alle Fragen - Chemieaufgaben.ch

{a1) } /\/O\/\	+	H2O	⇒	/\/OH + HO\/\
{a2) } \<\|>/\O/\<\|>/	+	H2O
{a3) } \/<`\|>\/O\/<`\|>\/	+	H2O
{a4) } /<`\|>\/<`\|O/<`\|/<`\|>\>\/>\/	+	H2O
{a5) } $C()/<_(A225)><_(A-45)>\O/<_(A225)><_(A-45)>\	+	H2O
{a6) } \<\|>/<`\|>\O/<`\|>\<\|>/	+	H2O
{b1) } /\O/	+	H2O
{b2) } /<`\|>\O/\	+	H2O
{b3) } \<\|>/<`\|>\O/\	+	H2O
{c1) } \/\O/<`\|O\|>\	+	H2O
{c2) } \<\|>/<`\|>\O/<`\|O\|>\<\|>/	+	H2O
{c3) } /\<\|O`\|>/O\/<`\|>\	+	H2O
{c4) } -_qO_q<`\|O\|>_q_q	+	H2O
{d1) } /<`\|O\|>\O/<`\|O\|>\	+	H2O
{d2) } `\|O\|\O/`\|O\|	+	H2O
{d3) } `/`\`\|/\\|\/`\|O\|\O/`\|O\|\/`\|/\\|`/`\	+	H2O
{e1) } \/`\|O\|\O/`\|O\|	+	H2O
{e2) } \/`\|O\|\O/`\|O\|\<\|>/\	+	H2O
{e3) } /`\|O\|\O/`\|O\|\<\|>/	+	H2O
{f1) } /N<_(y-.5)H>\\|O`\|/	+	H2O
{f2) } \<\|>/N<_(y-.5)H>\\|O`\|/\	+	H2O
{f3) } \<\|>/N<`\|>\\|O`\|/\	+	H2O
{f4) } -_qNH_q<`\|O\|>_q_q	+	H2O

Started by: Rainer Steiger

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Bereich QM

Nun im Themenbereich QM

Anzahl Fragen: 3, davon Teilfragen: 4
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Lernziele resp. Fragengebiete:

Ab qm-01 : todo ...
Ab qm-02 : todo ...

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Bereich Radioaktivität

Nun im Themenbereich Radioaktivität

Anzahl Fragen: 25, davon Teilfragen: 56
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Lernziele resp. Fragengebiete:

Ab Radio-01 : Anzahl Protonen etc ... todo
Ab Radio-18 : todo

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Bereich Redox

Nun im Themenbereich Redox

Anzahl Fragen: 33, davon Teilfragen: 51
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Lernziele resp. Fragengebiete:

Ab Redox-01 : Oxidationszahlen
Ab Redox-10 : Definitionen
Ab Redox-20 : Redoxtabelle, Elektrodenpotentiale
Ab Redox-40 : Batterien - Autobatterie
Ab Redox-50 : Elektrolyse

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Redox, Reaktion 5 (Redox-17)

Gegeben seien nachfolgende, schon ausgeglichene Reaktionsgleichungen. Bestimme alle Oxidationszahlen. Wo findet die Oxidation statt, wo die Reduktion? Falls sich die Oxidationszahl nicht ändert, so gib dies ebenfalls an.

{a: } 3SO3^2- + Cr2O7^2- + 8H^+ -> 2Cr^3+ + 3SO4^2- + 4H2O

{b: } N2H4 + 4Fe(CN)6^3- + 4OH^- -> N2 + 4Fe(CN)6^4- + 4H2O

{c: } Ru + 6Cl^- + 3NO3^- + 6H^+ -> RuCl6^3- + 3NO2 + 3H2O

{d: } ClO3^- + 3SO2 + 3H2O -> 3SO4^2- + Cl^- + 6H^+

{e: } 3H2S + 2HNO3 -> 2NO + 3S + 4H2O

{f: } KSCN + 4H2O + 4I2 -> KHSO4 + 7HI + ICN

Started by: Rainer Steiger

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Bereich Salze

Nun im Themenbereich Salze

Anzahl Fragen: 41, davon Teilfragen: 109
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Lernziele resp. Fragengebiete:

Ab salze-01 : Definition
Ab salze-10 : Stabile Ionen bilden
Ab salze-20 : Aus Ionen Salze bilden
Ab salze-30 : Namensgebung
Ab salze-40 : Zeichnen ... Carbonat etc.
Ab salze-50 : Eigenschaften
Ab salze-60 : Hydrathülle
Ab salze-70 : Löslichkeitsprodukt
Ab salze-80 : Metalle, Elektrolyse

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Definition Salz (Salze-01)
Was ist überhaupt ein Salz?
Started by: Evelyne Kohler
1
2
5 hours, 5 minutes ago

Salzaufbau (Salze-02)
Wie sind Salze aufgebaut?
Started by: Rainer Steiger
1
2
5 hours, 5 minutes ago

Definiere Kation (Salze-03)
Was ist ein Kation?
Started by: Rainer Steiger
1
2
5 hours, 5 minutes ago

Definiere Anion (Salze-04)
Was ist ein Anion?
Started by: Rainer Steiger
1
2
5 hours, 5 minutes ago

Definiere Zwitterion (Salze-05)
Was ist ein Zwitterion?
Started by: Rainer Steiger
1
2
5 hours, 5 minutes ago

Ionen, Salzformel aus Salzname herleiten (Salze-23)

Gegeben seien die Namen folgender Salze. Ergänze die Tabelle!

Name des Salzes	Kation	Lewisformel des Anions	Salzformel
Natriumsulfat
Kaliumnitrat
Calciumphosphat
Magnesiumcarbonat
Ammoniumchlorid
Blei(II)-sulfid
Eisen(II)-oxid
Eisen(III)-oxid
Aluminiumcarbid
Kaliumpermanganat
Natriumacetat
Aluminiumoxid

Started by: Rainer Steiger

Typische Salze (Salze-31)
Nenne zehn typische Salze.
Started by: Rainer Steiger
1
2
5 hours, 5 minutes ago

Hydrathülle (Salze-60)
Was ist eine Hydrathülle?
Started by: Rainer Steiger
1
2
5 hours, 5 minutes ago

Definiere Legierung (Salze-82)
Was ist eine Legierung?
Started by: Rainer Steiger
1
2
5 hours, 5 minutes ago

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Bereich Säure-Base

Nun im Themenbereich Säure-Base

Anzahl Fragen: 29, davon Teilfragen: 209
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Lernziele resp. Fragengebiete:

Ab SB-01 : Definitionen, was sind Säuren, Verhalten von Säuren
Ab SB-10 : Korrespondierende Säure-Base Paare
Ab SB-20 : Aussagen zur Säurestärke, pKs
Ab SB-25 : Dissoziationsgrad einer Säure
Ab SB-40 : pH-Wert - Verdünnungen
Ab SB-60 : Mischungen - Neutralisation
Ab SB-70 : Titrationen

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Definition der Säure (SB-01)
Was ist eine Säure oder Base?
Started by: Rainer Steiger
1
2
5 hours, 3 minutes ago

Konjugiert_1 (SB-10)
Was sind konjugierte Säure-Base-Paare?
Started by: Rainer Steiger
1
2
5 hours, 3 minutes ago

pKs (SB-20)
Was ist der pK_s?
Started by: Rainer Steiger
1
2
5 hours, 3 minutes ago

pH – pKs (SB-21)
Ist pH und pKs das Gleiche?
Started by: Rainer Steiger
1
2
5 hours, 3 minutes ago

Definition pH (SB-41)
Was ist der pH?
Started by: Rainer Steiger
1
2
5 hours, 3 minutes ago

Logarithmus (SB-42)
Wieso wird der Logarithmus verwendet?
Started by: Rainer Steiger
1
2
5 hours, 3 minutes ago

Neutralisationen (SB-60)

Formuliere die Neutralisationsreaktionen in Ionenschreibweise und bilde die entsprechenden Salze, analog zur Aufgabe a).

{a) Natriumhydroxid + Salzsäure }	Na^+ + OH^- + H3O^+ + Cl^- -> NaCl{(aq)} + 2H2O
{b) Natriumhydroxid + Salpetersäure }
{c) Natriumhydroxid + Kohlensäure }
{d) Kaliumhydroxid + Schwefelsäure }
{e) Kaliumhydroxid + Phosphorsäure }

Started by: Rainer Steiger

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Bereich Stöchiometrie

Nun im Themenbereich Stöchiometrie

Anzahl Fragen: 41, davon Teilfragen: 111
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Lernziele resp. Fragengebiete:

Ab st-01 : Anzahl Elemente
Ab st-10 : Elementarteilchen (p,n,e bestimmen)
Ab st-20 : Reaktionsgleichungen erstellen - ausgleichen
Ab st-30 : Istotope (siehe auch Atombau)
Ab st-40 : Mol, unit, Molmasse, Anzahl Mol
Ab st-60 : Verhältnisformel
Ab st-70 : Rechnen, z.B. 10 g H₂ + 20 g O₂
Ab st-80 : Ideale Gase
Ab st-90 : Konzentration, Dichte

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Bereich Thermodynamik

Nun im Themenbereich Thermodynamik

Anzahl Fragen: 24, davon Teilfragen: 38
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Lernziele resp. Fragengebiete:

Ab thermo-00 : Joule ... todo ...
Ab thermo-01 : Joule ... todo ...

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Bereich zwischen-molekulare-Kräfte

Nun im Themenbereich ZMK

Anzahl Fragen: 36, davon Teilfragen: 88
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Lernziele resp. Fragengebiete:

Ab ZMK-01 : Teilchenebene
Ab ZMK-11 : Van-der-Waals Kräfte
Ab ZMK-20 : Dipol-Dipol-Ww
Ab ZMK-30 : Wasserstoffbrückenbindungen
Ab ZMK-40 : Ion-Dipol-Ww
Ab ZMK-51 : Prognose aufgrund ZMK-Kräfte

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Was heisst ZMK (ZMK-01)
Wofür steht das Wort ZMK
Started by: Rainer Steiger
1
2
5 hours, 6 minutes ago

Aggregatszustand (ZMK-03)
Was sind Aggregatszustände?
Started by: Rainer Steiger
1
2
5 hours, 6 minutes ago

Gemsichte-Aufgabe (ZMK-70)

Zeichne die Lewisformeln der folgenden Moleküle. Trage die Partialladungen (nicht C-H) ein. Gib jeweils an, welches Dipole sind und welche Moleküle untereinander Wasserstoffbrückenbindungen ausbilden. Nenne die entscheidende zwischenmolekulare Wechselwirkung unter sich selbst. Beurteile, ob sich die Substanz mit dem gegebenen Molekül mischen würde.

Aufgabenstellung komplett [hier] als pdf

	Lewisformel	Dipolmoment	H-Brücke	ZMK?	Mischbar mit ..
{a) } HCl					{Wasser}
{b) } CH4					{Wasser}
{c) } CH2O					{Wasser}
{d) } H3CCl					{Wasser}
{e) } CCl4					{Wasser}
{f) } CH3CH2CH2CH2SH					{Olivenöl}
{g) } HCOOH					{Heptan }, C7H16
{h) } He					{Pentanol } C5H11OH
{i) } H2S					{Wasser}
{j) } NH3					{Ethanol} CH3CH2OH

Started by: Rainer Steiger

1
2
5 hours, 6 minutes ago

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Eigenschaft	Diamant	Graphit
Ausssehen
Härte
Spaltbarkeit
elektrische Leitfähigkeit
Dichte
Schmelztemperatur
Verwendung

{a) } /\OH	->	[/<`\|OH>\OH]	->	/\O`\ + H2O
{b) } \<\|>/\OH
{c) } /\<\|HO>/
{d) } /<`\|>\/<`\|OH>\/
{e) } OH\|_(A75);/#2\

{a) } /\/`\|O\|\OH	⇒	/\/`\|O\|\H	⇒	/\/`\|OH	⇒	/\/
{b) } \<\|>/`\|O\|\H
{c) } \/<`\|>\\|O`\|/OH
{d) } /<`\|>\/<`\|O\|>\/
{e) } OH\|_(A75);/#2\

Anzahl …	Protonen	Neutronen	Elektronen
31H
52He
¹³C
²³⁴U
¹³C²⁺
³⁴S^2-
⁴He²⁺
¹⁷O
²⁰⁰Au⁺
⁷⁸Br^–

Zerfall:	Alpha-Zerfall	Beta-Minus-Zerfall	Beta-Plus-Zerfall
¹³C	94Be	137N	135B
¹⁷O
²⁴⁰U
²³²Th
²⁰⁰Au
²¹⁴Pb

	konj. Base	konj. Säure
H₂O	OH^–	H₃O⁺
HS^–
F^–
H₂PO–4
PO-34
H₃PO4
NH₃
NO–2

{a) Essigsäure: }	CH3COOH + H2O <=> CH3COO^- + H3O^+
{b) Salzsäure:}
{c) Ameisensäure: }
{d) Schwefelsäure: }
{e) Salpetersäure: }
{e) Kohlensäure: }

{A:}	CH3CH2CH2CH3
{B:}	CH3CH2OCH3
{C:}	CH3CHOHCH2CH3
{D:}	(CH3)3C-ONa {resp. } (CH3)3C-O^- Na^+

{A:}	/\\\|`//`\`\|\|
{B:}	\|`//`\`\|\|/\\/\OH
{C:}	\|`//`\`\|\|/\\/<`\|O\|>\
{D:}	\|`//`\`\|\|/\\/\

{A:}	\/<`\|O\|>\OH
{B:}	\/<`\|O\|>\ONa {resp.} \/<`\|O\|>$C()\O^- Na^+
{C:}	\/<`\|O\|>\O/
{D:}	HO/<`\|O\|>\/<`\|O\|>\OH

1-Propanol	H-C-C-C-O-H; H\|#2\|H; H\|#3\|H; H\|#4\|H
1,2-Propandiol	H-C-C-C-O-H; H\|#2\|H; H\|#3\|O\|H; H\|#4\|H
1,2,3-Propantriol	H-C-C-C-O-H; H\|#2\|O\|H; H\|#3\|O\|H; H\|#4\|H

Stoff	{Formel}	Aggregatszustand
A: Propan	CH3CH2CH3	gasförmig
B: Propanol	CH3CH2CH2OH	flüssig
C: Dodecan	CH3(CH2)10CH3	flüssig
D: Dodecanol	CH3(CH2)10CH2OH	fest

Hexanol	H-C-C-C-C-C-C-O-H; H\|#2\|H; H\|#3\|H; H\|#4\|H; H\|#5\|H; H\|#6\|H; H\|#7\|H
Ethanol	H-C-C-OH; H\|#2\|H; H\|#3\|H
Propan-1,2-Diol	H-C-C-C-O-H; H\|#2\|H; H\|#3\|O\|H; H\|#4\|H

c(H₃O⁺ mol/l)	c(OH^– mol/l)	pH	pOH
0.001
0.01
	0.1
	0.2
		12
			11

Bezeichnung	saure Lösung	neutrale Lösung	basische Lösung
c(H₃O⁺ mol/l)
pH
c(OH^– mol/l)
pOH

A:	/\/NH2
B:	/\N<\|H>/
C:	/N<`\|>\

A:	/\OH
B:	/\/\/OH
C:	/\/\OH
D:	/\/\/\OH