`\|/OH	<-	\/<`\|>\\|O`\|/H	<-	\/<`\|>\/OH	<-	\/<`\|>\
{d) } /<`\|>\/<`\|O\|>\/	<-	/<`\|>\/<`\|OH>\/	<-	/<`\|>\/\/
{e) } OH\|_(A75);/#2\	<-	/<`\|>\

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Oxidationsstrasse 3 (oc-32)

Gegeben seien folgende Alkohole. Oxidiere – falls möglich – alle Alkohole einmal.

{e) } `|/:a\|_#1`/`\`/<`|>|`/`\<`/HO>`|/\|0\\/`|`\0`|/\`|; #a`|<`\>/\/\<|>/

{f) } `/`-`\/-<\>\-OH

{g) } `/`-`\/-\-OH

{h) } HO\<|>/<`|NH2>\<|OH>/<`|OH>\<_(A45)><_(A-220)>/OH

{i) } HO|`/|`/`\\`|<`\<_q><_(A-70)OH>`\>//\|\O/\\/<\O/\OH>`||`\`//|

{j) } OH`\`|O|`/|`/`\\`|<`\`/HO>//\|\O|`/O/\

#3517

Textantwort:

{a) } /\OH	-> /`\|O\|
{b) } \<\|>/\OH	-> \<\|>/<`\|O\|>\H
{c) } \/<`\|>\/OH	-> \/<`\|>\<\|O`\|>/H {resp. } \/<`\|>\\|O`\|
{d) } HO\/<`\|OH>\/OH	-> O\\/<`\|O\|>\//O
{e) } `\|/:a\\|_#1`/`\`/<`\|>\|`/`\<`/HO>`\|/\\|0\\/`\|`\0`\|/\`\|; #a`\|<`\>/\/\<\|>/	-> `\|/:a\\|_#1`/`\`/<`\|>\|`/`\<`/O/>`\|/\\|0\\/`\|`\0`\|/\`\|; #a`\|<`\>/\/\<\|>/
{f) } `/`-`\/-<\>\-OH {Oxidation nicht möglich, kein C-H}
{g) } `/`-`\/-\-OH	-> `/`-`\/-\-O`-
{h) } HO\<\|>/<`\|NH2>\<\|OH>/<`\|OH>\<_(A45)><_(A-220)>/OH	-> O\<_(A210)><\|>/<`\|NH2>\<\|O`\|>/<`\|O\|>\<_(A45)><_(A-220)>/OH
{i) } HO\|`/\|`/`\\`\|<`\<_q><_(A-70)OH>`\>//\\|\O/\\/<\O/\OH>`\|\|`\`//\|	-> O\|\|`/\|`/`\\`\|<`\<_(A130)><_(A-70)OH>`\>//\\|\O/\\/<\O/\O`\>`\|\|`\`//\|
{j) } OH`\`\|O\|`/\|`/`\\`\|<`\`/HO>//\\|\O\|`/O/\	-> OH`\`\|O\|`/\|`/`\\`\|<`\`/O/>//\\|\O\|`/O/\

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Oxidationsstrasse 2 (oc-31)

Oxidiere folgende Substanzen soweit wie möglich.

{f) } /<`|>\/<`|OH>\/

{g) } OH|_(A75);/#2\

{h) } OH|_(A75);/#2/`|

{i) } OH|_(A75);/#2\/\|

#3515

Textantwort:

{a) } /\OH	->	/\O`\	->	/<\O`\>`\|OH
{b) } \<\|>/\OH	->	\<\|>/\O`\	->	\<\|>/<\O`\>`\|OH
{c) } \/<`\|>\/OH ->	->	\/<`\|>\/O`/	->	\/<`\|>\<\|OH>
{d) } /\<\|HO>/	->	/\<\|O`\|>/	->	{keine weitere Oxidation möglich}
{e) } \/<`\|OH>\\|	->	\/<`\|O\|>\\|	->	{keine weitere Oxidation möglich}
{f)} /<`\|>\/<`\|OH>\/	->	/<`\|>\/<`\|O\|>\/	->	{keine weitere Oxidation möglich}
{g) } OH\|_(A75);/#2\	->	{keine Oxidation möglich}
{h) } OH\|_(A75);/#2/`\|	->	{keine Oxidation möglich}
{i) } OH\|_(A75);/#2\/\\|	->	{keine Oxidation möglich}

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Nomenklatur, Chiralität, 2 (oc-21)

Zeichne drei Moleküle, welche jeweils mindestens ein Chiralitätszentrum aufweisen. Die gezeichneten Moleküle müssen neutral sein. Kennzeichne die Chiralitätszentren jeweils mit einem Sternchen.
Teilaufgabe a) alle Elemente sind erlaubt
Teilaufgabe b) in jedem Molekül müssen die Elemente C, H und Br mindestens einmals vorkommen, andere Elemente sind nicht erlaubt. #3513

Textantwort:

{a) } @:n(n,a,L:.2)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; \<|>/\<@n(*,-90)|NH2>/`|O|\OH

{a) } @:n(n,a,L:.2)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; HO\/<_(A-120)><_(A-60)>\<@n(*,-90)|OH>/`|O|\N<_(y.5)H>/\/`|O|\OH

{a) } @:n(n,a,L:.2)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; |`/|O`|`\`|`\\`/||\//`|0/O\@n(*,-90)/\\/`||`\`//|

{b) } @:n(n,a,L:.2)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; Br\@n(*,-90)<|>/\/

{b) } @:n(n,a,L:.2)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; //<`|Br>\<@n(*,-90)/>|`/`\`|

{b) } @:n(n,a,L:.3)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; -%-@n(*, 20)<\`/>/Br

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Nomenklatur, Chiralität (oc-20)

Gegeben seien folgende Moleküle. Sollte das Molekül ein oder mehrere Calitätszentren enthalten, so kennzeichne diese mit einem Sternchen. Sollten keine Chiralitätszentren zu finden sein, so soll die Angabe kC (keine Chiralitätszentren) gemacht werden.

{a: } /<`|>\/\/

{b: } /<`|>\<|>/<`|>\

{c: } /\<|>/\/\

{d: } /\<_(A150)><|OH>/\

{e: } Br\<|>/\/

{f: } OH`\`|O|`/|`/`\\`|//\|\O|`/O/\

{g: } –<_(a30,N2)O>_q3O_q3<>_(a30)

{h: } OH|`/|<\OH>`/<|OH>`\<`/HO>`|`\O\/O\

{i: } `/O`\`/O/`|//\|\\/`||`\`//

{j: } ||`/`\\<`/HO>`|<`\HO>//\/<_(A-90)OH>\/N<_(y-.5)H>\CH3

{j: } \|`//<|>`\`/O/`|/`|`\c\/

{j: } `|/:a\|_#1`/`\`/<`|>|`/`\<`/HO>`|/\|0\\/`|`\0`|/\`|; #a`|<`\>/\/\<|>/

#3511

Textantwort:

{a: } /<`\|>\/\/	{kC}
{b: } /<`\|>\<\|>/<`\|>\	{kc}
{c: } @:n(n,a,L:.2)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; /\@n(*,-90)<\|>/\/\	{}
{d: } /\<_(A150)><\|OH>/\	{kC}
{e: } @:n(n,a,L:.2)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; Br\@n(*,-90)<\|>/\/	{}
{f: } OH`\`\|O\|`/\|`/`\\`\|//\\|\O\|`/O/\	{kC}
{g: } @:n(n,a,L:.2)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; @n(*,-110)-<_(a30,N2)O>_q3O_q3<>_(a30)	{}
{h: } @:n(n,a,L:.2)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; OH\|`/\|<@n(,0)\OH>`/<@n(,-90)\|OH>`\@n()<`/HO>`\|`\O\/O\@n(,-60)	{}
{i: } @:n(n,a,L:.2)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; `/O`\`/O/`\|//\\|@n(*)\/`\|\|`\`//	{}
{j} @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; \|\|`/`\\<`/HO>`\|<`\HO>//\/<>@n(*,90)<_(A-90,w)OH>\/N<_(y-.5)H>\CH3	{}
{j} @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; @n(*,90)\\|`//<\|>`\`/O/`\|/`\|`\c\/	{}
{k} @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; `\|@n(,45, 0.3)/@n(,90):a\\|_#1@n(,90)`/@n(,-90, 0.2)`\@n(,90)`/@n(,45)<`\|>\|`/`\@n(,90)<`/HO>`\|/\\|0\\/`\|`\0`\|/\`\|; #a`\|<`\>@n(,-90, 0.2)/\/\<\|>/	{}

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Nomenklatur, Molekülnamen bestimmen (oc-12)

Gegeben seien folgende Strukturen diverser Moleküle. Wende die Nomenklaturregeln möglichst genau an und gib den systematischen Namen.

{a) } -_(P3)_(P3)<`/>`\

{b) } /<`|><_(A75)>\/

{c) } \/<`|>\/\<_p3><\>/

{d) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(white)"&n">@; @n(9,90)/@n(8,90)\@n(7,90)/@n(6,90)\@n(5,-90)|@n(4,90)<`/|>\@n(3,-90)<|>/@n(2,90)<\>`|@n(1,-90)

{e) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(white)"&n">@; @n(5,90)/@n(4,90)<`|O|>\@n(3,90)/@n(2,90)\@n(1,-90)|O`|

{f) } \/<`|>\<|<`/>\NH2>/OH

{g) } /\/<`|>\|<`/>\<|OH>/\<|>/NH2

{h) } HO/<`|O|>\/<`|>\<|`/<`\H2N>|<`/>\>/\

{i) } /<`|>\/\/

{j) } /<`|>\<|>/<`|>\

{k) } /\<|>/\/\

{l) } /\<_(A150)><|OH>/\

{m) } Br\<|>/\/

#3509

Textantwort:

{a) } -_(P3)_(P3)<`/>`\	{1,1-Dimethyl-Cyclopropan}
{b) } /<`\|><_(A75)>\/	{2,2-Dimethylbutan}
{c) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; @n(7,90)\@n(6,90)/<`\|>@n(5,90)\@n(4,90)/@n(3,90)\<_p3><@n(2,90)\@n(1,90)>/	{2,2,5-Tri-Metyhl-Heptan}
{d) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; @n(9,90)/@n(8,90)\@n(7,90)/@n(6,90)\@n(5,-90)\|@n(4,90)<`/\|>\@n(3,-90)<\|>/@n(2,90)<\>`\|@n(1,-90)	{4-Ethyl-2,3-Di-Methyl-Nonan}
{e) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; @n(5,90)/@n(4,90)<`\|O\|>\@n(3,90)/@n(2,90)\@n(1,-90)\|O`\|	{4-Oxo-Pentan-al}
{f) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; @n(6,90)\@n(5,90)/@n(4,90)<`\|>\@n(3,-90)<\|@n(2,90)<`/@n(1,90)>\NH2>/OH	{2-Amino-4-Methyl-Hexan-3-ol}
{g) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; @n(10,90)/@n(9,90)\@n(8,90)/<`\|>@n(7,90)\@n(6,-90)\|@n(5,90)<`/>\@n(4,-90)<\|OH>/@n(3,90)\@n(2,-90)<\|@n(1,90)>/NH2	{2-Amino-5,7-Di-Methyl-Decan-4-ol}
{h) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; HO/@n(1,90)<`\|O\|>\@n(2,90)/@n(3,90)<`\|>\@n(4,-90)<\|`/@n(6,-90)<`\H2N>\|<`/@n(8,90)>\>/\	{6-Amino-4-Ethyl-3,7,Di-Methyl-Octan-1-Carbonsäure}
{i)} /<`\|>\/\/	{2-Methylhexan }
{j) } /<`\|>\<\|>/<`\|>\	{2,3,4-Trimethylpentan }
{k) } /\<\|>/\/\	{3-Methylheptane }
{l) } /\<_(A150)><\|OH>/\	{3-Methyl-3-pentanol }
{m) } Br\<\|>/\/	{2-Brompentan }

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Nomenklatur, Moleküle zeichnen, 2 (oc-11)

Gegeben seien folgende Namen diverser Moleküle. Zeichne das dazugehörende Molekül (Skelettschreibweise).

Hexan
2-Methyl-Octan
3,4-Di-Ethyl-2,2,5-Tri-Methyl-Decan
Ethanol (auch Ethan-1-ol)
Propan-1,2,3-Tri-ol
Butan-1-al
Butan-2-on
Cyclohexanol
4-Methyl-Pentan-1-ol
2-Methyl-Pentan-2-ol
3-Amino-Heptan-1-ol
3-Hydroxy-Butanal
2,3-Dimethyl-Butan-2,3-diol
2,3-Dimethyl-Pentan
1-Ethyl-1-Methyl-Cyclobutan
3-Ethyl-2,2,4-Tri-Methyl-Hexan

#3507

Textantwort:

{a) Hexan }	/\/\/
{b) 2-Methyl-Octan : }	@:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; @n(8,90)/@n(7,90)\@n(6,90)/@n(5,90)\@n(4,90)/@n(3,90)\@n(2,-90)<\|>/@n(1,90)
{c) 3,4-Di-Ethyl- 2,2,5-Tri-Methyl-Decan: }	/<_q4><_p4>/<`\|/>\<\|\>/<`\|>\/\/\
{d) Ethanol: }	/\OH
{e) Propan-1,2,3-Tri-ol:}	HO/\<\|OH>/\OH
{f) Butan-1-al: }	/\/`\|\|O
{g) Butan-2-on:}	@:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; @n(4,90)/@n(3,90)\@n(2,-90)<\|\|O>/@n(1,90)
{h) Cyclohexanol}	`/`-`\/-\-OH
{i) 4-Methyl-Pentan-1-ol}	\<\|>/\/\OH { } { oder: } HO/\/\<\|>/
{j) 2-Methyl-Pentan-2-ol}	HO/<_q4><_p4>/\/
{k) 3-Amino-Heptan-1-ol}	HO\/\<\|NH2>/\/\
{l) 3-Hydroxy-Butanal}	\<\|OH>/\//O
{m) 2,3-Dimethyl-butane-2,3-diol }	HO-<_q4><_p4>–<_q4><_p4>-OH
{n) 2,3-Dimethyl-Pentan }	/<`\|>\<\|>/\
{o) 1-Ethyl-1-Methyl-Cyclobutan }	(`/)(`\/)\|-`\|_#1
{p) 3-Ethyl-2,2,4-Tri-Methyl-Hexan }	@:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; @n(1,90)/@n(2,90)<_(A225)><_(A-45)>\@n(3,-90)<\|\>/@n(4,90)<`\|>\@n(5,90)/@n(6,90)

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Nomenklatur, Moleküle zeichnen, 1 (oc-10)

Gegeben seien folgende 6 Moleküle. Eines davon unterscheidet sich eindeutig von allen anderen. Welches und warum?

{e) } \/\|`/<`\>|<`/>\

{f) } \|`/|<`/>\/<`|>\

#3505

Textantwort:

Das letzte Molekül f) unterscheidet sich von allen anderen. a) bis e) sind identisch, auch wenn sie unterschiedlich aussehen. Betrachte dazu die längste mögliche Kohlenstoffkette und schau, bei welchen Kohlenstoffatomen eine Abzweigung mit jeweils einenm Kohlenstoffatom beobachtet werden kann.
Die systematische Nomenklatur hilft eindeutig, die Unterschiede hervorzuheben. Bedenke, dass die Nummerierung der Kohlenstoffatome nicht unbedingt von links nach rechts erfolgen muss, sondern derart, dass die Summe der Abzweigungen möglichst klein wäre.

{a) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; @n(1,-70)\@n(2,50)<\|>/@n(3,-30)<`\|>\@n(4,50)/@n(5,-50)\@n(6,50)/@n(7,-50)\@n(8,50)		2,3-Di-Methyl-Octan
{b) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; @n(1,80)/@n(2,90)<`\|>\@n(3,-90)<\|>/@n(4,90)\@n(5,90)/@n(6,-90)\@n(7,45)\|@n(8,90)		2,3-Di-Methyl-Octan
{c) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; @n(8,90)\@n(7,90)/@n(6,90)\@n(5,90)/@n(4,90)\@n(3,-90)<\|@n(2,90)<`/@n(1,90)>\>/		2,3-Di-Methyl-Octan
{d) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; /<`\|@n(1,-90)>@n(2,90)\@n(3,-90)<\|>/@n(4,90)\@n(5,90)/@n(6,90)\@n(7,90)/@n(8,90)		2,3-Di-Methyl-Octan
{e) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; @n(8,90)\@n(7,90)/@n(6,90)\@n(5,-90)\|@n(4,90)`/@n(3,-90)<`\>\|@n(2,90)<`/@n(1,90)>\		2,3-Di-Methyl-Octan
{f) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; @n(8,-90)\@n(7,-90)\|@n(6,90)`/@n(5,-90)\|<`/>@n(4,90)\@n(3,90)/@n(2,90)<`\|@n(1,-90)>\		2,4-Di-Methyl-Octan

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Zeichne unterschiedliche Alkohole, 2 (oc-5)

Jedes zu zeichnende Molekül muss vier Kohlenstoffatome aufweisen. Zeichne mit dieser Vorgabe je einen
…. primären Alkohol, sekundären Alkohol sowie tertiären Alkohol. #3503

Textantwort:

{Primärer Alkohol: } /\/\OH

{Sekundärer Alkohol: } /<`|OH>\/

{Tertiärer Alkohol: } –<|><`|>-OH

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Zeichne unterschiedliche Alkohole (oc-4)

Zeichne jeweils drei verschiedene Alkohole:

primärer Alkohol
sekundärer Alkohol
tertiärer Alkohol

#3501

Textantwort:

/\OH { } \<|>/\OH { } \/<`|>\/OH
/\<|HO>/ { } \/<`|OH>\| { } /<`|>\/<`|OH>\/
OH|_(A75);/#2\ { } OH|_(A75);/#2/`| { } OH|_(A75);/#2\/\|

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Zeichne diverse funktionelle Gruppen, 3 (oc-3)

Zeichne jeweils ein beliebiges Molekül, welches gleichzeitig alle funktionellen Gruppen beinhaltet, die Grundstruktur soll immer ein Alkangerüst sein

Alken, Alkohol und Carbonsäure
Alken, Aldehyd, Keton sowie Amid
Carbonsäure, Alkohol und Keton
Amin, Amid, Carbonsäure und Aldeyhd

#3499

Textantwort:

/<`||>\<|OH>/<`||O>\OH
H/<`||O>\/\\/<`||O>\/\<||O>/NH2
HO/<`||O>\<|OH>/<`||O>\
H2N/\N<_(y.5)H>/<`||O>\<|<`//O>\OH>/<`||O>

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Zeichne diverse funktionelle Gruppen, 2 (oc-2)

Zeichne zu jeder Aufgabe die Strukturformel. Neben der funktionellen Gruppe dürfen keine anderen funktionellen Gruppen gezeichnet werden, erlaubt sind nur noch Kohlen-Wasserstoff-Verknüpfungen

Ein linearer, nicht verzweigter Alkohol mit genau 3 Kohlenstoffatomen
Ein verzweigter Alkohol mit genau 5 Kohlenstoffatomen
Alle Alkohole (verzeigt, nicht verzweigt) mit genau 4 Kohlenstoffatomen
Drei verschiedene Ether mit jeweils insgesamt 4 Kohlenstoffatomen
Das kleinstmögliche (sowenige C wie machbar) Keton
Das kleinstmögliche (sowenige C wie machbar) Aldehyd
Das kleinstmögliche (sowenige C wie machbar) Amin
Der kleinstmögliche (sowenige C wie machbar) Ester

#3497

Textantwort:

{a) }		/\/OH
{b) }		/\<\|>/\OH
{c) }		/\/\OH { } /<`\|>\/OH { } OH\|_(A75);/#2\
{d) }		/O\/\ { } /\O/\ { } -_p_pO_p_p
{e) Kleinstes Keton }		/<`\|\|O>\
{f) Kleinstes Aldehyd}		H/<`\|\|O>\H { oder: } <`\|\|O>
{g) Kleinstes Amin}		H2N/
{h) Kleinster Ester}		<`\|O\|>\O/

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Zeichne diverse funktionelle Gruppen (oc-1)

Zeichne zur jeder Aufgabe jeweils drei verschiedene Moleküle, welche nur aus einem Kohlenwasserstoff-Gerüst (Alkan-Gerüst, also Einbachbindungen) sowie folgender funktioneller Gruppe bestehen:

Nicht verzweigte Alkane
Verzweigte Alkane
Cyclische Alkane
Alkene
Alkine
Alkohol
Aldehyd
Keton
Amin
Carbonsäure
Aminosäure
Ester
Amid

#3495

Textantwort:

Nicht verzweigte Alkane
\/\ ; { } ; \/\|\ ; { } ; \/\/\/\/
Verzweigte Alkane
/<`|>\ ; { } ; /<`|>\/ ; { } ; \<|>/\<|>/
Cyclische Alkane
-_q3_q3 ; { } ; /\|`/`\`| ; { } ; _(x1.2,y1)_(x1,y-.5)_(x1,y.5)_(x1.2,y-1)_(x-1.2,y.3)_(x-1,y-.8)_(x-1,y.8)_#1
Alkene
/=/ ; { } ; /\/\// ; { } ; \//\<|>//\
Alkine
///c/\ ; { } ; -%-/ ; { } ; \\\c\<|>/\/
Alkohole:
\/\|OH ; { } ; \<|>/OH ; { } ; /\OH
Aldehyde:
\||O ; { } ; O\\|\\|`//`\`||/ ; { } ; H\/O`/|\|`/`\`|<_(a-30)><`->/
Ketone:
/<`||O>\ ; { } ; /\/<`||O>\ ; { } ; /\<||O>/
Amine:
/\NH2 ; { } ; /<`|NH2>\/ ; { } ; /\/\/\/NH2
Carbonsäuren:
OH`/|O`| ; { } ; Cl`/|`/N`\\<`/Cl>`|//\|\|O`|/OH ; { } ; HO/`|O|\/\/\|O`|/OH
Aminosäuren:
H2N-CH<|$color(red)CH3>-$color()COOH ; { } ; |`//`\`||/\\/`|O|\N<_(y.5)H>/\|O`|/OH ; { } ; \<|>/`|<`\\dH2N>/`|O|\OH
Ester:
|`//`\`||/\\/`|O|\O/\||\//`|`\\`/ { } H|`/O/\O/\|`/O|`/O/\H { } /O\|O`|/\/`|O|\O/
Amide:
H2N/\\O { } /\|O`|/N<_(y-.5)H>\ { } -_qNH_q<`|O|>_q_q

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Berechnung QM 3 (qm-3)

Schätze (rechnerisch) ab, wie viele Photonen eine Glühlampe mit 100 W pro Sekunde im sichtbaren Bereich des Lichtes emittiert.
Hinweis 1: Nimm als Vereinfachung an, dass λ = 500 nm #3493

Textantwort:

E=h·f = h·c/λ
E_total = x·h·f = x·h·c/λ
   E_total entspricht 100 W/s
   x sei die Anzahl der Teilchen bei 500 nm
   x = E_total · λ / (h·c)
   x = 100J·500·10^-9 m / (6.026·10^-34 Js · 3.0·10⁸m/s)
   x = 2.5·10²⁰, d.h. ca. 1/1000 mol

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Berechnung QM 2 (qm-2)

Elektronen des Sonnenwindes gelangen nach einer Flugdauer von etwas 30 h zur Erde, wo sie Polarlichter hervorrufen können.
Vorherrschend bei Polarlichtern sind grüne Leuchterscheinungen, die durch Anregung des Sauerstoff bei λ = 557.7 nm hervorgerufen werden.
Weise rechnerisch nach, dass die kinetische Energie der Elektronen des Sonnenwindes ausreicht, den Sauerstoff anzuregen.
Hinweis: Die Distanz Erde-Sonne betrage 150 Mio km
Hinweis 2: m(e^–)= 9.1·10^-31 kg #3491

Textantwort:

· Allgemeine Idee: die kinetische Energie muss mindestens der Anregungsenergie entsprechen
· E_kin = ½ · m·v²
= ½ · 9.1·10^-31·(1.5·10¹¹m/(30·3600))^2 = 8.8·10^-19 J
· E_A = h·c/λ = 6.626·10^-34Js·3.0·10⁸/557.7·10^-9 = 3.6·10^-19 J
· E_kin / E_A = ca. 2.4
d.h. es ist mehr kinetische Energie als Anregungsenergie vorhanden

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Berechnung QM 1 (qm-1)

a) Berechne die Energie eine Photons aus blauem Licht mit einer Wellenlänge von 450 nm.
b) Berechne die Anzahl der Lichtteilchen einer blauen Lampe mit einer Leistung von 300 Watt #3489

Textantwort:

a) E = h·c/λ = 6.626·10^-34 Js · 299'792'458 m/s / (450·10^-9 m) = 4.4114·10^-19 J
b) … to be done …

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Berechnung Titration 1 (SB-70)

Die Titration einer Säure (20 ml, unbekannte Konzentration) mit einer Base (0.1 M) benötigt bis zum Äquivalenzpunkt 30 ml der Base. Berechne daraus die Konzentrationen der Säure. #3487

Textantwort:

Es gilt beim Äquivalenzpunkt: n(Base) = n(Säure)
mit c=n/V erhält man:
c(Base)·V(Base) = c(Säure)·V(Säure)
c(Säure) = c(Base)·V(Base)/V(Säure)
c(Säure) = 0.1M · 30ml / 20 ml = 0.15 M = 0.15 mol/l

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

pH-Berechnungen, 2 (SB-49)

Gegeben sei jeweils ein Liter zweier Lösungen A und B mit dem gleichen Start-pH von 4.8. A sein eine Salzsäurelösung, B eine Essigsäurelösung.
Nun wird zu jeder Lösung ein Liter Wasser zugegeben.

Berechne den neuen pH-Wert der Lösung A sowie B
Bei welcher Lösung hat man eine grössere Veränderung des pH-Wertes, begründe

Hinweis: HCl ist eine starke Säure (pKs < 0), Essigsäure eine schwache Säure (pKs > 0) #3485

Textantwort:

Ausgehend vom pH-Wert kann nun für die starke Säure HCl sowie für die schwache Säure Essigsäure die Konzentration berechnet werden:

Starke Säure: HCl
pH = -log(c(H₃O⁺)), c(H₃O⁺) = 10^-pH = 0.000015 mol/l
c = n/V resp. n = c · V
n = 0.000015 · 1.0 l = 0.000015 mol
Schwache Säure: Essigsäure
pH = 1/2(pKs-log(HA)), c(HA) = …
n = c·V =
Nun wird zu jeder Lösung 1 Liter reines Wasser zugegeben, mit c=n/V ergibt sich somit folgendes
HCl: pH = -log(c(H₃O⁺)) = -log(n/V)
pH = log

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Interpretation pKs-Wert, 1 (SB-48)

Gegeben sei Schwefelsäure. Der pKs(H₂SO₄) sei -3, pks(HSO–4) = 1.92.
Welche der folgenden Aussagen ist korrekt? Und fast wichtiger: weshalb?

c(H₂SO₄) > c(HSO–4 ) > c(SO2-4 )
c(HSO–4) > c(H₂SO₄) > c(SO2-4)
c(H₂SO₄) = c(HSO–4) > c(SO2-4)
c(HSO–4) > c(SO2-4) > c(H₂SO₄)
c(SO2-4) > c(HSO–4) > c(H₂SO₄)

#3483

Textantwort:

Der pKs-Wert für H₂SO₄ beträgt ja -3. Das heisst konkret, dass fast alle H₂SO₄ sich zu HSO–4 sowie H⁺ zersetzen.
Der pKs-Wert von 1.92 (also ca. 2) für HSO–4 besagt, dass beim Start von (z.B.) 1000 HSO–4 sich im GW ca. ein Hundertstel (pKs = 2 = -log(0.01) = -log(1/100)) auf der Seite des Produkte (also SO2-4) befindet, der grosse Rest verbleibt beim Edukt (: HSO–4).
Damit ergibt sich folgendes Bild:
c(HSO–4) > c(SO2-4) > c(H₂SO₄)

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Häufigkeit der Teilchen (SB-47)

Was für Teilchen liegen in einer wässrigen 1 M H₂SO₄-Lösung vor? In welchen relativen Mengen sind sie vorhanden? Erstelle eine Rangliste, beginne mit dem häufigsten Teilchen.
pKs(H₂SO₄) sei -3, pks(HSO–4) = 1.92.
Hinweis: Es kommen nur folgende Teilchen vor: H₂O, H₃O⁺, HSO–4, SO2-4, (fast) kein H₂SO₄, da Schwefelsäure eine starke Säure ist #3481

Textantwort:

Der pKs(H₂SO₄) = -3, das heisst also, dass H₂SO₄ eine sehr starke Säure ist, und somit fast zu 100% sein erstes (!) H⁺ abgibt. Damit bleibt aber (fast) kein H₂SO₄ übrig.
x > y > z > H₂SO₄
Der Zusatz 1 M H₂SO₄ besagt, dass pro Liter Wasser (=1000 g/M(H₂O) = 55 mol) nur ein Mol H₂SO₄ vorhanden ist. Das Wasser ist also eindeutig im Überschuss: 55.5 mol H₂O + 1 mol H₂SO4 –> 54.5 mol H₂O + 0 mol H₂SO₄ + 1 mol H⁺
H₂O > x > y > z > H₂SO₄. Offen sind also noch H₃O⁺, HSO–4, SO2-4
Der pks(HSO–4) = 1.92, also ca. 2 besagt, dass beim Start von (z.B.) 1000 HSO–4 sich im GW ca. ein Hundertstel (pKs = 2 = -log(0.01) = -log(1/100)) auf der Seite des Produkte (also SO2-4) befindet, der grosse Rest verbleibt beim Edukt (: HSO–4). Es gilt u.a. also:
c(HSO–4) > c(SO2-4)
Offen ist noch die Frage nach H₃O⁺. Aus der ersten Reaktion entsteht mindestens ein Mol, bei weiteren Folgereaktionen entstehen weitere H₃O⁺
noch nicht fertig …………….

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Aussagen, welche korrekt (SB-46)

Es wird eine wässrige, 1 molare Lösung einer einprotonigen starken Säure hergestellt ('HX'). Welche der folgenden Aussagen ist korrekt. Begründe die Auswahl.

Die Säure ist zu 0.1% dissoziert
Die Säure ist zu 1% dissoziert
Die Säure ist zu 10% dissoziert
Die Säure ist zu 100% dissoziert

#3479

Textantwort:

Die Definition einer starken Säure lautet, dass das Säure-Gleichgewicht komplett auf der deprotonierten Seite liegt:

{HX} -> H^+ + {X}^- {respektive:}

{HX} + H2O -> H3O^+ + {X}^-

Wenn somit kein Gleichgewicht vorliegt und die Säure komplett zerfällt, so spricht man auch von einer 100% Dissoziation.

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

pH-Berechnungen, 1 (SB-29)

Berechne die pH-Werte folgender Lösungen, das Lösungsmittel sei immer reines Wasser:

1 g Salzsäure (HCl) gelöst in einem Liter Wasser
1 kg Salzsäure (HCl) gelöst in einem Kubikmeter Wasser
1 g NaOH, gelöst in einem 2 Liter Wasser
81 mg HBr in 0.1 Liter Wasser

#3477

Textantwort:

Hinweis 1: HCl ist eine starke Säure (pKs < 0), d.h. es zerfällt in Wasser komplett zu H₃O⁺ und Cl^–.
Hinweis 2: pH = -log(c(H₃O+)) = -log(n/V)
Hinweis 3: pH + pOH = 14
Hinweis 4: HBr ist ebenfalls eine starke Säure

pH = -log(1/36.5/1) = 1.56
pH = -log()1000/36.5/1000) = 1.56
pOH = -log(1/40/2) = 1.90, pH = 14 – pOH = 12.1
pH = -log(0.081/81/0.1) = 2

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Konzentrationen Hydroxonium etc (SB-28)

Gegeben sei eine Lösung A mit pH = 7 sowie eine Lösung B mit pH = 8. Beurteile (richtig – falsch) folgende Aussagen:

Die H₃O⁺-Konzentration von A ist zehnmal so gross wie die der Lösung B
Die H₃O⁺-Konzentration von A ist gleich der OH^– Konzentration von A
Die H₃O⁺-Konzentration von B ist zehnmal kleiner als die c(OH^–) der Lösung B

#3475

Textantwort:

korrekt
pH=7 → c(H₃O⁺) = 10^-7 mol/l;
pH = 8 , c(H₃O⁺) = 10^-8 mol/l
korrekt
Spezialfalls bei pH=7, c(H₃O⁺) = c(OH^–)
falsch.
pH=8 → c(H₃O⁺) = 10^-8 mol/l;
pOH = 14-pH = 6 → c(OH^–) = 10^-6 mol/l also ist c(H₃O⁺) 100· mal kleiner als c(OH^–)

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Sauer, Neutral und Basisch, Bereich angeben (SB-27)

Ergänze die fehlenden Lücken in der Tabelle mit den Werten < 7, = 7, > 7, < 10^-7, = 10^-7 sowie > 10^-7

Bezeichnung	saure Lösung	neutrale Lösung	basische Lösung
c(H₃O⁺ mol/l)
pH
c(OH^– mol/l)
pOH

#3473

Textantwort:

Bezeichnung	saure Lösung	neutrale Lösung	basische Lösung
c(H₃O⁺ mol/l)	> 10^-7	= 10^-7	< 10^-7
pH	< 7	= 7	> 7
c(OH^– mol/l)	< 10^-7	= 10^-7	> 10^-7
pOH	> 7	= 7	< 7

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Berechne diverse Werte (pH etc) (SB-26)

Berechne / Ergänze die Werte in folgender Tabelle.

c(H₃O⁺ mol/l)	c(OH^– mol/l)	pH	pOH
0.001
0.01
	0.1
	0.2
		12
			11

#3471

Textantwort:

Zur Erinnerung: Das Ionenprodukt gilt für jede Konzentration, für jeden pH resp. pOH.
Ionenprodukt: c(H₃O⁺)·c(OH^–) = 10^-14 mol²/l²

c(H₃O⁺ mol/l)	c(OH^– mol/l)	pH	pOH
0.001 = 10^-3	10^-11	3	11
0.01 = 10^-2	10^-12	2	12
10^-13	0.1 (10^-1)	13	1
10^-14/0.2 = 5·10^-14	0.2	13.3	0.7
10^-12	10^-2= 0.01	12	2
10^-3 = 0.001	10^-11	3	11

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

pH-Wert 1 (SB-25)

Berechne den pH einer 3 molaren Salzsäurelösung. #3469

Textantwort:

Der pH-Wert ist ja der negative (dekadischer) Logarithmus der Konzentration von H₃O⁺ Teilchen in einer Lösung. Die Konzentration muss sich im Bereich von 1 mol/l bis 10^-14 mol/l bewegen. Somit ergibt sich ein möglicher pH-Wert von pH = -log 1 = 0 bis pH = -log 10^-14 = 14.
Die Antwort (auf die Frage) lautet somit: kann nicht gesagt werden, da die Konzentration grösser als 1 mol pro Liter ist.

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Logarithmus (SB-24)

Wieso wird der Logarithmus verwendet? #3467

Textantwort:

Bei Berechnungen rund um das Thema Säure-Base hat man es sehr oft mit sehr kleinen Konzentrationen zu tun, dies entspricht auch dem Labor-Alltag. Üblicherweise bewegen sich die Konzentrationen irgendwo im Millimolaren Bereich. Werden nun zusätzlich die Konzentrationen der H₃O⁺ betrachtet, so sind diese oftmals noch kleiner, z.B. 0.00001 mol/l oder 0.000001 mol/l. Welche der beiden Konzentrationen ist nun kleiner? Und hat man sich vielleicht beim Zählen der Nullen geirrt … mühsam. Wird der (dekadische) Logarithmus genommen und mit -1 multipliziert, so erhält man eine Grösse, welche auch im Laboralltag viel intuitiver ist.

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Definition des pH-apo-s (SB-23)

Was ist der pH? #3465

Textantwort:

Prinzipiell eine Konzentration ('Anzahl Teilchen pro Volumen'). Beim pH werden die H⁺ (oder genauer H3O⁺ ) betrachtet. Da diese Anzahl sich in Grössenordnungen von 1 mol/l bis 0.00000000000001 mol/l bewegen nimmt man der Übersicht wegen den (negativen-Zehner)-Logarithmus, konkreter: pH = -log(c[H₃O⁺]).
Damit ergibt sich eine Spannbreite des pH's von -log(1) = -log(10⁰)= 0 bis zu -log(0.00000000000001) = log(10^-14)= 14

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Konjugiert, diverse Beispiele 2 (SB-14)

Gegeben seien folgende Reaktionen. Ordne die beteilgten Stoffe in Korrespondierende Säure-Basen-Teilchen

{a) } NH3 + HCl <=> NH4^+ + Cl^-

{b) } HSO4^- + CN^- <=> HCN + SO4^2-

{c) } H3O^+ + HS^- <=> H2S + H2O

{d) } N2H4 + HSO4^- <=> N2H5^+ + SO4^2-

{e) } H2O + NH2^- <=> NH3 + OH^-

#3463

Textantwort:

	Säure 1	Base 2	Base 1	Säure2
a) NH₃ + HCl ⇄ NH+4 + Cl^–	HCl	NH₃	Cl^–	NH+4
b) HSO–4 + CN^– ⇄ HCN + SO2-4	HSO–4	CN^–	SO2-4	HCN
c) H₃O⁺ + HS^– ⇄ H₂S + H₂O	H₃O⁺	HS^–	H₂O	H₂S
d) N₂H₄ + HSO–4 ⇄ N₂H+5 + SO2-4	HSO–4	N₂H₄	SO2-4	N₂H+5
e) H₂O + NH–2 ⇄ NH₃ + OH^–	H₂O	NH–2	OH^–	NH₃

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Konjugiert, diverse Beispiele 1 (SB-13)

Achtung … noch nicht fertig …. … hierfür was programmieren …. gelber Hintergrund etc.

Ergänze folgende Tabelle, wobei das erste Beispiel gelöst ist.
Sollte es für eine Substanz z.B. keine konjugierte Base geben (z.B. F^-), dann soll der Zellinhalt mit einem 'X' versehen werden.

	konj. Base	konj. Säure
H₂O	OH^–	H₃O⁺
HS^–
F^–
H₂PO–4
PO-34
H₃PO4
NH₃
NO–2

#3461

Textantwort:

	konj. Base	konj. Säure
H₂O	OH^–	H₃O⁺
HS^–	S^2-	H₂S
F^–	x	HF
H₂PO–4	HPO2-4	H₃PO₄
PO-34	x	HPO2-4
H₃PO₄	H₂PO–4	x
NH₃	NH–2	NH+4
NO–2	x	HNO₂

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Konjugiert_2 (SB-12)

Bezeichne folgende Säure-Base-Paare genauer ('x ist konjugierte Säure / Base von y etc'):
a) H₂CO₃ + 2 H₂O ⇄ CO2-3 + 2 H₃O⁺
b) NH₃ + H₂O ⇄ NH+4 + OH^– #3459

Textantwort:

H₂CO₃ ist die konjugierte Säure zu CO2-3
CO2-3 ist die konjugierte Base zu H₂CO₃
H₂O ist die konjugierte Base zu H₃O⁺
H₃O⁺ ist die konjugierte Säure zu H₂O
NH₃ ist die konjugierte Base zu NH+4
NH+4 ist die konjugierte Säure zu NH₃
H₂O ist die konjugierte Säure zu OH^–
OH^– ist die konjugierte Base zu H₂O

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Konjugiert_1 (SB-11)

Was sind konjugierte Säure-Base-Paare ? #3457

Textantwort:

Gibt eine Säure sein(e) Protonen ab, so entsteht das Basenteilchen (Base weil es ja theoretisch das Proton wieder aufnehmen könnte). Diese zusammengehörenden Paare werden konjugierte Säure-Base-Paare genannt.
Beispiel: H₃O⁺ als Säure wird zu H₂O. Somit wäre H₃O⁺ / H₂O das Säure-Base-Paar. Trivial but: beachte, dass zuerst das Säure-Teilchen (H₃O⁺) erscheint.

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Säurestärke (SB-6)

Welche H's sind sauer bei der Essigsäure: diejenigen H's beim Kohlenstoff oder das H beim Sauerstoff? #3455

Textantwort:

Eine Verbindung kann mehrere H-Atome enthalten, z.B. Essigsäure, CH₃COOH. Die an das C-Atom gebundene H's sind weniger stark polarisiert als das H, welches an das O-Atom gebunden ist. Grund: Unterschiede der Elektronegativitäten: C und H haben ähnliche EN-Werte und somit ähnlich partiell positiv resp. negativ geladen. O und H weisen jedoch sehr unterschiedliche EN-Werte auf, wobei das H klar positiv partiell geladen, im Gegensatz zum negativ partiell geladenen O-Atom. Das Abspalten eines H⁺ (beachte: keine Teilladung sondern eine komplette positive Ladung resp. das Fehlen eines kompletten negativ geladenen Elektrons) wird somit durch diesen grossen EN-Unterschied erleichtert. (Hinweis für die Spezialisten: ja, ich weiss, HF macht Probleme, führt aber an dieser Stelle zu weit)

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

pH – pKs (SB-5)

Ist pH und pKs das Gleiche? #3453

Textantwort:

Nein. Kurz gesagt: Der pH-Wert entspricht (schlussendlich) einer bestimmten Anzahl Protonen, der pKs-Wert entspricht einer Abgabebereitschaft der Protonen. (Hinweis: jeweils negativer dekadischer Logarithmus) Vergleich: viel Geld – wenig Geld (:pH), geizig – grosszügig (:pKs) .
Achtung (!): Mathematisch kann sich aber eine Gleichheit ergeben: aus der Henderson-Hasselbalch-Gleichung (pH=pKs + log …) folgt rein mathematisch, wenn der Beitrag des Log-Wertes gleich Null ist, pH = pKs

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

pKs (SB-4)

Was ist der pK_s? #3451

Textantwort:

Sei HX eine Säure die mit Wasser reagiert, so lässt sich mit Hilfe des chemischen Gleichgewichtes folgendes definieren: K=(c[H₃O⁺] · c[X^–])/(c[H₂O · c[HX]) . Des weiteren kann weiter vereinfacht werden, da die Wasserkonzentration ca. 1000 mal grösser ist im Vergleich zu einer Säure: K_S= (c[H₃O⁺] · c[X^–])/(c[HX]) . Anstelle des K_S Wertes wird auch vom K_W Wert gesprochen.
Eine Substanz, welche somit 'gerne' seine Protonen abgibt (an Wasser) hätte somit einen hohen K_W-Wert und umgekehrt. Wiederum sind die Zahlen klein, daher wird wieder der (negative-Zehner)-Logarithmus genommen: pK_S = -log(K_s). Quintessenz: der pK_S entspricht der Abgabebereitschaft von H⁺ (Protonen) einer Verbindung.

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Verhalte dich wie eine Säure oder Base (SB-3)

Formuliere Reaktionen für folgende gegebene Substanzen. Die Abkürzung LM steht für das Lösungsmittel.
Es geht nicht darum zu beruteilen, ob die erforderten Reaktionen möglich sind oder nicht, sondern darum, dass z.B. bei einer erforderten Säurereaktion das gegebe Teilchen ein H⁺ abgibt und das Lösungsmittel dieses dann aufnimmt.

HBr, Säurereaktion, LM: Wasser
HF, Basenreaktion, LM: Wasser
HF, Säurereaktion, LM: Wasser
HF, Säurereaktion, LM: NH₃
H₂O, Säurereaktion, LM: Wasser
CH₃COOH, Säurereaktion, LM: Wasser
CH₃OH, Basenreaktion, LM: NH₃
CH₃OH, Säurereaktion, LM: Wasser

#3449

Textantwort:

HBr + H₂O ⇄ Br^– + H₃O⁺
HF + H₂O ⇄ FH+2 + OH^–
HF + H₂O ⇄ F^– + H₃O⁺
HF + NH₃ ⇄ F^– + NH+4
H₂O + H₂O ⇄ OH^– + H₃O⁺
CH₃COOH + H₂O ⇄ CH₃COO^– + H₃O⁺
CH₃OH + NH₃ ⇄ CH₃OH+2 + NH+2
CH₃OH + H₂O ⇄ CH₃O^– + H₃O⁺

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Unterschied H zu Proton (SB-2)

Ist ein H⁺ das Gleiche wie ein Proton? #3447

Textantwort:

Im Prinzip ja, ABER Achtung: Es ist das Proton eines nackten Wasserstoffatoms ('H ohne Elektron') gemeint. Pro Memoria: die Elemente setzen sich aus den Protonen und eventuell Neutronen zusammen (sowie einer gewissen Zahl Elektronen). Somit haben alle Elemente auch eine gewisse Anzahl Protonen, Helium zum Beispiel zwei Protonen. Diese Protonen machen aber NICHT das Charakteristikum einer Säure aus.

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Definition der Säure (SB-1)

Was ist eine Säure oder Base ? #3445

Textantwort:

Es gibt verschiedene Definitionen. Die Einfachste: eine Säure ist eine Verbindung, welche H⁺ (auch Protonen genannt) abgeben kann, z.B. HF. Eine Base ist demzufolge eine Substanz, welche H⁺ aufnehmen kann.

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Temperaturabhängigkeit der Gleichgewichtskonstante K (thermo-204)

Berechne ΔGoR für die Temperaturen 298K, 900K sowie 2300K der Verbrennungsreaktion von N₂ zu NO. Die gegebenen Temperaturen von 900 K entsprechen der Temperatur in einem Auspuff resp. im Verbrennungsraum (2300K),
Hinweis: Berechne die Reaktion für 1 Teilchen (resp. 1 mol) NO. #3443

Textantwort:

Es wird folgende Reaktionsgleichung betrachtet: ½·O₂(g) + ½·N₂(g) ⇄ NO (g)
Wertetabelle:

	ΔHof(kJ·mol^-1)	S^o(J·K^-1·mol^-1)
O₂ (g)	0	205.03
N₂ (g)	0	191.61
NOO (g)	90.37	210.62

Reaktionsgleichung:
½·O₂(g) + ½·N₂(g) ⇄ 1·NO (g)
ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
ΔHoR = (1· ΔHof(NO,g)) – (½· ΔHof(O₂, g) + ½· ΔHof(N₂,g))
ΔHoR = (90.37) – (½·0 + ½·0) = +90.37 kJ/mol
ΔSoR= S^o(Produkte) – S^o(Edukte)
ΔSoR = (1· ΔHof(NO,g)) – (½· ΔHof(O₂, g) + ½· ΔHof(N₂,g))
ΔSoR = (210.62)-(½·205.03 + ½·191.61) = +12.3 J·mol^-1·K^-1
ΔGoR = ΔHoR – T· ΔSoR
ΔGoR(T=298K) = 90.37 – (298)·0.0123 = 86.7 kJ/mol
ΔGoR(T=900K) = 90.37 – (900)·0.0123 = 79.3 kJ/mol
ΔGoR(T=2300K) = 90.37 – (2300)·0.0123 = 62.08 kJ/mol
mit dG = -RTln K folgt: K = e^(-dG/R·T), R=0.008314 kJ/mol·K
ΔGoR(T=298K) = 86.7 kJ/mol → K= 6.34·10^-16
ΔGoR(T=298K) = 79.3 kJ/mol → K= 2.5·10^-5
ΔGoR(T=298K) = 62.08 kJ/mol → K= 0.03

Diskussion: Es handelt sich um eine endotherme Reaktion ( ΔHoR > 0). Um die Reaktion zu fördern wäre also eine Temperaturerhöhung notwendig. Dies wird durch die Berechnung der Gleichgewichtskonstante K bestätigt: je höher die Temperatur ist, desto grösser wird der K-Wert selbst. Es zeigt sich aber, dass das Gleichgewicht aber auch bei hohen Temperaturen immer noch realtiv stark auf der Seite der Edukte liegt, ein Einsatz eines Katalysators bietet sich also an.

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Berechne Siedetemperatur (thermo-203)

Berechne den Siedepunkt des Wassers ! #3441

Textantwort:

Es gilt: H₂O(l) ⇄ H₂O(g).
Für dieses chemisches Gleichgewicht gilt: K = c(H₂O(g))/c(H₂O(l)) = 1
Mit dG = -RT ln K folgt mit K = 1: dG = 0
Des Weiteren gilt: dG = dH-T·dS (=0)
Somit T = dH/dS

T = dH/dS
   dHR0 = dHf0(H₂O, g) – dHf0(H₂O, l)
   dHR0 = -241.82 – (-285.83) = 44.01 kJ/mol
   dS0 = dS((H₂O, g) – dS(H₂O, l)
   dS0 = 188.85 – 69.91 = 118.92 J/(mol·K) = 0.11892 kJ(mol·K)
T = dH/dS = 44.01 / 0.11892 = 370 K resp. ca. 97℃

Die berechnete (!) Siedetemperatur des Wassers beträgt also ca. 97℃ Die Abweichung zum üblichen Wert von 100℃ kommt daher, weil dH resp. dS eigentlich auch (wenig) von der Temperatur abhängen.

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Entropie vergleichen 2 (thermo-202)

Gegeben sei das Molekül C₂H6 sowie CH₄. Welches dieser beiden Verbindungen weist eine höhere Entropie auf. Begründe deine Wahl. #3439

Textantwort:

Hinweis: C₂H₆ weist mehr Atome auf und somit eine höhere Entropie gibt zwar das korrekte Resultat, aber die Begründung ist völlig falsch! C₂H₆ weist deshalb eine grössere Entropie als CH₄ auf, weil sich dem C₂H₆ aufgrund seiner C-C-Bindung noch weitere zusätzliche Anordnungsmöglichkeiten bieten: Das C₂H₆ kann entlang seiner C-C-Achse interne Rotationen vollführen, diese tragen ebenfalls zum gesamten Entropiewert bei.

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

freie Reaktionsenthalpie, Wasser vs Wasserstoffperoxid (thermo-112)

Es reagiere H₂(g) mit O₂(g). Beurteile mit Hilfe der freien Reaktionsenthalpie ob nun H₂O(g) oder H₂O₂(g) gebildet wird. Die Reaktionstemperatur betrage 800 Kelvin. #3437

Textantwort:

Es lassen sich zwei Reaktionen formulieren:
a) H₂(g) + 1/2·O₂(g) → H₂O(g) sowie
b) H₂(g) + O₂(g) → H₂O₂(g)
Achtung: Damit die Resultate miteinander verglichen werden können muss man sich auf die gleiche Anzahl gebildeter H₂O resp. H₂O₂ beziehen!

Wertetabelle, alle beteiligten Teilchen seien im gasförmigen Zustand:

	ΔHof(kJ·mol^-1)	S^o(J·K^-1·mol^-1)
H₂ (g)	0	131
O₂ (g)	0	205
H₂O (g)	-242	189
H₂O₂ (g)	-136	233

Reaktion a), es entstehe H₂O
   Definition: ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
   ΔHoR(H₂O) = (-242) – (0 + 1/2·0) = -242 kJ/mol
   ΔSoR(H₂O) = (189) – (131 + 1/2·205) = -44.5 J/(mol·K)
   Definition: ΔGoR = ΔHoR – T· ΔSoR
   ΔGoR(H₂O) = -242 – 800·-0.0445 = -206.4 kJ/mol
Reaktion b), es entstehe H₂O₂
   Definition: ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
   ΔHoR(H₂O₂) = (-136) – (0 + 1/2·0) = -136 kJ/mol
   ΔSoR(H₂O₂) = (233) – (131 + 205) = -103 J/(mol·K)
   Definition: ΔGoR = ΔHoR – T· ΔSoR
   ΔGoR(H₂O₂) = -136 – 800·-0.103 = -53.6 kJ/mol

Die Berechnung zeigt, dass zwar beider Reaktionen exergonisch ( ΔGoR < 0) und somit freiwillig ablaufen müssten. Reaktion a) ist aber fast um einen Faktor 4 stärker exergonischer und wird somit bevorzugt ablaufen.

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Reaktionsenthalpie Massenunterschied 2 (thermo-111)

Auf Wikipedia (https://de.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%84quivalenz_von_Masse_und_Energie&oldid=245822194) steht unter Anwendungen für die Massenumwandlung gemäss Einstein, dass beim Erwärmen um 50 Grad Celsius eines Kubikmketers Wasser (Annahme: Masse 1 Tonne) sich eine Massenzunahme um 2.3 Mikrogramm ergeben.
Bestätige mit einer Rechnung diesen Wert. #3435

Textantwort:

Um die Massenzunahme zu berechnen, müssen wir folgende Schritte durchlaufen:
→ Berechnen der zugeführten Wärmeenergie
→ Berechnen der Massenzunahme gemäss Einstein

Q = m·c_w·ΔT
Q = 1000kg · 4,18 kJ/kg · 50 ℃
Q = 2.09·10⁸ J
ΔE=Δm·c² resp. Δm = ΔE/c²
Δm = 2.09·10⁸ [kg·m²/s²]/(300'000'000 m/s)² = 2.32·10^-9 kg

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Reaktionsenthalpie, Massenunterschied 1 (thermo-110)

Bei der Knallgas-Reaktion 2H + O → H₂O wird die Reaktionsenergie von 571.6 kJ/mol frei. Um wieviel reduziert sich die Masse eines (!) Wassermoleküls gemäss Einstein?
Hinweis: [J] = [kg m² s^-2] #3433

Textantwort:

Gemäss Einstein gilt E=m·c² resp. ΔE=Δm·c²
c ist die Lichtgeschwindigkeit, 300'000 km/s
Umformen der Einstein'schen Gleichung nach m resp. Δm
Δm = ΔE/c²
Δm = 571.6·1000[kg·m²/s²]/(300'000'000 m/s)² = 6.35·10^-12 kg

Die berechneten 6.35·10^-12 kg beziehen sich auf ein Mol. Soll nun auf ein einziges Wassermolekül rückgeschlossen werden, so muss noch durch die Avogadrozahl (6.022·10²³) dividiert werden, und man erhält die theoretische Massenabnhame pro Molekül:
6.35·10^-12 kg / 6.022·10²³ = 1.05·10^-35 kg

ABER: Gemäss 'gutefrage.net', diesmal aber eine brauchbare Antwort:
Die Zunhme an Masse durch wird nicht durch einfache Zuführung von Energie, sondern durch die DIREKTE Umwandlung von Enegrie zu Materie (die Energie KONDENSIERT QUASI ZU MATERIE) dies geschieht allerdings bei so hohen Kelvinzahlen, dass die klassische Physik nicht mehr gilt. Mit einer reinen Zuführung von Energie gibt es nur eine Erhöhung der Temperatur.

July 6, 2025 at 10:43 am in reply to:

Reaktionsenthalpie berechnen 9 (thermo-109)

In einer Posterrolle (Durchmesser 6 cm, Länge 72 cm) werden wenige Tropfen Pentan (1/4 ml) gegeben und mit das Luft-Pentan-Gemisch entzündet.
a) Berechne die Reaktionsenthalpie.
b) Experimentell zeigt es sich, dass zuviel Pentan keine bessere Explosion liefert, das Luft-Pentan-Gemisch sollte also optimal sein. Berechne die maximale Menge an Petnan
Hintergrund: wunderbarer Versuch für den Unterricht.
Hinweis: unbekannte Grössen – Moleküle selber eruieren. #3431

Textantwort:

Hinweis: Pentan C₅H₁₂, M(C₅H₁₂), Dichte(C₅H₁₂) = 0.63 g/ml

Annahmen:
   Pentan C₅H₁₂, M(C₅H₁₂) = 72 g/mol
   Dichte(C₅H₁₂) = 0.626 g/ml
   dHf0(C₅H12) = -147 kJ/mol
   Alle beteiligten Stoffe gasförmig
   Experiment bei 25℃ (293 K)
a) Reaktionsgleichung:
1·C₅H₁₂ (g) + 8·O₂ (g) ⇄ 5·CO₂(g) + 6·H₂₀(g)
ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
ΔHoR = (5· ΔHof(CO₂,g) + 6· ΔHof(H₂O, g)) – ( ΔHof(C₅H₁₂, g) + 8· ΔHof(O₂,g))
ΔHoR = (5·-393 + 6·-242) – (-147 + 8·0) = -3270 kJ/mol
wirkliche freigesetzte Energie:
Dichte(C₅H₁₂) = 0.626 g/ml
Somit 1/4 ml: 0.15 Gramm (=0.0021 mol)
E = – 6.81 kJ
b) Berechnung maximale Menge Pentan
Volumen Posterrolle:
V = pi · r² · h = 3.141 · 0.03² · 0.72 = 0.00204 m³
V ca. 2 Liter
ideales Gas 1 mol bei …
   0℃ (273 K) 22.4 l
   25℃ (298 K): 24 Liter
   2 Liter (Vol. Posterrolle) also: 1/12 mol
Luft besteht zu 20% O₂, 80% N₂
   somit 1/60 mol O₂ in der Posterrolle
   Aufgrund Reaktionsgleichung 8· weniger C₅H₁₂ als O₂, d.h. also 1/480 mol C₅H₁₂
   Mit M(C₅H₁₂) = 72 g/mol folget 0.15 Gramm C₅H₁₂
   Mit Dichte(C₅H₁₂) = 0.63 g/ml folgt also ca. 1/4 ml C₅H₁₂

Es werden also 6.81 kJ freigesetzt. Die maximale Menge an Pentan beträgt ca. 1/4 ml

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{a1) } /\/O\/\	+ H2O	<- { } /\/OH + HO\/\
{a2) } \<\|>/\O/\<\|>/	+ H2O	<- { } \<\|>/\OH + HO/\<\|>/
{a3) } \/<`\|>\/O\/<`\|>\/	+ H2O	<- { } \/<`\|>\/OH + HO\/<`\|>\/
{a4) } /<`\|>\/<`\|O/<`\|/<`\|>\>\/>\/	+ H2O	<- { } /<`\|>\/<`\|OH>\/ + /<`\|>\/<`\|OH>\/
{a5) } $C()/<_(A225)><_(A-45)>\O/<_(A225)><_(A-45)>\	+ H2O	<- { } OH\|_(A75);/#2\ + \|_(A75);HO/#2\
{a6) } \<\|>/<`\|>\O/<`\|>\<\|>/	+ H2O	<- { } 2* \<\|>/<`\|OH>\
{b1) } /\O/	+ H2O	<- { } /\OH + HO/
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{f2) } \<\|>/N<_(y-.5)H>\\|O`\|/\	+ H2O	<- { } \<\|>/NH2 + /\\|O`\|/OH
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{a) } /\/`\|O\|\OH	<-	/\/`\|O\|\H	<-	/\/`\|OH	<-	/\/
{b) } \<\|>/`\|O\|\H
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{e) } OH\|_(A75);/#2\