Rainer Steiger

Lösung:

1. Grundgedanke: Das heisse Wasser kühlt sich ab, das kalte Wasser erwärmt sich
2. Es gelten folgende Abkürzungen: H für Heiss, K für Kalt, M für Mischung
3. Das Eis muss zuerst geschmolzen werden (L_f ist die benötigte Energie) und kann dann erst auf die Mischtemperatur erwärmt werden
4. Q(100℃ → T_M) = Q(Eis schmelzen, 0℃ → T_M)
5. m_H · c_w · (100℃ – T_M) = m_K·L_f + m_K · c_w · (T_M – 0℃ )
6. Celsius in Kelvin umrechnen, m_H = m_K = m
7. m·c_w·(373K-T_M) = m·L_f +m·c_w·(T_M-273K)
8. T_M = [c_w·(373k+273k)-L_f]/(2·c_w)
9. T_M = [4.185kJ/kgK·(373k+273k)-335.5kJ]/(2·4.185kJ/kgK) = 283.2 K = 10.2℃

Lösung:

1. E_kin = ½ · m · v² = ½ · 1000kg · (26.38m/s) ^2 = 348'187 J
2. E_kin = Q = c_w · m · ΔT
       m = Q/(c_w·ΔT) = 348'187 J / (4182 J·kg^-1·K^-1 · 50 K) = 1.665 kg
3. E_pot = Q
       m·g·h = c_w · m · ΔT
       Massen kürzen sich raus, Annahme h = 5000 m
       ΔT = g·h / c_w = 10m/s² · 5000 m / 4182J·kg^-1·K^-1 = 11.7℃

Solution:

1. Un changement de pression n'a un effet observable que dans les gaz, car les liquides et les solides ne changent pas en volume. La raison en est de constater que les atomes (respectivement les molécules) ne peuvent plus changer définitivement leur distance les uns des autres dans les liquides et les solides.
2. Cela favorise la page avec moins d'invités.
3. Cela favorise la page avec plus d'invités.

Soluzione:

1. Concentrazione
2. Temperatura
3. Livello di ripartizione
4. Catalizzatore

Solution:

These mnemonic referred to on the ingredients a H-bridge: answer see of which: ZMK, hydrogen bonds.

Solution:

1. N₂O₄(g) ⇄ 2·NO₂(g) réaction endothermique
       T ↑ → GW à droite → plus de NO₂, moins de N₂O₄
       T ↓ → GW à gauche → plus N₂O₄, moins NO₂
2. N₂(g) + 3·H₂(g) ⇄ 2·NH₃(g) réaction exotherme
       T ↑ → GW à gauche → moins NH₃, plus N₂ + H₂
       T ↓ → GW à droite → plus NH₃, moins N₂ + H₂
3. CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂(g) réaction endothermique
       T ↑ → GW à droite → plus de CaO + CO₂, moins de CaCO₃
       T ↓ → GW à gauche → plus de CaCO₃, moins de CaO + CO₂
4. 2·SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2·SO₃(g) réaction exotherme
       T ↑ → GW à gauche → moins SO₃, plus SO₂ + O₂
       T ↓ → GW à droite → plus de SO₃, moins de SO₂ + O₂
5. PCl₅(g) ⇄ PCl₃(g) + Cl₂(g) réaction endothermique
       T ↑ → GW à droite → plus de PCl₃ + Cl₂, moins de PCl₅
       T ↓ → GW à gauche → plus de PCl₅, moins de PCl₃ + Cl₂
6. CO(g) + 2·H₂(g) ⇄ CH₃OH(g) réaction exotherme
       T ↑ → GW à gauche → moins de CH₃OH, plus de CO + H₂
       T ↓ → GW à droite → plus de CH₃OH, moins de CO + H₂
7. NH₄Cl(s) ⇄ NH₃(g) + HCl(g) réaction endothermique
       T ↑ → GW à droite → plus NH₃ + HCl, moins NH₄Cl
       T ↓ → GW à gauche → plus de NH₄Cl, moins de NH₃ + HCl
8. C₂H₄(g) + H₂(g) ⇄ C₂H₆(g) à l'exotherme réaction
       T ↑ → GW à gauche → moins C₂H₆, plus C₂H₄ + H₂
       T ↓ → GW à droite → plus C₂H₆, moins C₂H₄ + H₂
9. CH₄(g) + H₂O(g) ⇄ CO(g) + 3·H₂(g) réaction endothermique
       T ↑ → GW à droite → plus de CO + H₂, moins de CH₄ + H₂O
       T ↓ → GW à gauche → plus de CH₄ + H₂O, moins de CO + H₂
10. H₂(g) + Cl₂(g) ⇄ 2·HCl(g) réaction exotherme
        T ↑ → GW à gauche → moins de HCl, plus de H₂ + Cl₂
        T ↓ → GW à droite → plus de HCl, moins de H₂ + Cl₂
11. N₂(g) + O₂(g) ⇄ 2·NO(g) réaction endothermique
        T ↑ → GW à droite → plus de NO, moins de N₂ + O₂
        T ↓ → GW à gauche → plus N₂ + O₂, moins NO
12. 2·NO(g) + O₂(g) ⇄ 2·NO₂(g) réaction exotherme
        T ↑ → GW à gauche → moins NO₂, plus NO + O₂
        T ↓ → GW à droite → plus de NO₂, moins de NO + O₂

Lösung:

Diverse Grössen müssen nachgeschlagen oder abgeschätzt werden:
Höhe Eiffelturm: 300 Meter
Energiegehalt Gummibären, 100 Gramm, 1472 kJ. Annahme, dass der Körper 3/4 der Energie umwandeln kann, somit stehen ca. 3/4·1472 = 1104 kJ zur Verfügung
Masse Person (z.B. Chemielehrer) 75 kg

1. Energie welche benötigt wird, um 75 kg auf 300 m zu hochheben
       E_pot = m·g·h = 75kg · 10m/s² · 300m = 225'000 J = 225 kJ
2. ca. 1104/225 = 5 · den Eiffelturm hochlaufen resp. ca. 1/5 der Packung (20 Gramm) um einmal den Eiffelturm hochzusteigen

Soluzione:

	Formula di Lewis	momento dipolare	H-ponte	ZMK?	Fabbricazione con ..
{a) } HCl	H-Cl	{sì}	{no}	{Dipolo – Dipolo}	{Heptano }, C7H16	{no}
{b) } CH4	$L(1.2){C}<_(A135)H><_(A-135)H><_(A45,w+)H><_(A-45,d+)H>	{no}	{no}	{forze di van der Waals}	{Acqua}	{no}
{c) } CH2O	H\$L(1.0)C<`/H>=O { }	{sì}	{no}	{Dipolo – Dipolo}	{Acqua}	{sì}
{d) } H3CCl	$L(1.2){C}<_(A135)H><_(A-135)H><_(A45,w+)H><_(A-45,d+)Cl>	{sì}	{no}	{Dipolo – Dipolo}	{Acqua}	{sì}
{e) } CCl4	$L(1.2){C}<_(A135)Cl><_(A-135)Cl><_(A45,w+)Cl><_(A-45,d+)Cl>	{no}	{no}	{forze di van der Waals}	{Acqua}	{no}
{f) } CH3CH2CH2CH2SH	H\C/C\C/C\S/H; $slope(60)H/#2\H; H\#3/H; H/#4\H; H\#5/H;	{Sì, debole.}	{no}	{forze di van der Waals}	{Olio di oliva}	{sì}
{g) } HCOOH	H/C`|O|\O/H	{sì}	{sì}	{Ponte H}	{Heptano }, C7H16	{no}
{h) } He	He	{no}	{no}	{forze di van der Waals}	{pentanolo } C5H11OH	{Sì, debole.}
{i) } H2S	H/S\H	{sì}	{no}	{Dipolo – Dipolo}	{Acqua}	{sì}
{j) } NH3	H`\$dots(U)N<_(A100,w+)H>`/dH	{sì}	{sì}	{Ponte H}	{Etanolo} CH3CH2OH	{sì}

Completamente [qui] come pdf

Solution:

To form H-bridges, different ingredients are needed: an atom that …

1. It's bound to one of the atoms F, O or N covalently, so specifically, some combination with F-H, O-H or N-H.
2. On the opposite side (i.e. opposite to hydrogen via F-H, O-H or N-H) a free electron pair (again part of an F, N or O atom)
3. To good the last must the rural areas approximation of provisions [translation unavailable] be; z.B.: -O-H · · · | .

Note that the H-bridge is not indicated as the covalent bond with one line but with (about) three points.
As a rule of thumb, the word 'FöHN' may be used. Example of a hydrogen bond between two water molecules:

Soluzione:

Interrogazione parziale 1: hexanolo ha il numero di persone un polari parte (-OH), tuttavia, un molto maggiori non polari parte e miscelato si pertanto non con acqua. L'etanolo, invece, ha anche la parte polare OH, ma una struttura molto più piccola di idrogeno di carbonio non polare. Quindi l'etanolo si mescola bene con l'acqua polare.

Interrogazione parziale 2: Propan-1,2-diolo indicare 2 [traduzione mancante] OH-altre parti su e 3 non [traduzione mancante] C-H parte. Si può quindi dire che la percentuale polare della molecola è superiore e che la sostanza dovrebbe dissolversi in un solvente polare. Come scegliere offre si z.B. Acqua come anche etanolo a.

Solution:

Il faut réaliser une rupture entre les atomes d'azote, cette rupture (!), c'est-à-dire la rupture d'une liaison, il faut de l'énergie. La réaction des éducateurs au produit est donc endothermique et vice versa.

Lösung:

1. Erwärmung um ca. 0.239 ℃
2. Die Angabe 100 Watt bedeute, dass pro Sekunde 100 Joule benötigt werden. Somit kann die Glühbirne 10 Sekunden betrieben werden
3. E_kin = ½ · m · v²
       1000 J = ½ · x · 1²
       x = 2000 kg
4. 1 Watt = 1 Joule pro Sekunde. Somit kann das Herz 1000 Sekunden (ca 1/4 h) schlagen
5. E_pot = m·g·h
       mit Chemielehrer 68 kg (circa !)
       mit g = 10 m/s²
       h = E_pot /(m·g) = 6800 J/(68 kg·10m/s²⁾ = 10 Meter

Solution:

1. HF is more polar than HCl because…
       HF: ΔEN 1.8 , HCl: ΔEN 1.4
       Therefore: Sdp(HF) > Sdp(HCl)
       Experiment: Sdp(HF) = 20°C, Sdp(HCl) = -84°C,
2. H₂O polar as H₂S, because …
       H₂O: ΔEN 1.3 , H₂S: ΔEN 0.2
       Therefore: Sdp(H₂O) > Sdp(H₂S)
       Experiment: Sdp(H₂O) = 100°C, Sdp(H₂S) = -60°C,

A other, very more important point is, that HF and from H₂O each hydrogen bonds with itself to form can. Therefore, their settlement points are certainly higher.

Soluzione:

1. Propano e dodecano (A e C): ciascuno di essi è costituito solo da impianti di idrogeno di carbonio e quindi solo da forze di Van der Waals. C ha una lunga catena di idrogeno di carbonio, molte forze di VdW, a differenza di A, che ha solo una breve catena. L'C ha quindi più forze di VdW che di A, liquido stato di aggregazione.
2. Propanolo e dodecanolo (B e D): D produce più forze di VdW come B, in quanto ha una catena più lunga di idrogeno di carbonio. Inoltre, entrambe fanno ancora legami a idrogeno, quindi il D è presente anche in stato fisso.
3. [traduzione mancante] e dodecanolo (C e D): D potenza in aggiunta a C ancora legami a idrogeno, pertanto potenza D (nel comparazione ora a C) sotto: si più interazioni e si trova pertanto nel fabbricanti stato di aggregazione prima.

Solution:

En principe, il convient de distinguer entre une réaction exothermique ou endothermique.
· Dans le cas d'une réaction exotherme, la réaction doit être refroidie pour obtenir autant de produit que possible.
· Une réaction endothermique doit être réchauffée pour obtenir autant de produit que possible.

Lösung:

1. eine Schokolade (ca. 100 Gramm resp. 0.1 kg) um einen Meter hochheben
       E = m·g·h = 0.1kg · 10m/s² · 1m = 1 J
2. Ein Gramm Wasser um 0.239 K erwärmen
3. Ein Herzschlag des Menschen verbraucht ca. 1 J
4. Eine Masse von 2 kg aus der Ruhe auf v=1m/s zu beschleunigen
       E =½ · m · v²

Solution:

{Yellow: not polar part}
{Green: polar part}
{a) } H-C<`|H><|H>-C<`|H><|$bg(yellow,to:1;6)H>-$dots(TR)O|$bg(lime,to:8;8)H	{Substance polar}
{b) } $slope(55)H\C<`/H>_(x1,N2)C<\$bg(yellow,to:1;1)H>/O$bg(lime,to:6;6)H	{Substance polar}
{c) } H-C-C-C-C-C-$bg(yellow,to:1;6)C-$bg(lime,to:1;1)O-$bg(lime,to:1;1)H; $bg(yellow,to:1;7)H|#2|$bg(yellow,to:3;7)H; H|#3|H; H|#4|H; H|#5|H; H|#6|H; H|#7|H	{Substance not polar}

Solution:

Pour 1·A + 2·B ⇄ 3·C + 4·D:
Anzahl(A) = 1/2·Anzahl(B) ou 2·Anzahl(A) = Anzahl(B)
Anzahl(A) = 1/3·Anzahl(C)
Anzahl(A) = 1/4·Anzahl(D)

		1·A	2·B	⇄	3·C	4·D
	t=0	a	b		c	d
	a)	a-x	b-2x		c+3x	d+4x
	b)	a+x	b+2x		c-3x	d-4x
					x

Il en résulte que …
a) K=((c+3x)³·(d+4x)⁴)/((a-x)¹·(b-2x)²)
b) K=((c-3x)³·(d-4x)⁴)/((a+x)¹·(b+2x)²)

Lösung:

1. · Beteiligte Reaktionen:
2.     Cu²⁺ + 2·e^– → Cu, z = 2
3.     6·H₂O → 4·H₃O⁺ + O₂ + 4·e^– ; z = 4
4. · m/M = I·t/(z·F)
5.     t = F·m·z/(I·M)
6.     t = 96485·0.8·2/(0.18·63.5)
7.     t = 13506 s = ca. 4 h
8. · m/M = n(O₂) = I·t/(z·F)
9.     n(O₂) = 0.18·13506/(4·96485) = 0.00629 mol
10. · p·V = n·R·T
11.     V(O₂)= n·R·T/p
12.     V(O₂) = 0.00629·8.314·298/101300
13.     V(O₂) = 0.000154 m³ = ca. 154 ml
14. · Einheiten: [mol·J/(mol·K)·K / N/m²]

Soluzione:

a)

1. Quando si scivolano, le molecole passano l’una dall’altra
2. Più le forze tra le molecole sono deboli, più facile è il movimento, o più sottile è la sostanza.
3. Il principali differenze il tre sostanze si trova in il numero il -OH legami e quindi il possibilità, legami a idrogeno formare. Il più -OH-legami a disposizione in piedi, più che altro più legami a idrogeno c’è quindi.
4. 1,2,3-propantriolo può a la maggior parte legami a idrogeno (con si il proprio tra di loro) fare e è pertanto a più spessi e 1-propanolo a più sottili.

b)

Solution:

Worked solution [here] as [translation unavailable]

{a) } H-$dots(TR)O|H	H_(x+1.5,y+0,>)O_(x,y+1.5,<)H	{Diploma moments do not rise}	{[translation unavailable]}
{b) } $dots(LbBlLtTl)O=C=$dots(TrRtRbBr)O	O_(x+1.4,y+0,<)C_(x+1.4,y+0,>)O	{Diploma moments are rising}	{not polar}
{c) } H/C`|$dots(LtTlTrRt)O|\H	C_(x,y-1.5,>)O	{Dipole moment rising itself not on}	{[translation unavailable]}
{d) } H-C<`|H><|H>-$dots(TR)O|H	C_(x+1.1,y,>)O_(x+0,y+1.5,<)H	{Diploma moments do not rise}	{[translation unavailable]}
{e) } H-C%C-H		{only apolar C-H bonds}	{not polar}
{f) } $slope(55)H\C<`/H>_(x1,N2)C<\H>/H		{only apolar C-H bonds}	{not polar}
{g) } H-C<`|H><|H>-$dots(RbBr)N/$dots(TR)O`/	C_(x+1.2,y+0,>)N_(x+1.1,y-1.3,>)O	{Diploma moments do not rise}	{[translation unavailable]}
{h) } H-C<`|H><|H>-$dots(TRB)F	C_(x+1.4,y+0,>)F	{dipole moments do not cancel out}	{ [translation unavailable]}
{i) } H-C<`|H><|H>-$dots(B)N<`|H>-H	C_(x+1.2,y+0,>)N<_(x,y-1.5,<)H>_(x+1.5,y,<)H	{dipole moments do not cancel out}	{[translation unavailable]}

Solution:

1. a) 2·H₂ + 1·O₂ ⇄ 2·H₂O
       K=c²(H₂O)/(c²(H₂)·c¹(O₂)) [L/mol]
2. b) 3·H₂ + 1·N₂ ⇄ 2·NH₃
       K=c²(NH₃)/(c³(H₂)·c¹(N₂)) [(mol/L)^-2)]

Solution:

The [translation unavailable] be included to the ZMK's. If each molecule has a permanent dipole (two poles, slightly negatively charged and slightly positively charged), they can attract each other due to their dipole nature.

Soluzione:

Le due molecole tracciate:

	{A: } /\OH { rispettivamente: } H-C<`|H><|H>-C<`|H><|H>-$dots(TR)O|H
	{B: } /O\ { rispettivamente: } H-C<`|H><|H>-$dots(TB)O-C<`|H><|H>-H

Per poter fare un’previsione dei punti di riferimento, occorre tenere conto di tutti i possibili ZMKs:

1. VdW-forze: entrambi molecole fare le uguali contributi, lì sì la stessa formula molecolare presente e quindi anche le somma il elettroni uguale sarebbe (ciascuno 26 elettroni)
2. Dipol-dipol-Ww: Entrambe le molecole sono in generale polari, o in altre parole: la parte polare della molecola (legamenti con O) supera la parte non polare (legamenti C-H)
3. Legami a idrogeno: solo A può legami a idrogeno formare, B non (H deve a O, F o N legati essere)
4. Quintessenza: previsione Sdp(A) > Sdp(B)
5. Il esperimento convalidato il nostro previsione: A 78°C , B -25°C

Lösung:

1. · Kupfersulfatlösung: CuSO₄, resp. Cu²⁺/SO2-4
2.     Cu²⁺ + 2e^– → Cu, z = 2
3. · m/M = I·t/(z·F)
4.     m = I·t·M/(z·F) = 5.8·3600·3·63.5/(2·96485) = 20.6 g
5.     Einheiten: [A·s·g/mol/(A·s/mol)] = [g]
6. · Es gelte annäherungsweise: das Volumen (!) der Kugelschicht ist gleich der Kugeloberfläche multipliziert mit der Höhe, resp. Dicke (:d) der Schicht V = 4·π·r²·d
7. · Dichte = m/V
8.     m = Dichte · V = Dichte·4·π·r²·d
9.    
10.     → d = m/(Dichte·4·π·r²)
11.     d = 20.63/(8.9·4·π·8.3²) = 2.67·10^-3cm = 0.026 mm

Solution:

In the the first step by step goes it that is why, the molecule correctly to draw, including bond angle. Each bond is then examined individually and the polarity direction is determined on the basis of the EN values of the atom involved. This is done by defining the direction of polarity from the more electropositive atom to the more electronegative atom. In the third step, the drawn arrows ('vectors') are added. If the resulting force is applied, the molecule has a (permanent) dipole. Or to put it another way, it's polar. For simplicity's sake, C-H bonds usually do not have to be added to the decision because the EN values of the C and H atoms are practically identical.

Soluzione:

1. D è un sale, quindi ci sono ioni.
2. L'anidride carbonica, C, non è polare e interagisce solo con Van der Waals.
3. A e B sono entrambi polari, tuttavia, potenza solo B legami a idrogeno
4. Sdp(D) > Sdp(B) > Sdp(A) > Sdp(C)

Lösung:

1. · Das Volumen der zu versilbernden Oberfläche betrage:
2.     V= O·h = 120cm²·0.02cm = 2.4cm³
3. · Mit Dichte = m/V folgt:
4.     m=Dichte·V= 10.5/cm³ · 2.4 cm³ = 25.2 Gramm
5. · Silbernitrat: AgNO₃, d.h. Ag⁺/NO–3
6.     Ag⁺ + 1e^– → Ag, z= 1
7. · m/M = I·t/(z·F)
8.     t = m·z·F/(M·I) = 25.2·1·96485/(107.9·10)
9.     t = 2253 s , ca. 40 Minuten

Solution:

1. Commencez avec 9% de 1.0 mol ONBr: 0.09 mol
2. ONBr décompose, donc aucun réaction.
3. 0.09 mol ONBr → 0.09 mol NO + 0.09/2 mol Br₂
4. Le GW s'applique donc:
5. c(ONBr) = 0.91 mol, c(NO) = 0.09 mol, c(Br₂) = 0.045 mol
6. K=c²(NO)·c(Br₂)/c²(ONBr)= 0.09² · 0.045 / (0.91)^2 = 4.4 ·10^-4 mol/l

Solution:

All molecules are not polar and can therefore only form Van der Waals forces. Determine the number of electrons per molecule:

	number e–	Experiment [translation unavailable].
H2	2	-253°C
Ne	10	-246°C
N2	14	-196°C
Cl2	34	-34°C
Br2	70	59°C
I2	106	186°C

If the substances are sorted according to the number of electrons, the (experimentally accessible) sequence of settings is obtained.

Solution:

		CO	H2O	CO2	H2
	t=0	20	30	3	0
	t=GW	20-x	30-x	3+x	x

1. Il est valable: K = 4.05 = ((3+x)·x)/((20-x)·(30-x))
2. x₁ = 15.3 ; x₂ = 52
3. Chimiquement logique est seulement x₁
4. Dans le équilibre se trouvent se donc 15.3 mol H₂

Lösung:

1. · 10 A = 10 C/s
2. · Anzahl Elektronen pro Sekunde:
3.     10/1.602·10^-19 = 6.24·10¹⁹
4. · Totale Masse(e^–) pro Sekunde:
5.     6.24·10¹⁹·9.1E.31 = 5.68·10^-11 kg
6. · Wie lange bis total 1 kg:
7.     1/5.68·10^-11 = 1.76·10¹⁰ s = ca. 558 Jahre

Soluzione:

1. A e C possono legami a idrogeno fare, B e D non
2. C può fare il doppio del numero di legami a idrogeno di A
3. B ha più interazioni VdW che D
4. Quintessenza: Sdp(C) > Sdp(A) > Sdp(B) > Sdp(D)

Solution:

1. Consommation de H₂: 1.0 mol – 0.3 mol = 0.7 mol
       Donc est valable, sans réaction:
       0.7 mol H₂ + 0.7 mol I₂ → 1.4 mol HI
       Pour le GW:
       c(H₂) = 0.3 mol, c(I₂)=0.3 mol, c(HI)=1.4 mol
2. Consommation de H₂: 0.5 mol
       Donc est valable, sans réaction:
       0.5 mol H₂ + 0.5 mol I₂ → 1.0 mol HI
       Pour le GW:
       c(H₂) = 1.5 mol, c(I₂)=0.5 mol, c(HI)=1 mol
3. Consommation de H₂: 1.0 mol
       1 mol H₂ + 1 mol I₂ → 2 mol HI
       Pour le GW:
       c(H₂) = 2 mol, c(I₂)=-1 mol, c(HI)=2 mol
       ABER: c(I₂) = -1 mol le pouvoir aucun le sens, ou avec autres les mots: réaction pas possible, là [traduction manquante] le démarrage même aucun I dans d'une certaine la forme présent est, donc [traduction manquante] comme I₂ encore comme HI.
4. Il se produisent 13.5 mol HI. Fabrication, sans réaction:
       6.75 mol H₂ + 6.75 mol I₂ → 13.5 mol HI
       Pour le GW:
       c(H₂) = 2.57 mol, c(I₂) = 1.3 mol, c(HI) = 13.5 mol
       K = c²(HI)/(c(H₂)·c(I₂)) = 13.5²/(2.57·1.3) = 54.5
5. Es à l'intérieur, z.B.: x être nombre H₂
       Il s'agit donc de: 2·Anzahl(H₂) = Anzahl(HI)
       Pour le GW:
       c(H₂) = 0+x mol, c(I₂)= 0+x mol, c(HI)=(0.015-2x) mol
       K = 54.5 = (0.015-2x)² /(x·x)
       x₁ = -0.0027 (la solution n'a pas de sens chimique)
       x₂ = 0.0015987
       Pour le GW:
       c(H₂) = 0.0015987 mol, c(I₂)= 0.0015987 mol, c(HI)=0.011803 mol

Lösung:

1. CuCl₂: Ionen Cu²⁺ resp. Cl^–
       Cu²⁺ + 2e^– → Cu, z = 2
2. m/M = I·t/(z·F)
       t = m·z·F/(M·I) = 3.5·2·96485/(63.546·0.45)
       t = 23618 s = ca. 6.6 h

Soluzione:

1. Tutti connessioni sono acidi di carbonio e quindi in il situazione, legami a idrogeno formare, polari.
2. Ma sono di dimensioni diverse, ovvero hanno un numero totale diverso di elettroni, il che è fondamentale.
3. Sdp(B) > Sdp(A) > Sdp(D) > Sdp(C)

Solution:

Es [translation unavailable] only VdW-powers before, the number the electrons is each 2 electrons. Since the number of the electrons is the same (or would be very similar for other examples) a prediction must be made over the surface of the H₂ or He in this case.
In principle, the diameter (or radius) of an atom in PSE decreases from left to right, i.e. r(H) > r(He). Thus holds [translation unavailable] also the following:: Oberfläche(H₂) > Oberfläche(He).
Since the electrons can now be better distributed on the larger surface and thus the VdW force is weakened, Sdp(H₂) > Sdp(He) applies. The experiment also confirms this assumption (Sdp(H₂) = -253℃ Sdp(He) = -269℃

Lösung:

Hinweis: 35 µm entsprechen 35·10^-6m

1. Das Volumen der aufzubringenden Chromschicht betrage:
       V= O·h = 15m^2·35·10-6m = 0.000525 m³ = 525 cm³
2. Mit Dichte = m/V folgt:
       m=Dichte·V= 7.15g/cm³ · 525 cm³ = 3753.75 Gramm
3. CrO₃, beteiligte Ionen: Cr⁶⁺/O^2-
       Cr⁶⁺ + 6e^– → Cr, z = 6
4. m/M = I·t/(z·F)
       t = m·z·F/(M·I) = 96485·6·3753/(52·450)
       t = 92848 s (bei einem Wirkungsgrad von 100%)
5. Wirkungsgrad von 90%: 103164 Sekunden

Solution:

By means of the atomic number (=number protons) of a elements can on the number the electrons closed are: in particular: identical at neutral elements, accordingly adjusted at negative or positive loading.

1. C₆H₁₂O₆ → 6·6+12·1+6·8 = 96 electrons
2. C₃H₆O → 3·6+6·1+8 = 32 electrons
3. H₂O → 2·1+8 = 10 e^–
4. NaBr → 11+35 = 46 e^–
5. Na → 11 e^–
6. Na⁺ → 11-1= 10 e^–
7. H₃O⁺ → 3·1+8-1 = 10 e^–
8. CO2-3 6+3·8+2 = 32 e^–

Soluzione:

1. Tutti i composti sono composti di idrogeno di carbonio puro, quindi ci sono solo interazioni di Van der Waals.
2. Le forze di Van der Waals sono una funzione del numero totale di elettroni
3. Sdp(D) > Sdp(A) > Sdp(C) > Sdp(B)
4. Esperimento: Sdp(A)=341 K ; Sdp(B)=272K ; Sdp(C)=309K ; Sdp(D)=372 K

Solution:

1. 2·H₂ + O₂ ⇄ 2·H₂O
       K = c²(H₂O)/(c²(H₂)·c(O₂))
       Unité: (mol/l)^2/((mol/l²)·(mol/l)) = 1/(mol/l) = l/mol
2. Br₂ + H₂ ⇄ 2·HBr
       K = c²(HBr)/(c(Br₂)·c(H₂))
       Unité: (mol/l)^2/(mol/l · mol/l)
       Les unités se réduisent
3. 1·N₂ + 3·H₂ ⇄ 2·NH₃
       K = c²(NH₃)/(c(N₂)·c³(H₂))
       Unités: (mol/l)^2/(mol/l)^4 = (l/mol)²
4. 2·N₂O₅ → 4·NO₂ + 1·O₂
       K = c⁴(NO₂)·c(O₂)/c²(N₂O₅)
       Unités: (mol/l)²
5. A + 2 B ⇄ 3 C + 4 D (déjà équilibré!)
       K = c³(C)·c⁴(D)/(c(A)·c²(B))
       Unités: (mol/l)⁴
6. 2·H₂O₂ ⇄ 2·H₂O(l) + O₂
       K = (c²(H₂O)·c(O₂))/c²(H₂O₂)
       Unités: (mol/l)^3/(mol/l)^2 = (mol/l)
7. CH₄ + 2·O₂ ⇄ CO₂ + 2·H₂O(l)
       K = (c(CO₂)·c²(H₂O))/(c(CH₄)·c²(O₂))
       Unités: (mol/l)^3/(mol/l)^3 = 1
8. 4·Fe(s) + 3·O₂ ⇄ 2·Fe₂O₃(s)
       K = c²(Fe₂O₃)/(c⁴(Fe)·c³(O₂))
       Unités: (mol/l)^2/(mol/l)^7 = (mol/l)^(-5) = (l/mol)⁵
9. N₂ + 3·H₂ ⇄ 2·NH₃
       K = c²(NH₃)/(c(N₂)·c³(H₂))
       Unités: (mol/l)^2/(mol/l)^4 = (mol/l)^(-2) = (l/mol)²
10. HCl + NaOH ⇄ NaCl + H₂O(l)
        K = (c(NaCl)·c(H₂O))/(c(HCl)·c(NaOH))
        Unités: (mol/l)^2/(mol/l)^2 = 1
11. CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂
        K = (c(CaO)·c(CO₂))/c(CaCO₃)
        Unités: (mol/l)^2/(mol/l) = (mol/l)
12. 2·KClO₃(s) ⇄ 2·KCl(s) + 3·O₂
        K = (c²(KCl)·c³(O₂))/c²(KClO₃)
        Unités: (mol/l)^5/(mol/l)^2 = (mol/l)³
13. Zn(s) + 2·HCl ⇄ ZnCl₂ + H₂
        K = (c(ZnCl₂)·c(H₂))/(c(Zn)·c²(HCl))
        Unités: (mol/l)^2/(mol/l)^3 = (mol/l)^(-1) = (l/mol)
14. AgNO₃ + NaCl ⇄ AgCl(s) + NaNO₃
        K = (c(AgCl)·c(NaNO₃))/(c(AgNO₃)·c(NaCl))
        Unités: (mol/l)^2/(mol/l)^2 = 1
        Les unités se réduisent

Lösung:

Silbernitrat: AgNO₃, Metallion: Ag⁺
Hinweis 1: m/M = I·t/(z·F)
Hinweis 2: In einem ersten Schritt von einen Wirkungsgrad von 100% ausgehen.
Aus m/M = I·t/(z·F) folgt:
m = (I·t·M)/(z·F) = (2.54·45·60·107.87) / (1·96485) = 7.67 g
Mit Wirkungsgrad 90%: 6.9 Gramm
Einheiten: [(A·s·g/mol)/(C/mol)], [A] = [C/s]

Solution:

Il s'agit de K = [produits]/[éduits]
En fonction de la taille des concentrations, trois domaines peuvent être atteints:

1. 0 < K < 1; c'est-à-dire que [produits] < [produits]
       L'équilibre est sur le côté des éduqués
2. K > 1; ce qui signifie que [produits] > [éduits]
       L'équilibre repose sur le côté des produits
3. K = 1; c'est-à-dire que [produits] = [éduits]
       [traduction manquante] les réactifs encore les produits à coucher dans le la majorité avant, le GW
       est équilibré

Solution:

In the case of double ionized helium atoms, it is He²⁺

1. He²⁺ does not make any VdW forces because there are no electrons.
2. Dipole-dipole interactions are also absent, as the atoms do not have a permanent dipole. In the on the contrary, it are monopolies present (He²⁺⁾, which itself of each other rejected
3. Hydrogen bonds are not possible, there no hydrogen atoms present are

Quintessence: The particles collide with each other. Thus there would be no reason to prefer He²⁺ as a solid even at 0 Kelvin. Or otherwise formulated: The boiling point lies at 0 Kelvin according to the current theory.

Soluzione:

1. Tutti fare legami a idrogeno.
2. Alcune molecole sono polari, altre non lo sono.
3. Qui come differenza decisiva: (dichiarazione in lezione!) il forze di van der Waals, e quindi vale: più elettroni in totale sono presenti, maggiore è anche il punto di ebollizione.
4. Sdp(D) > Sdp(B) > Sdp(C) > Sdp(A)
5. Esperimento: Sdp(A)=351 K ; Sdp(B)=411K ; Sdp(C)=391K ; Sdp(D)=430 K

Soluzione:

1. A e B possono legami a idrogeno fare, C non: C ha pertanto i più profondo [traduzione mancante]
2. A può fare più di legami a idrogeno che B
3. Quintessenza: Sdp(A) > Sdp(B) > Sdp(C)

Lösung:

Aus m/M = I·t/(z·F) folgt:
m = (I·t·M)/(z·F) = (2.5·30·60·63.546) / (2·96485) = 1.48 g
Mit Wirkungsgrad 92.5%: 1.37 Gramm
Einheiten: [(A·s·g/mol)/(C/mol)], [A] = [C/s]

Solution:

Il s'agit de produits éduqués ⇄
K = [produits]/[éduits] ; unité: [mol/L]/[mol/L]
En fonction de la réaction, les unités peuvent se réduire.

Solution:

VdW forces are based on electrons. Atoms without electrons would be positive loaded (z.B. H⁺, He²⁺, Li³⁺ and so on.), in the reasons of which: thus would be only the naked cereals present. Molecules without electrons can no made are, there for bonds yes explicitly electrons used are.

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