Rainer Steiger

Lösung:

Positiv geladene Oxonium-Ionen (H₃O⁺ ) wandern im elektrischen Feld zu der negativ geladenen Elektrode (Kathode), wo sie jeweils ein Elektron aufnehmen. . Dabei entstehen Wasserstoff-Atome, die sich mit einem weiteren, durch Reduktion entstandenen H-Atom zu einem Wasserstoffmolekül vereinigen. Übrig bleiben Wassermoleküle.

Der abgeschiedene, gasförmige Wasserstoff steigt an der Kathode auf, wobei der Kathodenraum basischer wird. Die negativ geladenen Hydroxid-Anionen wandern zur positiven Anode, wobei sich negative Hydroxidionen mit Protonen zu Wasser neutralisieren oder sich an der Anode unter Elektronenabgabe zu Sauerstoff umwandeln.
Auch hier steigt der abgeschiedene Sauerstoff als Gas an der Anode auf, gleichzeitig wird der Anodenraum saurer . Die entstandenen Protonen wandern in Richtung Kathode – analog zu den Vorgängen im Kathodenraum.

Solution:

All (neutral) atoms and molecules are surrounded by electrons. These negatively charged electrons circle (in the classical sense) the positively charged nucleus. Since the electrons are asymmetrically distributed, short-term dipoles result because the negative and positive charges are not completely lifted geometrically. These short-term dipoles affect (induc) other atoms or molecules.
Roughly speaking, the more electrons there are, the greater the VdW force.

Soluzione:

1. solo B può fare legami ionici: massimo Sdp
2. A e D possono fare legami a idrogeno, mentre D ha più possibilità come A
3. C è polare, altrimenti non è ionico o ha possibilità di collegamento a ponte idrogeno, quindi Sdp più profondo
4. Sdp(B) > Sdp(D) > Sdp(A) > Sdp(C)

Solution:

1. L'augmentation de température est de 10 Kelvin. Il est (à l'unanimité) adoptée, que T₁ z.B. 300K et T₂ 310 K soient
2. k(T=300K) = A · 3.87 · 10^-18
3. k(T=310K) = A · 1.41 · 10^-17
4. Le rapport k(T=310K)/k(T=300K) = 3.7

La valeur calculée d'environ 4 (exactement 3.7) correspond exactement à la règle RGT, qui stipule qu'une augmentation de température de 10 degrés (ou 10 Kelvin) augmente la vitesse de réaction de 2 à 3 fois. Ce phénomène ne correspond pas exactement à la prévision de 3.7, mais peut être expliqué par des frappes infructueuses (arrangement des molécules).

Lösung:

1. % bezieht sich auf Massenprozente
2. 1 Liter hat eine Masse von 1840 Gramm. 1.5 Liter somit 2760 g
3. Insgesamt werden 10% umgesetzt (von 30% → 20%), d.h. 276 Gramm
4. Die ausgeglichene Reaktionsgleichung lautet:
   1·Pb + 1·PbO₂ + 2·H₂SO₄ ⇄ 2·PbSO₄ + 2·H₂O

Damit ergibt sich folgendes Szenario:

Stoff	M(g/mol)	m(g)	n(mol)
H2SO4	98	276	2.816
Pb	207.2	291.77	1.408
PbO2	239.2	336.79	1.408

Es wurden also total 291.77 Gramm Blei sowie 336.79 Gramm Bleioxid (PbO₂) umgesetzt

Soluzione:

1. Le molecole A e D costituiscono solo forze di Van der Waals
2. B e C sono inoltre polari
3. solo B può fare legami a idrogeno.
4. In base a questi fatti, la sostanza B ha il massimo punto di ebollizione

Solution:

The whole [translation unavailable] starting z.B. At -10℃ The [translation unavailable] heat is first of all required, to the ice cubes on 0℃ to heating.
At 0℃ the heat supplied is now needed to melt the ice cubes. Between 0℃ and 100℃ the the heat supplied is needed to heat the liquid water.
From 100℃ the heat supplied for the transfer of water from the liquid to the gaseous state is converted.
Is well, you know, however, still fresh or chilled added, so is seeded the salt water mixture well, you know, at more as 100℃ this reason the Additional bonds/attractions between the cooking salts (ions) and the polar water (ion-dipole interactions)

Sketch [here] as [translation unavailable]

Solution:

1. Nombre les collisions proportionnellement à c(A)·c(B)
2. v [traduction manquante]. c(A)·c(B)·c(D)
3. v [traduction manquante]. c(F)·c(G)·c(X)·c(Y)
4. v [traduction manquante]. c(A)·c(A)·c(B) = c²(A)·c(B)
5. v [traduction manquante]. c(A)·c(A)·c(A)·c(B)·c(B) = c³(A)·c²(B)

Solution:

a) Br₂ + H₂ ⇄ 2·HBr

    -d[Br₂]/dt = -d[H₂]/dt = + 1/2·d[HBr]/dt

b) 2·N₂O₅ → 4·NO₂ + 1·O₂

    -1/2·d[N₂O₅]/dt = + 1/4·d[NO₂]/dt = + d[O₂]/dt

c) A + 2·B → 3·C + 4·D

    – d[A]/dt = -1/2·d/dt = + 1/3·d[C]/dt = + 1/4·d[D]/dt

Soluzione:

1. Il composto D è ionico e ha quindi il più alto punto di ebollizione
2. C contiene una connessione – OH, quindi può formare legami a idrogeno
3. B è polar rispetto a A
4. A causa di questi fatti si applica: Sdp(D) > Sdp(C) > Sdp(B) > Sdp(A)

Lösung:

1. Hinweis: die Anzahl der fliessenden Elektronen ist unabhängig von der Zeit, es kommt also nicht drauf an, ob die gesamte Ladung in 5 h oder auch nur in einer Stunde fliesst
2. Hinweis: der Zusatz A (Ampere) ist eine Angabe, wie viele Elektronen pro Sekunde fliessen können: 1 C/s = 1 Ampere
Es gilt allgemein: eine Batterie mit 100 Ah kann z.B. 10 Stunden mit 10 Ampere betrieben werden, oder 1 Stunde mit 100 Ampere etc. Nicht verwirren lassen resp. übersehen: Ampere ist die Angabe einer Ladung pro Sekunde (genauer: 1 Coulomb pro Sekunde)
Prinzipiell ist die Angabe Ah nichts anderes als eine versteckte Coulomb- resp. Ladungsangabe:
1 C = 1 A·s = 1 A·h/3600 = 0.000277 Ah
100 Ah sind somit 360000 Coulomb
Die Ladung eines Elektrons beträgt 1.602·10^-19 C. Somit entspricht ein Coulomb 6.242·10¹⁸ Elektronen (pro Sekunde !)
Insgesamt werden also 2.24·10²⁴ Elektronen = ca. 3.73 mol Elektronen

Solution:

When a molecule (or atom) evaporates, it loses contact with the other particles. The forces between the molecules are too small to compensate for the motion energy (due to temperature).
Attention… a dangerous mixture of two terms: ZMK and energy.
Furthermore, a single particle cannot “sit”

Solution:

a) Le taux de vitesse est défini comme le changement de concentration au fil du temps, ou en bref: v = changement de concentration divisé par le changement de temps
plus court: v = Δc / Δt
Notez que v doit toujours être une taille positive (définition)
b) Le résultat de la définition (v doit être positif) est:
v(Edukte) = – Δ(réactifs)/Δt = -d[Edukte]/dt
v(Produkte) = + Δ(produits)/Δt = +d[Produkte]/dt

Soluzione:

1. L'acqua calda si raffredda, l'acqua fredda si riscalda
2. Le abbreviazioni seguenti si applicano: H per caldo, K per freddo, M per miscela
3. Il ghiaccio deve essere fonduto prima (L_f è l'energia necessaria) e poi può essere riscaldato fino alla temperatura di miscelazione
4. Q(100℃ → T_M) = Q(Eis schmelzen, 0℃ → T_M)
5. m_H · c_w · (100℃ – T_M) = m_K·L_f + m_K · c_w · (T_M – 0℃ )
6. Convertire il Celsius in Kelvin, m_H = m_K = m (!)
7. m·c_w·(373K-T_M) = m·L_f +m·c_w·(T_M-273K)
8. T_M = [c_w·(373k+273k)-L_f]/(2·c_w)
9. T_M = [4.185kJ/kgK·(373k+273k)-335.5kJ]/(2·4.185kJ/kgK) = 283.2 K = 10.2℃

Quindi la miscela avrebbe una temperatura di circa 10 gradi Celsius.

Lösung:

Noch nichts gemacht

Solution:

(a) solid → liquid: melting
(b) liquid → solid: hardened
(c) liquid → gaseous: evaporated
(d) gaseous → liquid: condensing
(e) solid → gaseous: sublimating
(f) gaseous → solid: resublimated

Soluzione:

sostanza	M(g/mol)	m(g)	n(mol)
NaCl	58.5	1000	1000/58.5 =17.09
H2O	18	1846	6·17.09 = 102.56

a) esso ha bisogno di quindi 1846 grammi acqua per ogni sodiumione con ciascuno 6 molcole di acqua a rivestimento. b) lì per NaCl il un Na⁺ e un Cl^– presente sono, ha bisogno di esso quindi doppio quanti acqua quindi totale 3692 grammi acqua.

Lösung:

Aus der vorherigen Aufgabe können E₁ sowie E₂ übernommen werden. Ebenfalls wird die Darstellung ein wenig vereinfacht, weil die Konzentration des Feststoffes 1 mol/l beträgt

1. a) Es gilt von früher:
       · E₁(Zn/Zn²⁺)=-0.76 + 0.059/2·log(c(Zn²⁺))
       · E₂(Cu/Cu²⁺)= 0.35 + 0.059/2·log(c(Cu²⁺))
       · ΔE = E₂ – E₁
       = 0.35 + 0.059/2·log(c(Cu²⁺)) – (-0.76 + 0.059/2·log(c(Zn²⁺)))
       = 1.11 + 0.059/2 · ( log(c(Cu²⁺)) -log(c(Zn²⁺)) )
       = 1.11 + 0.059/2 · log(c(Cu²⁺)/c(Zn²⁺))

b) Die Kupferionenkonzentration nimmt an, die Zinkkonzentration nimmt zu.
ΔE = 1.11 + 0.059/2 · log(c(Cu²⁺)/c(Zn²⁺))

	c(Cu2+)	c(Zn2+)	ΔE
	1	1.0	1.11
	0.9	1.1	1.107
	0.8	1.2	1.105
	0.6	1.4	1.099
	0.4	1.6	1.092
	0.2	1.8	1.082
	0.001	1.999	1.012

Solution:

States of matter are [translation unavailable] other as the 'nature of the product' of a substances at a specified temperature and of a specified printed. This is what we call solid, liquid and gaseous in everyday life and in the laboratory. [translation unavailable] [translation unavailable] in the of which: state of matter of which: can with the intermolecular powers (ZMK) clarified are.

Solution:

v = dc / dt ou en mots:
Le changement de concentration au fil du temps

Solution:

In the principle goes it that is why, that looking at is, whether or not and which the ZMK's the on the substance to make can. [translation unavailable] more (different) ZMK's of which: are can, the more higher is also be melting- or Boiling point. However, it cannot be closed to the absolute ('concrete number') melt- or boiling point. Only comparisons can be made between the different substances.

Soluzione:

{a) } H2O + H2O{:}	H-$dots(RB)O<`|H> _(x2,y,H)H-$dots(RB)O<`|H>
{b) } H2O + NH3{:}	H-$dots(BR)O<`|H> _(x2,y,H)H-$dots(R)N<`|H><|H>
{b) … o }	H-$dots(B)N<`|H>-H_(x2,y,H) $dots(LR)O<`|H>|H
{b) … o }	H|$dots(LB)O-H_(x2,y,H) $dots(L)N<`|H><|H>-H
{c) } NH3+ NH3{:}	H-$dots(R)N<`|H><|H> _(x2,y,H)H-$dots(R)N<`|H><|H>
{d) } HF + HF{:}	H-$dots(TRB)F _(x2,y,H)H-$dots(TRB)F
{e) } CH3OH + CH3OH	H-C<`|H><|H>-$dots(TB)O-H_(x2,y,H) $dots(LB)O<`|H>-C<`|H><|H>-H
{f) } H-C<`|H><|H>-$dots(TB)O-C<|H><`|H>-H	{Nessun ponte H possibile, H non legato a O}
{g) } H-C<`|H><|H>-$dots(TBR)F	{Nessun ponte H possibile, H non legato a F}

Solution:

1. Concentration
2. Température
3. Taux de répartition
4. Un catalyseur

Lösung:

1. Beobachtung: Zn → Zn²⁺
       · c(reduzierte Form) = c(Zn) = 1.0 (Feststoff)
       · c(oxidierte Form) = c(Zn²⁺)
       · E₁(Zn/Zn²⁺)=-0.76 + 0.059/2·log(c(Zn²⁺)/c(Zn))
       · E₁ = -076 + 0.059/2·log(0.001/1) = -0.849 V
2. Beobachtung Cu²⁺ → Cu
       · c(reduzierte Form) = c(Cu) (Feststoff)
       · c(oxidierte Form) = c(Cu²⁺)
       · E₂(Cu/Cu²⁺)=0.35 + 0.059/2·log(c(Cu²⁺)/c(Cu))
       · E₂ = 0.35 + 0.059/2·log(0.8/1.0) = +0.347 V
3. ΔE = E_{Kathodenreaktion} – E_{Anodenreaktion}
       · Kathodenreaktion: Dort findet definitionsgemäss eine Reduktion statt
       · Reduktion: Cu²⁺ → Cu, also E₂
       · ΔE = E₂ – E₁ = 0.347-(-0.849)=1.196 V

Solution:

	Formule de Lewis	moment dipolaire	H-le pont	ZMK?	Le mélangeur avec ..
{a) } HCl	H-Cl	{oui}	{non}	{Diplo-diplôme}	{Heptane }, C7H16	{non}
{b) } CH4	$L(1.2){C}<_(A135)H><_(A-135)H><_(A45,w+)H><_(A-45,d+)H>	{non}	{non}	{forces de van der Waals}	{L’eau}	{non}
{c) } CH2O	H\$L(1.0)C<`/H>=O { }	{oui}	{non}	{Diplo-diplôme}	{L’eau}	{oui}
{d) } H3CCl	$L(1.2){C}<_(A135)H><_(A-135)H><_(A45,w+)H><_(A-45,d+)Cl>	{oui}	{non}	{Diplo-diplôme}	{L’eau}	{oui}
{e) } CCl4	$L(1.2){C}<_(A135)Cl><_(A-135)Cl><_(A45,w+)Cl><_(A-45,d+)Cl>	{non}	{non}	{forces de van der Waals}	{L’eau}	{non}
{f) } CH3CH2CH2CH2SH	H\C/C\C/C\S/H; $slope(60)H/#2\H; H\#3/H; H/#4\H; H\#5/H;	{Oui, faible}	{non}	{forces de van der Waals}	{Huile d’olive}	{oui}
{g) } HCOOH	H/C`|O|\O/H	{oui}	{oui}	{Les ponts H}	{Heptane }, C7H16	{non}
{h) } He	He	{non}	{non}	{forces de van der Waals}	{pentanol } C5H11OH	{Oui, faible}
{i) } H2S	H/S\H	{oui}	{non}	{Diplo-diplôme}	{L’eau}	{oui}
{j) } NH3	H`\$dots(U)N<_(A100,w+)H>`/dH	{oui}	{oui}	{Les ponts H}	{L’éthanol} CH3CH2OH	{oui}

tâche complète [ici] en pdf

Solution:

The word ZMK is an abbreviation for the concept Z erase m olecular raft K. Note that, as the word says, it's about the forces between the molecules, not the forces within a molecule. [translation unavailable] stronger these powers between two molecules is, the more heavier can a of the individual molecule the community abandoned (z.B. Thus vapour).
And otherwise can said are, [translation unavailable] weaker the ZMKs are, and so on small would be z.B. The melting point or boiling point. The ZMK's are practically, to quality a coarse assessment the miscibilities, the Court of Auditors, features of the fluid and so on. Of molecules to make to can.

Soluzione:

Questo espediente mnemonico si riferisce agli ingredienti di un ponte di H: risposta vedi sotto ZMK, legami a idrogeno.

Lösung:

1. Zn → Zn²⁺, n= 2 , E^o(Zn/Zn²⁺) = -0.76 V
       · c(Reduzierte Spezies) = c(Zn) = 1, da fester Stoff
       · c(Oxidierte Spezies) = c(Zn²⁺)= 0.1 mol/L
       · E = -0.76 + 0.059/2·log(0.1/1) = -0.7895 V
2. 2 Cl^– → Cl₂, n=2, E^o(2 Cl^–/Cl₂) = 1.36 V
       · c(Reduzierte Spezies) = c(Cl^–) = 2 mol/L
       · c(Oxidierte Spezies) = c(Cl₂)= 1, da gasförmiger Stoff
       · E = 1.36 + 0.059/2·log(1/c²(Cl^–) )
       · E = 1.36 + 0.059/2·log(1/4) = 1.34 V
3. Mn²⁺ + 12 H₂O → MnO–4 + 8 H₃O⁺ , E^o(…) = 1.51 V
       · Oxzahlen bei H₂O und H₃O⁺ ändern sich nicht !
       · Oxzahlen: Mn: +Ⅱ → +Ⅶ
       · c(Reduzierte Spezies) = c(Mn²⁺) = x
       · c(Oxidierte Spezies) = c(MnO^-4) = y
       · E = 1.51 + 0.059/5·log(y/x)

Lösung:

Was passiert, wenn die

1. E = E^o + 0.059/n · log(c^a(Oxidierte Form)/ c^b(Reduzierte Form)
2. E = E^o + 0.059/n · log(c(verdünnte Lösung)/c(konzentrierte Lösung))
3. Schlussendlich müssen die beiden Lösungen die gleiche Konzentration aufweisen. Daher:
   · Die Konzentration muss bei der höheren Konzentration Lösung abnehmen. Der einzige Weg wäre, dass die Kupferionen zu elementarem Kupfer werden (Cu²⁺ → Cu), es muss also eine Reduktion stattfinden, definitionsgemäss an der Kathode.
   · Umgekehrt gilt, dass die tiefere Konzentration sich erhöhen muss. Dies geht nur so, dass festes Kupfer (aus den Elektroden) gewonnen wird, Cu → Cu²⁺, (Oxidation), welche in die Lösung gehen. Der Oxidationsprozess findet an der Anode statt.
4. ΔE = E_{Kathodenreaktion} – E_{Anodenreaktion}
5. Ag⁺ + e^– → Ag, E^o=0.8 V, z=1
       · reduzierte Form Ag, c(Ag) = 1
       · oxidierte Form Ag⁺ , c(Ag⁺)= 0.1 mol/L
       · E₁ = 0.8 + 0.059/1 · log(0.1/1)= 0.741 V
       · oder .. E₁ = 0.8 – 0.059/1 · log(1/0.1)= 0.741 V
6. Ag⁺ + e^– → Ag, E^o=0.8 V, z=1
       · reduzierte Form Ag, c(Ag) = 1 mol/L
       · oxidierte Form Ag⁺ , c(Ag⁺)= 0.01 mol/L
       · E₂ = 0.8 + 0.059/1 · log(0.01/1)= 0.682 V
       · oder .. E₂ = 0.8 – 0.059/1 · log(1/0.01)= 0.682 V
7. Aus den vorherigen Berechnungen ergibt sich:
       · [Ag⁺]= 0.1 mol/L → E₁=0.741 V
       · [Ag⁺]= 0.01 mol/L → E₂=0.682 V
       · ΔE = E₁ – E₂ = 0.06 V
8. Zn → Zn²⁺ + 2e^–, E^o=-0.76 V, z=2
       · reduzierte Form Zn, c(Zn) = 1 mol/L
       · oxidierte Form Zn²⁺ , c(Zn²⁺)= 0.001 mol/L
       · E = E^o + 0.059/2 · log(0.001/1) = -0.849 V

Soluzione:

Per formare i ponti H ci vogliono diversi ingredienti: un atomo che…

1. È legato ad uno degli atomi F, O o N covalente. Quindi in concreto una combinazione con F-H, O-H o N-H.
2. Sul lato opposto (cioè rispetto all'idrogeno via F-H, O-H o N-H rispettivamente) una coppia di elettroni liberi (di nuovo parte di un atomo F, N o O)
3. A buona l'ultimo deve le spaziale disposizioni lineare essere; z.B.: -O-H · · · | .

Si noti che il ponte H non è indicato come il legame covalente con una riga ma con (circa) tre punti.
Come regola di marchio si può usare la parola “FöHN”. Esempio di una legame a idrogeno tra due molecole di acqua:

Solution:

Property	Other diamonds	Graphite
Appearance	Colourless / transparent	black – shiny
Hardness	Very hard	soft
Fragmentability	heavy	lightly
Electrical conductivity	No	I 'm good
Density	3.5	2.3
Melting point	does not melt	3700℃
Use	For the purposes of this Regulation, the following definitions apply:	Lubricants, electrodes, pencil mines

Solution:

Question parallèle 1: [traduction manquante] a il est vrai que un polaris partie (-OH), cependant, un beaucoup de les plus grands pas polaris partie et mélangé se par conséquent pas avec eau. L'éthanol, quant à lui, possède également la partie polaire OH, mais une structure de hydrogène non polaire beaucoup plus petite. C'est pourquoi l'éthanol se mélange bien avec l'eau polaire.

Question parallèle 2: Propan-1,2-diol désigne 2 à l'extérieur OH-parties sur et 3 pas à l'extérieur C-H partie. On peut donc dire que la proportion polaire de la molécule est supérieure et que la substance doit se dissoudre dans un solvant polaire. Comme le choix offre se z.B. Eau comme aussi l'éthanol à.

Solution:

1. (a) four
2. (b) Nuclear bonds
3. (c) Hardness
4. (d) electric current
5. (e) Layers
6. (f) three
7. (g) 120 degrees
8. (h) electrical conductivity
9. (i) postponed
10. (j) soft

Lösung:

1. Kupfersulfat: CuSO₄ also Cu²⁺ sowie SO2-4
       SO2-4 Zuschauer, beteiligt sich nicht
       Ag + Cu²⁺ → Ag⁺ + Cu ??
       Redoxtabelle von links -> rechts interpretieren
       Bergaufreaktion, freiwillig nicht möglich
2. Silbernitrat: AgNO₃ also Ag+ sowie NO–3
       NO–3 Zuschauer, beteiligt sich nicht
       Cu + Ag⁺ → Cu²⁺ + Ag ??
       Redoxtabelle von links -> rechts interpretieren
       Bergabreaktion, freiwillige Reaktion
3. Auszug aus Elektrodenpotential-Tabelle:
       Fe → Fe²⁺ (-0.44)
       2·Br^– → Br₂ (+1.07)
       Somit: Fe + Br₂ → 2·Br^– + Fe²⁺
       Aber … es geht noch weiter:
       Fe²⁺ → Fe³⁺ (+0.75)
       Somit: Fe + Br₂ → 2·Br^– + Fe³⁺
       Ladungsausgleich: 2·Fe + 3·Br₂ → 6·Br^– + 2·Fe³⁺
4. Zur Erinnerung: 1 M HCl
             → Cl^– (Zuschauer)
             → H₃O⁺
       Mg → Mg²⁺ (-2.37 V)
       H₂ + 2·H₂O → 2·H₃O⁺ (0.00)
       Mg + 2·H₃O⁺ → H₂ + 2·H₂O + Mg²⁺
       Bergabreaktion, freiwillige Reaktion
       Magnesium löst sich auf, es bildet sich H₂ Gas
5. Silbernitrat: AgNO₃ also Ag+ sowie NO–3
       Gewünscht: Ag⁺ → Ag
       In unserem Fall ist Ag⁺ also das Oxidationsmittel !
       Gesucht sind Reduktionsmittel (Säure oder Base)
       Verfügbar ist aber nur die Base (OH^-)
       4 OH^– → O₂ + 2·H₂O (0.4 V)
       Ag → Ag⁺ (0.8 V)
       Ablaufende Reaktion: 4 OH^– + Ag⁺ → O₂ + 2·H₂O + Ag
       Gemäss Redox-Tabelle gibt es unter Gold noch folgende freiwillige Bergabreaktionen:
       Au → Au³⁺ (1.42 V)
       Mn²⁺ + 12 H₂O → MnO–4 + 8·H₃O⁺ (1.51 V)
       PbSO₄ + 5 H₂O → PbO₂ + HSO–4 + 3·H₃O⁺ (1.68 V)
       2 F^– → F₂ (2.87 V)
       Gemäss Aufgabe soll eine Lösung hergestellt werden. Die Reaktion mit F₂ wäre theoretisch möglich, jedoch bildet sich ein Salz. Daher sind nur die Varianten mit 1.51 V resp. 1.68 V korrekt.
       Au + MnO–4 + 8·H₃O⁺ → Au³⁺ + Mn²⁺ + 12 H₂O … oder
       Au + PbO₂ + HSO–4 + 3·H₃O⁺ → Au³⁺ + PbSO₄ + 5 H₂O

Soluzione:

1. L'HF è più polare dell'HCl perché…
       HF: ΔEN 1.8 , HCl: ΔEN 1.4
       Pertanto: Sdp(HF) > Sdp(HCl)
       Esperimento: Sdp(HF) = 20°C, Sdp(HCl) = -84°C,
2. H₂O più polari di H₂S, perché…
       H₂O: ΔEN 1.3 , H₂S: ΔEN 0.2
       Pertanto: Sdp(H₂O) > Sdp(H₂S)
       Esperimento: Sdp(H₂O) = 100°C, Sdp(H₂S) = -60°C,

Un altri, molto più importanti punto è, che HF e da H₂O ciascuno legami a idrogeno con si formare possono. Pertanto i loro punteggi decisionali sono sicuramente anche più alti.

Solution:

1. Propane et dodecan (A et C): il n'y a que des systèmes d'hydrogène de carbone, ce qui signifie que ce sont uniquement des forces de Van der Waals. Dans le cas de C, il y a une longue chaîne de hydrocarbures, beaucoup de puissances VdW, contrairement à A, qui n'a qu'une courte chaîne. C a donc plus de forces VdW que A, état d'agrégation liquide.
2. Propanol et dodecanol (B et D): D fait plus de VdW que B, car il a une chaîne d'hydrocarbures plus longue. En outre, les deux font encore liaisons hydrogène, donc D est même en état fixe.
3. Dodecan et Dodecanol (C et D): D fait des liaisons hydrogène en plus de C, de sorte que D (comparé maintenant à C) a plus d'interactions entre elles et se trouve donc dans un état d'agrégation fixe.

Solution:

a)

1. Les molécules passent l’une l’autre en mouvant
2. Plus les forces entre les molécules sont faibles, plus le mouvement est facile ou plus la substance est mince.
3. Le principales différences le trois les substances est situé dans le nombre le -OH liaisons et donc le possibilité, liaisons hydrogène d’éduquer. Il n’y a pas plus -OH-liaisons à disposition se tenir debout, le plus souvent, plus liaisons hydrogène il y a donc.
4. 1,2,3-[traduction manquante] peut à la la plupart liaisons hydrogène (avec se lui-même à l’autre) faire et est par conséquent à la les plus épais et 1-[traduction manquante] à la les plus minces.

b)

Soluzione:

{Giallo: parte non polare}
{verde: parte polare}
{a) } H-C<`|H><|H>-C<`|H><|$bg(yellow,to:1;6)H>-$dots(TR)O|$bg(lime,to:8;8)H	{sostanza polare}
{b) } $slope(55)H\C<`/H>_(x1,N2)C<\$bg(yellow,to:1;1)H>/O$bg(lime,to:6;6)H	{sostanza polare}
{c) } H-C-C-C-C-C-$bg(yellow,to:1;6)C-$bg(lime,to:1;1)O-$bg(lime,to:1;1)H; $bg(yellow,to:1;7)H|#2|$bg(yellow,to:3;7)H; H|#3|H; H|#4|H; H|#5|H; H|#6|H; H|#7|H	{sostanza non polare}

Lösung:

1. Es handelt sich um Lösungen (mit Wasser) und nicht um zwei verschiedene Lösungsmittel wie Alkohol und Wasser. Eine Destillation ist daher nicht möglich
2. Eine Filtration ist nur dann möglich, falls ein Feststoff sowie eine Flüssigkeit vorliegen. In diesem Fall sind es nur in Wasser gelöste, einzelne Ionen. Diese sind von ihrer Grösse viel zu klein im Vergleich zur Porengrösse eines Filters
3. Blick auf Elektrodenpotential-Tabelle:
       Zn … Zn²⁺ (-0.76 V)
       Cu … Cu²⁺ (+0.35 V)
       Wenn also eine Zn-Platte in ………………

Solution:

.. see answer to determine the similar question under atomic structure, polarity

Soluzione:

Soluzione di campione [qui] come pdf

{a) } H-$dots(TR)O|H	H_(x+1.5,y+0,>)O_(x,y+1.5,<)H	{I momenti di diploma non si alzano}	{Polari}
{b) } $dots(LbBlLtTl)O=C=$dots(TrRtRbBr)O	O_(x+1.4,y+0,<)C_(x+1.4,y+0,>)O	{I momenti di diploma si alzano}	{non polari}
{c) } H/C`|$dots(LtTlTrRt)O|\H	C_(x,y-1.5,>)O	{Momento dipolare rilevazione si non su}	{Polari}
{d) } H-C<`|H><|H>-$dots(TR)O|H	C_(x+1.1,y,>)O_(x+0,y+1.5,<)H	{I momenti di diploma non si alzano}	{Polari}
{e) } H-C%C-H		{unici legami apolari C-H}	{non polari}
{f) } $slope(55)H\C<`/H>_(x1,N2)C<\H>/H		{unici legami apolari C-H}	{non polari}
{g) } H-C<`|H><|H>-$dots(RbBr)N/$dots(TR)O`/	C_(x+1.2,y+0,>)N_(x+1.1,y-1.3,>)O	{I momenti di diploma non si alzano}	{Polari}
{h) } H-C<`|H><|H>-$dots(TRB)F	C_(x+1.4,y+0,>)F	{i momenti dipolari non si annullano}	{ Polari}
{i) } H-C<`|H><|H>-$dots(B)N<`|H>-H	C_(x+1.2,y+0,>)N<_(x,y-1.5,<)H>_(x+1.5,y,<)H	{i momenti dipolari non si annullano}	{Polari}

Solution:

Les deux molécules dessinées:

	{A: } /\OH { et suivants: } H-C<`|H><|H>-C<`|H><|H>-$dots(TR)O|H
	{B: } /O\ { et suivants: } H-C<`|H><|H>-$dots(TB)O-C<`|H><|H>-H

Pour pouvoir faire un prévision des points d’arrêt, il faut tenir compte de toutes les possibilités de ZMKs:

1. VdW-les forces: les deux molécules faire les équivalents les contributions, là oui la même formule moléculaire présent et donc aussi les résultats le électrons égal serait (chaque 26 électrons)
2. Dipol-dipol-Ww: Les deux molécules sont globalement considérées comme polaires, ou en d’autres termes: la partie polaire de la molécule (liens avec O) est supérieure à la partie non polaire (liens C-H) est plus petite.
3. Liaisons hydrogène: seulement A peut liaisons hydrogène éduquer, B pas (H doit à O, F ou N liés être)
4. Quintessence: prévision Sdp(A) > Sdp(B)
5. Le expérience confirmé notre prévision: A 78°C , B -25°C

Lösung:

1. a) H₂ + 2·H₂O → 2·H₃O⁺ ( + 2·e^– )
2. b) 4·OH^– → O₂ + 2·H₂O ( + 4·e^– )
3. b) + 2·a, Bergaufreaktion, Ausgleich der Elektronen
       4·OH^– + 4·H₃O⁺ → 2·H₂ + 4·H₂O + O₂ + 2·H₂O
       4·(OH^– + H₃O⁺) → 2·H₂ + O₂ + 6·H₂O
       4·( 2·H₂O ) → 2·H₂ + O₂ + 6·H₂O // – 6·H₂O
       2·H₂O → 2·H₂ + O₂

Solution:

In the the first step by step goes it that is why, the molecule correctly to draw, including bond angle. Each bond is then examined individually and the polarity direction is determined on the basis of the EN values of the atom involved. This is done by defining the direction of polarity from the more electropositive atom to the more electronegative atom. In the third step, the drawn arrows ('vectors') are added. If the resulting force is applied, the molecule has a (permanent) dipole. Or to put it another way, it's polar. For simplicity's sake, C-H bonds usually do not have to be added to the decision because the EN values of the C and H atoms are practically identical.

Solution:

This value ultimately corresponds to a behaviour (to attract electrons from covalent bonds) and is determined experimentally. The highest value is found for the element fluorine and has been (more or less) arbitrarily set to the value 4.0. The EN value is specified in the periodic table. For carbon this value is about 2.5.

Soluzione:

Le interazioni di dipolo-dipolo fanno parte delle ZMK. Se ciascuna delle molecole presenta un dipolo permanente (due poli, un po' negativamente carico e un po' positivamente carico), possono attirarsi l'una all'altra a causa del loro carattere di dipolo.

Lösung:

1. a) 4·H₂O + 4·e^– → 2·H₂ + 4·OH^–
2. b) 6·H₂O → O₂ + 4·H₃O⁺ + 4·e^–
3. a) + b)
       4·H₂O + 6·H₂O + 4·e^– → O₂ + 4·H₃O⁺ + 4·e^– +2·H₂ + 4·OH^–
       10·H₂O → O₂ + 2·H₂ + 4·H₃O⁺ + 4·OH^–
4. mit 2·H₂O → O₂ + 2·H₂ // beide Seiten abziehen
       8·H₂O → 4·H₃O⁺ + 4·OH^–
5. mit H₃O⁺ + OH^– → 2·H₂O
       8·H₂O → 6·H₂O + 2·H₂ + O₂
6. 2·H₂O → 2·H₂ + O₂

Solution:

1. D est un sel, donc il y a des ions.
2. Le dioxyde de carbone, C, n'est pas polaire et interagit uniquement avec Van der Waals.
3. A et B sont tous les deux polaires, mais seulement B fait des liaisons hydrogène ponts
4. Sdp(D) > Sdp(B) > Sdp(A) > Sdp(C)

Solution:

1. A et C peuvent liaisons hydrogène faire, B et D pas
2. C peut doublement ainsi beaucoup de liaisons hydrogène faire comment A
3. B fait plus d'interactions VdW que D
4. Quintessence: Sdp(C) > Sdp(A) > Sdp(B) > Sdp(D)

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