Rainer Steiger

Lösung:

1. a) H₂CO₃ ist die konjugierte Säure zu CO2-3
       CO2-3 ist die konjugierte Base zu H₂CO₃
       H₂O ist die konjugierte Base zu H₃O⁺
       H₃O⁺ ist die konjugierte Säure zu H₂O
2. b) NH₃ ist die konjugierte Base zu NH+4
       NH+4 ist die konjugierte Säure zu NH₃
       H₂O ist die konjugierte Säure zu OH^–
       OH^– ist die konjugierte Base zu H₂O

Solution:

Faire une matrice de décision:

	manger	S'asseoir	Jetez par la fenêtre
[traduction manquante]	1	0	0
Les produits à base de sel	1	0.5	0
[traduction manquante]	0.5	0.5	0

Es à l'intérieur: 0 aucun les dommages, 0.5 à l'intérieur, 1 les dommages

L'idée de base est de minimiser les dommages globaux.
Un les appareils électroménagers est [traduction manquante] de peu matériel (z.B. Vêtements absorbé, mais aussi [traduction manquante] manger L'estomac, l'estomac), le moindre dommage, donc à alpha:
Un rayonnement doit être mangé, le moindre mal du rayonnement gamma, afin de jeter le rayonnement bêta par la fenêtre ou de s'en éloigner.
depuis: https://www.youtube.com/watch?v=qjkTzk8NAxM

Soluzione:

Se la temperatura viene abbassata, secondo Le Chatelier, la reazione esoterma è preferita o favorita, quindi si può dire che la reazione posteriore (da A e B a C) deve essere esoterma.

Solution:

21480Hg → 42He + 3· 7026Fe

Soluzione:

Secondo l'equazione di reazione, l'acido di carbonio (H₂CO₃) si decompone in acqua e in biossido di carbonio, che è gassoso e quindi sfugge dal sistema.
Questo CO₂ viene riprodotto secondo il principio di Le Chatelier, decompondendo H₂CO₃.

Lösung:

Gibt eine Säure sein(e) Protonen ab, so entsteht das Basenteilchen (Base weil es ja theoretisch das Proton wieder aufnehmen könnte). Diese zusammengehörenden Paare werden konjugierte Säure-Base-Paare genannt.
Beispiel: H₃O⁺ als Säure wird zu H₂O. Somit wäre H₃O⁺ / H₂O das Säure-Base-Paar. Trivial but: beachte, dass zuerst das Säure-Teilchen (H₃O⁺) erscheint.

Solution:

It applies: educated ⇄ products
K = [products]/[educts]; unit: [mol/L]/[mol/L]
Depending on the reaction, the units may shrink.

Soluzione:

1. aggiunta di HCl, rispettivamente Cl^–
       GW si sposta a destra (→), diventa blu
2. Accesso di nitrato d'argento: AgNO₃
       Ag⁺ si lega molto fortemente libero Cl^–, Cl^– viene ritirato dal GW.
       GW si sposta a sinistra (←), diventa rosa
3. Scaldazione della miscela
       Da sinistra a destra una reazione endotermica, promossa dall'aumento della temperatura
       GW si sposta a destra (→), diventa blu
4. Accesso all'acqua
       GW si sposta a sinistra (←), diventa rosa
5. Addonare il sale di cottura
       ulteriore Cl^–
       GW si sposta a destra (→), diventa blu

Solution:

1. The temperature increase is 10 kelvins. It is (of which:) adopted, that T₁ z.B. 300K and T₂ 310 K be
2. k(T=300K) = A · 3.87 · 10^-18
3. k(T=310K) = A · 1.41 · 10^-17
4. Proportion k(T=310K)/k(T=300K) = 3.7

The calculated value of approx. 4 ([translation unavailable] 3.7) corresponds to [translation unavailable] the RGT-rule, which it says:, that at a temperature increase to 10 degree (or 10 kelvin) the reaction rate itself to the factor 2-3 increased. This corresponds to not [translation unavailable] the prediction of 3.7, can but through not successfully flowers (approximation of provisions the molecules) explained are.

Lösung:

1. a) HBr + H₂O ⇄ Br^– + H₃O⁺
2. b) HF + H₂O ⇄ FH+2 + OH^–
3. c) HF + H₂O ⇄ F^– + H₃O⁺
4. d) HF + NH₃ ⇄ F^– + NH+4
5. e) H₂O + H₂O ⇄ OH^– + H₃O⁺
6. f) CH₃COOH + H₂O ⇄ CH₃COO^– + H₃O⁺
7. g) CH₃OH + NH₃ ⇄ CH₃OH+2 + NH–2
8. h) CH₃OH + H₂O ⇄ CH₃O^– + H₃O⁺

Solution:

décomposition:	désintégration alpha	désintégration bêta moins	désintégration bêta plus
136C	94Be	137N	135B
178O	136C	179F	177N
24092U	23690Th	24093Np	24091Pa
23290Th	22888Ra	23291Pa	23289Ac
20079Au	19677Ir	20080Hg	20078Pt
21482Pb	21080Hg	21483Bi	21481Tl

Solution:

1. Désintégration alpha: xyA → x-4y-2B + 42He
2. désintégration bêta moins:
   Un neutron se transforme (entre autres) en proton et en électron:
   xyA → xy+1B + 0-1e^–
3. désintégration bêta plus:
   Un proton se transforme (entre autres) en neutron et en “électron” chargé positivement:
   xyA → xy-1B + 01e⁺

Solution:

1. Number clashes [translation unavailable] to c(A)·c(B)
2. v [translation unavailable]. c(A)·c(B)·c(D)
3. v [translation unavailable]. c(F)·c(G)·c(X)·c(Y)
4. v [translation unavailable]. c(A)·c(A)·c(B) = c²(A)·c(B)
5. v [translation unavailable]. c(A)·c(A)·c(A)·c(B)·c(B) = c³(A)·c²(B)

Lösung:

Im Prinzip ja, ABER Achtung: Es ist das Proton eines nackten Wasserstoffatoms ('H ohne Elektron') gemeint. Pro Memoria: die Elemente setzen sich aus den Protonen und eventuell Neutronen zusammen (sowie einer gewissen Zahl Elektronen). Somit haben alle Elemente auch eine gewisse Anzahl Protonen, Helium zum Beispiel zwei Protonen. Diese Protonen machen aber NICHT das Charakteristikum einer Säure aus.

Soluzione:

1. Un aumento della temperatura favorisce una reazione endotermico.
2. Una riduzione della temperatura favorisce una reazione esotermica.
3. Un aumento della pressione favorisce le reazioni a gas che si svolgono sotto volume diminuzione
4. Una riduzione della pressione favorisce le reazioni a gas che passano sotto aumento di volume
5. Una incremento il esplorazione una reazione può attraverso applicazione di un educati nel fabbricazione o attraverso rimuovere di un prodotti da al equilibrio realizzato sono.
6. Una catalizzatore influenzato le situazione di un prodotti chimici equilibrio non.

Soluzione:

In breve e concise, fuggire dall'impulso.
Qualsiasi disturbo dell'equilibrio chimico causato da un cambiamento delle condizioni esterne comporta un spostamento del L'equilibrio che contraddice il disturbo.

Lösung:

Es gibt verschiedene Definitionen. Die Einfachste: eine Säure ist eine Verbindung, welche H⁺ (auch Protonen genannt) abgeben kann, z.B. HF. Eine Base ist demzufolge eine Substanz, welche H⁺ aufnehmen kann.

Solution:

Plusieurs étapes sont nécessaires:

1. Densité = m/V = m/(4/3·pi·r³)
2. Masse du noyau: pour 2 protons et 2 neutrons, environ 4 u, 1 u = 1.66·10^-27kg, donc 6.64·10^-27kg
3. Radius du noyau d'hélium: r = 1.2·10^-15·4^(1/3) = 1.9049·10^-15 m
4. V = 4/3·pi·r³⁾ = 2.895·10^-44 m³
5. Densité = m/V = 2.293·10¹⁷ kg/m³ ([traduction manquante]. Eau: 1000 kg/m³⁾

Solution:

a) Br₂ + H₂ ⇄ 2·HBr

    -d[Br₂]/dt = -d[H₂]/dt = + 1/2·d[HBr]/dt

b) 2·N₂O₅ → 4·NO₂ + 1·O₂

    -1/2·d[N₂O₅]/dt = + 1/4·d[NO₂]/dt = + d[O₂]/dt

c) A + 2·B → 3·C + 4·D

    – d[A]/dt = -1/2·d/dt = + 1/3·d[C]/dt = + 1/4·d[D]/dt

Lösung:

Es wird folgende Reaktionsgleichung betrachtet: ½·O₂(g) + ½·N₂(g) ⇄ NO (g)
Wertetabelle:

	ΔHof(kJ·mol-1)	So(J·K-1·mol-1)
O2 (g)	0	205.03
N2 (g)	0	191.61
NOO (g)	90.37	210.62

1. Reaktionsgleichung:
       ½·O₂(g) + ½·N₂(g) ⇄ 1·NO (g)
2. ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
   ΔHoR = (1· ΔHof(NO,g)) – (½· ΔHof(O₂, g) + ½· ΔHof(N₂,g))
   ΔHoR = (90.37) – (½·0 + ½·0) = +90.37 kJ/mol
3. ΔSoR= S^o(Produkte) – S^o(Edukte)
   ΔSoR = (1·S^o(NO,g)) – (½·S^o(O₂, g) + ½·S^o(N₂,g))
   ΔSoR = (210.62)-(½·205.03 + ½·191.61) = +12.3 J·mol^-1·K^-1
4. ΔGoR = ΔHoR – T· ΔSoR
   ΔGoR(T=298K) = 90.37 – (298)·0.0123 = 86.7 kJ/mol
   ΔGoR(T=900K) = 90.37 – (900)·0.0123 = 79.3 kJ/mol
   ΔGoR(T=2300K) = 90.37 – (2300)·0.0123 = 62.08 kJ/mol
5. mit dG = -RTln K folgt: K = e^(-dG/R·T), R=0.008314 kJ/mol·K
   ΔGoR(T=298K) = 86.7 kJ/mol → K= 6.34·10^-16
   ΔGoR(T=900K) = 79.3 kJ/mol → K= 2.5·10^-5
   ΔGoR(T=2300K) = 62.08 kJ/mol → K= 0.03

Diskussion: Es handelt sich um eine endotherme Reaktion ( ΔHoR > 0). Um die Reaktion zu fördern wäre also eine Temperaturerhöhung notwendig. Dies wird durch die Berechnung der Gleichgewichtskonstante K bestätigt: je höher die Temperatur ist, desto grösser wird der K-Wert selbst. Es zeigt sich aber, dass das Gleichgewicht aber auch bei hohen Temperaturen immer noch relativ stark auf der Seite der Edukte liegt, ein Einsatz eines Katalysators bietet sich also an.

Solution:

Je n'ai rien fait.

Soluzione:

1. L'aggiunta di FeCl₃ (resp. Fe³⁺⁾ dà alla reazione un'ulteriore Fe³⁺. Secondo Chatelier, tuttavia, questo è stato ridimensionato e il GW si è spostato sul lato del prodotto. Questo può essere osservato anche sperimentalmente: la soluzione si discolora in rosso profondo
2. Analogamente all'aggiunta di FeCl₃: poiché il reazione viene alimentato di più SCN^–, questo viene ridimensionato, il GW si sposta di nuovo sul lato del prodotto, il soluzione si incolora profondamente.

Solution:

(a) The rate of velocity is defined as the change in concentration over time, or in short: v= change in concentration divided by change in time
Even shorter: v = Δc / Δt
Note that v must always be a positive size (definition)
(b) From the definition (v must be positive), it follows:
v(Edukte) = – Δ(reactants)/Δt = -d[Edukte]/dt
v(Produkte) = + Δ(products)/Δt = +d[Produkte]/dt

Soluzione:

1. K può non attraverso una cambiamento di concentrazione influenzato sono. Le costante di equilibrio K è quindi concentrazioni[traduzione mancante]dipendente!
2. L'ulteriore educazione viene abbattuta per prodotto, aumentando così la quantità di prodotto, migliorando lo sfruttamento.
3. L'eliminazione del prodotto riproduce il prodotto e migliora il suo sfruttamento.

Solution:

v = dc / dt or in words:
Changes in concentration over time

Solution:

1. ³H: d = 2·r = 2·1.2·10^-15·3^(1/3) = 3.46·10^-15 m
2. ⁴⁰K: d = 2·r = 2·1.2·10^-15·40^(1/3) = 8.21·10^-15 m
3. ²³⁵U: d = 2·r = 2·1.2·10^-15·235^(1/3) = 1.48·10^-14 m

Lösung:

Es gilt: H₂O(l) ⇄ H₂O(g).
Für dieses chemisches Gleichgewicht gilt: K = c(H₂O(g))/c(H₂O(l)) = 1
Mit dG = -R·T·ln(K) folgt mit K = 1: dG = 0
Des Weiteren gilt: dG = dH-T·dS (=0)
Somit T = dH/dS

1. T = dH/dS
       ΔHoR = ΔHof(H₂O, g) – ΔHof(H₂O, l)
       ΔHoR = -241.82 – (-285.83) = 44.01 kJ/mol
       ΔSoR = S^o(H₂O, g) – S^o(H₂O, l)
       ΔSoR = 188.85 – 69.91 = 118.92 J/(mol·K) = 0.11892 kJ(mol·K)
2. T = dH/dS = 44.01 / 0.11892 = 370 K resp. ca. 97℃

Die berechnete (!) Siedetemperatur des Wassers beträgt also ca. 97℃ Die Abweichung zum üblichen Wert von 100℃ kommt daher, weil dH resp. dS eigentlich auch (wenig) von der Temperatur abhängen.

Soluzione:

1. N₂O₄ (g) ⇄ 2 NO₂
       p ↑ GW ←
       p ↓ GW →
2. N₂ (g) + 3·H₂ (g) ⇄ 2·NH₃ (g)
       p ↑ GW →
       p ↓ GW ←
3. N₂(g) + O₂(g) ⇄ 2·NO(g)
       non può essere influenzato dalla pressione
4. 2·SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2·SO₃(g)
       p ↑ GW →
       p ↓ GW ←
5. PCl₅(g) ⇄ PCl₃(g) + Cl₂(g)
       p ↑ GW ←
       p ↓ GW →
6. NH₄Cl(s) ⇄ NH₃(g) + HCl(g)
       p ↑ GW ←
       p ↓ GW →
7. CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂(g)
       p ↑ GW ←
       p ↓ GW →
8. CH₄(g) + H₂O(g) ⇄ CO(g) + 3·H₂(g)
       p ↑ GW ←
       p ↓ GW →
9. H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2·HI(g)
       non può essere influenzato dalla pressione
10. CO(g) + 2·H₂(g) ⇄ CH₃OH(g)
        p ↑ GW →
        p ↓ GW ←
11. C₂H₄(g) + H₂(g) ⇄ C₂H₆(g)
        p ↑ GW →
        p ↓ GW ←
12. 2·CO(g) ⇄ CO₂(g) + C(s)
        p ↑ GW →
        p ↓ GW ←
13. C₆H₆(l) + 3·H₂(g) ⇄ C₆H₁₂(l)
        p ↑ GW →
        p ↓ GW ←
14. Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l) ⇄ 2·NaHCO₃(s)
        p ↑ GW →
        p ↓ GW ←
15. NH₄HCO₃(s) ⇄ NH₃(g) + CO₂(g) + H₂O(l)
        p ↑ GW ←
        p ↓ GW →
16. CuSO₄₅H₂O(s) ⇄ CuSO₄(s) + 5H₂O(g)
        p ↑ GW ←
        p ↓ GW →
17. AgCl(s) ⇄ Ag⁺(aq) + Cl^–(aq)
        non può essere influenzato dalla pressione
18. H₂O(l) ⇄ H₂O(g)
        p ↑ GW ←
        p ↓ GW →

Lösung:

Es lassen sich zwei Reaktionen formulieren:
a) H₂(g) + 1/2·O₂(g) → H₂O(g) sowie
b) H₂(g) + O₂(g) → H₂O₂(g)
Achtung: Damit die Resultate miteinander verglichen werden können muss man sich auf die gleiche Anzahl gebildeter H₂O resp. H₂O₂ beziehen!

Wertetabelle, alle beteiligten Teilchen seien im gasförmigen Zustand:

	ΔHof(kJ·mol-1)	So(J·K-1·mol-1)
H2 (g)	0	131
O2 (g)	0	205
H2O (g)	-242	189
H2O2 (g)	-136	233

1. Reaktion a), es entstehe H₂O

       Definition: ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)

       ΔHoR(H₂O) = (-242) – (0 + 1/2·0) = -242 kJ/mol

       ΔSoR(H₂O) = (189) – (131 + 1/2·205) = -44.5 J/(mol·K)

       Definition: ΔGoR = ΔHoR – T· ΔSoR

       ΔGoR(H₂O) = -242 – 800·-0.0445 = -206.4 kJ/mol

2. Reaktion b), es entstehe H₂O₂

       Definition: ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)

       ΔHoR(H₂O₂) = (-136) – (0 + 1/2·0) = -136 kJ/mol

       ΔSoR(H₂O₂) = (233) – (131 + 205) = -103 J/(mol·K)

       Definition: ΔGoR = ΔHoR – T· ΔSoR

       ΔGoR(H₂O₂) = -136 – 800·-0.103 = -53.6 kJ/mol

Die Berechnung zeigt, dass zwar beider Reaktionen exergonisch ( ΔGoR < 0) und somit freiwillig ablaufen müssten. Reaktion a) ist aber fast um einen Faktor 4 stärker exergonisch und wird somit bevorzugt ablaufen.

Solution:

1. Concentration
2. Temperature
3. Distribution rate
4. Catalyst

Solution:

1. H₂ + Br₂ ⇄ 2 · HBr
2. Il y a 4 différentes éventuels les couples:
       ¹H-⁷⁹Br, ¹H-⁸¹Br, ²H-⁷⁹Br et ²H-⁸¹Br
3. M(¹H-⁷⁹Br) = 80 g/mol, M(¹H-⁸¹Br) = 82 g/mol, M(²H-⁷⁹Br) = 81 g/mol, M(²H-⁸¹Br) = 83 g/mol
       Facilité molécule ¹H-⁷⁹Br, le plus lourd molécule ²H-⁸¹Br

Solution:

x = fréquence en % de ²⁸Si, y = fréquence en % de ²⁹Si
équation 1: x + y + 3.1 = 100
équation 2: (x·27.9769u + y·28.9765u + 3.1·29.9738u) / 100 = 28.09u
Masse moyenne pondérée de Si (selon le système périodique): 28.09 u
déterminer x et y avec les équations 1 et 2. x = 92.2 %; y = 4.7%

Lösung:

Um die Massenzunahme zu berechnen, müssen wir folgende Schritte durchlaufen:
→ Berechnen der zugeführten Wärmeenergie
→ Berechnen der Massenzunahme gemäss Einstein

1. Q = m·c_w·ΔT
2. Q = 1000kg · 4,18 kJ/kg · 50 ℃
3. Q = 2.09·10⁸ J
4. ΔE=Δm·c² resp. Δm = ΔE/c²
5. Δm = 2.09·10⁸ [kg·m²/s²]/(300'000'000 m/s)² = 2.32·10^-9 kg

Soluzione:

1. Un cambiamento di pressione ha un effetto osservabile solo nei gas, in quanto liquidi e solidi non cambiano di volume. Il motivo è quello di scoprire che gli atomi (rispettivamente le molecole) nei liquidi e nei solidi non possono più modificare in modo stabile la loro distanza tra loro.
2. Questo favorisce la pagina con meno visitatori.
3. Questo favorisce la pagina con più visitatori.

Solution:

	Lewis structure	dipole moment	H-bridge	ZMK?	Mixed with ..
{a) } HCl	H-Cl	{yes}	{no}	{[translation unavailable]}	{Heptane }, C7H16	{no}
{b) } CH4	$L(1.2){C}<_(A135)H><_(A-135)H><_(A45,w+)H><_(A-45,d+)H>	{no}	{no}	{van der Waals forces}	{Water}	{no}
{c) } CH2O	H\$L(1.0)C<`/H>=O { }	{yes}	{no}	{[translation unavailable]}	{Water}	{yes}
{d) } H3CCl	$L(1.2){C}<_(A135)H><_(A-135)H><_(A45,w+)H><_(A-45,d+)Cl>	{yes}	{no}	{[translation unavailable]}	{Water}	{yes}
{e) } CCl4	$L(1.2){C}<_(A135)Cl><_(A-135)Cl><_(A45,w+)Cl><_(A-45,d+)Cl>	{no}	{no}	{van der Waals forces}	{Water}	{no}
{f) } CH3CH2CH2CH2SH	H\C/C\C/C\S/H; $slope(60)H/#2\H; H\#3/H; H/#4\H; H\#5/H;	{Yes, weak.}	{no}	{van der Waals forces}	{Olive oil}	{yes}
{g) } HCOOH	H/C`|O|\O/H	{yes}	{yes}	{H-bridges}	{Heptane }, C7H16	{no}
{h) } He	He	{no}	{no}	{van der Waals forces}	{pentanol } C5H11OH	{Yes, weak.}
{i) } H2S	H/S\H	{yes}	{no}	{[translation unavailable]}	{Water}	{yes}
{j) } NH3	H`\$dots(U)N<_(A100,w+)H>`/dH	{yes}	{yes}	{H-bridges}	{[translation unavailable]} CH3CH2OH	{yes}

Full problem statement [here] as [translation unavailable]

Solution:

Le nombre de protons et d'électrons est toujours le même, mais le nombre de neutrons est différent. Les propriétés chimiques des trois isotopes sont les mêmes, mais le noyau a un poids différent. Cela donne des propriétés physiques différentes

Lösung:

1. Gemäss Einstein gilt E=m·c² resp. ΔE=Δm·c²
2. c ist die Lichtgeschwindigkeit, 300'000 km/s
3. Umformen der Einstein'schen Gleichung nach m resp. Δm
4. Δm = ΔE/c²
5. Δm = 571.6·1000[kg·m²/s²]/(300'000'000 m/s)² = 6.35·10^-12 kg

Die berechneten 6.35·10^-12 kg beziehen sich auf ein Mol. Soll nun auf ein einziges Wassermolekül rückgeschlossen werden, so muss noch durch die Avogadrozahl (6.022·10²³) dividiert werden, und man erhält die theoretische Massenabnahme pro Molekül:
6.35·10^-12 kg / 6.022·10²³ = 1.05·10^-35 kg

ABER: Gemäss 'gutefrage.net', diesmal aber eine brauchbare Antwort:
Die Zunahme an Masse durch wird nicht durch einfache Zuführung von Energie, sondern durch die DIREKTE Umwandlung von Energie zu Materie (die Energie KONDENSIERT QUASI ZU MATERIE) dies geschieht allerdings bei so hohen Temperaturen, dass die klassische Physik nicht mehr gilt. Mit einer reinen Zuführung von Energie gibt es nur eine Erhöhung der Temperatur.

Solution:

Partial question 1: [translation unavailable] has however, a polar part of (-OH), however, a much greater not polar part of and mixed itself therefore not with water. Ethanol, on the other hand, also has the polar OH part, but a much smaller non-polar hydrocarbon structure. Therefore, ethanol mixes well with polar water.

Partial question 2: Propan-1,2-diol is shown 2 polar OH-parts and accessories on and 3 not polar C-H part of. Thus, it can be said that the polar proportion of the molecule is greater and the substance should dissolve in a polar solvent. As election offers itself z.B. Water as also [translation unavailable] at.

Soluzione:

1. N₂O₄(g) ⇄ 2·NO₂(g) reazione endotermica
       T ↑ → GW a destra → più NO₂, meno N₂O₄
       T ↓ → GW sinistra → più N₂O₄, meno NO₂
2. N₂(g) + 3·H₂(g) ⇄ 2·NH₃(g) reazione esoterma
       T ↑ → GW a sinistra → meno NH₃, più N₂ + H₂
       T ↓ → GW a destra → più NH₃, meno N₂ + H₂
3. CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂(g) reazione endotermica
       T ↑ → GW a destra → più CaO + CO₂, meno CaCO₃
       T ↓ → GW sinistra → più CaCO₃, meno CaO + CO₂
4. 2·SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2·SO₃(g) reazione esoterma
       T ↑ → GW sinistra → meno SO₃, più SO₂ + O₂
       T ↓ → GW a destra → più SO₃, meno SO₂ + O₂
5. PCl₅(g) ⇄ PCl₃(g) + Cl₂(g) reazione endotermica
       T ↑ → GW a destra → più PCl₃ + Cl₂, meno PCl₅
       T ↓ → GW a sinistra → più PCl₅, meno PCl₃ + Cl₂
6. CO(g) + 2·H₂(g) ⇄ CH₃OH(g) reazione esotermica
       T ↑ → GW sinistra → meno CH₃OH, più CO + H₂
       T ↓ → GW a destra → più CH₃OH, meno CO + H₂
7. NH₄Cl(s) ⇄ NH₃(g) + HCl(g) reazione endotermica
       T ↑ → GW a destra → più NH₃ + HCl, meno NH₄Cl
       T ↓ → GW sinistra → più NH₄Cl, meno NH₃ + HCl
8. C₂H₄(g) + H₂(g) ⇄ C₂H₆(g) reazione esoterma
       T ↑ → GW sinistra → meno C₂H₆, più C₂H₄ + H₂
       T ↓ → GW a destra → più C₂H₆, meno C₂H₄ + H₂
9. CH₄(g) + H₂O(g) ⇄ CO(g) + 3·H₂(g) reazione endotermica
       T ↑ → GW a destra → più CO + H₂, meno CH₄ + H₂O
       T ↓ → GW a sinistra → più CH₄ + H₂O, meno CO + H₂
10. H₂(g) + Cl₂(g) ⇄ 2·HCl(g) reazione esotermica
        T ↑ → GW sinistra → meno HCl, più H₂ + Cl₂
        T ↓ → GW a destra → più HCl, meno H₂ + Cl₂
11. N₂(g) + O₂(g) ⇄ 2·NO(g) reazione endotermica
        T ↑ → GW a destra → più NO, meno N₂ + O₂
        T ↓ → GW a sinistra → più N₂ + O₂, meno NO
12. 2·NO(g) + O₂(g) ⇄ 2·NO₂(g) reazione esotermica
        T ↑ → GW sinistra → meno NO₂, più NO + O₂
        T ↓ → GW a destra → più NO₂, meno NO + O₂

Solution:

1. Propan and Dodecan (A and C): each with only hydrocarbon substrates and thus only Van der Waals forces. C has a long hydrocarbon chain, many VdW forces as opposed to A, which has only a short chain. Thus, the C has more VdW forces than the A liquid state of matter.
2. Propanol and Dodecanol (B and D): D makes more VdW than B because it has a longer hydrocarbon chain. Additionally to make both still hydrogen bonds, therefore is D in fact in the fixed state of operation before.
3. [translation unavailable] and [translation unavailable] (C and D): D power additionally to C still hydrogen bonds, therefore power D (in the comparison well, you know, to C) of which: itself more interactions and is therefore in the fixed state of matter before.

Soluzione:

Bisogna realizzare una rottura tra gli atomi di nitrogeno, questa rottura (!), cioè la rottura di un legame richiede energia. Quindi la reazione degli educati al prodotto è endotermico e viceversa.

Solution:

1. fréquence de l'isotope I: x, où x serait un nombre compris entre 0 (0%) et 1 (100%)
2. fréquence de l'isotope II: x
3. Ainsi, l'isotope III a la fréquence (1-2x)
4. À l'attente masse molaire: x·M(Isotop I) + x·M(Isotop II) + (1-2x)·M(Isotop III)

Lösung:

Hinweis: Pentan C₅H₁₂, M(C₅H₁₂), Dichte(C₅H₁₂) = 0.63 g/ml

1. Annahmen:
       Pentan C₅H₁₂, M(C₅H₁₂) = 72 g/mol
       Dichte(C₅H₁₂) = 0.626 g/ml
       dHf0(C₅H12) = -147 kJ/mol
       Alle beteiligten Stoffe gasförmig
       Experiment bei 25℃ (293 K)
2. a) Reaktionsgleichung:
       1·C₅H₁₂ (g) + 8·O₂ (g) ⇄ 5·CO₂(g) + 6·H₂O(g)
3. ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
   ΔHoR = (5· ΔHof(CO₂,g) + 6· ΔHof(H₂O, g)) – ( ΔHof(C₅H₁₂, g) + 8· ΔHof(O₂,g))
   ΔHoR = (5·-393 + 6·-242) – (-147 + 8·0) = -3270 kJ/mol
4. wirkliche freigesetzte Energie:
   Dichte(C₅H₁₂) = 0.626 g/ml
   Somit 1/4 ml: 0.15 Gramm (=0.0021 mol)
   E = – 6.81 kJ
5. b) Berechnung maximale Menge Pentan
6. Volumen Posterrolle:
       V = pi · r² · h = 3.141 · 0.03² · 0.72 = 0.00204 m³
       V ca. 2 Liter
7. ideales Gas 1 mol bei …
       0℃ (273 K) 22.4 l
       25℃ (298 K): 24 Liter
       2 Liter (Vol. Posterrolle) also: 1/12 mol
8. Luft besteht zu 20% O₂, 80% N₂
       somit 1/60 mol O₂ in der Posterrolle
       Aufgrund Reaktionsgleichung 8· weniger C₅H₁₂ als O₂, d.h. also 1/480 mol C₅H₁₂
       Mit M(C₅H₁₂) = 72 g/mol folgt 0.15 Gramm C₅H₁₂
       Mit Dichte(C₅H₁₂) = 0.63 g/ml folgt also ca. 1/4 ml C₅H₁₂

Es werden also 6.81 kJ freigesetzt. Die maximale Menge an Pentan beträgt ca. 1/4 ml

Solution:

Fréquence du deuxième des isotopes: 100 – 50.65% = 49.35%
Donc: 0.5065·78.918338 u + 0.4935· x u = 79.904 u
x = 80.9156 u ou 80.9156 g/mol

Solution:

a)

1. When moving, molecules move past each other
2. The weaker the forces between the molecules, the easier it is to move, or the thinner the substance.
3. The the main difference the three substances is in the number the -OH bonds and thus the possibility, hydrogen bonds training. [translation unavailable] more -OH-bonds available standing, the more more hydrogen bonds there is thus.
4. 1,2,3-[translation unavailable] can on the most hydrogen bonds (with itself self with each other) to make and is therefore on the thickest liquid and 1-[translation unavailable] on the [translation unavailable].

b)

Soluzione:

In linea di principio si deve distinguere se si tratta di una reazione esotermica o endotermica.
· In caso di reazione esotermica, la reazione deve essere raffreddata per ottenere il maggior numero possibile di prodotti.
· Una reazione endotermica deve essere riscaldata per ottenere il maggior numero possibile di prodotti.

Lösung:

Wertetabelle:

	ΔHof(kJ·mol-1)	So(J·K-1·mol-1)
EtOH(l)	-277	161
O2 (g)	0	205
CO2 (g)	-393	214
H2O (l)	-286	67

1. Reaktionsgleichung:
       1·C₂H₅OH + 3·O₂ ⇄ 2·CO₂(g) + 3·H₂₀(l)
2. ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
   ΔHoR = (2· ΔHof(CO₂,g) + 3· ΔHof(H₂O, l)) – ( ΔHof(C₂H₅OH, l) + 3· ΔHof(O₂,g))
   ΔHoR = (2·-393 + 3·-286) – (-277 + 3·0) = -1367 kJ/mol (Analog zur Aufgabe thermo-107)
   ΔSoR = (2·S^o(CO₂,g) + 3·S^o(H₂O, l)) – (S^o(C₂H₅OH, l) + 3·S^o(O₂,g))
   ΔSoR = (2·214 + 3·67) – (161 + 3·205) = -147 J·mol^-1·K^-1
   ΔGoR = ΔHoR – T· ΔSoR
   ΔGoR = -1367 – (273+37)·-0.147 = -1321.43 kJ/mol

Das Resultat ist ein wenig weniger exergonisch wie die ähnliche Berechnung der Aufgabe 107. Quintessenz: die benötigte Menge Alkohol wäre um ca. 4% grösser.

Solution:

The two molecules drawn:

	{A: } /\OH { in respect of: } H-C<`|H><|H>-C<`|H><|H>-$dots(TR)O|H
	{B: } /O\ { in respect of: } H-C<`|H><|H>-$dots(TB)O-C<`|H><|H>-H

To a prediction the the Court of Auditors to make to can, holds it, all possible ZMKs to take into account:

1. VdW-powers: both molecules to make the equal to contributions, there yes the same molecular formula of which: and thus also the amount the electrons equal would be (each 26 electrons)
2. Dipol-Dipol-Ww: Both molecules are generally polar, or otherwise expressed: the polar part of the molecule (links to O) predominates and the non-polar part (links C-H) is smaller
3. Hydrogen bonds: only A can hydrogen bonds training, B not (H must at O, F or N binded be)
4. Quintessence: prediction Sdp(A) > Sdp(B)
5. The experiment confirms our prediction: A 78°C, B -25°C

Soluzione:

In base a 1·A + 2·B ⇄ 3·C + 4·D:
Anzahl(A) = 1/2·Anzahl(B) oppure 2·Anzahl(A) = Anzahl(B)
Anzahl(A) = 1/3·Anzahl(C)
Anzahl(A) = 1/4·Anzahl(D)

		1·A	2·B	⇄	3·C	4·D
	t=0	a	b		c	d
	a)	a-x	b-2x		c+3x	d+4x
	b)	a+x	b+2x		c-3x	d-4x
					x

E questo significa che …
a) K=((c+3x)³·(d+4x)⁴)/((a-x)¹·(b-2x)²)
b) K=((c-3x)³·(d-4x)⁴)/((a+x)¹·(b+2x)²)

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