Chemieaufgaben.ch

Hinweis zu den Prozentangaben: hierbei handelt es sich immer um Massenprozente. Damit die Rechnerei einfacher wird, gehen wir von 100 Gramm Substanz aus

Annahme 100 Gramm, somit 12.79 g C, 2.15 g H und 85.07 g Brom
n(C) = 12.79/12 = 1.07 mol ≈ 1 mol
n(H) = 2.15/1 = 2.15 mol ≈ 2 mol
n(Br) = 85.07/79.9 = 1.07 mol ≈ 1 mol
{also } CH2Br { lässt sich aber nicht zeichnen, Oktettregel}
{somit} (CH2Br)2 {resp.} C2H4Br2
Zeichnerisch gibt es zwei Möglichkeiten, die Brom-Atome am gleichen C oder pro Kohlenstoffatom je ein Bromaton
Br\/\Br { } /<`|Br>\Br

February 14, 2026 at 6:19 pm in reply to:

Funktionelle Gruppen miteinander reagieren lassen, Kondensationsreaktionen 3 (oc-42)

Es seien folgende Produkte von Kondensationsreaktion gegeben. Zeichne die Skelettformeln der entsprechenden Edukte analog zum ersten Beispiel. Beachte, dass die Notation mit einem Retrosynthesepfeil gemacht wurde. Gehe analog vor.

{a1) } /\/O\/\	+	H2O	⇒	/\/OH + HO\/\
{a2) } \<\|>/\O/\<\|>/	+	H2O
{a3) } \/<`\|>\/O\/<`\|>\/	+	H2O
{a4) } /<`\|>\/<`\|O/<`\|/<`\|>\>\/>\/	+	H2O
{a5) } $C()/<_(A225)><_(A-45)>\O/<_(A225)><_(A-45)>\	+	H2O
{a6) } \<\|>/<`\|>\O/<`\|>\<\|>/	+	H2O
{b1) } /\O/	+	H2O
{b2) } /<`\|>\O/\	+	H2O
{b3) } \<\|>/<`\|>\O/\	+	H2O
{c1) } \/\O/<`\|O\|>\	+	H2O
{c2) } \<\|>/<`\|>\O/<`\|O\|>\<\|>/	+	H2O
{c3) } /\<\|O`\|>/O\/<`\|>\	+	H2O
{c4) } -_qO_q<`\|O\|>_q_q	+	H2O
{d1) } /<`\|O\|>\O/<`\|O\|>\	+	H2O
{d2) } `\|O\|\O/`\|O\|	+	H2O
{d3) } `/`\`\|/\\|\/`\|O\|\O/`\|O\|\/`\|/\\|`/`\	+	H2O
{e1) } \/`\|O\|\O/`\|O\|	+	H2O
{e2) } \/`\|O\|\O/`\|O\|\<\|>/\	+	H2O
{e3) } /`\|O\|\O/`\|O\|\<\|>/	+	H2O
{f1) } /N<_(y-.5)H>\\|O`\|/	+	H2O
{f2) } \<\|>/N<_(y-.5)H>\\|O`\|/\	+	H2O
{f3) } \<\|>/N<`\|>\\|O`\|/\	+	H2O
{f4) } -_qNH_q<`\|O\|>_q_q	+	H2O

#3653

Lösung_1:

{a1) } /\/O\/\	+	H2O	⇒	{ } /\/OH + HO\/\
{a2) } \<\|>/\O/\<\|>/	+	H2O	⇒	{ } \<\|>/\OH + HO/\<\|>/
{a3) } \/<`\|>\/O\/<`\|>\/	+	H2O	⇒	{ } \/<`\|>\/OH + HO\/<`\|>\/
{a4) } /<`\|>\/<`\|O/<`\|/<`\|>\>\/>\/	+	H2O	⇒	{ } /<`\|>\/<`\|OH>\/ + /<`\|>\/<`\|OH>\/
{a5) } $C()/<_(A225)><_(A-45)>\O/<_(A225)><_(A-45)>\	+	H2O	⇒	{ } OH\|_(A75);/#2\ + \|_(A75);HO/#2\
{a6) } \<\|>/<`\|>\O/<`\|>\<\|>/	+	H2O	⇒	{ } 2* \<\|>/<`\|OH>\
{b1) } /\O/	+	H2O	⇒	{ } /\OH + HO/
{b2) } /<`\|>\O/\	+	H2O	⇒	{ } /<`\|OH>\ + /\OH
{b3) } \<\|>/<`\|>\O/\	+	H2O	⇒	{ } \<\|>/<`\|OH>\ + /\OH
{c1) } \/\O/<`\|O\|>\	+	H2O	⇒	{ } \/\OH + HO/<`\|O\|>\
{c2) } \<\|>/<`\|>\O/<`\|O\|>\<\|>/	+	H2O	⇒	{ } \<\|>/<`\|OH>\ + HO/<`\|O\|>\<\|>/
{c3) } /\<\|O`\|>/O\/<`\|>\	+	H2O	⇒	{ } /\<\|O`\|>/OH + \<\|>/<`\|OH>
{c4) } -_qO_q<`\|O\|>_q_q	+	H2O	⇒	{ } <\OH><`\|O\|>`/\|\\|OH
{d1) } /<`\|O\|>\O/<`\|O\|>\	+	H2O	⇒	{ } /<`\|O\|>\OH + HO/<`\|O\|>\
{d2) } `\|O\|\O/`\|O\|	+	H2O	⇒	{ } 2* $C()\|O`\|/OH
{d3) } `/`\`\|/\\|\/`\|O\|\O/`\|O\|\/`\|/\\|`/`\	+	H2O	⇒	{ } 2* `/`\`\|/\\|\/`\|O\|\OH
{e1) } \/`\|O\|\O/`\|O\|	+	H2O	⇒	{ } /\<\|O`\|>/OH + HO/`\|O\|
{e2) } \/`\|O\|\O/`\|O\|\<\|>/\	+	H2O	⇒	{ } HO\\|O`\|/<`\|>\/ + \/`\|O\|\OH
{e3) } /`\|O\|\O/`\|O\|\<\|>/	+	H2O	⇒	{ } HO\\|O`\|/<`\|>\ + /`\|O\|\OH
{f1) } /N<_(y-.5)H>\\|O`\|/	+	H2O	⇒	{ } /NH2 + HO/`\|O\|\
{f2) } \<\|>/N<_(y-.5)H>\\|O`\|/\	+	H2O	⇒	{ } \<\|>/NH2 + /\\|O`\|/OH
{f3) } \<\|>/N<`\|>\\|O`\|/\	+	H2O	⇒	{ } \<\|>/N<_(y-.5)H>\ + /\\|O`\|/OH
{f4) } -_qNH_q<`\|O\|>_q_q	+	H2O	⇒	{ } <\OH><`\|O\|>`/\|\\|NH2

February 14, 2026 at 6:19 pm in reply to:

Funktionelle Gruppen miteinander reagieren lassen, Kondensationsreaktionen 2 (oc-41)

Gehe bei jeder Aufgabe folgendermassen vor:
– zeichne die verlangte(n) Moleküle mit den funktionellen Gruppen
– lasse die beiden gezeichneten Moleküle miteinander reagieren
– Neben dem Produkt Wasser entsteht eine neue funktionelle Gruppe. Welche?
– Jede Teilaufgabe soll mindestens dreimal gelöst werden
Hinweis: die Moleküle sollen neutral sein

Zwei identische Alkohole reagieren miteinander
Zwei unterschiedliche Alkohole reagieren miteinander
Ein Alkohol reagiert mit einer Carbonsäure
Zwei identische Carbonsäuren reagieren miteinander
Zwei unterschiedliche Carbonsäuren reagieren miteinander
Ein Amin reagiere mit einer Carbonsäure

#3651

Lösung_1:

{a) Zwei gleiche Alkohole}		{Ether}
{a1) } /\/OH + /\/OH	->	/\/O\/\ + H2O
{a2) } \<\|>/\OH + \<\|>/\OH	->	\<\|>/\O/\<\|>/ + H2O
{a3) } \/<`\|>\/OH + HO\/<`\|>\/	->	\/<`\|>\/O\/<`\|>\/ + H2O
{a4) } /<`\|>\/<`\|OH>\/ + /<`\|>\/<`\|OH>\/	->	/<`\|>\/<`\|O/<`\|/<`\|>\>\/>\/ + H2O
{a5) } OH\|_(A75);/#2\ + \|_(A75);HO/#2\	->	$C()/<_(A225)><_(A-45)>\O/<_(A225)><_(A-45)>\ + H2O
{a6) } 2* \<\|>/<`\|OH>\	->	\<\|>/<`\|>\O/<`\|>\<\|>/ + H2O
{b) Zwei verschiedene Alkohole}		{Ether}
{b1) } /\OH + HO/	->	/\O/ + H2O
{b2) } /<`\|OH>\ + /\OH	->	/<`\|>\O/\ + H2O
{b3) } \<\|>/<`\|OH>\ + /\OH	->	\<\|>/<`\|>\O/\ + H2O
{c) Alkohol + Carbonsäure}		{Ester}
{c1) } \/\OH + HO/<`\|O\|>\	->	\/\O/<`\|O\|>\ + H2O
{c2) } \<\|>/<`\|OH>\ + HO/<`\|O\|>\<\|>/	->	\<\|>/<`\|>\O/<`\|O\|>\<\|>/ + H2O
{c3) } /\<\|O`\|>/OH + \<\|>/<`\|OH>	->	/\<\|O`\|>/O\/<`\|>\ + H2O
{d) Zwei gleiche Carbonsäuren}		{Carbonsäureanhydrid}
{d1) } /<`\|O\|>\OH + HO/<`\|O\|>\	->	/<`\|O\|>\O/<`\|O\|>\ + H2O
{d2) } 2* $C()\|O`\|/OH	->	`\|O\|\O/`\|O\| + H2O
{d3) } 2* `/`\`\|/\\|\/`\|O\|\OH	->	`/`\`\|/\\|\/`\|O\|\O/`\|O\|\/`\|/\\|`/`\ + H2O
{e) Zwei verschiedene Carbonsäuren}		{Carbonsäureanhydrid}
{e1) } /\<\|O`\|>/OH + HO/`\|O\|	->	\/`\|O\|\O/`\|O\| + H2O
{e2) }HO\\|O`\|/<`\|>\/ + \/`\|O\|\OH	->	\/`\|O\|\O/`\|O\|\<\|>/\ + H2O
{e3) } HO\\|O`\|/<`\|>\ + /`\|O\|\OH	->	/`\|O\|\O/`\|O\|\<\|>/ + H2O
{f) Amin + Carbonsäure:}		{Amid}
{f1) } /NH2 + HO/`\|O\|\	->	/N<_(y-.5)H>\\|O`\|/ + H2O
{f2) } \<\|>/NH2 + /\\|O`\|/OH	->	\<\|>/N<_(y-.5)H>\\|O`\|/\ + H2O
{f3) } \<\|>/N<_(y-.5)H>\ + /\\|O`\|/OH	->	\<\|>/N<`\|>\\|O`\|/\ + H2O

February 14, 2026 at 6:19 pm in reply to:

Funktionelle Gruppen miteinander reagieren lassen, Kondensationsreaktionen 1 (oc-40)

Gegeben seien folgende Moleküle. Lasse diese in einer Kondensationsreaktion miteinander reagieren.

{a) Zwei gleiche Alkohole }

{a1) } /\/OH + /\/OH

{a2) } \<|>/\OH + \<|>/\OH

{a3) } \/<`|>\/OH + HO\/<`|>\/

{a4) } /<`|>\/<`|OH>\/ + /<`|>\/<`|OH>\/

{a5) } OH|_(A75);/#2\ + |_(A75);HO/#2\

{a6) } 2* \<|>/<`|OH>\

{b) Zwei verschiedene Alkohole }

{b1) } /\OH + HO/

{b2) } /<`|OH>\ + /\OH

{b3) } \<|>/<`|OH>\ + /\OH

{c) Alkohol und eine Carbonsäure }

{c1) } \/\OH + HO/<`|O|>\

{c2) } \<|>/<`|OH>\ + HO/<`|O|>\<|>/

{c3) } /\<|O`|>/OH + \<|>/<`|OH>

{d) Zwei gleiche Carbonsäure }

{d1) } /<`|O|>\OH + HO/<`|O|>\

{d2) } 2* $C()|O`|/OH

{d3) } 2* `/`\`|/\|\/`|O|\OH

{e) Zwei verschiedene Carbonsäure }

{e1) } /\<|O`|>/OH + HO/`|O|

{e2) } HO\|O`|/<`|>\/ + \/`|O|\OH

{e3) } HO\|O`|/<`|>\ + /`|O|\OH

{f) Amin und eine Carbonsäure }

{f1) } /NH2 + HO/`|O|\

{f2) } \<|>/NH2 + /\|O`|/OH

{f3) } \<|>/N<_(y-.5)H>\ + /\|O`|/OH

#3649

Lösung_1:

Lösungen siehe bei Aufgabe oc-41

February 14, 2026 at 6:19 pm in reply to:

Retrosynthese, Reduktion (oc-35)

Gegeben seien folgende Strukturen. Wie können die Substanzen aus den entsprechenden Kohlenwasserstoffgerüsten hergestellt werden? Schreibe die entsprechenden (stabilen) Zwischenstufen hin. Zum Teil muss an der richtigen Stelle reduziert (resp. oxidiert) werden, diese technischen Schwierigkeiten gilt es aber an dieser Stelle nicht zu berücksichtigen.
Musterlösung gegeben bei Beispiel a). Beachte ebenfalls, dass die Notation mit einem Retrosynthesepfeil gemacht wurde. Gehe analog vor.

{a) } /\/`\|O\|\OH	⇒	/\/`\|O\|\H	⇒	/\/`\|OH	⇒	/\/
{b) } \<\|>/`\|O\|\H
{c) } \/<`\|>\\|O`\|/OH
{d) } /<`\|>\/<`\|O\|>\/
{e) } OH\|_(A75);/#2\

#3647

Lösung_1:

{a) } /\/`\|O\|\OH	⇒	/\/`\|O\|\H	⇒	/\/`\|OH	⇒	/\/
{b) } \<\|>/`\|O\|\H	⇒	\<\|>/\OH	⇒	\<\|>/
{c) } \/<`\|>\\|O`\|/OH	⇒	\/<`\|>\\|O`\|/H	⇒	\/<`\|>\/OH	⇒	\/<`\|>\
{d) } /<`\|>\/<`\|O\|>\/	⇒	/<`\|>\/<`\|OH>\/	⇒	/<`\|>\/\/
{e) } OH\|_(A75);/#2\	⇒	/<`\|>\

February 14, 2026 at 6:19 pm in reply to:

Oxidationsstrasse 3 (oc-32)

Gegeben seien folgende Alkohole. Oxidiere – falls möglich – alle Alkohole einmal.

{e) } `|/:a\|_#1`/`\`/<`|>|`/`\<`/HO>`|/\|0\\/`|`\0`|/\`|; #a`|<`\>/\/\<|>/

{f) } `/`-`\/-<\>\-OH

{g) } `/`-`\/-\-OH

{h) } HO\<|>/<`|NH2>\<|OH>/<`|OH>\<_(A45)><_(A-220)>/OH

{i) } HO|`/|`/`\\`|<`\<_q><_(A-70)OH>`\>//\|\O/\\/<\O/\OH>`||`\`//|

{j) } OH`\`|O|`/|`/`\\`|<`\`/HO>//\|\O|`/O/\

#3645

Lösung_1:

{a) } /\OH	-> /`\|O\|
{b) } \<\|>/\OH	-> \<\|>/<`\|O\|>\H
{c) } \/<`\|>\/OH	-> \/<`\|>\<\|O`\|>/H {resp. } \/<`\|>\\|O`\|
{d) } HO\/<`\|OH>\/OH	-> O\\/<`\|O\|>\//O
{e) } `\|/:a\\|_#1`/`\`/<`\|>\|`/`\<`/HO>`\|/\\|0\\/`\|`\0`\|/\`\|; #a`\|<`\>/\/\<\|>/	-> `\|/:a\\|_#1`/`\`/<`\|>\|`/`\<`/O/>`\|/\\|0\\/`\|`\0`\|/\`\|; #a`\|<`\>/\/\<\|>/
{f) } `/`-`\/-<\>\-OH {Oxidation nicht möglich, kein C-H}
{g) } `/`-`\/-\-OH	-> `/`-`\/-\-O`-
{h) } HO\<\|>/<`\|NH2>\<\|OH>/<`\|OH>\<_(A45)><_(A-220)>/OH	-> O\<_(A210)><\|>/<`\|NH2>\<\|O`\|>/<`\|O\|>\<_(A45)><_(A-220)>/OH
{i) } HO\|`/\|`/`\\`\|<`\<_q><_(A-70)OH>`\>//\\|\O/\\/<\O/\OH>`\|\|`\`//\|	-> O\|\|`/\|`/`\\`\|<`\<_(A130)><_(A-70)OH>`\>//\\|\O/\\/<\O/\O`\>`\|\|`\`//\|
{j) } OH`\`\|O\|`/\|`/`\\`\|<`\`/HO>//\\|\O\|`/O/\	-> OH`\`\|O\|`/\|`/`\\`\|<`\`/O/>//\\|\O\|`/O/\

February 14, 2026 at 6:19 pm in reply to:

Oxidationsstrasse 2 (oc-31)

Oxidiere folgende Substanzen soweit wie möglich.

{f) } /<`|>\/<`|OH>\/

{g) } OH|_(A75);/#2\

{h) } OH|_(A75);/#2/`|

{i) } OH|_(A75);/#2\/\|

#3643

Lösung_1:

{a) } /\OH	->	/\O`\	->	/<\O`\>`\|OH
{b) } \<\|>/\OH	->	\<\|>/\O`\	->	\<\|>/<\O`\>`\|OH
{c) } \/<`\|>\/OH ->	->	\/<`\|>\/O`/	->	\/<`\|>\<\|OH>
{d) } /\<\|HO>/	->	/\<\|O`\|>/	->	{keine weitere Oxidation möglich}
{e) } \/<`\|OH>\\|	->	\/<`\|O\|>\\|	->	{keine weitere Oxidation möglich}
{f)} /<`\|>\/<`\|OH>\/	->	/<`\|>\/<`\|O\|>\/	->	{keine weitere Oxidation möglich}
{g) } OH\|_(A75);/#2\	->	{keine Oxidation möglich}
{h) } OH\|_(A75);/#2/`\|	->	{keine Oxidation möglich}
{i) } OH\|_(A75);/#2\/\\|	->	{keine Oxidation möglich}

February 14, 2026 at 6:19 pm in reply to:

Oxidationsstrasse 1 (oc-30)

Oxidiere folgende Substanzen jeweils einmal. Gib bei jeder Oxidation das nur kurzfristig entstehende Zwischenprodukt an. Beispiel:

{a) } /\OH	->	[/<`\|OH>\OH]	->	/\O`\ + H2O
{b) } \<\|>/\OH
{c) } /\<\|HO>/
{d) } /<`\|>\/<`\|OH>\/
{e) } OH\|_(A75);/#2\

#3641

Lösung_1:

{a) } /\OH	->	[/<`\|OH>\OH]	->	/\O`\ + H2O
{b) } \<\|>/\OH	->	[\<\|>/<`\|OH>\OH]	->	\<\|>/\\O + H2O
{c) } /\<\|HO>/	->	[/\<_(a110)HO><\OH>/]	->	/\<\|O`\|>/ + H2O
{d) } /<`\|>\/<`\|OH>\/	->	[/<`\|>\/<`\HO>\/]	->	/<`\|>\/<`\|O\|>\/ + H2O
{e) } OH\|_(A75);/#2\				{Oxidation nicht möglich}

! Achtung ! d) enthält noch einen Fehler, Bug?! in charchem?!

February 14, 2026 at 6:19 pm in reply to:

Nomenklatur, Chiralität, 2 (oc-21)

Zeichne drei Moleküle, welche jeweils mindestens ein Chiralitätszentrum aufweisen. Die gezeichneten Moleküle müssen neutral sein. Kennzeichne die Chiralitätszentren jeweils mit einem Sternchen.
Teilaufgabe a) alle Elemente sind erlaubt
Teilaufgabe b) in jedem Molekül müssen die Elemente C, H und Br mindestens einmals vorkommen, andere Elemente sind nicht erlaubt.

#3639

Lösung_1:

{a) } @:n(n,a,L:.2)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; \<|>/\<@n(*,-90)|NH2>/`|O|\OH

{a) } @:n(n,a,L:.2)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; HO\/<_(A-120)><_(A-60)>\<@n(*,-90)|OH>/`|O|\N<_(y.5)H>/\/`|O|\OH

{a) } @:n(n,a,L:.2)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; |`/|O`|`\`|`\\`/||\//`|0/O\@n(*,-90)/\\/`||`\`//|

{b) } @:n(n,a,L:.2)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; Br\@n(*,-90)<|>/\/

{b) } @:n(n,a,L:.2)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; //<`|Br>\<@n(*,-90)/>|`/`\`|

{b) } @:n(n,a,L:.3)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; -%-@n(*, 20)<\`/>/Br

February 14, 2026 at 6:19 pm in reply to:

Nomenklatur, Chiralität (oc-20)

Gegeben seien folgende Moleküle. Sollte das Molekül ein oder mehrere Calitätszentren enthalten, so kennzeichne diese mit einem Sternchen. Sollten keine Chiralitätszentren zu finden sein, so soll die Angabe kC (keine Chiralitätszentren) gemacht werden.

{a: } /<`|>\/\/

{b: } /<`|>\<|>/<`|>\

{c: } /\<|>/\/\

{d: } /\<_(A150)><|OH>/\

{e: } Br\<|>/\/

{f: } OH`\`|O|`/|`/`\\`|//\|\O|`/O/\

{g: } –<_(a30,N2)O>_q3O_q3<>_(a30)

{h: } OH|`/|<\OH>`/<|OH>`\<`/HO>`|`\O\/O\

{i: } `/O`\`/O/`|//\|\\/`||`\`//

{j: } ||`/`\\<`/HO>`|<`\HO>//\/<_(A-90)OH>\/N<_(y-.5)H>\CH3

{j: } \|`//<|>`\`/O/`|/`|`\c\/

{j: } `|/:a\|_#1`/`\`/<`|>|`/`\<`/HO>`|/\|0\\/`|`\0`|/\`|; #a`|<`\>/\/\<|>/

#3637

Lösung_1:

{a: } /<`\|>\/\/	{kC}
{b: } /<`\|>\<\|>/<`\|>\	{kc}
{c: } @:n(n,a,L:.2)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; /\@n(*,-90)<\|>/\/\	{}
{d: } /\<_(A150)><\|OH>/\	{kC}
{e: } @:n(n,a,L:.2)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; Br\@n(*,-90)<\|>/\/	{}
{f: } OH`\`\|O\|`/\|`/`\\`\|//\\|\O\|`/O/\	{kC}
{g: } @:n(n,a,L:.2)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; @n(*,-110)-<_(a30,N2)O>_q3O_q3<>_(a30)	{}
{h: } @:n(n,a,L:.2)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; OH\|`/\|<@n(,0)\OH>`/<@n(,-90)\|OH>`\@n()<`/HO>`\|`\O\/O\@n(,-60)	{}
{i: } @:n(n,a,L:.2)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; `/O`\`/O/`\|//\\|@n(*)\/`\|\|`\`//	{}
{j} @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; \|\|`/`\\<`/HO>`\|<`\HO>//\/<>@n(*,90)<_(A-90,w)OH>\/N<_(y-.5)H>\CH3	{}
{j} @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; @n(*,90)\\|`//<\|>`\`/O/`\|/`\|`\c\/	{}
{k} @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; `\|@n(,45, 0.3)/@n(,90):a\\|_#1@n(,90)`/@n(,-90, 0.2)`\@n(,90)`/@n(,45)<`\|>\|`/`\@n(,90)<`/HO>`\|/\\|0\\/`\|`\0`\|/\`\|; #a`\|<`\>@n(,-90, 0.2)/\/\<\|>/	{}

February 14, 2026 at 6:18 pm in reply to:

Nomenklatur, Molekülnamen bestimmen (oc-12)

Gegeben seien folgende Strukturen diverser Moleküle. Wende die Nomenklaturregeln möglichst genau an und gib den systematischen Namen.

{a) } -_(P3)_(P3)<`/>`\

{b) } /<`|><_(A75)>\/

{c) } \/<`|>\/\<_p3><\>/

{d) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(white)"&n">@; @n(9,90)/@n(8,90)\@n(7,90)/@n(6,90)\@n(5,-90)|@n(4,90)<`/|>\@n(3,-90)<|>/@n(2,90)<\>`|@n(1,-90)

{e) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(white)"&n">@; @n(5,90)/@n(4,90)<`|O|>\@n(3,90)/@n(2,90)\@n(1,-90)|O`|

{f) } \/<`|>\<|<`/>\NH2>/OH

{g) } /\/<`|>\|<`/>\<|OH>/\<|>/NH2

{h) } HO/<`|O|>\/<`|>\<|`/<`\H2N>|<`/>\>/\

{i) } /<`|>\/\/

{j) } /<`|>\<|>/<`|>\

{k) } /\<|>/\/\

{l) } /\<_(A150)><|OH>/\

{m) } Br\<|>/\/

#3635

Lösung_1:

{a) } -_(P3)_(P3)<`/>`\	{1,1-Dimethyl-Cyclopropan}
{b) } /<`\|><_(A75)>\/	{2,2-Dimethylbutan}
{c) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; @n(7,90)\@n(6,90)/<`\|>@n(5,90)\@n(4,90)/@n(3,90)\<_p3><@n(2,90)\@n(1,90)>/	{2,2,5-Tri-Metyhl-Heptan}
{d) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; @n(9,90)/@n(8,90)\@n(7,90)/@n(6,90)\@n(5,-90)\|@n(4,90)<`/\|>\@n(3,-90)<\|>/@n(2,90)<\>`\|@n(1,-90)	{4-Ethyl-2,3-Di-Methyl-Nonan}
{e) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; @n(5,90)/@n(4,90)<`\|O\|>\@n(3,90)/@n(2,90)\@n(1,-90)\|O`\|	{4-Oxo-Pentan-al}
{f) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; @n(6,90)\@n(5,90)/@n(4,90)<`\|>\@n(3,-90)<\|@n(2,90)<`/@n(1,90)>\NH2>/OH	{2-Amino-4-Methyl-Hexan-3-ol}
{g) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; @n(10,90)/@n(9,90)\@n(8,90)/<`\|>@n(7,90)\@n(6,-90)\|@n(5,90)<`/>\@n(4,-90)<\|OH>/@n(3,90)\@n(2,-90)<\|@n(1,90)>/NH2	{2-Amino-5,7-Di-Methyl-Decan-4-ol}
{h) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; HO/@n(1,90)<`\|O\|>\@n(2,90)/@n(3,90)<`\|>\@n(4,-90)<\|`/@n(6,-90)<`\H2N>\|<`/@n(8,90)>\>/\	{6-Amino-4-Ethyl-3,7,Di-Methyl-Octan-1-Carbonsäure}
{i)} /<`\|>\/\/	{2-Methylhexan }
{j) } /<`\|>\<\|>/<`\|>\	{2,3,4-Trimethylpentan }
{k) } /\<\|>/\/\	{3-Methylheptane }
{l) } /\<_(A150)><\|OH>/\	{3-Methyl-3-pentanol }
{m) } Br\<\|>/\/	{2-Brompentan }

February 14, 2026 at 6:18 pm in reply to:

Nomenklatur, Moleküle zeichnen, 2 (oc-11)

Gegeben seien folgende Namen diverser Moleküle. Zeichne das dazugehörende Molekül (Skelettschreibweise).

Hexan
2-Methyl-Octan
3,4-Di-Ethyl-2,2,5-Tri-Methyl-Decan
Ethanol (auch Ethan-1-ol)
Propan-1,2,3-Tri-ol
Butan-1-al
Butan-2-on
Cyclohexanol
4-Methyl-Pentan-1-ol
2-Methyl-Pentan-2-ol
3-Amino-Heptan-1-ol
3-Hydroxy-Butanal
2,3-Dimethyl-Butan-2,3-diol
2,3-Dimethyl-Pentan
1-Ethyl-1-Methyl-Cyclobutan
3-Ethyl-2,2,4-Tri-Methyl-Hexan

#3633

Lösung_1:

{a) Hexan }	/\/\/
{b) 2-Methyl-Octan : }	@:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; @n(8,90)/@n(7,90)\@n(6,90)/@n(5,90)\@n(4,90)/@n(3,90)\@n(2,-90)<\|>/@n(1,90)
{c) 3,4-Di-Ethyl- 2,2,5-Tri-Methyl-Decan: }	/<_q4><_p4>/<`\|/>\<\|\>/<`\|>\/\/\
{d) Ethanol: }	/\OH
{e) Propan-1,2,3-Tri-ol:}	HO/\<\|OH>/\OH
{f) Butan-1-al: }	/\/`\|\|O
{g) Butan-2-on:}	@:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; @n(4,90)/@n(3,90)\@n(2,-90)<\|\|O>/@n(1,90)
{h) Cyclohexanol}	`/`-`\/-\-OH
{i) 4-Methyl-Pentan-1-ol}	\<\|>/\/\OH { } { oder: } HO/\/\<\|>/
{j) 2-Methyl-Pentan-2-ol}	HO/<_q4><_p4>/\/
{k) 3-Amino-Heptan-1-ol}	HO\/\<\|NH2>/\/\
{l) 3-Hydroxy-Butanal}	\<\|OH>/\//O
{m) 2,3-Dimethyl-butane-2,3-diol }	HO-<_q4><_p4>–<_q4><_p4>-OH
{n) 2,3-Dimethyl-Pentan }	/<`\|>\<\|>/\
{o) 1-Ethyl-1-Methyl-Cyclobutan }	(`/)(`\/)\|-`\|_#1
{p) 3-Ethyl-2,2,4-Tri-Methyl-Hexan }	@:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; @n(1,90)/@n(2,90)<_(A225)><_(A-45)>\@n(3,-90)<\|\>/@n(4,90)<`\|>\@n(5,90)/@n(6,90)

February 14, 2026 at 6:18 pm in reply to:

Nomenklatur, Moleküle zeichnen, 1 (oc-10)

Gegeben seien folgende 6 Moleküle. Eines davon unterscheidet sich eindeutig von allen anderen. Welches und warum?

{e) } \/\|`/<`\>|<`/>\

{f) } \|`/|<`/>\/<`|>\

#3631

Lösung_1:

Das letzte Molekül f) unterscheidet sich von allen anderen. a) bis e) sind identisch, auch wenn sie unterschiedlich aussehen. Betrachte dazu die längste mögliche Kohlenstoffkette und schau, bei welchen Kohlenstoffatomen eine Abzweigung mit jeweils einenm Kohlenstoffatom beobachtet werden kann.
Die systematische Nomenklatur hilft eindeutig, die Unterschiede hervorzuheben. Bedenke, dass die Nummerierung der Kohlenstoffatome nicht unbedingt von links nach rechts erfolgen muss, sondern derart, dass die Summe der Abzweigungen möglichst klein wäre.

{a) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; @n(1,-70)\@n(2,50)<\|>/@n(3,-30)<`\|>\@n(4,50)/@n(5,-50)\@n(6,50)/@n(7,-50)\@n(8,50)		2,3-Di-Methyl-Octan
{b) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; @n(1,80)/@n(2,90)<`\|>\@n(3,-90)<\|>/@n(4,90)\@n(5,90)/@n(6,-90)\@n(7,45)\|@n(8,90)		2,3-Di-Methyl-Octan
{c) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; @n(8,90)\@n(7,90)/@n(6,90)\@n(5,90)/@n(4,90)\@n(3,-90)<\|@n(2,90)<`/@n(1,90)>\>/		2,3-Di-Methyl-Octan
{d) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; /<`\|@n(1,-90)>@n(2,90)\@n(3,-90)<\|>/@n(4,90)\@n(5,90)/@n(6,90)\@n(7,90)/@n(8,90)		2,3-Di-Methyl-Octan
{e) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; @n(8,90)\@n(7,90)/@n(6,90)\@n(5,-90)\|@n(4,90)`/@n(3,-90)<`\>\|@n(2,90)<`/@n(1,90)>\		2,3-Di-Methyl-Octan
{f) } @:n(n,a,L:.4)<_(A&a,L&L,N0)$itemColor1(blue)"&n">@; @n(8,-90)\@n(7,-90)\|@n(6,90)`/@n(5,-90)\|<`/>@n(4,90)\@n(3,90)/@n(2,90)<`\|@n(1,-90)>\		2,4-Di-Methyl-Octan

February 14, 2026 at 6:18 pm in reply to:

Zeichne unterschiedliche Alkohole, 2 (oc-05)

Jedes zu zeichnende Molekül muss vier Kohlenstoffatome aufweisen. Zeichne mit dieser Vorgabe je einen
…. primären Alkohol, sekundären Alkohol sowie tertiären Alkohol.

#3629

Lösung_1:

{Primärer Alkohol: } /\/\OH

{Sekundärer Alkohol: } /<`|OH>\/

{Tertiärer Alkohol: } –<|><`|>-OH

February 14, 2026 at 6:18 pm in reply to:

Zeichne unterschiedliche Alkohole (oc-04)

Zeichne jeweils drei verschiedene Alkohole:

primärer Alkohol
sekundärer Alkohol
tertiärer Alkohol

#3627

Lösung_1:

/\OH { } \<|>/\OH { } \/<`|>\/OH
/\<|HO>/ { } \/<`|OH>\| { } /<`|>\/<`|OH>\/
OH|_(A75);/#2\ { } OH|_(A75);/#2/`| { } OH|_(A75);/#2\/\|

February 14, 2026 at 6:18 pm in reply to:

Zeichne diverse funktionelle Gruppen, 3 (oc-03)

Zeichne jeweils ein beliebiges Molekül, welches gleichzeitig alle funktionellen Gruppen beinhaltet, die Grundstruktur soll immer ein Alkangerüst sein

Alken, Alkohol und Carbonsäure
Alken, Aldehyd, Keton sowie Amid
Carbonsäure, Alkohol und Keton
Amin, Amid, Carbonsäure und Aldeyhd

#3625

Lösung_1:

/<`||>\<|OH>/<`||O>\OH
H/<`||O>\/\\/<`||O>\/\<||O>/NH2
HO/<`||O>\<|OH>/<`||O>\
H2N/\N<_(y.5)H>/<`||O>\<|<`//O>\OH>/<`||O>

February 14, 2026 at 6:18 pm in reply to:

Zeichne diverse funktionelle Gruppen, 2 (oc-02)

Zeichne zu jeder Aufgabe die Strukturformel. Neben der funktionellen Gruppe dürfen keine anderen funktionellen Gruppen gezeichnet werden, erlaubt sind nur noch Kohlen-Wasserstoff-Verknüpfungen

Ein linearer, nicht verzweigter Alkohol mit genau 3 Kohlenstoffatomen
Ein verzweigter Alkohol mit genau 5 Kohlenstoffatomen
Alle Alkohole (verzweigt, nicht verzweigt) mit genau 4 Kohlenstoffatomen
Drei verschiedene Ether mit jeweils insgesamt 4 Kohlenstoffatomen
Das kleinstmögliche (sowenige C wie machbar) Keton
Das kleinstmögliche (sowenige C wie machbar) Aldehyd
Das kleinstmögliche (sowenige C wie machbar) Amin
Der kleinstmögliche (sowenige C wie machbar) Ester

#3623

Lösung_1:

{a) }		/\/OH
{b) }		/\<\|>/\OH
{c) }		/\/\OH { } /<`\|>\/OH { } OH\|_(A75);/#2\
{d) }		/O\/\ { } /\O/\ { } -_p_pO_p_p
{e) Kleinstes Keton }		/<`\|\|O>\
{f) Kleinstes Aldehyd}		H/<`\|\|O>\H { oder: } <`\|\|O>
{g) Kleinstes Amin}		H2N/
{h) Kleinster Ester}		<`\|O\|>\O/

February 14, 2026 at 6:18 pm in reply to:

Zeichne diverse funktionelle Gruppen (oc-01)

Zeichne zur jeder Aufgabe jeweils drei verschiedene Moleküle, welche nur aus einem Kohlenwasserstoff-Gerüst (Alkan-Gerüst, also Einbachbindungen) sowie folgender funktioneller Gruppe bestehen:

Nicht verzweigte Alkane
Verzweigte Alkane
Cyclische Alkane
Alkene
Alkine
Alkohol
Aldehyd
Keton
Amin
Carbonsäure
Aminosäure
Ester
Amid

#3621

Lösung_1:

Nicht verzweigte Alkane
\/\ ; { } ; \/\|\ ; { } ; \/\/\/\/
Verzweigte Alkane
/<`|>\ ; { } ; /<`|>\/ ; { } ; \<|>/\<|>/
Cyclische Alkane
-_q3_q3 ; { } ; /\|`/`\`| ; { } ; _(x1.2,y1)_(x1,y-.5)_(x1,y.5)_(x1.2,y-1)_(x-1.2,y.3)_(x-1,y-.8)_(x-1,y.8)_#1
Alkene
/=/ ; { } ; /\/\// ; { } ; \//\<|>//\
Alkine
///c/\ ; { } ; -%-/ ; { } ; \\\c\<|>/\/
Alkohole:
\/\|OH ; { } ; \<|>/OH ; { } ; /\OH
Aldehyde:
\||O ; { } ; O\\|\\|`//`\`||/ ; { } ; H\/O`/|\|`/`\`|<_(a-30)><`->/
Ketone:
/<`||O>\ ; { } ; /\/<`||O>\ ; { } ; /\<||O>/
Amine:
/\NH2 ; { } ; /<`|NH2>\/ ; { } ; /\/\/\/NH2
Carbonsäuren:
OH`/|O`| ; { } ; Cl`/|`/N`\\<`/Cl>`|//\|\|O`|/OH ; { } ; HO/`|O|\/\/\|O`|/OH
Aminosäuren:
H2N-CH<|$color(red)CH3>-$color()COOH ; { } ; |`//`\`||/\\/`|O|\N<_(y.5)H>/\|O`|/OH ; { } ; \<|>/`|<`\\dH2N>/`|O|\OH
Ester:
|`//`\`||/\\/`|O|\O/\||\//`|`\\`/ { } H|`/O/\O/\|`/O|`/O/\H { } /O\|O`|/\/`|O|\O/
Amide:
H2N/\\O { } /\|O`|/N<_(y-.5)H>\ { } -_qNH_q<`|O|>_q_q

February 14, 2026 at 6:18 pm in reply to:

Berechnung QM 3 (qm-03)

Schätze (rechnerisch) ab, wie viele Photonen eine Glühlampe mit 100 W pro Sekunde im sichtbaren Bereich des Lichtes emittiert.
Hinweis 1: Nimm als Vereinfachung an, dass λ = 500 nm

#3619

Lösung_1:

E=h·f = h·c/λ
E_total = x·h·f = x·h·c/λ
   E_total entspricht 100 W/s
   x sei die Anzahl der Teilchen bei 500 nm
   x = E_total · λ / (h·c)
   x = 100J·500·10^-9 m / (6.026·10^-34 Js · 3.0·10⁸m/s)
   x = 2.5·10²⁰, d.h. ca. 1/1000 mol

February 14, 2026 at 6:18 pm in reply to:

Berechnung QM 2 (qm-02)

Elektronen des Sonnenwindes gelangen nach einer Flugdauer von etwas 30 h zur Erde, wo sie Polarlichter hervorrufen können.
Vorherrschend bei Polarlichtern sind grüne Leuchterscheinungen, die durch Anregung des Sauerstoff bei λ = 557.7 nm hervorgerufen werden.
Weise rechnerisch nach, dass die kinetische Energie der Elektronen des Sonnenwindes ausreicht, den Sauerstoff anzuregen.
Hinweis: Die Distanz Erde-Sonne betrage 150 Mio km
Hinweis 2: m(e^–)= 9.1·10^-31 kg

#3617

Lösung_1:

· Allgemeine Idee: die kinetische Energie muss mindestens der Anregungsenergie entsprechen
· E_kin = ½ · m·v²
= ½ · 9.1·10^-31·(1.5·10¹¹m/(30·3600))^2 = 8.8·10^-19 J
· E_A = h·c/λ = 6.626·10^-34Js·3.0·10⁸/557.7·10^-9 = 3.6·10^-19 J
· E_kin / E_A = ca. 2.4
d.h. es ist mehr kinetische Energie als Anregungsenergie vorhanden

February 14, 2026 at 6:18 pm in reply to:

Berechnung QM 1 (qm-01)

a) Berechne die Energie eines Photons aus blauem Licht mit einer Wellenlänge von 450 nm.
b) Berechne die Anzahl der Lichtteilchen (Photonen) einer blauen Lampe mit einer Leistung von 300 Watt
Watt entspricht Joule/Sekunde

#3615

Lösung_1:

a) E = h·c/λ = 6.626·10^-34 Js · 299'792'458 m/s / (450·10^-9 m) = 4.4114·10^-19 J
b) E = n·h·c/λ, n = E·λ/(h·c) = 300J/s · 450·10^-9 m / (6.626·10^-34 Js · 299792458 m/s) = 6.8·10²⁰

February 14, 2026 at 6:18 pm in reply to:

Berechnung Titration 1 (SB-70)

Die Titration einer Säure (20 ml, unbekannte Konzentration) mit einer Base (0.1 M) benötigt bis zum Äquivalenzpunkt 30 ml der Base. Berechne daraus die Konzentrationen der Säure.

#3613

Lösung_1:

Es gilt beim Äquivalenzpunkt: n(Base) = n(Säure)
mit c=n/V erhält man:
c(Base)·V(Base) = c(Säure)·V(Säure)
c(Säure) = c(Base)·V(Base)/V(Säure)
c(Säure) = 0.1M · 30ml / 20 ml = 0.15 M = 0.15 mol/l

February 14, 2026 at 6:18 pm in reply to:

pH-Berechnungen, 4 (SB-62)

Gegeben sei jeweils ein Liter zweier Lösungen A und B mit dem gleichen Start-pH von 4.8. A sei eine Salzsäurelösung, B eine Essigsäurelösung.
Nun wird zu jeder Lösung ein Liter Wasser zugegeben.

Berechne den neuen pH-Wert der Lösung A sowie B
Bei welcher Lösung hat man eine grössere Veränderung des pH-Wertes, begründe

Hinweis: HCl ist eine starke Säure (pKs < 0), Essigsäure eine schwache Säure (pKs > 0)

#3611

Lösung_1:

Ausgehend vom pH-Wert kann nun für die starke Säure HCl sowie für die schwache Säure Essigsäure die Konzentration berechnet werden:

Starke Säure: HCl
pH = -log(c(H₃O⁺)), c(H₃O⁺) = 10^-pH = 0.000015 mol/l
c = n/V resp. n = c · V
n = 0.000015 · 1.0 l = 0.000015 mol
Schwache Säure: Essigsäure
pH = 1/2(pKs-log(HA)), c(HA) = …
n = c·V =
Nun wird zu jeder Lösung 1 Liter reines Wasser zugegeben, mit c=n/V ergibt sich somit folgendes
HCl: pH = -log(c(H₃O⁺)) = -log(n/V)
pH = log

… noch nicht fertig ! ….

February 14, 2026 at 6:18 pm in reply to:

pH-Berechnungen, Mischungen (SB-61)

Berechne den pH-Wert folgender Mischungen.

Zu 80 ml einer 0.05 M Salzsäurelösung werden 100 ml einer 0.01 M Natronlaugenlösung gegeben.
Zu 60 ml einer 0.015 KOH-Lösung werden 30 ml 0.2 M Salzsäurelösung gegeben.
10 ml 0.2 M Salzsäurelösung werden zuerst zehnfach verdünnt und dann mit 1.0 g Ca(OH)₂ versetzt.

#3609

Lösung_1:

c=n/V → n=c·V
   · 80 ml 0.05 M HCl → n(HCl)=0.004 mol
   · 100 ml 0.01 NaOH → n(NaOH)=0.001 mol
   · übrig bleiben bei der Neutralisationsreaktion 0.003 mol HCl
   · Beachte: totales Volumen 80ml + 100 ml
   · pH=-log(0.003/0.18) = 1.78
· 60 ml 0.015 M KOH → n(KOH)=0.0009 mol
   · 30 ml 0.2 M HCl → n(HCl)=0.006mol
   · Beachte, dass KOH sich ähnlich verhält wie NaOH, also auch eine Base ist
   · übrig bleiben bei der Neutralisationsreaktion 0.0051 mol HCl
   · Beachte: totales Volumen 60ml + 30 ml
   · pH=-log(0.0051/0.09) = 1.25
· Start-pH: pH=-log(0.2) = 0.7
   · Zehnfache verdünnung heisst, dass zu den 10 ml noch zusätzliche 90 ml dest. Wasser gegeben wird
   · 10 ml 0.2 M HCl → n(HCl)=0.002 mol resp. 0.002 mol
   · n(HCl)=0.002 mol → 0.002 mol H⁺
   · Totales Volumen: 10ml+90ml=100 ml
   · pH=-log(0.002/0.1) = 1.7
   · Anstieg um eine pH-Einheit macht bei zehnfacher Verdünnung Sinn

   · 1 g Ca(OH)₂ → n(Ca(OH)₂)=1/74.1=0.0135 mol
   · n(Ca(OH)₂)=0.0135 mol → n(OH^–)=2·0.0135= 0.027 mol
   · Neutralisationsreaktion: 0.002 mol H sowie 0.027 mol OH^–
   · übrig bleiben 0.025 mol OH^–
   · totales Volumen: 100 ml
   · pOH=-log(0.025/0.1)=0.6 → pH=14-0.6=13.4

February 14, 2026 at 6:18 pm in reply to:

Neutralisationen (SB-60)

Formuliere die Neutralisationsreaktionen in Ionenschreibweise und bilde die entsprechenden Salze, analog zur Aufgabe a).

{a) Natriumhydroxid + Salzsäure }	Na^+ + OH^- + H3O^+ + Cl^- -> NaCl{(aq)} + 2H2O
{b) Natriumhydroxid + Salpetersäure }
{c) Natriumhydroxid + Kohlensäure }
{d) Kaliumhydroxid + Schwefelsäure }
{e) Kaliumhydroxid + Phosphorsäure }

#3607

Lösung_1:

{a) Natriumhydroxid + Salzsäure }	Na^+ + OH^- + H3O^+ + Cl^- -> NaCl{(aq)} + 2H2O
{b) Natriumhydroxid + Salpetersäure }	Na^+ + OH^- + H3O^+ + NO3^- -> NaNO3{(aq)} + 2H2O
{c) Natriumhydroxid + Kohlensäure }	2Na^+ + 2OH^- + 2H3O^+ + 2CO3^2- -> Na2CO3{(aq)} + 4H2O
{d) Kaliumhydroxid + Schwefelsäure }	2K^+ + 2OH^- + 2H3O^+ + SO4^2- -> K2SO4{(aq)} + 4H2O
{e) Kaliumhydroxid + Phosphorsäure }	3K^+ + 3OH^- + 3H3O^+ + PO4^3- -> K3PO4{(aq)} + 4H2O

February 14, 2026 at 6:18 pm in reply to:

pH-Berechnungen, Verdünnugen (SB-49)

Berechne die pH-Werte folgender Lösungen, das Lösungsmittel sei immer reines Wasser:

Eine 0.03 molare HCl-Lösung wird hundertfach verdünnt.
Berechne den pH vor und nach der Verdünnung
20 ml 0.05 M HCl wird mit 100 ml destilliertem Wasser verdünnt.
Berechne den pH vor und nach der Verdünnung
Zu 50 ml einer 0.2 molaren NaOH-Lösung wird 100 ml destilliertes Wasser gegeben.
Berechne den pH vor und nach der Verdünnung

#3605

Lösung_1:

Start-pH: pH=-log(0.03) = 1.5
   Eine hunderfache Verdünnung heisst, dass auf ein Teil Lösung 99 Teile Wasser kommen
   z.B. 1 ml der 0.03 M Lösung plus 99 ml Wasser
   · 1000 ml ≙ 0.03 mol H⁺
   · 1 ml → 0.00003 mol H⁺
   · pH=-log(0.00003/0.001)=1.52
   · Beachte, dass 99 ml Wasser zugegeben werden
   · pH=-log(0.00003/(0.001+0.099)) = 3.52
   Beachte, dass sich der Anstieg um zwei Zehnerpotenzen hinsichtlich der
   H⁺ Konzentration ändert, ob um 2 Einheiten beim pH-Wert
Start-pH: pH=-log(0.05) = 1.3
   · 20 ml 0.05 M HCl heissen:
   · 1000 ml ≙ 0.05 mol H⁺
   · 20 ml → 0.001 mol H⁺
   · Beachte, dass 100 ml Wasser zugegeben werden
   · neuer pH: pH=log(n/V)=-log(0.001/(0.02+0.1))= 2.079
Start-pH: pOH=-log(0.2)=0.7, pH=14-0.7= 13.3
   · 1000 ml ≙ 0.2 mol OH^–
   · 50 ml → 0.01 mol OH^–
   · Beachte, dass 100 ml Wasser zugegeben werden
   · pOH=-log(0.01/(0.05+0.1))=1.18
   · pH=14-1.18=12.82

February 14, 2026 at 6:18 pm in reply to:

pH-Berechnungen, 2 (SB-48)

Berechne die Masse an H₃O⁺ sowie OH^– in …

a) … einem Liter Wasser. pH = 6
b) … im Bodensee. Der pH sei 7

#3603

Lösung_1:

Mit pH = -log(c(H₃O⁺)) folgt: c(H₃O⁺) = 10^-pH
Ebenso

Mit pH = -log(c(H₃O⁺)) folgt:
   c(H₃O⁺) = 10^-pH resp. c(OH^–) = 10^-pOH
   Ebenso gilt c=n/V=m/M/V und somit:
   m = c·V·M
a) m(H₃O⁺) = c·V·M=10^-6 mol/l · 1.0 l · 19 g/mol = 1.9·10^-5 Gramm
m(OH^–) = 10^-8 mol/l · 1.0 l · 17 g/mol = 1.7·10^-7 Gramm
b) Volumen Bodensee, grobe Schätzung: l= 50 km, b= 2km, h=300m
   V= 30km³=30·(1000m·1000m·1000m)=10⁹ m³ = 10¹² liter
   m(H₃O⁺) = c·V·M=10^-7 mol/l · 10¹² l · 0.019 kg/mol = 1900 kg
   m(OH^–) = 10^-7 mol/l · 10¹² l · 0.017 kg/mol = 1700 kg

February 14, 2026 at 6:18 pm in reply to:

pH-Berechnungen, 1 (SB-47)

Berechne die pH-Werte folgender Lösungen, das Lösungsmittel sei immer reines Wasser:

1 g Salzsäure (HCl) gelöst in einem Liter Wasser
1 kg Salzsäure (HCl) gelöst in einem Kubikmeter Wasser
1 g NaOH, gelöst in einem 2 Liter Wasser
81 mg HBr in 0.1 Liter Wasser
1 Gramm Schwefelsäure in 1 m³ Wasser. Annahme: komplette Deprotonierung der Schwefelsäure.

#3601

Lösung_1:

Hinweis 1: HCl ist eine starke Säure (pKs < 0), d.h. es zerfällt in Wasser komplett zu H₃O⁺ und Cl^–.
Hinweis 2: pH = -log(c(H₃O⁺)) = -log(n/V)
Hinweis 3: pH + pOH = 14
Hinweis 4: HBr ist ebenfalls eine starke Säure

a) pH = -log(1/36.5/1) = 1.56
b) pH = -log(1000/36.5/1000) = 1.56
c) pOH = -log(1/40/2) = 1.90, pH = 14 – pOH = 12.1
d) pH = -log(0.081/81/0.1) = 2
e) Schwefelsäure, H₂SO₄ gibt zwei H⁺ ab!
pH = -log(2·1/98/1000) = 4.69

February 14, 2026 at 6:18 pm in reply to:

Konzentrationen Hydroxonium etc (SB-46)

Gegeben sei eine Lösung A mit pH = 7 sowie eine Lösung B mit pH = 8. Beurteile (richtig – falsch) folgende Aussagen:

a) Die H₃O⁺-Konzentration von A ist zehnmal so gross wie die der Lösung B
b) Die H₃O⁺-Konzentration von A ist gleich der OH^– Konzentration von A
c) Die H₃O⁺-Konzentration von B ist zehnmal kleiner als die c(OH^–) der Lösung B

#3599

Lösung_1:

a) korrekt
pH = 7 → c(H₃O⁺) = 10^-7 mol/l;
pH = 8 → c(H₃O⁺) = 10^-8 mol/l
b) korrekt
Spezialfalls bei pH=7, c(H₃O⁺) = c(OH^–)
c) falsch.
   pH=8 → c(H₃O⁺) = 10^-8 mol/l;
   pOH = 14-pH = 6 → c(OH^–) = 10^-6 mol/l
   also ist c(H₃O⁺) 100· mal kleiner als c(OH^–)

February 14, 2026 at 6:18 pm in reply to:

Sauer, Neutral und Basisch, Bereich angeben (SB-45)

Ergänze die fehlenden Lücken in der Tabelle mit den Werten < 7, = 7, > 7, < 10^-7, = 10^-7 sowie > 10^-7

Bezeichnung	saure Lösung	neutrale Lösung	basische Lösung
c(H₃O⁺ mol/l)
pH
c(OH^– mol/l)
pOH

#3597

Lösung_1:

Bezeichnung	saure Lösung	neutrale Lösung	basische Lösung
c(H₃O⁺ mol/l)	> 10^-7	= 10^-7	< 10^-7
pH	< 7	= 7	> 7
c(OH^– mol/l)	< 10^-7	= 10^-7	> 10^-7
pOH	> 7	= 7	< 7

February 14, 2026 at 6:18 pm in reply to:

Berechne diverse Werte (pH etc) (SB-44)

Berechne / Ergänze die Werte in folgender Tabelle.

c(H₃O⁺ mol/l)	c(OH^– mol/l)	pH	pOH
0.001
0.01
	0.1
	0.2
		12
			11

#3595

Lösung_1:

Zur Erinnerung: Das Ionenprodukt gilt für jede Konzentration, für jeden pH resp. pOH.
Ionenprodukt: c(H₃O⁺)·c(OH^–) = 10^-14 mol²/l²

c(H₃O⁺ mol/l)	c(OH^– mol/l)	pH	pOH
0.001 = 10^-3	10^-11	3	11
0.01 = 10^-2	10^-12	2	12
10^-13	0.1 (10^-1)	13	1
10^-14/0.2 = 5·10^-14	0.2	13.3	0.7
10^-12	10^-2= 0.01	12	2
10^-3 = 0.001	10^-11	3	11

February 14, 2026 at 6:18 pm in reply to:

pH-Wert 1 (SB-43)

Berechne den pH einer 3 molaren Salzsäurelösung.

#3593

Lösung_1:

Der pH-Wert ist ja der negative (dekadischer) Logarithmus der Konzentration von H₃O⁺ Teilchen in einer Lösung. Die Konzentration muss sich im Bereich von 1 mol/l bis 10^-14 mol/l bewegen. Somit ergibt sich ein möglicher pH-Wert von pH = -log 1 = 0 bis pH = -log 10^-14 = 14.
Die Antwort (auf die Frage) lautet somit: kann nicht gesagt werden, da die Konzentration grösser als 1 mol pro Liter ist.

February 14, 2026 at 6:18 pm in reply to:

Logarithmus (SB-42)

Wieso wird der Logarithmus verwendet?

#3591

Lösung_1:

Bei Berechnungen rund um das Thema Säure-Base hat man es sehr oft mit sehr kleinen Konzentrationen zu tun, dies entspricht auch dem Labor-Alltag. Üblicherweise bewegen sich die Konzentrationen irgendwo im Millimolaren Bereich. Werden nun zusätzlich die Konzentrationen der H₃O⁺ betrachtet, so sind diese oftmals noch kleiner, z.B. 0.00001 mol/l oder 0.000001 mol/l. Welche der beiden Konzentrationen ist nun kleiner? Und hat man sich vielleicht beim Zählen der Nullen geirrt … mühsam. Wird der (dekadische) Logarithmus genommen und mit -1 multipliziert, so erhält man eine Grösse, welche auch im Laboralltag viel intuitiver ist.

February 14, 2026 at 6:18 pm in reply to:

Definition pH (SB-41)

Was ist der pH?

#3589

Lösung_1:

Prinzipiell eine Konzentration ('Anzahl Teilchen pro Volumen'). Beim pH werden die H⁺ (oder genauer H3O⁺ ) betrachtet. Da diese Anzahl sich in Grössenordnungen von 1 mol/l bis 0.00000000000001 mol/l bewegen nimmt man der Übersicht wegen den (negativen-Zehner)-Logarithmus, konkreter: pH = -log(c[H₃O⁺]).
Damit ergibt sich eine Spannbreite des pH's von -log(1) = -log(10⁰)= 0 bis zu -log(0.00000000000001) = log(10^-14)= 14

February 14, 2026 at 6:18 pm in reply to:

Herstellung einer bestimmten Konzentration (SB-40)

Beschreibe die Herstellung folgender Lösungen im Labor. Das Lösungsmittel sei immer destilliertes Wasser.
Annahme Die Substanzen seien als Salze vorliegend und lösen sich komplett in Wasser.

a) 1 Liter einer 0.3 M NaOH-Lösung
b) 1 Liter einer 0.4 M HCL-Lösung
c) 25 ml 0.5 M NaOH-Lösung
d) 30 ml 0.6 M H₂SO₄

#3587

Lösung_1:

Die Abkürzung 'M' ist ein Hinweis auf die Konzentration, so heisst z.B. 0.3 M, dass 0.3 mol der nachfolgenden Substanz in einem Liter Wasser gelöst sind, anders ausgedrückt: 0.3 mol/l
Mit c=n/V und n=m/M folgt: c=m/M/V resp. m=c·V·M
Achtung: hier ist nun das 'M' die Molmasse ! Je nach Situation steht das 'M' für Konzentration oder die Molmasse !

Vorgehen zur Herstllung der Lösung: Der Feststoff, z.B. NaOH wird abgewogen, in ein z.B. Becherglas gegeben und soviel destilliertes Wasser zugegeben wie erwünscht. Beachte, dass der Feststoff ein kleines Eigenvolumen beansprucht, dies aber nicht berücksichtig werden muss.

a) m(NaOH)=c(NaOH)·V·M(NaOH) = 0.3 mol/l · 1.0 l · 58.5 g/mol = 17.55 g
Es werden also 17.55 g NaOH abgewogen und mit destilliertem Wasser das Becherglas bis zur Markierung von 1.0 Liter gefüllt.
b) m(HCl)=c(HCl)·V·M(HCl) = 0.4 mol/l· 1.0 l · 36.5 g/mol = 14.6 g
Man muss also 14.6 Gramm HCl abwägen und mit destilliertem Wasser das Becherglas bis zur Markierung von 1.0 Liter auffüllen.
c) m(NaOH)=c(NaOH)·V·M(NaOH) = 0.5 mol/l · 0.025 l · 58.5 g/mol = 0.73 g
Abwägen von 0.73 g NaOH und mit dest. Wasser bis zur Markierung von 25 ml auffüllen.
d) m(H₂SO₄) = c(H₂SO₄) · V · M(H₂SO₄) = 0.6 mol/l · 0.03 l · 98 g/mol = 1.764 g
Abwägen von 1.764 g H₂SO₄ und mit dest. Wasser bis zur Markierung von 30 ml auffüllen.

February 14, 2026 at 6:18 pm in reply to:

Interpretation pKs-Wert, 1 (SB-27)

Gegeben sei Schwefelsäure. Der pKs(H₂SO₄) sei -3, pks(HSO–4) = 1.92.
Welche der folgenden Aussagen ist korrekt? Und fast wichtiger: weshalb?

c(H₂SO₄) > c(HSO–4 ) > c(SO2-4 )
c(HSO–4) > c(H₂SO₄) > c(SO2-4)
c(H₂SO₄) = c(HSO–4) > c(SO2-4)
c(HSO–4) > c(SO2-4) > c(H₂SO₄)
c(SO2-4) > c(HSO–4) > c(H₂SO₄)

#3585

Lösung_1:

Der pKs-Wert für H₂SO₄ beträgt ja -3. Das heisst konkret, dass fast alle H₂SO₄ sich zu HSO–4 sowie H⁺ zersetzen.
Der pKs-Wert von 1.92 (also ca. 2) für HSO–4 besagt, dass beim Start von (z.B.) 1000 HSO–4 sich im GW ca. ein Hundertstel (pKs = 2 = -log(0.01) = -log(1/100)) auf der Seite des Produkte (also SO2-4) befindet, der grosse Rest verbleibt beim Edukt (: HSO–4).
Damit ergibt sich folgendes Bild:
c(HSO–4) > c(SO2-4) > c(H₂SO₄)

February 14, 2026 at 6:18 pm in reply to:

Häufigkeit der Teilchen (SB-26)

Was für Teilchen liegen in einer wässrigen 1 M H₂SO₄-Lösung vor? In welchen relativen Mengen sind sie vorhanden? Erstelle eine Rangliste, beginne mit dem häufigsten Teilchen.
pKs(H₂SO₄) sei -3, pks(HSO–4) = 1.92.
Hinweis: Es kommen nur folgende Teilchen vor: H₂O, H₃O⁺, HSO–4, SO2-4, (fast) kein H₂SO₄, da Schwefelsäure eine starke Säure ist

#3583

Lösung_1:

Der pKs(H₂SO₄) = -3, das heisst also, dass H₂SO₄ eine sehr starke Säure ist, und somit fast zu 100% sein erstes (!) H⁺ abgibt. Damit bleibt aber (fast) kein H₂SO₄ übrig.
x > y > z > c(H₂SO₄)
Der Zusatz 1 M H₂SO₄ besagt, dass pro Liter Wasser (=1000 g/M(H₂O) = 55 mol) nur ein Mol H₂SO₄ vorhanden ist. Das Wasser ist also eindeutig im Überschuss: 55.5 mol H₂O + 1 mol H₂SO4 –> 54.5 mol H₂O + 0 mol H₂SO₄ + 1 mol H⁺
c(H₂O) > x > y > z > c(H₂SO₄). Offen sind also noch c(H₃O⁺), c(HSO–4), c(SO2-4)
Der pks(HSO–4) = 1.92, also ca. 2 besagt, dass beim Start von (z.B.) 1000 HSO–4 sich im GW ca. ein Hundertstel (pKs = 2 = -log(0.01) = -log(1/100)) auf der Seite des Produkte (also SO2-4) befindet, der grosse Rest verbleibt beim Edukt (: HSO–4). Es gilt u.a. also:
c(HSO–4) > c(SO2-4)
Offen ist noch die Frage nach H₃O⁺. Aus der ersten Reaktion entsteht mindestens ein Mol, bei weiteren Folgereaktionen entstehen weitere H₃O⁺. Alle anderen Konzentrationen bewegen sich in der Grössenordnungen unter einem Mol.
Somit ergibt sich folgende Abfolge:
c(H₂O) > c(H₃O⁺) > c(HSO–4) > c(SO2-4) > H₂SO₄.

February 14, 2026 at 6:18 pm in reply to:

Aussagen, welche korrekt (SB-25)

Es wird eine wässrige, 1 molare Lösung einer einprotonigen starken Säure hergestellt ('HX'). Welche der folgenden Aussagen ist korrekt. Begründe die Auswahl.

Die Säure ist zu 0.1% dissoziert
Die Säure ist zu 1% dissoziert
Die Säure ist zu 10% dissoziert
Die Säure ist zu 100% dissoziert

#3581

Lösung_1:

Die Definition einer starken Säure lautet, dass das Säure-Gleichgewicht komplett auf der deprotonierten Seite liegt:

{HX} -> H^+ + {X}^- {respektive:}

{HX} + H2O -> H3O^+ + {X}^-

Wenn somit kein Gleichgewicht vorliegt und die Säure komplett zerfällt, so spricht man auch von einer 100% Dissoziation. Korrekt ist also die Lösung d .

February 14, 2026 at 6:18 pm in reply to:

Säurestärke (SB-22)

Gegeben sei Essigsäure:

CH3COOH{: } H-C<|H><`|H>-C<`||O>-O-H

Welche H's sind sauer bei der Essigsäure: diejenigen H’s beim Kohlenstoff oder das H beim Sauerstoff?

#3579

Lösung_1:

Eine Verbindung kann mehrere H-Atome enthalten, z.B. Essigsäure, CH₃COOH. Die an das C-Atom gebundene H's sind weniger stark polarisiert als das H, welches an das O-Atom gebunden ist. Grund: Unterschiede der Elektronegativitäten: C und H haben ähnliche EN-Werte und somit ähnlich partiell positiv resp. negativ geladen. O und H weisen jedoch sehr unterschiedliche EN-Werte auf, wobei das H klar positiv partiell geladen, im Gegensatz zum negativ partiell geladenen O-Atom. Das Abspalten eines H⁺ (beachte: keine Teilladung sondern eine komplette positive Ladung resp. das Fehlen eines kompletten negativ geladenen Elektrons) wird somit durch diesen grossen EN-Unterschied erleichtert. (Hinweis für die Spezialisten: ja, ich weiss, HF macht Probleme, führt aber an dieser Stelle zu weit)

February 14, 2026 at 6:18 pm in reply to:

pH – pKs (SB-21)

Ist pH und pKs das Gleiche?

#3577

Lösung_1:

Nein. Kurz gesagt: Der pH-Wert entspricht (schlussendlich) einer bestimmten Anzahl Protonen, der pKs-Wert entspricht einer Abgabebereitschaft der Protonen. (Hinweis: jeweils negativer dekadischer Logarithmus) Vergleich: viel Geld – wenig Geld (:pH), geizig – grosszügig (:pKs) .
Achtung (!): Mathematisch kann sich aber eine Gleichheit ergeben: aus der Henderson-Hasselbalch-Gleichung (pH=pKs + log …) folgt rein mathematisch, wenn der Beitrag des Log-Wertes gleich Null ist, pH = pKs

February 14, 2026 at 6:18 pm in reply to:

pKs (SB-20)

Was ist der pK_s?

#3575

Lösung_1:

Sei HX eine Säure die mit Wasser reagiert, so lässt sich mit Hilfe des chemischen Gleichgewichtes folgendes definieren: K=(c[H₃O⁺] · c[X^–])/(c[H₂O · c[HX]) . Des weiteren kann weiter vereinfacht werden, da die Wasserkonzentration ca. 1000 mal grösser ist im Vergleich zu einer Säure: K_S= (c[H₃O⁺] · c[X^–])/(c[HX]) . Anstelle des K_S Wertes wird auch vom K_W Wert gesprochen.
Eine Substanz, welche somit 'gerne' seine Protonen abgibt (an Wasser) hätte somit einen hohen K_W-Wert und umgekehrt. Wiederum sind die Zahlen klein, daher wird wieder der (negative-Zehner)-Logarithmus genommen: pK_S = -log(K_s). Quintessenz: der pK_S entspricht der Abgabebereitschaft von H⁺ (Protonen) einer Verbindung.

February 14, 2026 at 6:18 pm in reply to:

Diverse Säuren zeichnen (SB-15)

Zeichne die Lewisformeln der folgenden Säuren.

{a) Essigsäure: }
{b) Salzsäure:}
{c) Ameisensäure: }
{d) Schwefelsäure: }
{e) Salpetersäure: }
{e) Kohlensäure: }

#3573

Lösung_1:

{a) Essigsäure: }	H-C<\|H><`\|H>-C<`\|O\|>-O-H
{b) Salzsäure:}	H-Cl
{c) Ameisensäure: }	H-C<`\|O\|>-O-H
{d) Schwefelsäure: }	H-O-S<`\|O^-><\|O^->-O-H
{e) Salpetersäure: }	O^-\|N^+`/O/\O/H
{e) Kohlensäure: }	HO\C\|O`\|/OH

February 14, 2026 at 6:18 pm in reply to:

Säuren in Wasser (SB-14)

Folgende Säuren seien in Wasser gelöst. Es gelte die Annahme, dass die Säuren vollständig deprotonieren. Schreibe die entsprechenden Ionen analog zur Aufgabe a) hin.

{a) Essigsäure: }	CH3COOH + H2O <=> CH3COO^- + H3O^+
{b) Salzsäure:}
{c) Ameisensäure: }
{d) Schwefelsäure: }
{e) Salpetersäure: }
{e) Kohlensäure: }

#3571

Lösung_1:

{a) Essigsäure: }	CH3COOH + H2O <=> CH3COO^- + H3O^+
{b) Salzsäure:}	HCl + H2O <=> Cl^- + H3O^+
{c) Ameisensäure: }	HCOOH + H2O <=> HCOO^- + H3O^+
{d) Schwefelsäure: }	H2SO4+ 2H2O <=> SO4^2- + 2H3O^+
{e) Salpetersäure: }	HNO3+ H2O <=> NO3^- + H3O^+
{e) Kohlensäure: }	H2CO3+ 2H2O <=> CO3^2- + 2H3O^+

February 14, 2026 at 6:18 pm in reply to:

Konjugiert, diverse Beispiele 2 (SB-13)

Gegeben seien folgende Reaktionen. Ordne die beteilgten Stoffe in Korrespondierende Säure-Basen-Teilchen

{a) } NH3 + HCl <=> NH4^+ + Cl^-

{b) } HSO4^- + CN^- <=> HCN + SO4^2-

{c) } H3O^+ + HS^- <=> H2S + H2O

{d) } N2H4 + HSO4^- <=> N2H5^+ + SO4^2-

{e) } H2O + NH2^- <=> NH3 + OH^-

#3569

Lösung_1:

Hinweis: konjugierte sowie Korrespondierende SB-Paare bezeichnen den gleichen Sachverhalt

	Säure 1	Base 2	Base 1	Säure 2
a) NH₃ + HCl ⇄ NH+4 + Cl^–	HCl	NH₃	Cl^–	NH+4
b) HSO–4 + CN^– ⇄ HCN + SO2-4	HSO–4	CN^–	SO2-4	HCN
c) H₃O⁺ + HS^– ⇄ H₂S + H₂O	H₃O⁺	HS^–	H₂O	H₂S
d) N₂H₄ + HSO–4 ⇄ N₂H+5 + SO2-4	HSO–4	N₂H₄	SO2-4	N₂H+5
e) H₂O + NH–2 ⇄ NH₃ + OH^–	H₂O	NH–2	OH^–	NH₃

February 14, 2026 at 6:18 pm in reply to:

Konjugiert, diverse Beispiele 1 (SB-12)

Ergänze folgende Tabelle, wobei das erste Beispiel gelöst ist.
Sollte es für eine Substanz z.B. keine konjugierte Base geben (z.B. F^-), dann soll der Zellinhalt mit einem 'X' versehen werden.

	konj. Base	konj. Säure
H₂O	OH^–	H₃O⁺
HS^–
F^–
H₂PO–4
PO-34
H₃PO4
NH₃
NO–2

#3567

Lösung_1:

	konj. Base	konj. Säure
H₂O	OH^–	H₃O⁺
HS^–	S^2-	H₂S
F^–	x	HF
H₂PO–4	HPO2-4	H₃PO₄
PO-34	x	HPO2-4
H₃PO₄	H₂PO–4	x
NH₃	NH–2	NH+4
NO–2	x	HNO₂

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{a) } /\/`\|O\|\OH	⇒	/\/`\|O\|\H	⇒	/\/`\|OH	⇒	/\/
{b) } \<\|>/`\|O\|\H
{c) } \/<`\|>\\|O`\|/OH
{d) } /<`\|>\/<`\|O\|>\/
{e) } OH\|_(A75);/#2\