Rainer Steiger

Solution:

1. A et C peuvent liaisons hydrogène faire, B et D pas
2. C peut doublement ainsi beaucoup de liaisons hydrogène faire comment A
3. B fait plus d'interactions VdW que D
4. Quintessence: Sdp(C) > Sdp(A) > Sdp(B) > Sdp(D)

Lösung:

1. 2·H₃O⁺ + 2·e^– → H₂ + 2·H₂O // – 2·H⁺
2. 2·H₂O + 2·e^– → H₂ + 2·OH^– // ·2
3. 4·H₂O + 4·e^– → 2·H₂ + 4·OH^–

Solution:

So short the question, so long the answer. The destination the formal charge required the clarification of some questions:

1. [translation unavailable] A: how many valence electrons ('VE') have all participants atoms where: they insulated (without bond) are. Carbon has 4 VE, nitrogen 5 VE, hydrogen 1 VE
2. Situation B: From the current situation (atoms covalently bonded to each other) an electron balance is created for each atom: the non-binding electron pairs yield two electrons each, each covalent bond yields one electron to the electron balance each.
3. Now both situations A and B are compared. Now figure out the difference (the electrons) between A and B, or more accurately, A-B. The result corresponds to formal charge.
4. For example: ozone, O – atom outside, right: A: 6, B: 6, A – B = 0, i.e. the right O – atom does not have any formal charge. Middle atom: A: 6, B: 5, A-B=+1, which means that the middle O atom has a (simple) positive charge. O-atom to the left: A: 6, B:7, A-B=-1, i.e. that the left O-atom has a (simple) negative charge.

Lösung:

1. 4·OH^– → O₂ + 2·H₂O resp. genauer:
2. 4·OH^– → O₂ + 2·H₂O + 4·e^– // plus 4H⁺
3. 4·OH^– + 4H⁺ → O₂ + 2·H₂O + 2H⁺ 2H⁺ + 4·e^–
4. 4·H₂O → O₂ + 2·H₃O⁺ + 2H⁺ + 4·e^– // plus 2·H₂O
5. 6·H₂O → O₂ + 2·H₃O⁺ + (2H⁺ + 2·H₂O) + 4·e^–
6. 6·H₂O → O₂ + 2·H₃O⁺ + ( 2·H₃O⁺ ) + 4·e^–
7. 6·H₂O → O₂ + 4·H₃O⁺ + 4·e^–

Soluzione:

Tutte le molecole non sono polari e possono quindi formare solo forze di Van der Waals. Per determinare il numero di elettroni per molecola:

	numero e–	Esperimento Sdp.
H2	2	-253°C
Ne	10	-246°C
N2	14	-196°C
Cl2	34	-34°C
Br2	70	59°C
I2	106	186°C

Se le sostanze vengono ordinate in base al numero di elettroni, si ottiene la sequenza (solo accessibile sperimentalmente) dei punti di declinazione.

Solution:

1. Tous les composés sont des acides carboniques et sont donc capables de former des liaisons hydrogène ponctuelles, polaires.
2. Mais ils ont une taille différente, c'est-à-dire un nombre total d'électrons différent, ce qui est crucial ici.
3. Quintessence: Sdp(B) > Sdp(A) > Sdp(D) > Sdp(C)

Solution:

Note: the sequence of atoms is H-O-N=C=O
exercise by Pablo

Soluzione:

Es venite solo VdW-forze prima, le numero il elettroni è ciascuno 2 elettroni. Lì le numero il elettroni uguale è (o per altri esempi molto analogamente sarebbe) deve in a questo caso su le superficie del H₂ oppure He una previsione fatto.
In linea di principio vale infatti che il diametro (resp. radius) di un atomo in PSE diminuisce da sinistra a destra, cioè r(H) > r(He). Quindi vale naturalmente anche quanto segue: Oberfläche(H₂) > Oberfläche(He).
Poiché gli elettroni possono ora distribuirsi meglio su una superficie maggiore e quindi la forza di VdW diminuisce, si applica: Sdp(H₂) > Sdp(He). L'esperimento conferma anche questa ipotesi (Sdp(H₂) = -253℃ Sdp(He) = -269℃

Solution:

There is no text, video sequence.

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Mitschrift:
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Lösung:

In 1 mol/L NaOH passiert mit metallischem Silber (Ag) unter normalen Bedingungen keine Redoxreaktion.
Silber ist zu edel: OH^– (und Wasser) sind kein Oxidationsmittel, das Ag zu Ag⁺ oxidieren könnte.

Solution:

1. Tous les composés sont des composés purement hydrocarburés, donc il n'y a que des interactions de Van der Waals.
2. Les forces de Van der Waals sont une fonction du nombre total d'électrons
3. Sdp(D) > Sdp(A) > Sdp(C) > Sdp(B)
4. Expérience: Sdp(A)=341 K ; Sdp(B)=272K ; Sdp(C)=309K ; Sdp(D)=372 K

Soluzione:

In particolare: il numero atomico (=numero protoni) di un elementi può su le numero il elettroni chiuso sono: in particolare: identica a neutrali elementi, di conseguenza: adattato a negativi o più positivi carga.

1. C₆H₁₂O₆ → 6·6+12·1+6·8 = 96 elettroni
2. C₃H₆O → 3·6+6·1+8 = 32 elettroni
3. H₂O → 2·1+8 = 10 e^–
4. NaBr → 11+35 = 46 e^–
5. Na → 11 e^–
6. Na⁺ → 11-1= 10 e^–
7. H₃O⁺ → 3·1+8-1 = 10 e^–
8. CO2-3 6+3·8+2 = 32 e^–

Lösung:

1. Sn + 2H₃O⁺ → Sn²⁺ + H₂ + 2·H₂O
2. Sn → Sn²⁺ , Oxzahlen 0 → +Ⅱ, Oxidation
3. Anstelle H₃O⁺ : H₂O + H⁺
       2·H⁺ → H₂ , Oxzahlen +Ⅰ → 0, Reduktion
4. Ja, die Oxidationszahlen der Säure nehmen von +Ⅰ auf O ab:
       Ein Oxidationsmittel wirkt oxidierend un

Solution:

1. Tous faire liaisons hydrogène.
2. Certaines molécules sont polaires, d'autres ne le sont pas.
3. Ici comme de façon décisive différence: (déclaration dans le enseignement !) les forces de van der Waals, et donc est valable: il n'y a pas plus électrons au total présent sont, le plus souvent, plus élevé est aussi le point d’ébullition.
4. Quintessence: Sdp(D) > Sdp(B) > Sdp(C) > Sdp(A)
5. Expérience: Sdp(A)=351 K ; Sdp(B)=411K ; Sdp(C)=391K ; Sdp(D)=430 K

Solution:

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Solution:

1. A et B peuvent liaisons hydrogène faire, C pas: C a par conséquent les le plus profond [traduction manquante]
2. A peut plus liaisons hydrogène faire comme B
3. Sdp(A) > Sdp(B) > Sdp(C)

Solution:

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Lösung:

1. Korrekt
2. Korrekt
3. Falsch, je weiter unten rechts, desto stärker ist das Oxidationsmittel
4. Falsch, korrekt wäre: Reduktionsmittel gibt Elektronen ab
5. Falsch. korrekt wäre: Rosten ist eine spezielle Form der Korrosion von Eisen oder
       Alle Metalle können oxidiert werden, aber nicht alle rosten.
6. Korrekt wäre: Eine Substanz wird oxidiert, wenn sie Elektronen abgibt
7. Korrekt. Per Definition ist die Anode der Ort der Oxidation (Elektronenabgabe). Das gilt immer, unabhängig davon, ob es sich um galvanische Zelle oder eine Elektrolyse handelt.
8. Falsch. Korrekt wäre: … hat eine grosse Tendenz, Elektronen aufzunehmen
9. Korrekt.

Soluzione:

Gli atomi di elio doppiamente ionizzati sono He²⁺

1. Gli He²⁺ non producono forze VdW perché non ci sono elettroni.
2. Anche le interazioni di dipolo-dipolo non sono presenti, poiché gli atomi non hanno dipolo permanente. Nel al contrario, esso sono monopoli presente (He²⁺⁾, quali si reciproca respinti
3. Legami a idrogeno sono non possibili, lì nessuno atomi di idrogeno presente sono

Quintessenza: le particelle si contrastano. Quindi che sarebbe stato esso di qualsiasi tipo motivi per He²⁺ come fabbricanti anche a 0 kelvin di prelievo. O altrimenti formulato: il punto di ebollizione situato dopo il attuali teoria a 0 kelvin.

Soluzione:

Le forze VdW sono basate su elettroni. La atomi senza elettroni sarebbe carica positiva (es. B. H⁺, He²⁺, Li³⁺ ecc), quindi, fondamentalmente, sarebbero presenti solo i nuclei nudi. Le molecole senza elettroni non possono essere realizzate, poiché per le legami si utilizzano esplicitamente gli elettroni.

Solution:

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Solution:

1. Seul B peut créer des liaisons ioniques:
2. A et D peuvent liaisons hydrogène faire, où D plus les possibilités a comment A
3. C est polaire et n'a pas d'autres possibilités de liaison ionique ou de liaison hydrogène, donc la plus profonde Sdp
4. Quintessence: Sdp(B) > Sdp(D) > Sdp(A) > Sdp(C)

Lösung:

Cl(0)2 + 2Na(+i)O(-ii)H(i) -> Na(+i)Cl(-i) + Na(+i)Cl(i)O(-ii) + H(+i)2O(-ii)

{Cl: } {0} -> {-I} {: Reduktion}

{Cl: } {0} -> {+I} {: Oxidation}

{H: } {+I} -> {+I} {: keine Änderung}

{Na: } {+I} -> {+I} {: keine Änderung}

{O: } {-II} -> {-II} {: keine Änderung}

Es wird also beobachtet, dass das Chlor gleichzeitig oxidiert und reduziert wird! In solch einem Fall wird von einer Disproportionierung gesprochen. Und für Spezialisten: Die umgekehrt verlaufende Reaktion nennt man Komproportionierung oder Synproportionierung.

Solution:

There is no text, video sequence.

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Solution:

1. Les molécules A et D ne forment que des forces de Van der Waals.
2. B et C sont également polaires
3. Seulement B peut faire liaisons hydrogène.
4. La raison cette les faits est valable: substance utilisée B a les le plus élevé point d’ébullition

Lösung:

{a: } 3S(+iv)O(-ii)3^2- + Cr(+vi)2O(-ii)7^2- + 8H(+i)^+ -> 2Cr(+iii)^3+ + 3S(+vi)O(-ii)4^2- + 4H(+i)2O(-ii)

$itemColor1(white){leeeer} {S: } {IV} -> {VI} {: Oxidation}

$itemColor1(white){leeeer} {Cr: } {VI} -> {III} {: Reduktion}

$itemColor1(white){leeeer} {H: } {+I} -> {+I} {: keine Änderung}

$itemColor1(white){leeeer} {O: } {-II} -> {-II} {: keine Änderung}

{b:} N(-ii)2H(+i)4 + 4Fe(+iii)(C(+ii)N(-iii))6^3- + 4O(-ii)H(+i)^- -> N(0)2 + 4Fe(+ii)(C(+ii)N(-iii))6^4- + 4H(+i)2O(-ii)

$itemColor1(white){leeeer} {N: } {-II} -> {0} {: Oxidation}

$itemColor1(white){leeeer} {Fe: } {+III} -> {+II} {: Reduktion}

$itemColor1(white){leeeer} {H: } {+I} -> {+I} {: keine Änderung}

$itemColor1(white){leeeer} {C: } {+II} -> {+II} {: keine Änderung}

$itemColor1(white){leeeer} {O: } {-II} -> {-II} {: keine Änderung}

{c:} Ru(0) + 6Cl(-i)^- + 3N(+v)O(-ii)3^- + 6H(+i)^+ -> Ru(+iii)Cl(-i)6^3- + 3N(+iv)O(-ii)2 + 3H(+i)2O(-ii)

$itemColor1(white){leeeer} {Ru: } {0} -> {+III} {: Oxidation}

$itemColor1(white){leeeer} {N: } {+V} -> {+IV} {: Reduktion}

$itemColor1(white){leeeer} {Cl: } {-I} -> {-I} {: keine Änderung}

$itemColor1(white){leeeer} {H: } {+I} -> {+I} {: keine Änderung}

$itemColor1(white){leeeer} {O: } {-II} -> {-II} {: keine Änderung}

{d:} Cl(+v)O3(-ii)^- + 3S(+iv)O2(-ii) + 3H2(+i)O(-ii) -> 3S(+vi)O4(-ii)^2- + Cl(-i)^- + 6H(+i)^+

$itemColor1(white){leeeer} {Cl: } {+V} -> {-I} {: Reduktion}

$itemColor1(white){leeeer} {S: } {+IV} -> {+VI} {: Oxidation}

$itemColor1(white){leeeer} {H: } {+I} -> {+I} {: keine Änderung}

$itemColor1(white){leeeer} {O: } {-II} -> {-II} {: keine Änderung}

{e:} 3H(+i)2S(-ii) + 2H(+i)N(+v)O(-ii)3 -> 2N(+ii)O(-ii) + 3S(0) + 4H(+i)2O(-ii)

$itemColor1(white){leeeer} {S: } {-II} -> {0} {: Oxidation}

$itemColor1(white){leeeer} {N: } {+V} -> {+III} {: Reduktion}

$itemColor1(white){leeeer} {H: } {+I} -> {+I} {: keine Änderung}

$itemColor1(white){leeeer} {O: } {-II} -> {-II} {: keine Änderung}

{f:} K(+i)S(-ii)C(iv)N(-iii) + 4H(+i)2O(-iii) + 4I(0)2 -> K(+i)H(+i)S(+vi)O(-ii)4 + 7H(+i)I(-i) + I(+i)C(+ii)N(-iii)

$itemColor1(white){leeeer} {S: } {-II} -> {+VI} {: Oxidation}

$itemColor1(white){leeeer} {C: } {+IV} -> {+II} {: Reduktion}

$itemColor1(white){leeeer} {I: } {O} -> {-I} {: Reduktion}

$itemColor1(white){leeeer} {K: } {+I} -> {+I} {: keine Änderung}

$itemColor1(white){leeeer} {H: } {+I} -> {+I} {: keine Änderung}

$itemColor1(white){leeeer} {O: } {-II} -> {-II} {: keine Änderung}

Soluzione:

Tutti gli atomi (neutrali) e le molecole sono circondati da elettroni. Questi elettroni a carica negativa circondano (nel senso classico) il nucleo a carica positiva. Poiché gli elettroni sono distribuiti asimmetricamente, si producono dipoli a breve termine, poiché la carica negativa e positiva non si sollevano completamente geometricamente. Questi dipoli a breve termine influenzano (inducono) altri atomi o molecole.
Grossamente si può dire che più elettroni sono presenti, maggiore è anche la forza di VdW.

Solution:

There is no text, video sequence.

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Videoantwort:
Erklärung in Form eines Videos, Dauer 10:12

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Mitschrift:
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Lösung:

{} 3S(+iv)O3(-ii)^2- + Cr(+vi)2O7(-ii)^2- + 8H(+i)^+ -> 2Cr(+iii)^3+ + 3S(+vi)O4(-ii)^2- + 4H(+i)2O(-ii)

{S: } {+IV} -> {+VI} {Oxidation}

{Cr: } {+VI} -> {+III} {Reduktion}

{H: } {+I} -> {+I} {keine Änderung}

Soluzione:

Le interi situazione inizia z.B. A -10℃ Le fabbricazione calore è prima di tutto necessario, per i i cubetti di gelato su 0℃ a riscaldamento.
Al 0℃ è ora necessario il calore fornito per sciogliere i cubetti di ghiaccio. Tra l'0℃ e l'100℃ il calore fornito è necessario per riscaldare l'acqua liquida.
A partire dal 100℃ il calore fornito per il trasferimento dell'acqua dal liquido allo stato gassoso.
Tuttavia, se si aggiunge ancora sale di cottura, la miscela di acqua salata ora lo fa per più di 100℃ ulteriori legami/attrazioni tra le parti di salina (ioni) e l'acqua polare (interazioni di ioni-dipoli)

Schizzo [qui] come pdf

Solution:

1. Le composé D est ionique et a donc le plus haut point d’ébullition
2. C contient une -OH-connexion, peut donc liaisons hydrogène éduquer
3. B est polar par rapport à A
4. En raison de ces faits, il s'agit de: Sdp(D) > Sdp(C) > Sdp(B) > Sdp(A)

Solution:

A hydrogen atom has a valence electron and can therefore enter exactly a bond. For professionals: multicentre bonds are not treated.

Solution:

1. L'idée de base: l'eau chaude se refroidit, l'eau froide se réchauffe
2. Les abréviations suivantes s'appliquent: H pour chaud, K pour froid, M pour mélange
3. La glace doit d'abord être fondue (L_f est l'énergie nécessaire) et ne peut ensuite être réchauffée à la température du mélange
4. Q(100℃ → T_M) = Q(Eis schmelzen, 0℃ → T_M)
5. m_H · c_w · (100℃ – T_M) = m_K·L_f + m_K · c_w · (T_M – 0℃ )
6. Convertir Celsius en kelvin, m_H = m_K = m (!)
7. m·c_w·(373K-T_M) = m·L_f +m·c_w·(T_M-273K)
8. T_M = [c_w·(373k+273k)-L_f]/(2·c_w)
9. T_M = [4.185kJ/kgK·(373k+273k)-335.5kJ]/(2·4.185kJ/kgK) = 283.2 K = 10.2℃

Donc le mélange aurait une température d'environ 10 degrés Celsius.

Soluzione:

Durante l'evaporazione, una molecola (o anche atomo) perde il contatto con le altre particelle. Le forze tra le molecole sono troppo piccole per compensare l'energia di movimento (a causa della temperatura).
Attenzione… un pericoloso mix di due espressioni: ZMK e energia.
Inoltre, una singola particella non può stare seduta.

Lösung:

Ag + 2HNO3 -> AgNO3 + NO2 + H2O

Ag(0) + 2H(+i)N(+v)O3(-ii) -> Ag(+i)N(+v)O(-ii)3 + N(+iv)O(-ii)2 + H(+i)2O(-ii)

{Ag: } {0} -> {+I} {Oxidation}

{N: } {+V} -> {+IV} {Reduktion}

{H: } {+I} -> {+I} {keine Änderung}

{O: } {-II} -> {-II} {keine Änderung}

Lösung:

1. Sind Metalle immer Reduktionsmittel? Ja
       Beachte, dass die Rede von Metallen ist
       also z.B… Me → Me⁺
       Redmittel: Wirken reduzierend und werden oxidiert
       Mg → Mg²⁺ + 2e^–
       Al → Al³⁺ + 3e^–
2. Sind Metallionen immer Oxidationsmittel? Nein
       Beachte, dass die Rede von Metallionen ist
       Oxmittel: wirken oxidierend und werden reduziert
       Mg²⁺ + 2e^– → Mg
       Al³⁺ + 3e^– → Al
       Cu²⁺ + 2e^– → Cu
       ABER … Cu⁺ kann (je nach Situation) zu Cu²⁺ oxidiert oder zu Cu reduziert werden.

Soluzione:

a) solido → liquido: fondersi
b) liquido → solido: rigido
c) liquido → gassoso: evaporare
d) gassoso → liquido: condensare
e) fisso → gassoso: sublimare
f) gassoso → fisso: rifornimento

Solution:

substance	M(g/mol)	m(g)	n(mol)
NaCl	58.5	1000	1000/58.5 =17.09
H2O	18	1846	6·17.09 = 102.56

a) il besoin donc 1846 grammes eau pour chaque [traduction manquante] avec chaque 6 les molécules d'eau à enveloppement. b) là par NaCl il n'y a pas un Na⁺ ainsi que un Cl^– présent sont, besoin il donc doublement il y a tellement eau donc totalement 3692 grammes eau.

Solution:

atom	number p,e–	electron configuration
C	6p, 6e–	1s2 2s2 2p2
N	7p, 7e–	1s22s22p3
Cu	29p, 29e–	1s22s22p63s23p64s23d9
Na+	11p, 10e–	1s22s22p6
O2-	8p, 10e–	1s22s22p6
Ca2+	20, 18e–	1s22s22p63s23p6
	31e–	1s22s22p63s23p64s23d104p1

Note: a glance at a PSE may show a different electron configuration. Electron configuration to:
Cu: 29p, 29e^– → 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰. The different employment the external orbital (d¹⁰) [translation unavailable] reason other considerations the orbital energies. Such reflections / considerations are but first of all subject matter the university-ETH.

Solution:

{a) } H2O + H2O{:}	H-$dots(RB)O<`|H> _(x2,y,H)H-$dots(RB)O<`|H>
{b) } H2O + NH3{:}	H-$dots(BR)O<`|H> _(x2,y,H)H-$dots(R)N<`|H><|H>
{b) … ou }	H-$dots(B)N<`|H>-H_(x2,y,H) $dots(LR)O<`|H>|H
{b) … ou }	H|$dots(LB)O-H_(x2,y,H) $dots(L)N<`|H><|H>-H
{c) } NH3+ NH3{:}	H-$dots(R)N<`|H><|H> _(x2,y,H)H-$dots(R)N<`|H><|H>
{d) } HF + HF{:}	H-$dots(TRB)F _(x2,y,H)H-$dots(TRB)F
{e) } CH3OH + CH3OH	H-C<`|H><|H>-$dots(TB)O-H_(x2,y,H) $dots(LB)O<`|H>-C<`|H><|H>-H
{f) } H-C<`|H><|H>-$dots(TB)O-C<|H><`|H>-H	{pas de ponts H possibles, H non lié à O}
{g) } H-C<`|H><|H>-$dots(TBR)F	{pas de ponts H possibles, H non lié à F}

Lösung:

Elektrolyse: 2·H₂O ⇄ 2·H₂ + 1·O₂
Bestimmen aller Oxidationszahlen, vom Edukte zum Produkt:
H: +Ⅰ –> 0
O: -Ⅱ –> 0
Die Oxidationszahlen ändern sich, das heisst also, dass es sich hier um eine Redoxreaktion handelt.

Solution:

Not yet done

Soluzione:

Stati di aggregazione sono niente altro come le 'caratteristiche' di un fabbricazione a una determinati temperatura e di un determinati presioni. Questa è la sostanza di cui parliamo nella vita quotidiana e anche in laboratorio, fissa, liquida e gassosa. Perché qualcosa è presente in ciascuna stato di aggregazione può essere chiarito con le forze intermolecolari (ZMK).

Soluzione:

Nel principio va esso per questo motivo, che guardato è, se e quali il ZMK's il concernente: sostanza fare può. Più ZMK possono essere formati, maggiore è anche la sua fusione punto di ebollizione. Tuttavia, non può essere chiuso sul numero assoluto (concreto) di fusione o punto di ebollizione. Si possono fare solo paragoni tra le diverse sostanze

Lösung:

1. CH₄ + 2·O₂ → 2·H₂O + CO₂
2. Aufgelistet wird jeweils der Übergang vom Edukte zum Produkt
       H: +Ⅰ → +Ⅰ
       C: -Ⅳ → +Ⅳ
       O: 0 → O in H₂O: -Ⅱ       O in CO₂: -Ⅱ
3. Wasserstoff: Die Oxzahlen des H verändern sich nicht
       Kohlenstoff: Veränderung von -Ⅳ auf +Ⅳ: Oxidation
       Sauerstoff: Veränderung von 0 auf -Ⅱ: Reduktion
4. Die Oxzahlen des Sauerstoff gehen von 0 (in O₂) auf jeweils -Ⅱ. Das O₂ wird also reduziert, ist hier also das Oxidationsmittel.

Solution:

1. C: 6 e^– in total, shells n=1: 2e^–, n=2: 4e^–
       valence electrons: 4
2. Mg: 12 e^– in total, shells n=1: 2e^–, n=2: 8e^–, n=3: 2e^–
       valence electrons: 2
3. P: 15 e^– in total, shells n=1: 2e^–, n=2: 8e^–, n=3: 5e^–
       valence electrons: 5
4. Ar: 18 e^– in total, shells n=1: 2e^–, n=2: 8e^–, n=3: 8e^–
       valence electrons: 8

Solution:

Ces moyen mnémotechnique désigne sur les ingrédients une H-le pont: réponse voir à partir de ZMK, liaisons hydrogène.

Solution:

Pour former des ponts H, il faut différents ingrédients: un atome qui…

1. est lié à l'un des atomes F, O ou N covalent. Donc, concrètement une combinaison avec F-H, O-H ou N-H.
2. Sur le côté opposé (c'est-à-dire vis-à-vis de l'hydrogène via F-H, O-H ou N-H) une paire d'électrons libres (à nouveau composée d'un atome F, N ou O)
3. À le bon la dernière doit les régional l'arrangement ligneux être; z.B.: -O-H · · · | .

Notez que le pont H n'est pas indiqué comme la liaison covalente avec une ligne, mais avec (environ) trois points.
Le mot “FöHN” peut être utilisé comme règle de marque. Exemple d'un lien de liaison hydrogène entre deux molécules d'eau:

Soluzione:

La parola ZMK è un'abbreviazione per il concetto Z cancellare m oleculare K. Si noti che, come dice la parola, si tratta delle forze tra le molecole e non delle forze all'interno di una molecola. Il più forte queste forze tra: due molcole è, più che altro più pesanti può un singolare molecola le comunità abbandonato (z.B. Quindi evaporazione).
E al contrario può detto sono, il più deboli le ZMKs sono, per quanto riguarda piccole sarebbe z.B. Il punto di fusione o punto di ebollizione. Le ZMK's sono praticamente, per qualità una grosso valutazione il miscibilità, i punti di vista, caratteristiche del piatto [traduzione mancante]. Di molcole fare a possono.

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