Rainer Steiger

Soluzione:

Il calcolo esplicito per l'acqua:

1. · M(H₂O) = 18 g/mol
       · H: 2·1/18 = 0.111 → 11.1%
       · O: 1·16/18 = 0.888 → 88.8%
2. · M(CO₂) = 44 g/mol
       · C: 12 / 44 = 0.273 → 27.3%
       · O: 2·16/44 = 0.727 → 72.7%

Tutti i risultati in tabella:

connessione	M[g/mol]	C[%]	H[%]	O[%]	N[%]	S[%]
H2O	18	–	11.1	88.9	–	–
CO2	44	27.3	–	72.7	–	–
CH4	16	75.0	25.0	–	–	–
NH3	17	–	17.6	–	82.4	–
C2H6O	46	52.2	13.0	34.8	–	–
C6H12O6	180	40.0	6.7	53.3	–	–
H2SO4	98	–	2.0	65.3	–	32.7
C3H8O	58	62.1	10.3	27.6	–	–

Solution:

1. If lithium is defined as the name of an element, it's automatically called 3 protons. Or in other words, something with three protons must be called lithium, no matter how many neutrons and electrons there are. From the mass number (nucleus = nuclear energy = protons and neutrons) equal 7 is given itself thus the number neutrons equal 4. (3 + x = 7). There the elements neutral is (on top on the right next to the symbol of the element no loading and thus neutral) is given itself the number the electrons = 3.
2. ¹³C: 6p, 7n, 6e^–
3. ²³⁵U: 92p, 143n, 92e^–
4. ⁷Li²⁺: 3p, 4n, 1e^–
5. ⁸²Br^–: 35p, 47n, 36e^–

Lösung:

x = Häufigkeit in % von ²⁸Si, y = Häufigkeit in % von ²⁹Si
Gleichung 1: x + y + 3.1 = 100
Gleichung 2: (x·27.9769u + y·28.9765u + 3.1·29.9738u) / 100 = 28.09u
Gewichtete Durchschnittsmasse von Si (gemäss Periodensystem): 28.09 u
x und y mit Gleichungen 1 und 2 bestimmen. x = 92.2 %; y = 4.7%

Solution:

1. c = n/V = m/M/V
       M(C₁₂H₂₂O₁₁) = 342 g/mol
       c = 7.7g/342g/mol / 0.15 L = 0.15 mol/L
2. Département de travail:
3. n = m/M
       M(C₈H₁₀N₄O₂) = 194 g/mol
       · n = 0.08/194 = 0.000412 mol = 4.12·10^-4 mol
       · 1 mol = 6.022·10²³
       · 4.12·10^-4 mol → 2.48·10²⁰

Soluzione:

Il numero di mole n è calcolato con n=m/M

1. n(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 9g/18g/mol = 0.5 mol
2. n(CO₂) = m(CO₂)/M(CO₂) = 88g/44g/mol = 2 mol
3. n =m/M = 900/180 = 5 mol
4. n = m/M = 175.5/58.5 = 3 mol
5. n = 320/159.8 = 2 mol
6. n = 9000/16 = 562.5 mol
7. n = 2000000/98 = 20'408.16 mol
8. n = 2/58 = 0.0344 mol

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Solution:

1. a) 4·H₂O
2. (b) 50·H₂O, remaining 50 O – atoms
3. (c) 10·CO₂, remaining 10 C atoms
4. (d) 8·C₆H₁₂O₆, remaining 52·C, 4·H and 52·O
5. (e) 100·NH₃, remaining 100·N and 400·C
6. (f) 14·Fe₂O₃, remaining 5·Fe, 2·O, 55·F

Lösung:

Die Protonen und Elektronenzahl ist immer gleich, aber die Neutronenzahl ist verschieden. Die chemischen Eigenschaften der drei Isotope sind gleich, nur der Kern ist unterschiedlich schwer. Dadurch ergeben sich unterschiedliche physikalische Eigenschaften

Solution:

1. Idée: environ 60% de la surface de la Terre est couverte d'eau, le rayon de la Terre est d'environ 6000 km, la profondeur moyenne de l'eau est d'environ 3 km
2. Toutes ces hypothèses fournissent un volume de 0.814·10⁹ km³
3. Wikipédia a presque le même volume:
       V = 1.338·10⁹ km³ = 1.338·10²¹ litres
       Ce qui suit est calculé avec la valeur de Wikipedia
4. 1 g Au → n(Au)=1g/197g/mol= 1/197 mol
5. 1/197 mol ≙ 3.057·10²¹ Au-atomes
6. 3.057·10²¹ / 1.338·10²¹ = 2.28 atomes par litres

Soluzione:

1. M(H₂O): 2·M(H) + 1·M(O) = 2·1+1·16 = 18 g/mol
2. M(CO₂): 1·M(C) + 2·M(O) = 1·12+2·16= 44 g/mol
3. M(C₆H₁₂O₆): 6·M(C) + 12·M(H) + 6·M(O) = 6+12+12·1+6·16 = 180 g/mol
4. M(NaCl): M(Na⁺) + M(Cl^–) = 23.0 +35.5 = 58.5 g/mol
5. M(Fe₂O₃): 2·55.9+3·16=159.8 g/mol
6. M(CH₄) = 12+4·1 = 16 g/mol
7. M(H_SO₄) = 2·1+324·16 = 98 g/mol
8. M(C₃H₆O) = 3·12 6·1+16 = 58 g/mol

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Erklärung in Form eines Videos, Dauer 7:22

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Solution:

1. a) water = H₂O, number: 2·H, 1·O
2. (b) Carbon dioxide = CO₂, number: 1·C, 2·O
3. (c) C₆H₁₂O₆, number: 6·C, 12·H, 6·O
4. (d) 7·H₂O, number: 14·H, 7·O
5. (e) 40·C₆H₁₂O₆, number: 240·C, 480·H, 240·O
6. (f) 1 dozen = 12 pieces, thus: 36 NH₃; number: 36·N, 108·H
7. g) 7 millions O₃ = 7·10⁶ O₃ = 21 millions O-atoms = 21·10⁶·O = 2.1·10⁷·O
8. (h) 2 mol H₂O, number: 4 mol H, 2 mol O (H: 2.4·10²⁴, O: 1.2·10²⁴)
9. i) 13 mol N₂, number: 26 mol N (=1.56·10²⁵)

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Lösung:

1. Häufigkeit Isotop I: x, wobei x eine Zahl zwischen 0 (0%) und 1 (100%) wäre
2. Häufigkeit Isotop II: x
3. Somit hat das Isotop III die Häufigkeit (1-2x)
4. Zu erwartendes Molmasse: x·M(Isotop I) + x·M(Isotop II) + (1-2x)·M(Isotop III)

Solution:

Le volume doit être indiqué en litres.

1. c = m(NaCl)/M(NaCl)/V = 5g/58.5g/mol/1.0 L = 0.085 mol/l
2. c = m(C₆H₁₂O₆)/M(C₆H₁₂O₆)/V = 18g/180g/mol/0.12L = 0.833 mol/l
3. c = n/V = m/M/V → m = c·V·M
       m = 0.02 mol/l · 0.01 l · 176.13 g/mol = 0.035 g
4. c = n/V = m/M/V → m = c·V·M
       M(MgBr₂) = 184.3 g/mol
       m = 0.02 mol/L · 0.1 L · 184.3 g/mol = 0.3686 g
       Il faut donc peser 0.3686 grammes de MgBr₂ et ajouter autant d'eau que le volume final est de 100 ml.
5. Adoption par le Conseil: 1 litres eau être 1.0 kg, le le reste donc salts de cuisson: 340 grammes
       n=m(NaCl)/M(NaCl) = 340g/58.5 g/mol = 5.81 mol
       c = n/V = 5.81 mol / 1.0 L = 5.81 mol/L

Soluzione:

1. Salario annuale di persona A: 365·1000.- = 365'000.- = 3.65·10⁵
   Saldi annuali persona B: 0.5·6.022·10²³ = 3.011·10²³
   Persona B ottiene molto più salario. fattore: 3.011·10²³ / 3.65·10⁵ = 8.25·10¹⁷
2. 6.022·10²³ franchi/ 8·10⁹ = 7.5·10¹³ franchi per persona
   O in le parole: circa 75'000 miliardi franchi per persona
3. 150 milioni di km = 150·10⁶ km = 150·10⁹ m
       150·10⁹ m / 10^-10 m = 1.5·10²¹ atomi
       numero mol = 1.5·10²¹ /6.022·10²³ = 0.0025 mol
       In parole povere: circa 1/400 mol
4. 1 mol di H₂O equivale a 18 grammi, 1 litro di acqua quindi 1000/18 = 55.5 mol
       10^-7 mol = 10^-7 · 6.022·10²³ = 6.022·10¹⁶

Solution:

1. · Index indicates how many atoms are present in a compound. For example: the compound grape sugar, C₆H₁₂O₆ shows per molecule 6 C – atoms, 12 H – atoms and 6 O – atoms. Note: These numbers are written directly to NACH atom KLEIN.
2. · In contrast, there are the stoichiometric coefficients , GROSS, VOR written to the atom (or the compound).
3. · Example: 7 He I mean,, that 7 helium atoms occurring, 13 Fe I mean,, that [translation unavailable] 13 Fe atoms available.
4. · It is not necessary to specify a mark, but it is possible. Both statements are therefore identical (13 Fe or 13·Fe).
5. · A combination this both size is also possible, z.B. 13 C_H12O₆ I mean,, that [translation unavailable] 13 grape sugar molecules occurring with each 6 C-atoms, 12 H-atoms and 6 O-atoms. So total 13·6=78 C atoms, 13·12=156 H atoms and 13·6=78 O atoms.

Lösung:

Häufigkeit des zweiten Isotops: 100 – 50.65% = 49.35%
Somit: 0.5065·78.918338 u + 0.4935· x u = 79.904 u
x = 80.9156 u resp. 80.9156 g/mol

Solution:

Notez que l'équation des gaz peut être réformulée de la manière suivante:
p·V = n·R·T → p·V/T = n·R
Notez qu'après cette refonte, le terme n·R est inscrit sur une page. la valeur, quelle que soit la taille de p, V et T, est toujours la même et résulte pratiquement l'équation suivante:
p₁·V₁/T₁ = p₂·V₂/T₂
Les valeurs 1 et 2 doivent indiquer qu'il s'agit de la situation 1 et 2.

1. Es à l'intérieur p₁·V₁/T₁ = p₂·V₂/T₂ avec …
       p₁ = 75 kPa, V₁ = 360 ml, p₂ = 100 kPa, T₂ = T₁
       V₂ = p₁·V₁·T₁/(p₂·T₁) = p₁ ·V₁/p₂
       V₂ = 75 kPa · 360 ml / 100 kPa = 270 ml
2. Es à l'intérieur p₁·V₁/T₁ = p₂·V₂/T₂ avec …
       p₁ = 115 kPa = 115'000 Pa, V₁ = 462 ml, T₁ = 35 ℃ = 308 K
       p₂ = 103'000 Pa, T₂ = 0 ℃ = 273 K
       V₂ = p₁·V₁·T₂/(p₂·T₁)
       V₂ = 115'000 Pa · 462 ml · 273 K / (308 K · 101'000 Pa) = 466 ml
3. Les équilibres de l'équation de réaction:
       1 · Fe₂O₃ + 3 ·(g) CO → 2 · Fe + 3 · CO₂
       n(Fe₂O₃) = m/M = 1000/159.6 = 6.27 mol
       n(CO) = 3 · 6.27 = 18.8 mol
       1 mol (à l'état standard) correspond à 22.4 L
       18.8 mol: 421 litres
4. x³ = 22.4 L = 22.4 dm³ = 0.0224 m³
       x = ∛(0.0224m³) = 0.28 mètre
5. Es à l'intérieur p₁·V₁/T₁ = p₂·V₂/T₂ avec …
       p₁ = 101'300 Pa, V₁ = 22.4 L, T₁ = 0 ℃ = 273 K
       p₂ = 100'000 Pa, T₂ = 20 ℃ = 293 K
       V₂ = p₁·V₁·T₂/(p₂·T₁)
       V₂ = 101300·22.4·293/(273·100'000) = 24.35 L
       Dichte(Luft) = (0.8·28+0.2·32) / 24.35 = 1.18 g/L
       1.18 g/L = 1.18 kg/m³
       180 m³ → 212.4 kg

Soluzione:

Un'unità corrisponde a circa la massa di un protone e corrisponde a 1.66·10^-27 kg o 1.66·10^-24 g. La massa atomica relativa (un concetto ufficiale, ma in parte confuso) del sistema periodico dà quindi di solito due punti di vista:

1. La massa di un (singoli!) atomi, z.B. Al momento della carbonio sarebbe questo 12.0107 u
2. La massa di un molsi (quindi 6.022·10²³) atomi, z.B. Carbonio 12.0107 grammi

Solution:

1. 38 mm → 0.038 m
2. 38 mm → 3.8 cm
3. 23.45 m → 23'450 mm
4. 321 litres → 0.321 m³
5. 12 litres → 0.012 m³
6. 77 m³ → 77'000 litres
7. 42 km³ → 42·10¹² litres = 4.2·10¹³ litres
8. 300℃ → 573 K
9. 53℃ → 326 K
10. -30℃ → 243 K
11. 800 K → 527℃
12. 100 K → – 173℃
13. 93 kPa → 93'000 Pa
14. 7 bar → 700'000 Pa
15. 13 [translation unavailable] → 0.013 Bar
16. 45 Bar → 4'500 kPa
17. 31 mMol → 0.031 Mol
18. 0.002 Mol → 2 mMol
19. 3.2 mol → 1.927·10²⁴
20. 0.001 mol → 6.022·10²⁰
21. 3.8·10²⁴ → 6.31 mol
22. 0.03·10¹⁷ → 4.98·10^-9 mol

Lösung:

m(Cl) = 0.7577·34.969 u + (1-0.7577)·36.966 u = 35.4528731 u
Die durchschnittliche Masse eines Chloratoms beträgt 35.4528 u resp. ein Mol hätte die Masse von 35.4528 Gramm. Beachte: auch wenn man noch so gut in der Natur sucht, nie wird man ein solches Atom finden. Entweder haben die Chloratome die Masse von 34.969 u oder die Masse von 36.966 u.

Solution:

1. À zéro degré Celsius et à une pression normale (101'325 N/m²⁾ chaque gaz idéal nécessite un volume de 0.0224 m³ ou 22.4 litres.
2. Cependant, cette valeur peut également être calculée:

       · V = n·R·T/p avec …
       · n=1 mol, R=8.314J/(molK),
       · T=273K, p=101300N/m² résulte
       · Se un le volume de l'appareil de 0.0224 m³ ou 22.4 les litres.

Soluzione:

Il sistema di periodi (“PSE”) indica, tra l'altro, le masse degli atomi. L'elemento Brom contiene, tra l'altro, l'indicazione 79.904. Queste indicazione è masse seguenti: a interpretare: o è interrogato, quali massa un unico bromatoma ha (: 79.904 u) o quali massa un Mol bromatomi (: quindi non solo un unico bromatoma, ma un Mol = 6.022·10²³ bromatomi) Presentare (: 79.904 g).
Un 'u' è quindi un'indicazione di massa (1 u = 1.66·10^-27kg), mentre g/mol è l'indicazione di massa per 1 mol (o 6.022·10²³).

Solution:

The reason for this is that you want to separate the mixed ingredients without losing their properties.

Lösung:

1. 0.9894·12 u + 0.0106·13.003355 u = 12.010635 u
2. Der theoretische Wert ('PSE') liegt bei 12.0107 u resp. 12.0107 g/mol. Der kleine Unterschied liegt in gerundeten Werten der Häufigkeiten
3. 0.9894·12 u+ 0.0106·13 u = 12.0106 u

Solution:

Les hypothèses qui ne sont pas mauvaises sont que les particules hôtes se déplacent indépendamment les unes des autres et que le volume propre du gaz est négligeablement faible par rapport au volume demandé. À conditions normales (zéro le degré célsius ainsi que prise en charge sur hauteur de la mer) résulte se un le volume de l'appareil de 22.4 litres ou 0.0224 m³

Soluzione:

1. Necessita la massa m ('massa mossa') …
2. … e la massa molare (' M ').
3. Successivamente la domanda può essere risolta con due approcci uguali:
   Esempio: 88 g CO₂ siano presente.
   Ciò significa che m = 88 g e M(CO₂) = 44 g/mol.
4. [traduzione mancante] 1: con un trisette può continuare calcolato sono: un Mol CO₂ pesante 44 grammi (sì attraverso la massa molare dato).Ora ha si ma totale 88 g. Quanti Mol sono questo? fare trizzetto e la risposta è: 2 mol
5. Variante 2: Con una formula (che infine esegue il trice) n = m/M = 88g / (44g/mol) = 2 mol

Solution:

The effect of distillation is that the pure substances to be separated have different settlement points. The difference in settlement point should be about 10 degrees or more.

Lösung:

Anzahl …	Protonen	Neutronen	Elektronen
31H	1	2	1
52He	2	3	2
13C	6	7	6
234U	92	142	92
13C2+	6	7	4
34S2-	16	18	18
4He2+	2	2	0
17O	8	9	8
200Au+	79	121	78
78Br–	35	43	36

Solution:

1. Elle est p·V = n·R·T, où …
       · P de la pression (en N/m²⁾
       · T la température (en kelvins)
       · n les nombre Mol
       · V le volume (en m³⁾
       · et R est une constante (8.314 J·mol·K).

Soluzione:

1. Questo significa la massa disponibile.
2. O la massa che viene pesata sulla bilancia.
3. Z.B. 90 grammi zucchero di uva: m(Traubenzuckers) = 90 g.

Solution:

1. (a) Evaporation
2. (b) Distilled
3. (c) Distillation
4. (d) seven
5. (e) Filtering
6. (f) Centrifugation
7. (g) Decanting
8. (h) Extract
9. (i) With a magnet

Lösung:

1. Tiefe Reaktionstemperaturen bevorzugen die exotherme Reaktion resp. die Synthese des Produktes.
       Optimalerweise wäre also eine möglichst tiefe Temperatur.
       Grosser Nachteil: die Reaktionsgeschwindigkeit sinkt mit tiefer Temperatur. Praktischerweise wird ein Kompromiss gefunden zwischen möglichst tiefer Temperatur (Chatelier) und brauchbarer Reaktionsgeschwindigkeit resp. deren Temperatur.
2. Ein hoher Druck bevorzugt die Produktseite.
       Eventuell praktische Schwierigkeiten im Labor.

Solution:

1. · Les formules suivantes s'appliquent:
       n=m/M ou m = n·M
2. · voir le tableau ci-dessous
3. a) Notez que l'équation doit encore être équilibrée:
       2·PbO + C → 2·Pb + CO₂
       les masses recherchées sont:
       · m(PbO) = 19.64 g
       · m(Pb) = 18.23 g
       · m(CO₂) = 1.94 g
4. b) Notez que l'équation doit encore être équilibrée:
       2·NaCl → 2·Na + Cl₂
       les masses recherchées sont:
       · m(NaCl) = 254.4 g
       · m(Cl₂) = 154.4 g
5. c) Notez que l'équation doit encore être équilibrée:
       4·Fe + 3·O₂ → 2·Fe₂O₃
       Notez qu'il y a 100 tonnes de fer. La facture est en g/mol.
       m(O₂) = environ 42.9 tonnes
       m(Fe₂O₃) = env. 142.7 des tonnes
6. d) Identique à exercice b). équation de réaction:
       2·NaCl → 2·Na + Cl₂
7. e) les masses recherchées sont:
       · Notez que les indications sont en kg. Conversion à g
       · m(CaC₂) = 80 kg
       · m(C) = 30 kg

substance	M(g/mol)	m(g)	n(mol)
a) PbO	223.2	19.64	2·0.044=0.088
a) C	12	0.528	0.528/12 = 0.044
a) Pb	207.2	18.23	2·0.044 = 0.088
a) CO2	44	1.94	1·0.044 = 0.044
–––	–––	–––	–––
b) NaCl	58.5	254.4	4.35
b) Na	23	100	100/23 = 4.35
b) Cl2	71	154.4	4.35/2 = 2.174
–––	–––	–––	–––
c) Fe	55.9	108	108/55.9 = 1'788'908
c) O2	32	42'933'810.4	1'788'908/4·3= 1'341'681
c) Fe2O3	159.6	142'754'919.5	1'788'908/2= 894'454
–––	–––	–––	–––
d) NaCl	58.5	254.4	4.35
d) Na	23	100	100/23 = 4.35
d) Cl2	71	154.4	4.35/2 = 2.174
–––	–––	–––	–––
e) Ca	40	50'000	50'000/4=1250
e) C	12	30'000	2·1250=2500
e) CaC2	64	80'000	1·1250=1250

Soluzione:

Per questo è necessario il sistema periodico ('PSE'). calcolo ecc. B. per acqua, H₂O.

1. Per H la PSE indica 1.00794 (g/mol), per ossigeno 15.9994 (g/mol).
   Ciò significa che un mol ha la massa degli atomi di idrogeno 1.00794 g, e analogamente un mol O – atomi 15.9994 g.
2. Una singola molecola d'acqua ha 2 atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno.
3. Una mol (!) molecola d'acqua ha quindi 2 mol H – atomi e 1 mol O – atomi.
4. L'massa molare si calcola quindi a 2·1.00794 + 1·15.9994 = 18.01528 g o arrotondato 18 g/mol.
5. In breve: M(H₂O) = 18 g/mol

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Videoantwort:
Erklärung in Form eines Videos, Dauer 3:38

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Mitschrift:
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Solution:

1. (a) One way would be to add water. Cooking salts are known to dissolve. Thus a mixture of solids (sand) with a liquid (salt water) would be separated: filtration.
2. (b) Balls of equal size means that the balls have different weights.
   · With a scale (not very efficient if there are too many bullets)
   · Put everything in the water, wood balls swim, iron balls don't
   · Burning would be z.B. No solution, there the wood balls destroyed are
   · Iron is known to be magnetic, so the separation of the wooden balls is very efficient
3. (c) Equally heavy (due to the density) means that the iron balls have a smaller diameter.
4. (d) Start with filtration, thus separating the sand from the salt-water mixture (salt is known to dissolve in water). It is then necessary to separate the water from the boiling salt. A distillation would be offered (not evaporated as the water would then be lost)
5. (e) The two substances do not mix well. It is suggested that the mixture is left standing and the two components are arranged according to their different densities (and repulsive forces) so that the olive oil floats on the acid, i.e. forming two phases.
6. (f) The fluids blend perfectly, only one phase is visible. It is possible to take advantage of the different seeding temperatures. [translation unavailable] is seeded at approx. 80 ℃ water at 100 ℃
   Note to the professionals: yes, the separation is not perfect, it forms an azeotropic mixture.

Think of it this way: in the end, all the components have to be there again. Also remember that the components can't be changed, so use physical separation methods.

Lösung:

Bei einer Expansion (Vergrösserung des Reaktionsraumes) wird der Druck verkleinert. Das System reagiert darauf, indem es probiert, dies wieder zu kompensieren, indem die Reaktion auf die Seite verschoben wird, welche aus mehr Teilchen besteht. In diesem Fall wird die Reaktion auf die rechte Seite (GW →) verschoben.

Solution:

1. Remarque: il est valable à tenir compte, que les densité du C₁₅H₃₂ à déterminer serait. Une recherche très courte sur Internet donne une valeur d'environ 0.75 g/ml. L'indice est logique, le diesel nage sur l'eau.
2. Remarque: le expression '10 litres [traduction manquante] sont consommé' est valable il ainsi à d'interpréter, que le [traduction manquante] En conséquence, l'équation de réaction doit être établie. Comment habituellement est valable, que à réaction à la combustion – dans la mesure où possible – eau et le dioxyde de carbone se produisent.

a) C₁₅H₃₂ (l) + 23·O₂ (g) → 15·CO₂ (g) + 16·H₂O (l)
Avec Dichte(C₁₅H₃₂) = 0.75 g/ ml déposer se à 10 litres: m(C₁₅H₃₂)=7.5 kg

substance	M(g/mol)	m(g)	n(mol)
C15H32	212	7500	7500/212 = 35.4
CO2	44	23349	15·35.4 = 530.6

Les compte montre, que env. 23 kg CO₂ se produisent. En supposant qu'on puisse faire environ 100 km avec 10 litres de diesel, on obtient un kilomètre CO₂ élimination de env. 230 grammes. Le résultat correspond assez bien aux valeurs actuelles des moteurs modernes.

b) remarque: il est valable à conditions normales, que n'importe quoi le gaz (donc aussi le dioxyde de carbone) par mol 22.4 litres prétendu.
Donc serait le le volume de l'appareil 530.6 · 22.4 = 11885 litres ou Environ 11.8 m³ ou Un couleurs avec une longueur de page de env. 2.3m, entièrement rempli avec CO₂.

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Videoantwort:
Erklärung in Form eines Videos, Dauer 9:06

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Mitschrift:
Transcription de la vidéo au format PDF [hier]

Soluzione:

1. La massa molare indica quanti grammi di una sostanza corrispondono a una Mol.
2. A carbonio sta su al PSE z.B. 12.0107.
   Queste numero significa, che un Mol carbonio-atomi (=6.022·10²³ C-atomi) complessivamente 12.0107 g (o rotondo 12.0 g) pesare.
3. Proprio la stessa affermazione, ma 'in breve': M(C) = 12 g/mol.
4. Attenzione: come in il fisica di solito è anche in il chimica la massa 'm' di cui sopra:.

Solution:

The two concepts are used for a mixture ('at least two different ingredients'). At a [translation unavailable] mixed are the components identifiable (z.B. [translation unavailable], of the eye different components / salad sauce). In the in contrast in addition the homogeneous mixed, of which: components not identifiable are, z.B. [translation unavailable], many ingredients, but of the eye visible is only a liquid.

Lösung:

Wenn die Temperatur gesenkt wird, wird gemäss Le Chatelier die exotherme Reaktion bevorzugt resp. begünstigt. Somit kann gesagt werden, dass die Hinreaktion (also von A und B zu C) exotherm sein muss.

Solution:

1. exercices faciles
2. a) m(CH₃OH) = 12 u + 3·1u + 16u + 1u = 32 u
3. b) n(O₂)= m(O₂)/M(O₂) = 1 g / 32 g/mol = 1/32 mol
       n(O) = 1/16 mol (= 3.76·10²²)
4. c) n(He) = m(He)/M(He) = 1g/4g/mol = 0.25 mol (= 1.5·10²³)
5. d) 1 mol S = 32 g, 1 mol Na = 23 g, 1 mol H₂O = 18 g
6. e) 1 mol CO₂ = 44 g, 0.5 mol: 22 g
       1 mol H₂SO₄: 98 g, 0.1 mol: 9.8 g
7. (f) n =m/M; M = m/n = 24.36 g / 0.87 mol = 28 g/mol et 28 u
8. g) n=m/M; n(C) = m(C)/M(C) = 24g/12g/mol = 2 mol (=1.2·10²⁴)
9. h) n(O₃)=m(O₃)/M(O₃) = 1/48 mol
       n(O) = 3/48 mol = 1/16 mol (=3.76·10²²)
10. exercices de difficulté moyenne
11. i) CH₄ + 2·O₂ ⇄ CO₂ + 2·H₂O
        voir le tableau ci-dessous .
        Il sont donc 18·12.5 = 225 grammes eau formé.
12. j) 6·PbO + O₂ ⇄ 2·Pb₃0₄
        voir le tableau ci-dessous .
        On a donc besoin d'environ 97.6 kg de PbO
13. k) C₆H₁₂O₆ ⇄ 2·C₂H₅OH + 2·CO₂
        voir le tableau ci-dessous .
        On obtiendra environ 1.02 kg d'éthanol
14. Exercices difficiles
15. l) 8·Zn + S₈ ⇄ 8 ZnS
        · Le exercice est trop déterminé, calculer deux situations
        · voir le tableau ci-dessous .
        · l-1: seulement avec (200) g zinc à l'intérieur
        · l-2: seulement avec (1000g) le soufre
        · Veuillez noter qu'avec 200 g de zinc et 1000 g de S,
        · [traduction manquante] l-2 serait 2043 g zinc à l'intérieur nécessité, présent sont mais seulement 200 g
        · La variante l-1 consomme tout le zinc, mais il reste S₈.

substance	M(g/mol)	m(g)	n(mol)
i) C4H	16	100	100/16=6.25
i) CO2	18	225	2·6.25 = 12.5
j) Pb3O4	685.6	100'000	100'000/685.6=145.9
j) PbO	223.2	97'605	3·145.9=437.6
k) C6H12O6	180	2000	11.11
k) C2H5OH	46	1022	2·11.11 = 22.22
l-1) Zn	65.4	200	3.05
l-1) S8	256	97.6	3.05/8=0.38
l-1) ZnS	97.4	297.04	3.05
l-2) S8	256	1000	3.9
l-2) Zn	65.4	2043	8·3.9=31.25
l-2) ZnS	97.4	3043	31.25

Soluzione:

L'Mol è un'indicazione quantitativa. Precisamente: 1 Mol corrisponde a 6.022·10²³ 'cose'. Queste cose possono essere atomi, cereali di riso, elettroni, molecole, alberi di gomma, ecc.

Solution:

Kein Antworttext vorhanden, muss noch gemacht werden

Lösung:

Gemäss Reaktionsgleichung zerfällt Kohlensäure (H₂CO₃) zu Wasser und Kohlendioxid, welches gasförmig ist und somit dem System entweicht.
Dieses CO₂ wird wieder gemäss dem Prinzip von Le Chatelier wieder nachgebildet, indem H₂CO₃ zerfällt. Am Schluss bleibt also nur noch das Wasser übrig.

Solution:

L'équation de réaction équilibrée est la suivante:
2 Na + Cl₂ → 2 NaCl

substance	M(g/mol)	m(g)	n(mol)
NaCl	58.5	150	150 / 58.5 = 2.56
Na	23	58.9	2.56
Cl2	71	91.0	2.56 / 2 = 1.28

Il faut 58.9 g Na, donc il reste 70 à 58.9 = 11.1 grammes

D'autres informations: 91 grammes de chlore, Cl₂, sont nécessaires à la réaction.

Soluzione:

1. per ³H: 1p, 1e^–, 2n, ¹⁵O: 8p, 8e^–, 7n
       1·H₂O quindi 10p, 10e^–, 11n
       7·H₂O: 70p, 70e^–, 77n
2. Per per ¹³C: 6p, 6e^–, 7n … Per ²H: 1p, 1e^–, 1n, … Per ¹⁶O: 8p, 8e^–, 8n,
       1·C₆H₁₂O₆ quindi 6·6+12·1+6·8=96p, 96e^–, 6·7+12·1+6·8=102n
       3·C₆H₁₂O₆: 288p, 288e^–, 306n

Solution:

Kein Antworttext vorhanden, muss noch gemacht werden

Lösung:

1. Zugabe von HCl, resp. Cl^–
       GW verschiebt sich nach rechts (→), wird blauer
2. Silbernitratzugabe: AgNO₃
       Ag⁺ bindet sehr stark freie Cl^–, Cl^– wird dem GW entzogen.
       GW verschiebt sich nach links (←), wird rosa
3. Mischung erhitzen
       Von links nach rechts eine endotherme Reaktion, wird durch Temperaturerhöhung gefördert
       GW verschiebt sich nach rechts (→), wird blau
4. Wasser zugeben
       GW verschiebt sich nach links (←), wird rosa
5. Kochsalz zugeben
       zusätzliches Cl^–
       GW verschiebt sich nach rechts (→), wird blauer

Solution:

1. Adoption par le Conseil: 1 litres correspondant à 1 kg (densité = 1.0 g/cm³). Donc 1000 ml 1000 grammes. Ça fait 54 millilitres.
2. À conditions normales (0℃ et précipitation normale) prend un n'importe quel le gaz (aussi eau dans la forme de vapeur d'eau) par Mol 22.4 litres un. Avec n = m/M(H₂O=) = 54 / 18 = 3 mol résulte se un le volume de l'appareil de 3·22.4=67.2 les litres.
3. Avec à l'intérieur de l'appareil=[traduction manquante] résulte se pour (n = 1 mol) un V = nRT/p = (1 mol · 8.314 [traduction manquante] · (273+70)K) / (3·101300 N/m²⁾ = 0.00938 m³ ou 9.38 litres (par mol) et donc pour 3 mol (voir exercice b) un le volume de l'appareil de 28.2 litres.

Soluzione:

1. 2·H₂ + O₂ ⇄ 2·H₂O
2. N₂ + 3·H₂ ⇄ 2·NH₃
3. 2·Na + 2·H₂O ⇄ 2·NaOH + H₂
4. 2·K + Cl₂ ⇄ 2·KCl
5. 2·H₂O ⇄ 2·H₂ + O₂
6. 2·SO₂ + O₂ ⇄ 2·SO₃
7. CH₄ + 2·O₂ ⇄ 2·H₂O + CO₂
8. Li₂O + H₂O ⇄ 2·LiOH
9. 4·NH₃ + 6·NO ⇄ 5·N₂ + 6·H₂O
10. 2·H₂O₂ ⇄ 2·H₂O + O₂
11. PCl₃ + 3·H₂O ⇄ H₃PO₃ + 3·HCl
12. P₄ + 5·O₂ ⇄ P₄O₁₀
13. 4·NO₂ + O₂ + 2·H₂O ⇄ 4·HNO₃
14. 2·C₂H₆ + 7·O₂ ⇄ 4·CO₂ + 6·H₂O
15. P₄O₁₀ + 6·H₂O ⇄ 4·H₃PO₄

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