Rainer Steiger

Lösung:

1. Reaktionsgleichung:
       1·C₂H₅OH + 3·O₂ ⇄ 2·CO₂(g) + 3·H₂O(l)
2. ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
   ΔHoR = (2· ΔHof(CO₂(g)) + 3 ΔHof(H₂O(l))) – ( ΔHof(C₂H₅OH) + 3· ΔHof(O₂))
   ΔHoR = (2·-393 + 3·-286) – (-278 + 3·0) = -1366 kJ/mol
   Somit weiss man nun, dass pro Mol Ethanol 1366 kJ freigesetzt werden
3. Nächste zu lösende Frage: Wie viel Gramm Ethanol sind im Schnaps?
   1 Liter Schnaps, 40%, d.h. 400 ml reinen Ethanol. Mit der Dichte von 0.9 g/ml ergeben sich somit 360 Gramm Ethanol
4. M(C₂H₅OH) = 46 g/mol, somit
   n= m/M = 360 / 46 = 7.8 mol
5. Pro Flasche Schnaps sind somit 7.8 mol à -1366 kJ, also – 10690 kJ enthalten
6. Für einen Tagesbedarf von 9200 kJ braucht es also ca. 860 ml

Solution:

m(Cl) = 0.7577·34.969 u + (1-0.7577)·36.966 u = 35.4528731 u
Les moyenne masse d’un [traduction manquante] est 35.4528 u ou Un Mol auraient été la masse de 35.4528 grammes. Notez que même si vous cherchez si bien dans la nature, vous ne trouverez jamais un tel atome. Soit ont les chloratomes la masse de 34.969 u ou la masse de 36.966 u.

Lösung:

ΔHoR = [ ΔHof(CO(g)) + 3· ΔHof(H₂(g))] – [ ΔHof(CH₄) + ΔHof(H₂O(l))] ΔHoR = 249.5 kJ/mol = [x + 3·0]-[-74.85 + -285.83]
x = …

Soluzione:

1. a) 2·H₂ + 1·O₂ ⇄ 2·H₂O
       K=c²(H₂O)/(c²(H₂)·c¹(O₂)) [L/mol]
2. b) 3·H₂ + 1·N₂ ⇄ 2·NH₃
       K=c²(NH₃)/(c³(H₂)·c¹(N₂)) [(mol/L)^-2)]

Solution:

1. 0.9894·12 u + 0.0106·13.003355 u = 12.010635 u
2. La valeur théorique (PSE) est de 12.0107 u et 12.0107 g/mol respectivement.
3. 0.9894·12 u+ 0.0106·13 u = 12.0106 u

Solution:

1. D is a salt, so there are ions.
2. Carbon dioxide, C, is not polar and only interacts with Van der Waals.
3. A and B are both [translation unavailable], however, power only B hydrogen bonds
4. Quintessence: Sdp(D) > Sdp(B) > Sdp(A) > Sdp(C)

Lösung:

1. Verbrennen von Ethin:
   1·C₂H₂(g) + 5/2·O₂(g) → 1·H₂O(g) + 2·CO₂(g)
   ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
   ΔHoR = (1·-285+2·-393)-(1·227+5/2·0) = -1298 kJ/mol
2. Verbrennen von Methan:
   1·CH₄(g) + 2·O₂(g) → 2·H₂O(g) + 1·CO₂(g)
   ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
   ΔHoR = (2·-285+1·-393)-(1·-75+2·0) = -880 kJ/mol

Die Rechnung zeigt, dass pro Umsatz eines Mols Ethins circa 1.5 mal mehr Energie freigesetzt wird als beim Methan.

Solution:

nombre…	Protons	Neutrons	Les électrons
31H	1	2	1
52He	2	3	2
13C	6	7	6
234U	92	142	92
13C2+	6	7	4
34S2-	16	18	18
4He2+	2	2	0
17O	8	9	8
200Au+	79	121	78
78Br–	35	43	36

Solution:

1. A and C can hydrogen bonds to make, B and D not
2. C can double so many hydrogen bonds to make how A
3. B has more VdW interactions than D
4. Quintessence: Sdp(C) > Sdp(A) > Sdp(B) > Sdp(D)

Soluzione:

1. Inizia con il 9% di 1.0 mol di ONBr: 0.09 mol
2. L'ONBr crolla, quindi non c'è reazione.
3. 0.09 mol ONBr → 0.09 mol NO + 0.09/2 mol Br₂
4. Il GW si applica quindi:
5. c(ONBr) = 0.91 mol, c(NO) = 0.09 mol, c(Br₂) = 0.045 mol
6. K=c²(NO)·c(Br₂)/c²(ONBr)= 0.09² · 0.045 / (0.91)^2 = 4.4 ·10^-4 mol/l

Lösung:

Reaktionsgleichung: NH₄NO₃ → NO–3(aq) + NH+4(aq)
ΔHof(NH₄NO₃) = -366 kJ/mol
ΔHof(NO–3(aq) = -207 kJ/mol
ΔHof(NH+4(aq)) = -132 kJ/mol

1. ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
2. ΔHoR = (-207 + -132) – (-366) = + 27 kJ/mol
3. Interpretation: pro Mol Ammoniumnitrat werden 27 kJ 'verbraucht', um in Lösung zu gehen.
4. Gegeben waren aber nicht ein Mol NH₄NO₃, sondern nur 25 Gramm. Ein Mol NH₄NO₃ entsprechen 80 Gramm, somit werden 8.44 kJ (27·25/80) investiert, um die Lösung zu kühlen.
5. Mit Q = m·c·ΔT ergibt sich
   ΔT = Q/(m·c·) = 8440 J / (0.075 kg · 4180 J/(K·kg)) = + 26.9 K
6. Da die Reaktion endotherm ist (dHR0 > 0), kühlt sie sich um 26.9 K (resp. 26.9℃ ) ab.

Soluzione:

		CO	H2O	CO2	H2
	t=0	20	30	3	0
	t=GW	20-x	30-x	3+x	x

1. Esso vale: K = 4.05 = ((3+x)·x)/((20-x)·(30-x))
2. x₁ = 15.3 ; x₂ = 52
3. Chimica ragionevole è solo x₁
4. Nel equilibrio sono si quindi 15.3 mol H₂

Solution:

1. All compounds are carbonic acids and thus able to form hydrogen bonds polar.
2. But they're different in size, which means they each have a different total number of electrons, which is crucial here.
3. Quintessence: Sdp(B) > Sdp(A) > Sdp(D) > Sdp(C)

Solution:

1. Les températures de réaction basses favorisent la réaction exotherme ou la synthèse du produit.
       C'est donc une température aussi basse que possible.
       Un gros inconvénient: la vitesse de réaction diminue à basse température.
2. Une pression élevée privilégie le côté produit.
       Peut-être des difficultés pratiques au laboratoire.

Solution:

En cas d'expansion (agrandissement de l'espace de réaction), la pression est réduite. Le système réagit en essayant de compenser cela en déplaçant la réaction vers le côté composé de plus de particules. Dans ce cas, la réaction est déplacée vers le côté droit (GW →)

Solution:

1. All compounds are pure hydrocarbon compounds, so there's only van der Waals interactions.
2. Van der Waals forces are a function of the total number of electrons
3. Quintessence: Sdp(D) > Sdp(A) > Sdp(C) > Sdp(B)
4. Experiment: Sdp(A)=341 K ; Sdp(B)=272K ; Sdp(C)=309K ; Sdp(D)=372 K

Lösung:

ΔHof(C₆H₁₂O₆) = -1268 kJ/mol
ΔHof(O₂)(g) = 0 kJ/mol
ΔHof(C₂H₅OH)(l) = -278 kJ/mol
ΔHof(H₂O)(g) = -286 kJ/mol
ΔHof(CO₂) = -393 kJ/mol

a) Verbrennungsreaktion:
C₆H₁₂O₆ + 6·O₂(g) ⇄ 6·CO₂(g) + 6·H₂O(l)
ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
ΔHoR = (6·-393 + 6·-286)-(-1268+6·0) = – 2806 kJ/mol

b) Gärung:
C₆H₁₂O₆ ⇄ 2·C₂H₅OH(l) + 2·CO₂(g)
Hinweis: C₂H₅OH nennt sich Alkohol
ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
ΔHoR = (2·-278 + 2·-393)-(-1268) = – 74 kJ/mol

Soluzione:

1. Consumo di H₂: 1.0 mol – 0.3 mol = 0.7 mol
       Quindi, senza reazione:
       0.7 mol H₂ + 0.7 mol I₂ → 1.4 mol HI
       Per il GW si applica quindi:
       c(H₂) = 0.3 mol, c(I₂)=0.3 mol, c(HI)=1.4 mol
2. Consumo di H₂: 0.5 mol
       Quindi, senza reazione:
       0.5 mol H₂ + 0.5 mol I₂ → 1.0 mol HI
       Per il GW si applica quindi:
       c(H₂) = 1.5 mol, c(I₂)=0.5 mol, c(HI)=1 mol
3. Consumo di H₂: 1.0 mol
       1 mol H₂ + 1 mol I₂ → 2 mol HI
       Per il GW si applica quindi:
       c(H₂) = 2 mol, c(I₂)=-1 mol, c(HI)=2 mol
       ABER: c(I₂) = -1 mol non ha senso, o in altre parole: la reazione non è possibile, perché all'inizio non c'è alcun I in alcuna forma, quindi né come I₂ né come HI.
4. Esso di origine 13.5 mol HI. Produzione, senza risposta:
       6.75 mol H₂ + 6.75 mol I₂ → 13.5 mol HI
       Per il GW si applica quindi:
       c(H₂) = 2.57 mol, c(I₂) = 1.3 mol, c(HI) = 13.5 mol
       K = c²(HI)/(c(H₂)·c(I₂)) = 13.5²/(2.57·1.3) = 54.5
5. Es fabbricazione, z.B.: x sono numero H₂
       Quindi vale: 2·Anzahl(H₂) = Anzahl(HI)
       Per il GW si applica quindi:
       c(H₂) = 0+x mol, c(I₂)= 0+x mol, c(HI)=(0.015-2x) mol
       K = 54.5 = (0.015-2x)² /(x·x)
       x₁ = -0.0027 (soluzione chimica non ha senso)
       x₂ = 0.0015987
       Per il GW si applica quindi:
       c(H₂) = 0.0015987 mol, c(I₂)= 0.0015987 mol, c(HI)=0.011803 mol

Solution:

1. All to make hydrogen bonds.
2. Some molecules are polar, others are more likely not.
3. Here as a crucial difference: (explanation in class!) the van der Waals forces, and thus applies: The more electrons there are in total, the higher the boiling point is also.
4. Quintessence: Sdp(D) > Sdp(B) > Sdp(C) > Sdp(A)
5. Experiment: Sdp(A)=351 K ; Sdp(B)=411K ; Sdp(C)=391K ; Sdp(D)=430 K

Soluzione:

1. 2·H₂ + O₂ ⇄ 2·H₂O
       K = c²(H₂O)/(c²(H₂)·c(O₂))
       Unità: (mol/l)^2/((mol/l²)·(mol/l)) = 1/(mol/l) = l/mol
2. Br₂ + H₂ ⇄ 2·HBr
       K = c²(HBr)/(c(Br₂)·c(H₂))
       Unità: (mol/l)^2/(mol/l · mol/l
       Le unità si riducono
3. 1·N₂ + 3·H₂ ⇄ 2·NH₃
       K = c²(NH₃)/(c(N₂)·c³(H₂))
       Unità: (mol/l)^2/(mol/l)^4 = (l/mol)²
4. 2·N₂O₅ → 4·NO₂ + 1·O₂
       K = c⁴(NO₂)·c(O₂)/c²(N₂O₅)
       Unità: (mol/l)²
5. A + 2 B ⇄ 3 C + 4 D (già in equilibrio!)
       K = c³(C)·c⁴(D)/(c(A)·c²(B))
       Unità: (mol/l)⁴
6. 2·H₂O₂ ⇄ 2·H₂O(l) + O₂
       K = (c²(H₂O)·c(O₂))/c²(H₂O₂)
       Unità: (mol/l)^3/(mol/l)^2 = (mol/l)
7. CH₄ + 2·O₂ ⇄ CO₂ + 2·H₂O(l)
       K = (c(CO₂)·c²(H₂O))/(c(CH₄)·c²(O₂))
       Unità: (mol/l)^3/(mol/l)^3 = 1
8. 4·Fe(s) + 3·O₂ ⇄ 2·Fe₂O₃(s)
       K = c²(Fe₂O₃)/(c⁴(Fe)·c³(O₂))
       Unità: (mol/l)^2/(mol/l)^7 = (mol/l)^(-5) = (l/mol)⁵
9. N₂ + 3·H₂ ⇄ 2·NH₃
       K = c²(NH₃)/(c(N₂)·c³(H₂))
       Unità: (mol/l)^2/(mol/l)^4 = (mol/l)^(-2) = (l/mol)²
10. HCl + NaOH ⇄ NaCl + H₂O(l)
        K = (c(NaCl)·c(H₂O))/(c(HCl)·c(NaOH))
        Unità: (mol/l)^2/(mol/l)^2 = 1
11. CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂
        K = (c(CaO)·c(CO₂))/c(CaCO₃)
        Unità: (mol/l)^2/(mol/l) = (mol/l)
12. 2·KClO₃(s) ⇄ 2·KCl(s) + 3·O₂
        K = (c²(KCl)·c³(O₂))/c²(KClO₃)
        Unità: (mol/l)^5/(mol/l)^2 = (mol/l)³
13. Zn(s) + 2·HCl ⇄ ZnCl₂ + H₂
        K = (c(ZnCl₂)·c(H₂))/(c(Zn)·c²(HCl))
        Unità: (mol/l)^2/(mol/l)^3 = (mol/l)^(-1) = (l/mol)
14. AgNO₃ + NaCl ⇄ AgCl(s) + NaNO₃
        K = (c(AgCl)·c(NaNO₃))/(c(AgNO₃)·c(NaCl))
        Unità: (mol/l)^2/(mol/l)^2 = 1
        Le unità si riducono

Solution:

Si la température est abaissée, selon Le Chatelier, la réaction exotherme est préférée ou favorisée, on peut donc dire que la réaction adverse (de A et B à C) doit être exotherme.

Lösung:

M(Traubenzucker) = M(C₆H₁₂O₆) = 180 Gramm
Mit 60 g C₆H₁₂O₆ x kJ, bei einem Mol (=180 g) somit 3·x.
ΔHof(C₆H₁₂O₆) = 3·x kJ/mol.

Soluzione:

Si applica K = [prodotti]/[reagenti]
A seconda dell'entità delle concentrazioni, si possono raggiungere tre aree:

1. 0 < K < 1; che significa che [prodotti] < [reagenti]
       L'equilibrio si trova sul lato degli reagenti
2. K > 1; questo significa che [prodotti] > [reagenti]
       L'equilibrio si trova sul lato dei prodotti
3. K = 1; questo significa che [prodotti] = [reagenti]
       Neppure le reagenti ancora le prodotti leggendo in il la maggioranza prima, il GW
       è bilanciato

Solution:

1. A and B can hydrogen bonds to make, C not: C has therefore the deepest [translation unavailable]
2. A can more hydrogen bonds to make as B
3. Quintessence: Sdp(A) > Sdp(B) > Sdp(C)

Solution:

Selon l'équation de réaction, l'acide carbonique (H₂CO₃) se décompose en eau et en dioxyde de carbone, qui est gazeux et s'échappe ainsi du système.
Ce CO₂ est reproduit selon le principe de Le Chatelier en décomposant H₂CO₃, ce qui laisse en fin de compte seulement de l'eau.

Lösung:

Folgende Werte für ΔHof können aus Tabellen entnommen werden. Falls ein Wert nicht gefunden wird: allgemein weiterrechnen mit x, y etc.
H₂(g) + 1/8 S₈ (s) ⇄ H₂S(g)
ΔHof(H₂(s)) = 0 kJ/mol
ΔHof(S₈(s)) = 0 kJ/mol
ΔHof(H₂(g)) = x kJ/mol
ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)
ΔHoR = ΔHof(H₂S(s)) – ( ΔHof(H₂(s)) + 1/8 ΔHof(S₈(s)) )
ΔHoR = x – (0 + 0) = x

Lösung:

Hinweis: C₂H₆ weist mehr Atome auf und somit eine höhere Entropie gibt zwar das korrekte Resultat, aber die Begründung ist völlig falsch! C₂H₆ weist deshalb eine grössere Entropie als CH₄ auf, weil sich dem C₂H₆ aufgrund seiner C-C-Bindung noch weitere zusätzliche Anordnungsmöglichkeiten bieten: Das C₂H₆ kann entlang seiner C-C-Achse interne Rotationen vollführen, diese tragen ebenfalls zum gesamten Entropiewert bei.

Solution:

1. only B can make ionic bonds: highest Sdp
2. A and D can make hydrogen bonds, whereas D has more options such as A
3. C is polar, otherwise no ionic or hydrogen bridging possibilities, hence the lowest Sdp
4. Quintessence: Sdp(B) > Sdp(D) > Sdp(A) > Sdp(C)

Soluzione:

Applicazione: prodotti reagenti ⇄
K = [prodotti]/[eduti]; unità: [mol/L]/[mol/L]
A seconda della reazione, le unità possono ridursi.

Solution:

1. Ajout de HCl, ou de Cl^–
       GW se déplace à droite (→), devient bleu
2. L'alimentation en nitrate d'argent: AgNO₃
       Ag⁺ lié très fortement à l'extérieur Cl^–, Cl^– est au GW détournés.
       GW se déplace à gauche (←), devient rose
3. Réchauffage du mélange
       De gauche à droite, une réaction endothermique est favorisée par l'augmentation de la température
       GW se déplace vers la droite (→), devient bleu
4. Admettre de l'eau
       GW se déplace à gauche (←), devient rose
5. Admettre le sel de cuisson
       Par ailleurs, Cl^–
       GW se déplace à droite (→), devient bleu

Soluzione:

1. L'aumento della temperatura è di 10 Kelvin. Esso è (a caso) approvato, che T₁ z.B. 300K e T₂ 310 K siano
2. k(T=300K) = A · 3.87 · 10^-18
3. k(T=310K) = A · 1.41 · 10^-17
4. Relazione k(T=310K)/k(T=300K) = 3.7

Il valore calcolato di circa 4 (esatto 3.7) corrisponde esattamente alla regola RGT, che afferma che con un aumento della temperatura di 10 gradi (o 10 kelvin) la velocità di reazione aumenta di un fattore 2-3. Questo non corrisponde esattamente alla previsione di 3.7, ma può essere spiegato da incidenti non riusciti (organizzazione delle molecole).

Solution:

1. The molecules A and D are just Van der Waals forces.
2. B and C are additionally polar
3. only B can make hydrogen bonds.
4. Based on these facts, substance B has the highest boiling point

Solution:

1. Une augmentation de la température bénéficiaire une [traduction manquante] réaction.
2. Une réduction le température bénéficiaire une à l'exotherme réaction.
3. Une augmentation de la pression favorise les réactions gazières qui se déroulent en diminution de volume
4. Une réduction de la pression favorise les réactions gazières qui se produisent en augmentation de volume
5. Une une augmentation le exploitations une réaction peut par utilisation d’un éduqués dans le excédent ou par éliminer d’un produits de au équilibre réalisé sont.
6. Une un catalyseur affecté les localisation d’un produits chimiques équilibre pas.

Lösung:

1. CO₂(s) sublimiert zu CO₂(g):

       ΔSoR > 0, ΔHoR > 0

       ΔSoR > 0, da CO₂ von fest (s) zu gasförmig (g) überführt wird

       ΔHoR > 0, da CO₂ zuerst verflüssigt und dann in den gasförmigen Zustand überführt wird, endothermer Vorgang

2. Erwärmung von CaCO₃(s):

       ΔSoR > 0, ΔHoR > 0

       ΔSoR bei einer Temperaturerhöhung bewegen sich die Teilchen heftiger (hin und her), dS daher > 0

       ΔHoR > 0, da Erwärmung, sprich es muss Energie investiert werden, endothermer Vorgang

3. CO₂(g) + CaO(s) → CaCO₃(s):

       ΔSoR < 0, ΔHoR < 0

       ΔSoR < 0, da aus zwei Teilchen ein Teilchen wird. Zudem zum Teil Übergang aus Gasphase in feste Phase.

       Experiment (oder könnte berechnet werden), exothermer Vorgang, ΔHoR < 0

4. H₂O(s) → H₂O(l) → H₂O(g) → 0.5·O₂(g) + H₂(g):

       ΔSoR > 0, ΔHoR > 0

       ΔSoR > 0, da Übergänge von fest → flüssig → gasförmig, zudem entstehen mehr Teilchen

       ΔHoR > 0, Alltagserfahrung: überführen von fest → flüssig etc. braucht Energie, endothermer Vorgang

5. Ba(OH)₂(s) + 2·NH₄SCN(s) → Ba(SCN)₂(aq) + 2·NH₃(g) + 2·H₂O(l):

       ΔSoR > 0, ΔHoR > 0

       ΔSoR > 0, da aus den zwei Feststoffen eine Flüssigkeit, ein Gas und im Wasser aquatisierte Ba(SCN)₂ vorliegt

       Experiment, typische Kältemischung. Beim Vermengen der beiden Salze kühlt sich die Mischung ab, endothermer Vorgang, ΔHoR > 0

6. NH₃(g) + HCl(g) → NH₄Cl(s):

       ΔSoR < 0, ΔHoR < 0

       ΔSoR < 0, aus zwei (Gas)-Teilchen wird ein Teilchen

       ΔHoR < 0, Begründung jedoch nur mit einer Berechnung möglich

Lösung:

Kurze Antwort, ganz grob: 'Produkt' – 'Edukte'
Ausführlicher und genauer: Die Summe der (Standard)-Reaktionsenthalpien der Produkte minus die Summe der (Standard)-Reaktionsenthalpien der Edukte. Die gleiche Information, kompakter in mathematischer Form:
ΔHoR = ∑ΔHof(Produkte) – ∑ΔHof(Edukte)

Solution:

1. Compound D is ionic and thus has the highest boiling point
2. C contains a – OH connection, so can form hydrogen bonds
3. B is polar as opposed to A
4. On the basis of these facts: Sdp(D) > Sdp(C) > Sdp(B) > Sdp(A)

Solution:

En bref, échapper à la contrainte, ou plus précisément:
Chaque perturbation de l'équilibre chimique causée par une modification des conditions extérieures entraîne un décalage du L'équilibre qui va à l'encontre du trouble.

Soluzione:

1. Numero collisioni proporzionalmente a c(A)·c(B)
2. v [traduzione mancante]. c(A)·c(B)·c(D)
3. v [traduzione mancante]. c(F)·c(G)·c(X)·c(Y)
4. v [traduzione mancante]. c(A)·c(A)·c(B) = c²(A)·c(B)
5. v [traduzione mancante]. c(A)·c(A)·c(A)·c(B)·c(B) = c³(A)·c²(B)

Solution:

1. Basic idea: Hot water cools, cold water warms
2. The following abbreviations apply: H for hot, K for cold, M for mixture
3. The ice must first be melted (L_f is the energy required) and can then only be heated to the mixture temperature
4. Q(100℃ → T_M) = Q(Eis schmelzen, 0℃ → T_M)
5. m_H · c_w · (100℃ – T_M) = m_K·L_f + m_K · c_w · (T_M – 0℃ )
6. Converting Celsius to Kelvin, m_H = m_K = m (!)
7. m·c_w·(373K-T_M) = m·L_f +m·c_w·(T_M-273K)
8. T_M = [c_w·(373k+273k)-L_f]/(2·c_w)
9. T_M = [4.185kJ/kgK·(373k+273k)-335.5kJ]/(2·4.185kJ/kgK) = 283.2 K = 10.2℃

So the mixture would have a temperature of about 10 degrees Celsius.

Lösung:

Die Haselnuss verbrennt (nicht komplett), es wird Wasser, das Glas sowie die Umgebung erwärmt.

1. Die Haselnuss verbrennt (nicht komplett), es wird Wasser, das Glas sowie die Umgebung erwärmt.
2. Die Nuss verbrennt nicht komplett, nur die Masse der verbrannten Nuss liefert Energie, somit darf nur Δm(Nuss) betrachtet werden
3. Zu Beginn habe alles die Temperatur T₀
4. W bezieht sich auf Wasser, G auf das Glas, L auf die Luft
5. Nach dem Erwärmen habe das Wasser die Temperatur T_W, das Glas T_G, die Luft T_L
6. H·Δm(Nuss) = c_w·m_w·(T_W-T₀) + c_G·m_G·(T_G-T₀)+c_L·m_L·(T_L-T₀) + Wärmestrahlung

Soluzione:

a) Br₂ + H₂ ⇄ 2·HBr

    -d[Br₂]/dt = -d[H₂]/dt = + 1/2·d[HBr]/dt

b) 2·N₂O₅ → 4·NO₂ + 1·O₂

    -1/2·d[N₂O₅]/dt = + 1/4·d[NO₂]/dt = + d[O₂]/dt

c) A + 2·B → 3·C + 4·D

    – d[A]/dt = -1/2·d/dt = + 1/3·d[C]/dt = + 1/4·d[D]/dt

Solution:

1. L'ajout de FeCl₃ (respectivement Fe³⁺⁾ donne à la réaction un Fe³⁺ supplémentaire. D'après Chatelier, cependant, cela se décompose à nouveau et le GW se déplace vers le côté produit. Cela peut également être observé expérimentalement: la solution se décolore en rouge profond
2. Par exemple: comment les ajout de FeCl₃ : parce que le réaction plus SCN^– fournis est, est cette encore une fois dérivé, le GW déplacé se encore une fois à l'intérieur page du produit, la solution couleurs se rouge foncé.

Soluzione:

a) Il tasso di velocità è definito come la variazione della concentrazione nel tempo, o in breve: v = variazione della concentrazione divisa dalla variazione del tempo
Più breve: v = Δc / Δt
Si noti che v deve sempre essere una grandezza positiva (Definizione)
b) La definizione (v deve essere positivo) indica:
v(Edukte) = – Δ(reagenti)/Δt = -d[Edukte]/dt
v(Produkte) = + Δ(prodotti)/Δt = +d[Produkte]/dt

Solution:

substance	M(g/mol)	m(g)	n(mol)
NaCl	58.5	1000	1000/58.5 =17.09
H2O	18	1846	6·17.09 = 102.56

a) it needs thus 1846 grams water to each sodium ion with each 6 water molecules to wrapping. b) there per NaCl [translation unavailable] a Na⁺ and a Cl^– present are, needs it thus double so much water thus [translation unavailable] 3692 grams water.

Solution:

1. K peut pas par une changement de concentration affecté sont. Les constante d’équilibre K est donc les concentrationsunedépendant!
2. L'réactif supplémentaire est décomposé en produit, ce qui augmente la quantité de produit, améliore l'exploitation.
3. L'enlèvement du produit permet de reproduire le produit, ce qui améliore l'exploitation.

Lösung:

1. Die Abkürzung S steht Spiritus
2. Auch aus der Betrachtung der Einheiten (rechte Seite der Gleichung in Joule, deshalb muss auch die linke Seite in J sein)
3. H·m_S = m_w·c_w·ΔT
4. H = m_w·c_w·ΔT / m_s = 0.5 kg · 4182 J/kgK · 2.3 K / 0.001 kg = 4'809300 J/kg = 4809 kJ/kg

Solution:

1. N₂O₄ (g) ⇄ 2 NO₂
       p ↑ GW ←
       p ↓ GW →
2. N₂ (g) + 3·H₂ (g) ⇄ 2·NH₃ (g)
       p ↑ GW →
       p ↓ GW ←
3. N₂(g) + O₂(g) ⇄ 2·NO(g)
       Aucune influence de la pression possible
4. 2·SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2·SO₃(g)
       p ↑ GW →
       p ↓ GW ←
5. PCl₅(g) ⇄ PCl₃(g) + Cl₂(g)
       p ↑ GW ←
       p ↓ GW →
6. NH₄Cl(s) ⇄ NH₃(g) + HCl(g)
       p ↑ GW ←
       p ↓ GW →
7. CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂(g)
       p ↑ GW ←
       p ↓ GW →
8. CH₄(g) + H₂O(g) ⇄ CO(g) + 3·H₂(g)
       p ↑ GW ←
       p ↓ GW →
9. H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2·HI(g)
       Aucune influence de la pression possible
10. CO(g) + 2·H₂(g) ⇄ CH₃OH(g)
        p ↑ GW →
        p ↓ GW ←
11. C₂H₄(g) + H₂(g) ⇄ C₂H₆(g)
        p ↑ GW →
        p ↓ GW ←
12. 2·CO(g) ⇄ CO₂(g) + C(s)
        p ↑ GW →
        p ↓ GW ←
13. C₆H₆(l) + 3·H₂(g) ⇄ C₆H₁₂(l)
        p ↑ GW →
        p ↓ GW ←
14. Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l) ⇄ 2·NaHCO₃(s)
        p ↑ GW →
        p ↓ GW ←
15. NH₄HCO₃(s) ⇄ NH₃(g) + CO₂(g) + H₂O(l)
        p ↑ GW ←
        p ↓ GW →
16. CuSO₄₅H₂O(s) ⇄ CuSO₄(s) + 5H₂O(g)
        p ↑ GW ←
        p ↓ GW →
17. AgCl(s) ⇄ Ag⁺(aq) + Cl^–(aq)
        Aucune influence de la pression possible
18. H₂O(l) ⇄ H₂O(g)
        p ↑ GW ←
        p ↓ GW →

Lösung:

1. Grundgedanke: Das heisse Wasser kühlt sich ab, das kalte Wasser erwärmt sich
2. Es gelten folgende Abkürzungen: H für Heiss, K für Kalt, M für Mischung
3. Das Eis muss zuerst geschmolzen werden (L_f ist die benötigte Energie) und kann dann erst auf die Mischtemperatur erwärmt werden
4. Q(100℃ → T_M) = Q(Eis schmelzen, 0℃ → T_M)
5. m_H · c_w · (100℃ – T_M) = m_K·L_f + m_K · c_w · (T_M – 0℃ )
6. Celsius in Kelvin umrechnen, m_H = m_K = m
7. m·c_w·(373K-T_M) = m·L_f +m·c_w·(T_M-273K)
8. T_M = [c_w·(373k+273k)-L_f]/(2·c_w)
9. T_M = [4.185kJ/kgK·(373k+273k)-335.5kJ]/(2·4.185kJ/kgK) = 283.2 K = 10.2℃

Soluzione:

v = dc / dt o in parole:
Il cambiamento di concentrazione nel tempo

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