Rainer Steiger

Solution:

1. H₂ + Br₂ ⇄ 2 · HBr
2. Il y a 4 différentes éventuels les couples:
       ¹H-⁷⁹Br, ¹H-⁸¹Br, ²H-⁷⁹Br et ²H-⁸¹Br
3. M(¹H-⁷⁹Br) = 80 g/mol, M(¹H-⁸¹Br) = 82 g/mol, M(²H-⁷⁹Br) = 81 g/mol, M(²H-⁸¹Br) = 83 g/mol
       Facilité molécule ¹H-⁷⁹Br, le plus lourd molécule ²H-⁸¹Br

Soluzione:

1. A zero gradi Celsius e a pressione normale (101'325 N/m²⁾ ogni gas ideale richiede un volume di 0.0224 m³ rispettivamente di 22.4 litri.
2. Tuttavia, tale valore può essere calcolato anche:

       · V = n·R·T/p con …
       · n=1 mol, R=8.314J/(molK),
       · T=273K, p=101300N/m²
       · Si un volumi di 0.0224 m³ oppure 22.4 litri.

Solution:

1. The mass m ('weighted mass') is required …
2. … and the molar mass (' M ').
3. After that, the question can be solved using two identical approaches:
   Example: 88 g CO₂ be present.
   Thus m = 88 g and M(CO₂) = 44 g/mol.
4. Variation 1: with a three-thirds can continued calculated are: a Mol CO₂ weighs 44 grams (yes through the molar mass given).Well, you know, has one but [translation unavailable] 88 g. How many Mol are this? Three-thirds to make and the answer is: 2 mol
5. Variation 2: with a formula (which finally the three-thirds exercised) n = m/M = 88g / (44g/mol) = 2 mol

Lösung:

1 g ¹²C enthält wie viele Atome: n=m/M= 1/12 mol resp. 5.018·10^{22 12}C-Atome
Nach 5730 Jahren ist eine HWZ vorbei. Somit ist das Verhältnis nur noch halb so gross wie früher.
Es gilt: ¹⁴C/¹²C = x = ½ · 1.2·10^-12
14C = ½ · 1.2·10^-12 · ¹²C = ½ · 1.2·10^-12 · 5.018·10²² = 3.0·10¹⁰

Solution:

Le nombre de protons et d'électrons est toujours le même, mais le nombre de neutrons est différent. Les propriétés chimiques des trois isotopes sont les mêmes, mais le noyau a un poids différent. Cela donne des propriétés physiques différentes

Soluzione:

Si applicano le ipotesi non cattive che le particelle ospite si muovono in modo indipendente e che il volume specifico del gas sia trascurabilmente piccolo rispetto al volume richiesto. A condizioni normali (zero grado celsus e pressione su altezza del mare) risulta si un volumi di 22.4 litri oppure 0.0224 m³

Solution:

1. This means the mass available.
2. Or the weight that is weighed on the scales.
3. Z.B. 90 grams grape sugar: m(Traubenzuckers) = 90 g.

Lösung:

Die Konzentration wurde 3-mal halbiert (und hat somit eine achtmal tiefere Konz.), d.h. die Probe ist 3·5730 = 17190 Jahre alt.

Solution:

La même masse signifie donc finalement que la nombre de masse serait égale. Il y a des centaines différents solutions, z.B.:

1. m(¹³C) = m(¹³N)
2. m(¹³C) = m(¹³O)
3. m(⁴He) = m(⁴Li)

Notez que…: les éléments sont différents (nombre p différents)

Soluzione:

1. È p·V = n·R·T, dove …
       · p della pressione (in N/m²⁾
       · T la temperatura (in kelvin)
       · n le numero Mol
       · V il volume (in m³⁾
       · e R è una costante (8.314 J·mol·K).

Solution:

The periodicity system (PSE) is needed. Calculation z.B. For water, H₂O.

1. In the case of H it is on the PSE 1.00794 (g/mol), in the case of oxygen 15.9994 (g/mol).
   The I mean, thus, that a mol the mass of hydrogen atoms 1.00794 g, and by analogy a mol O-atoms 15.9994 g.
2. A (!) only water molecule is shown 2 hydrogen atoms and a oxygen atom on
3. A mol (!) water molecules to be wise thus 2 mol H-atoms and 1 mol O-atoms on.
4. The molar mass is thus calculated to 2·1.00794 + 1·15.9994 = 18.01528 g or rounded up to 18 g/mol.
5. In short: M(H₂O) = 18 g/mol

---

Videoantwort:
Erklärung in Form eines Videos, Dauer 3:38

Direkter Link zum Fullscreen-Modus hier

---

Mitschrift:
Transcript of the video as a PDF [hier]

Lösung:

Anzahl Kerne ursprünglich in mol: n(Pu) = m/M = 10^13kg / 0.244kg = 4.098·10¹³ mol
Wirkliche Anzahl Kerne: 4.098·10¹³ mol · 6.022·10²³ = 2.468·10³⁷
Heute noch vorhanden: N=No·2^(-t/T₁₂) = 2.468·10³⁷ · 2^(-10¹⁰/8.3·10⁷) = 13.3 Kerne

Solution:

Les isotopes (un élément) ont le même nombre de protons, mais le nombre de neutrons est différent.

Soluzione:

1. · Le seguenti formule si applicano:
       n=m/M rispettivamente m = n·M
2. · cfr. tabella di seguito
3. a) Si noti che l'equazione deve ancora essere bilanciata:
       2·PbO + C → 2·Pb + CO₂
       le masse ricercate sono:
       · m(PbO) = 19.64 g
       · m(Pb) = 18.23 g
       · m(CO₂) = 1.94 g
4. b) Notare che l'equazione deve ancora essere bilanciata:
       2·NaCl → 2·Na + Cl₂
       le masse ricercate sono:
       · m(NaCl) = 254.4 g
       · m(Cl₂) = 154.4 g
5. c) Si noti che l'equazione deve ancora essere bilanciata:
       4·Fe + 3·O₂ → 2·Fe₂O₃
       Si noti che ci sono 100 tonnellate di ferro. Il conto è in g/mol.
       m(O₂) = circa 42.9 tonnellate
       m(Fe₂O₃) = circa 142.7 tonnellate
6. d) Identico a esercizio b). equazione di reazione:
       2·NaCl → 2·Na + Cl₂
7. (e) le masse ricercate sono:
       · Si noti che le indicazioni sono in kg. Conversione a g
       · m(CaC₂) = 80 kg
       · m(C) = 30 kg

sostanza	M(g/mol)	m(g)	n(mol)
a) PbO	223.2	19.64	2·0.044=0.088
a) C	12	0.528	0.528/12 = 0.044
a) Pb	207.2	18.23	2·0.044 = 0.088
a) CO2	44	1.94	1·0.044 = 0.044
–––	–––	–––	–––
b) NaCl	58.5	254.4	4.35
b) Na	23	100	100/23 = 4.35
b) Cl2	71	154.4	4.35/2 = 2.174
–––	–––	–––	–––
c) Fe	55.9	108	108/55.9 = 1'788'908
c) O2	32	42'933'810.4	1'788'908/4·3= 1'341'681
c) Fe2O3	159.6	142'754'919.5	1'788'908/2= 894'454
–––	–––	–––	–––
d) NaCl	58.5	254.4	4.35
d) Na	23	100	100/23 = 4.35
d) Cl2	71	154.4	4.35/2 = 2.174
–––	–––	–––	–––
e) Ca	40	50'000	50'000/4=1250
e) C	12	30'000	2·1250=2500
e) CaC2	64	80'000	1·1250=1250

Solution:

1. The molar mass indicates how much gram of a substance is equivalent to a Mol.
2. At carbon is on the PSE z.B. 12.0107.
   These number means, that a Mol carbon-atoms (=6.022·10²³ C-atoms) in total 12.0107 g (or rounded 12.0 g) weighing.
3. The same statement, but 'in short': M(C) = 12 g/mol.
4. Please note:: how in the physics commonly is also in the chemistry the mass 'm' specified.

Lösung:

1. die Hälfte: eine HWZ ist verstrichen, somit 10 Jahre
2. ein Viertel: total zwei HWZ, also 20 Jahre
3. ein 128stel: total sieben HWZ, also 70 Jahre
4. ca. 1 Prozent: also ca. ein Hundertstel. 1/64 wären 6 HWZ, 1/128 wären 7 HWZ, also zwischen 60 – 70 Jahren
5. ca. 1 Promille: also ca. ein Tausendstel. 9 HWZ (=1/512), 10 HWZ (1/1024), somit zwischen 90 – 100 Jahren
6. ca. ein Millionstel: 2^x=1'000'000, x zwischen 19 und 20. Also somit 190 – 200 Jahren. Aufgabe kann auch ohne Mathematik gelöst werden, auf dem Taschenrechner 2^x ausprobieren, bis grösser als eine Million.

   Mit Mathe: 2^x =1'000'000, x = log(1'000'000)/log(2) = 19.93

Solution:

La notation H²⁺ est fausse.
Pour rappel, un atome d'hydrogène (H) a un proton et un électron. Si l'atome d'hydrogène dégage un électron, on obtient un ion d'hydrogène, H⁺, avec un total de 1 proton et 0 électrons. Donc on ne peut pas émettre d'autres électrons, donc on obtiendrait un H²⁺.

Soluzione:

1. Nota: esso vale a considerare, che le densità del C₁₅H₃₂ a determinare sarebbe. Una ricerca molto breve su Internet dà un valore di circa 0.75 g/ml. L'indicazione ha senso, il diesel galleggia sull'acqua.
2. Nota: il espressione '10 litri [traduzione mancante] sono consumato' vale esso di questo tipo a interpretare, che il [traduzione mancante] In base a ciò, si deve stabilire la equazione di reazione (equilibrata). Come di solito si ritiene che durante la reazione di combustione – se possibile si formino – acqua e anidride carbonica.

a) C₁₅H₃₂ (l) + 23·O₂ (g) → 15·CO₂ (g) + 16·H₂O (l)
Con Dichte(C₁₅H₃₂) = 0.75 g/ ml consegnare si a 10 litri: m(C₁₅H₃₂)=7.5 kg

sostanza	M(g/mol)	m(g)	n(mol)
C15H32	212	7500	7500/212 = 35.4
CO2	44	23349	15·35.4 = 530.6

Il calcolo mostra che si producono circa 23 kg di CO₂. Supponendo che si possano percorrere circa 100 km con 10 litri di diesel, si ottiene un CO₂ esclusione di circa 230 grammi. Il risultato corrisponde abbastanza bene ai valori attuali che i motori moderni possono produrre.

b) nota: esso vale a condizioni normali, che qualsiasi [traduzione mancante] (quindi anche carboidrogeno) per mol 22.4 litri rivendicato.
Quindi il volume 530.6 · 22.4 = 11885 litri rispettivamente circa 11.8 m³ rispettivamente per un cubo con una lunghezza laterale di circa 2.3m, completamente riempito di CO₂.

---

Videoantwort:
Erklärung in Form eines Videos, Dauer 9:06

Direkter Link zum Fullscreen-Modus hier

---

Mitschrift:
Trascrizione del video in formato PDF [hier]

Solution:

The Mol is a quantity. Exactly: 1 Mol corresponds to 6.022·10²³ 'Things'. These things can be atoms, rice grains, electrons, molecules, rubber bears, etc.

Lösung:

Entscheidungsmatrix machen:

	eat	sit	throw out the window
alpha	1	0	0
beta	1	0.5	0
gamma	0.5	0.5	0

Es gelte: 0 kein Schaden, 0.5 zwischendrin, 1 Schaden

Grundgedanke: der Gesamtschaden soll minimiert werden.
Ein Alphastrahler wird schon von wenig Material (z.B. Kleider absorbiert, aber auch beim essen Magenschleimhaut, Darm), geringster Schaden somit bei alpha: sit
Ein Strahler muss gegessen werden … kleinstes Übel beim Gammastrahler. Somit soll man den Betastrahler aus dem Fenster werfen resp. sich von ihm entfernen.
from: https://www.youtube.com/watch?v=qjkTzk8NAxM

Solution:

nombre…	Protons	Neutrons	Les électrons
31H	1	2	1
52He	2	3	2
13C	6	7	6
234U	92	142	92
13C2+	6	7	4
34S2-	16	18	18
4He2+	2	2	0
17O	8	9	8
200Au+	79	121	78
78Br–	35	43	36

Soluzione:

1. esercizi facili
2. a) m(CH₃OH) = 12 u + 3·1u + 16u + 1u = 32 u
3. b) n(O₂)= m(O₂)/M(O₂) = 1 g / 32 g/mol = 1/32 mol
       n(O) = 1/16 mol (= 3.76·10²²)
4. c) n(He) = m(He)/M(He) = 1g/4g/mol = 0.25 mol (= 1.5·10²³)
5. d) 1 mol S = 32 g, 1 mol Na = 23 g, 1 mol H₂O = 18 g
6. e) 1 mol CO₂ = 44 g, 0.5 mol: 22 g
       1 mol H₂SO₄: 98 g, 0.1 mol: 9.8 g
7. F) n =m/M; M = m/n = 24.36 g / 0.87 mol = 28 g/mol rispettivamente 28 u
8. g) n=m/M; n(C) = m(C)/M(C) = 24g/12g/mol = 2 mol (=1.2·10²⁴)
9. h) n(O₃)=m(O₃)/M(O₃) = 1/48 mol
       n(O) = 3/48 mol = 1/16 mol (=3.76·10²²)
10. esercizi di difficoltà media
11. i) CH₄ + 2·O₂ ⇄ CO₂ + 2·H₂O
        Vedi la tabella qui sotto .
        Quindi 18·12.5 = 225 grammi di acqua.
12. j) 6·PbO + O₂ ⇄ 2·Pb₃0₄
        Vedi la tabella qui sotto .
        Quindi ci vogliono circa 97.6 kg di PbO
13. k) C₆H₁₂O₆ ⇄ 2·C₂H₅OH + 2·CO₂
        Vedi la tabella qui sotto .
        Ci saranno circa 1.02 kg di etanolo.
14. Esercizi difficili
15. l) 8·Zn + S₈ ⇄ 8 ZnS
        · L'esercizio è superdeterminato, calcolare due situazioni
        · Vedi la tabella qui sotto .
        · l-1: solo con 200 g di zinco
        · l-2: solo con (1000g) di zolfo
        · Si noti che si avvia con 200 g di zinco e 1000 g di S
        · [traduzione mancante] l-2 sarebbe 2043 g zinc necessaria, presente sono ma solo 200 g
        · La variante l-1 consuma tutto lo zinco, ma rimane S₈.

sostanza	M(g/mol)	m(g)	n(mol)
i) C4H	16	100	100/16=6.25
i) CO2	18	225	2·6.25 = 12.5
j) Pb3O4	685.6	100'000	100'000/685.6=145.9
j) PbO	223.2	97'605	3·145.9=437.6
k) C6H12O6	180	2000	11.11
k) C2H5OH	46	1022	2·11.11 = 22.22
l-1) Zn	65.4	200	3.05
l-1) S8	256	97.6	3.05/8=0.38
l-1) ZnS	97.4	297.04	3.05
l-2) S8	256	1000	3.9
l-2) Zn	65.4	2043	8·3.9=31.25
l-2) ZnS	97.4	3043	31.25

Solution:

1. Per ³H: 1p, 1e^–, 2n, ¹⁵O: 8p, 8e^–, 7n
       1·H₂O thus 10p, 10e^–, 11n
       7·H₂O: 70p, 70e^–, 77n
2. Per per ¹³C: 6p, 6e^–, 7n … Per ²H: 1p, 1e^–, 1n, … Per ¹⁶O: 8p, 8e^–, 8n,
       1·C₆H₁₂O₆ hence 6·6+12·1+6·8=96p, 96e^–, 6·7+12·1+6·8=102n
       3·C₆H₁₂O₆: 288p, 288e^–, 306n

Lösung:

21480Hg → 42He + 3· 7026Fe

Solution:

Les indication est pour deux 'les points de vue':
— La masse d’un (les personnes concernées!) les atomes, z.B. [traduction manquante] le carbone serait ceci 12.0107 u ('unités') (ou révisé dans grammes: 12.0107·1.66·10^-24 g = 1.99378·10^-23 g )
— La masse d’un les moulins (=6.022·10²³) atomes, z.B. Le carbone 12.0107 grammes.

Soluzione:

L'equazione di reazione equilibrata è:
2 Na + Cl₂ → 2 NaCl

sostanza	M(g/mol)	m(g)	n(mol)
NaCl	58.5	150	150 / 58.5 = 2.56
Na	23	58.9	2.56
Cl2	71	91.0	2.56 / 2 = 1.28

Ci vogliono 58.9 g di Na, quindi restano 70-58.9 = 11.1 grammi.

Informazioni aggiuntive: sono necessari 91 grammi di cloro, Cl₂, per la reazione.

Solution:

1. 2·H₂ + O₂ ⇄ 2·H₂O
2. N₂ + 3·H₂ ⇄ 2·NH₃
3. 2·Na + 2·H₂O ⇄ 2·NaOH + H₂
4. 2·K + Cl₂ ⇄ 2·KCl
5. 2·H₂O ⇄ 2·H₂ + O₂
6. 2·SO₂ + O₂ ⇄ 2·SO₃
7. CH₄ + 2·O₂ ⇄ 2·H₂O + CO₂
8. Li₂O + H₂O ⇄ 2·LiOH
9. 4·NH₃ + 6·NO ⇄ 5·N₂ + 6·H₂O
10. 2·H₂O₂ ⇄ 2·H₂O + O₂
11. PCl₃ + 3·H₂O ⇄ H₃PO₃ + 3·HCl
12. P₄ + 5·O₂ ⇄ P₄O₁₀
13. 4·NO₂ + O₂ + 2·H₂O ⇄ 4·HNO₃
14. 2·C₂H₆ + 7·O₂ ⇄ 4·CO₂ + 6·H₂O
15. P₄O₁₀ + 6·H₂O ⇄ 4·H₃PO₄

Lösung:

Zerfall:	Alpha-Zerfall	Beta-Minus-Zerfall	Beta-Plus-Zerfall
136C	94Be	137N	135B
178O	136C	179F	177N
24092U	23690Th	24093Np	24091Pa
23290Th	22888Ra	23291Pa	23289Ac
20079Au	19677Ir	20080Hg	20078Pt
21482Pb	21080Hg	21483Bi	21481Tl

Solution:

Ce nombre (en fait, il doit être un nombre entier) correspond à la somme des protons et des neutrons d'un atome.
Anzahl(p) + Anzahl(n) = nombre de masse
Ce nombre peut être lu à partir du (petit) système périodique habituel NICHT. Le nombre de masse est défini en haut à gauche du symbole d'élément.

Exemple: ¹³C être donné. Comme nous parlons de ” C ” (c'est-à-dire du carbone), vous savez, Il faut que 6 protons soient présents (par définition chaque atome de carbone a 6 protons). La différence entre 13 et 6 permet de calculer le nombre de neutrons: 7. donc:

    Nombre de protons = 6

    Nombre de neutrons = 7

    nombre de masse = 13

Soluzione:

1. Accettazione: 1 litri corrisponde 1 kg (densità = 1.0 g/cm³). Quindi 1000 ml 1000 grammi. Quindi 54 millilitri.
2. A condizioni normali (0℃ e pressione normale) prende un di qualsiasi tipo [traduzione mancante] (anche acqua in forma di vapore d'acqua) per Mol 22.4 litri un. Con n = m/M(H₂O=) = 54 / 18 = 3 mol si ottiene un volume di 3·22.4=67.2 litri.
3. Con [traduzione mancante]=[traduzione mancante] risulta si per (n = 1 mol) un V = nRT/p = (1 mol · 8.314 [traduzione mancante] · (273+70)K) / (3·101300 N/m²⁾ = 0.00938 m³ oppure 9.38 litri (per mol) e quindi per 3 mol (vedi esercizio b) un volumi di 28.2 litri.

Solution:

1. NaBr ⇄ Na + Br₂
       2·NaBr ⇄ 2·Na + Br₂
2. H₂ + O₂ ⇄ H₂O
       2 H₂ + O₂ ⇄ 2·H₂O
3. N₂ + H₂ ⇄ NH₃
       N₂ + 3·H₂ ⇄ 2·NH₃
4. Al + Br₂ ⇄ AlBr₃
       2·Al + 3·Br₂ ⇄ 2·AlBr₃
5. C₆H₁₂O₆ + O₂ ⇄ H₂O + CO₂
       C₆H₁₂O₆ + 6·O₂ ⇄ 6·H₂O + 6·CO₂
6. CO + NO ⇄ CO₂ + N₂
       2·CO + 2·NO ⇄ 2·CO₂ + N₂
7. C₈H₁₈ + O₂ ⇄ CO₂ + H₂O
       2·C₈H₁₈ + 25·O₂ ⇄ 16·CO₂ + 18·H₂O
8. Fe₂O₃ + C ⇄ Fe + CO₂
       2·Fe₂O₃ + 3·C ⇄ 4·Fe + 3·CO₂
9. Fe₂O₃ + CO ⇄ Fe + CO₂
       Fe₂O₃ + 3·CO ⇄ 2·Fe + 3·CO₂
10. S + O₂ ⇄ SO₂
        S + O₂ ⇄ SO₂
11. SO₂ + O₂ ⇄ SO₃
        SO₂ + O₂ ⇄ SO₃
12. SO₃ + H₂O ⇄ H₂SO₄
        SO₃ + H₂O ⇄ H₂SO₄
13. Mg + O₂ ⇄ MgO
        2·Mg + O₂ ⇄ 2·MgO
14. Fe + O₂ ⇄ Fe₂O₃
        4·Fe + 3·O₂ ⇄ 2·Fe₂O₃
15. H₂ + O₂ ⇄ H₂O
        2·H₂ + O₂ ⇄ 2·H₂O

Lösung:

1. Alpha-Zerfall: xyA → x-4y-2B + 42He
2. Beta-Minus-Zerfall:
   Ein Neutron wandelt sich (u.a.) in ein Proton und ein Elektron um:
   xyA → xy+1B + 0-1e^–
3. Beta-Plus-Zerfall:
   Ein Proton wandelt sich (u.a.) in ein Neutron und einem positiv (!) geladenen 'Elektron' um:
   xyA → xy-1B + 01e⁺

Solution:

Les numéro atomique sur au PSE donne les réponse sur les question. Pour l'or, c'est 79 protons. Remarque: un atome peut aussi avoir des jumeaux, mais ils sont appelés isotopes: le nombre de protons est identique, mais le nombre de neutrons est différent.

Soluzione:

L'equazione di reazione equilibrata è:
1·N₂ + 3·H₂ → 2·NH₃

sostanza	M(g/mol)	m(g)	n(mol)
NH3	17	51	3
H2	2	9	3/2·3 = 4.5
N2	28	42	3/2 = 1.5

Ci vogliono quindi 9 grammi di H₂ e 42 grammi di N₂.

Solution:

Water: H₂O, Carbon dioxide: CO₂
Formulation of the combustion reaction: 9·H₂O + 9·CO₂ ⇄ C₉H₁₈ + 13.5·O₂.
So unknown substance C₉H₁₈ and x = 9

Lösung:

Es werden diverse Schritte benötigt:

1. Dichte = m/V = m/(4/3·pi·r³)
2. Masse des Kernes: je 2 Protonen sowie 2 Neutronen, ca. 4 u, 1 u = 1.66·10^-27kg, somit 6.64·10^-27kg
3. Radius des Heliumkerns: r = 1.2·10^-15·4^(1/3) = 1.9049·10^-15 m
4. V = 4/3·pi·r³⁾ = 2.895·10^-44 m³
5. Dichte = m/V = 2.293·10¹⁷ kg/m³ (vgl. Wasser: 1000 kg/m³⁾

Solution:

Les protons font partie de l'atome en plus des neutrons et des électrons. Le nombre de protons détermine le nom de l'élément. Un atome avec (z.B.) 79 protons (et totalement peu importe combien de neutrons et électrons il a) est toujours l'or ('Au') nommé.

Soluzione:

Parte 1: formulare un'equazione di reazione equilibrata:
         1·CH₄ + 2·O₂ ⇄ 1·CO₂ + 2·H₂O
Parte 2: elaborazione di tabelle:

sostanza	M(g/mol)	m(g)	n(mol)
CH4	16	64	64/16= 4
CO2	44	176	4
H2O	18	144	2·4=8

Nota: non richiesto, ma la quantità richiesta di O₂ è calcolata come segue:
Secondo l'equazione di reazione ha bisogno del doppio numero di particelle di O₂ che di CH₄, in totale. 8 mol. M(O₂) = 32 g/mol. Quindi 8·32 = 256 grammi di O₂ necessari.

Solution:

1. C₆H₁₂O₆ + 6·O₂ ⇄ 6·CO₂ + 6·H₂O
2. 2·H₂ + O₂ ⇄ 2·H₂O
3. 3·H₂ + 1·N₂ ⇄ 2 NH₃

Lösung:

noch nichts gemacht

Solution:

Remarque: Les conditions normales pour les gaz sont: un mol revendique 22.4 L
Il s'agit donc de n = 1, V = 22.4 L
De densité=m/V et n=m/M suivant:: D=n·M/V

1. Densité = m/V = n·N/V
       Dichte(CO₂)= 1mol·M(CO₂)/22.4 L = 44/22.4= 1.96 g/L
       Dichte(O₂) = 32/22.4 = 1.43 g/L
       Dichte(N₂) = 28/22.4 = 1.25 g/L
2. L'air est composé à 80% de N₂ et à 20% d'O₂
       Composition N₂: 80% d'un mol: 0.8 mol
       Composition O₂: 20% d'un mol: 0.2 mol
       Dichte(Luft) = (0.8·M(N₂)+0.2·M(O₂))/22.4 = (0.8·28+0.2·32)/22.4 = 1.29 g/L
3. La densité de CO₂ est de 1.96 g/L, de l'air de 1.29 g/L. C'est pourquoi le CO₂ est ” plus lourd ” que l'air, ce qui supprime le ” plus léger ” O₂ (épaisseur de 1.43 g/L) qui étouffe la flamme, car aucun oxygène ne peut pénétrer dans la flamme de la bougie.

Soluzione:

a) 2·H₂ + O₂ ⇄ 2·H₂O
b) Tabella:

sostanza	M(g/mol)	m(g)	n(mol)
H2O	18	100	100/18= 5.55
H2	2	2·5.55 = 11.1	5.55
O2	32	32·2.77 = 88.9	5.55 / 2 = 2.77

---

Videoantwort:
Erklärung in Form eines Videos, Dauer 9:06

Direkter Link zum Fullscreen-Modus hier

---

Mitschrift:
Trascrizione del video in formato PDF [hier]

Solution:

Burning I mean, a reaction with O₂, after possibility to be created carbon dioxide and water:
C₈H₁₈ +12.5·O₂ ⇄ 8·CO₂ + 9·H₂O
How can this be solved at all? It is assumed that C₈H₁₈ is a particle. Thus are 8 C-atoms on the left page the reaction equation present. However, this also requires 8 C atoms on the Since the C – atoms only go into the carbon dioxide must be total 8 CO₂ present.
Similar to the hydrogen atoms, on the left side, there are 18 H atoms coming from the octane. which requires 2 H atoms per molecule. Thus a maximum of 9 water molecules can be formed.
So all the coefficients are on the right. However, this also results in the total number of the O – atoms, namely 8·2 + 9·1 = 25 O – atoms. They're finally coming from O₂ on the left. In total, 12.5·O₂ molecules can be formed.

---

Videoantwort:
Erklärung in Form eines Videos, Dauer 8:40

Direkter Link zum Fullscreen-Modus hier

---

Mitschrift:
Transcript of the video as a PDF [hier]

Lösung:

1. ³H: d = 2·r = 2·1.2·10^-15·3^(1/3) = 3.46·10^-15 m
2. ⁴⁰K: d = 2·r = 2·1.2·10^-15·40^(1/3) = 8.21·10^-15 m
3. ²³⁵U: d = 2·r = 2·1.2·10^-15·235^(1/3) = 1.48·10^-14 m

Solution:

1. Densité = m/V
2. d = 120 g / 110 ml = 1.09 g/ml

Soluzione:

Per chiarire la domande bisogna conoscere le concetti come massa molare e numero come mol. Le domanda e le risposta possono essere riassunte come:

1. Le principali conoscenza a il stechiometria è, che le numero il partecipanti atomi/molecole centrale è.
2. Il numero degli atomi coinvolti deve essere identico su entrambi i lati della freccia di reazione, non si perdono o si aggiungono atomi.
3. Iniziare con le molecole che sono state date via massa m e calcolare il numero di mole n.
4. Causa il (di equilibrio) stoichiometrici equazione può ora prima di tutto su le numero Mol 'n' chiuso sono.
5. Causa il numero mollo 'n' e il in qualsiasi momento calcolabili masse molari 'M' può ora le masse m il non conosciuti sostanze calcolato sono: da n=m/M seguono: m=n·M

Solution:

1. Per ³H: 1p, 1e^–, 2n, ¹⁵O: 8p, 8e^–, 7n
       1·H₂O thus 10p, 10e^–, 11n
       7·H₂O: 70p, 70e^–, 77n
2. Per per ¹³C: 6p, 6e^–, 7n … Per ²H: 1p, 1e^–, 1n, … Per ¹⁶O: 8p, 8e^–, 8n,
       1·C₆H₁₂O₆ hence 6·6+12·1+6·8=96p, 96e^–, 6·7+12·1+6·8=102n
       3·C₆H₁₂O₆: 288p, 288e^–, 306n

Lösung:

1. H₂ + Br₂ ⇄ 2 · HBr
2. Es gibt 4 verschiedene mögliche Paare:
       ¹H-⁷⁹Br, ¹H-⁸¹Br, ²H-⁷⁹Br und ²H-⁸¹Br
3. M(¹H-⁷⁹Br) = 80 g/mol, M(¹H-⁸¹Br) = 82 g/mol, M(²H-⁷⁹Br) = 81 g/mol, M(²H-⁸¹Br) = 83 g/mol
       leichtes Molekül ¹H-⁷⁹Br, schwerstes Molekül ²H-⁸¹Br

Solution:

1. C = n/V ou n = c·V
       n(Lösung) = c·V = 0.3 mol/l·0.15 l = 0.045 mol
       le nouveau volume: 150 ml + 200 ml = 350 ml ou 0.35 L
       c = n/V = 0.045 mol / 0.35 L = 0.129 mol/L
2. C = n/V ou n = c·V
       n₁(Lösung) = c₁·V₁ = 0.3 mol/l·0.3 l = 0.09 mol
       n₂(Lösung) = c₂·V₂ = 0.5 mol/l·0.2 l = 0.1 mol
       Nombre de nouveaux n: n₁ + n₂ = 0.19 mol
       le nouveau volume: 300 ml + 200 ml = 500 ml ou 0.55 L
       c = n/V = 0.19 mol / 0.5 L = 0.38 mol/L
3. Par ailleurs, le volume de l'appareil: 2.0 L – 1.5 L = 0.5 L
       n₁(1.5 L Lösung) = c₁·V₁ = 0.15 mol/L·1.5L = 0.225 mol
       n₂(2.0 L Lösung) = c₂·V₂ = 0.3 mol/L·2L = 0.6 mol
       avec n=m/M ou m(NaCl) =n·M(NaCl)
       M(NaCl) = 58.5 g/mol
       m₁(NaCl) =0.225 mol · 58.5 g/mol = 13.16 g
       m₂(NaCl) =0.6 mol · 58.5 g/mol = 35.1 g
       Quantité supplémentaire de NaCl = 35.1-13.16 = environ 22 grammes

[Author]

Posts