Nun im Themenbereich Säure-Base_it
Argomento Acidi-basiTutti gli esercizi e le risposte in formato
pdf qui.Obiettivi di apprendimento risp. ambiti delle domande:
- Ab SB-01 : definizioni di acidi, comportamento degli acidi
- a partire da SB-10 : corrispondenti acidi-basi coppie
- a partire da SB-20 : dichiarazioni per il forza acida, pKs
- A partire da SB-25 : grado di dissociazione di un acido
- a partire da SB-40 : pH-valore - diluzioni
- Dalla SB-60 : miscele - neutralizzazione
- Ab SB-70 : Titrazioni
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- Comportamento di un acido o di una base (SB-03)Formulare le reazioni per le seguenti sostanze indicate. L'abbreviazione LM è per solvente.
Non si tratta di valutare se Le richiesto reazioni possibili sono o non, ma per questo motivo, che z.B. A una richiesto reazione acida il dato particolato un H+ trasmette e il soluzioni questo e poi accoglie.- a) HBr, reazione acida, LM: acqua
- b) HF, reazione di base, LM: acqua
- (c) HF, reazione acida, LM: acqua
- d) HF, reazione acida, LM: NH3
- e) H2O, reazione acida, LM: acqua
- f) CH3COOH, reazione acida, LM: acqua
- g) CH3OH, reazione di base, LM: NH3
- h) CH3OH, reazione acida, LM: acqua
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- 4 days, 14 hours ago
- Konjugiert_2 (SB-11)Indicare seguenti acidi-basi-coppie più precisamente ('x è coniugi acido / base di y [traduzione mancante]'). Concretamente vale esso quindi, a il esercizio a) oppure b) ciascuno tutti quattro componenti con gli altri in relazione a sette.
a) H2CO3 + 2 H2O ⇄ CO2-3 + 2 H3O+
b) NH3 + H2O ⇄ NH+4 + OH– - 1
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- 4 days, 14 hours ago
- Conjugato, diversi esempi 1 (SB-12)Completare la tabella seguente, sollevando il primo esempio.
Dovrebbe esso per una substanza z.B. Nessuno coniugi base dare (z.B. F-), e poi dovrebbe il contenuto delle cellule deve essere dotato di un 'X'.conj. base coni. acido H2O OH– H3O+ HS– F– H2PO–4 PO-34 H3PO4 NH3 NO–2 - 1
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- 4 days, 14 hours ago
- Conjugato, diversi esempi 2 (SB-13)Indicare le seguenti reazioni. Ordina le sostanze coinvolte in parti corrispondenti acido – basi{a) } NH3 + HCl <=> NH4^+ + Cl^-{b) } HSO4^- + CN^- <=> HCN + SO4^2-{c) } H3O^+ + HS^- <=> H2S + H2O{d) } N2H4 + HSO4^- <=> N2H5^+ + SO4^2-{e) } H2O + NH2^- <=> NH3 + OH^-
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- 4 days, 14 hours ago
- Acidi nell’acqua (SB-14)I seguenti acidi sono dissoluti in acqua. Es fabbricazione le accettazione, che le acidi completamente deprotoniare. Scrivere la corrispondente ioni analogamente a esercizio (a).{a) Acido acido: }CH3COOH + H2O <=> CH3COO^- + H3O^+{b) Acido salino:}{c) Acido formico: }{(d) acido solforico: }{(e) Acido salpetrico: }{(e) Acido di carbonio: }
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- 4 days, 14 hours ago
- Disegnare diversi acidi (SB-15)Disegna le formule di Lewis dei seguenti acidi.{a) Acido acido: }{b) Acido salino:}{c) Acido formico: }{(d) acido solforico: }{(e) Acido salpetrico: }{(e) Acido di carbonio: }
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- 4 days, 14 hours ago
- Forza acida (SB-22)Dato acido acido:CH3COOH{: } H-C<|H><`|H>-C<`||O>-O-H
Quali H's sono acido a il acido acido: coloro che H’s al momento della carbonio o il H al momento della ossigeno? - 1
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- 4 days, 14 hours ago
- Dichiarazioni, quali corrette (SB-25)Esso è una acque, 1 pioggia soluzione una unprotonico forti acido fabbricato ('HX'). Quale delle seguenti affermazioni è corretta. Scusate la scelta.
- La acido è dissociata da 0.1%
- L'acido è dissociato all'1%
- L'acido è dissociato al 10%
- L'acido è dissociato al 100%
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- 4 days, 14 hours ago
- Frequenza delle particelle (SB-26)Quali sono le particelle presenti in una soluzione idrica di 1 M H2SO4? In quali quantità relative sono presenti?
pKs(H2SO4) sono -3, pks(HSO–4) = 1.92.
Nota: Es si trovano solo le seguenti particelle: H2O, H3O+, HSO–4, SO2-4, (quasi) nessun H2SO4, poiché l'acido solforico è un acido forte - 1
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- 4 days, 14 hours ago
- Interpretazione pKs, 1 (SB-27)Si deve indicare l'acido solforico. il pKs(H2SO4) è -3, pks(HSO–4) = 1.92.
Quale delle seguenti affermazioni è corretta? E quasi più importante: perché?- c(H2SO4) > c(HSO–4 ) > c(SO2-4 )
- c(HSO–4) > c(H2SO4) > c(SO2-4)
- c(H2SO4) = c(HSO–4) > c(SO2-4)
- c(HSO–4) > c(SO2-4) > c(H2SO4)
- c(SO2-4) > c(HSO–4) > c(H2SO4)
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- 4 days, 14 hours ago
- Produzione di una determinata concentrazione (SB-40)Descrivi la produzione di queste soluzioni in laboratorio: la soluzione è sempre acqua distillata.
Accettazione le sostanze siano come sali presente e dissolvere si completamente in acqua.- a) 1 litri una 0.3 M NaOH-soluzione
- b) 1 litri una 0.4 M HCL-soluzione
- c) 25 ml di soluzione di 0.5 M di NaOH
- d) 30 ml 0.6 M H2SO4
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- 4 days, 14 hours ago
- Valore pH 1 (SB-43)Calcolare il pH di una soluzione di acido salico di 3 mo.
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- 4 days, 14 hours ago
- Calcolare vari valori (pH, ecc) (SB-44)Calcolare / completare i valori della tabella seguente.
c(H3O+ mol/l) c(OH– mol/l) pH pOH 0.001 0.01 0.1 0.2 12 11 - 1
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- 4 days, 14 hours ago
- Acido, neutro e base, indicare la zona (SB-45)Completare i vuoti nella tabella con i valori < 7, = 7, > 7, < 10-7, = 10-7 e > 10-7
Nome Soluzione acida Soluzione neutrale Soluzione di base c(H3O+ mol/l) pH c(OH– mol/l) pOH - 1
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- 4 days, 14 hours ago
- Concentrazioni di idroxonio ecc (SB-46)Occorre indicare una soluzione A con pH = 7 e una soluzione B con pH = 8. Valutazioni (giusto – sbagliato) seguenti dichiarazioni:
- a) Il H3O+-Konzentration di A è dieci volte più grande di quello del soluzione di B
- b) La H3O+-Konzentration di A è pari alla concentrazione di OH– di A
- c) La H3O+-Konzentration del B è dieci volte inferiore a quella del c(OH–) del soluzione del B
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- 4 days, 14 hours ago
- Calcoli di pH, 1 (SB-47)Calcolare i pH delle seguenti soluzioni, se il solvente è sempre acqua pura:
- 1 g di acido salicylico (HCl) soluto in un litro di acqua
- 1 kg di acido salico (HCl) soluto in un cubo di acqua
- 1 g di NaOH, soluto in 2 litri di acqua
- 81 mg HBr in 0.1 litri di acqua
- 1 grammi acido solforico in 1 m3 acqua. Supposizione: completa deprotonizzazione dell'acido solforico.
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- 4 days, 14 hours ago
- Calcoli di pH, 2 (SB-48)Calcola la massa in H3O+ e OH– in …
- a) … un litro di acqua. pH = 6
- b) … nel lago di Constanza. Il pH è di 7
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- 4 days, 14 hours ago
- Calcoli di pH, diluzioni (SB-49)Calcolare i pH delle seguenti soluzioni, se il solvente è sempre acqua pura:
- Una 0.03 pioggia HCl-soluzione è cento volte diluito.
Calcolare il pH prima e dopo il diluimento - 20 ml 0.05 M HCl è diluito con 100 ml di acqua distillata.
Calcolare il pH prima e dopo il diluimento - Per 50 ml di 0.2 mo di soluzione di NaOH, si somministrano 100 ml di acqua distillata.
Calcolare il pH prima e dopo il diluimento
- Una 0.03 pioggia HCl-soluzione è cento volte diluito.
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- 4 days, 14 hours ago
- Neutralizzazioni (SB-60)Formulare la reazioni di neutralizzazione in carattere ionico e forma la corrispondente sali, analogo alla esercizio a).{(a) idrossido di sodio + acido salino }Na^+ + OH^- + H3O^+ + Cl^- -> NaCl{([traduzione mancante])} + 2H2O{b) Idroossido di sodio + acido di salpetro }{(c) idrossido di sodio + acido di carbonio }{(d) idroossido di potassio + acido solforico }{(e) idrossido di potassio + acido fosforo }
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- 4 days, 14 hours ago
- Calcoli di pH, miscele (SB-61)Calcola il pH delle seguenti miscele.
- Per 80 ml di una soluzione di 0.05 M di acido di sale, si devono somministrare 100 ml di una soluzione di 0.01 M di sodio.
- Per 60 ml di una soluzione di 0.015 KOH, si somministrano 30 ml di una soluzione di 0.2 M di acido salicylico.
- 10 ml 0.2 M soluzione di acido salino sono prima di tutto [traduzione mancante] diluito e e poi con
1.0 g Ca(OH)2 traslocato.
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- 4 days, 14 hours ago
- Calcoli di pH, 4 (SB-62)Ciascuno di essi deve fornire un litro di due soluzioni A e B con la stessa pH iniziale di 4.8. A è una soluzione di acido salicylico e B una soluzione di acido acido.
Ora si aggiunge un litro di acqua a ogni soluzione.- Calcolare il nuovo pH della soluzione A e B
- Qual è la soluzione in cui si verifica un maggiore cambiamento del pH?
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- 4 days, 14 hours ago
- Calcolo titolazione 1 (SB-70)Le titolazione una acido (20 ml, sconosciuti concentrazione) con una base (0.1 M) necessario fino a per il punto di equivalenza 30 ml il base. Calcola le concentrazioni dell'acido.
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- 4 days, 14 hours ago
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