Rainer Steiger

Solution:

Je n'ai pas encore fait quoi que ce soit, mais regarde les leçons

Soluzione:

La notazione H²⁺ è sbagliata.
Per ricordare: un atomo di idrogeno (H) ha un protone e un elettrone. Se l'atomo di idrogeno emette un elettrone, si ottiene un filo di idrogeno, H⁺, con un totale di 1 protone e 0 elettroni. Quindi altri elettroni non possono essere emessi, quindi si otterrebbe un H²⁺.

Solution:

The balanced reaction equation is:
2 Na + Cl₂ → 2 NaCl

substance	M(g/mol)	m(g)	n(mol)
NaCl	58.5	150	150 / 58.5 = 2.56
Na	23	58.9	2.56
Cl2	71	91.0	2.56 / 2 = 1.28

It takes 58.9 g Na, so the rest is 70-58.9 = 11.1 grams

Additional information: a total of 91 grams of chlorine gas, Cl₂, are required for the reaction.

Solution:

Une charge quatre fois plus forte produit une force quatre fois plus forte, mais en même temps, si l'écart est encore triplé, la force d'attraction change à un neuvième en raison de la loi de Coulomb et, au total, vous avez 4/9 de la force initiale.

L'ensemble de la situation est plus mathématique: F_a est la force qui agit avant le changement, F_b est la force après le changement.

1. F_a =k·Q₁·Q₂ / x²
2. F_b =k·4·Q₁·Q₂ / (3x)²
       = k·4·Q₁·Q₂ / (9·x²)
       = k·4·Q₁·Q₂ / x² · 1/9
       = F_a · 4/9

Soluzione:

numero…	Protoni	Neutroni	Electroni
31H	1	2	1
52He	2	3	2
13C	6	7	6
234U	92	142	92
13C2+	6	7	4
34S2-	16	18	18
4He2+	2	2	0
17O	8	9	8
200Au+	79	121	78
78Br–	35	43	36

Solution:

1. Adopted: 1 litres corresponds to 1 kg (density = 1.0 g/cm³). Thus 1000 ml 1000 grams. That's 54 milliliters.
2. At normal conditions (0℃ and normal pressure) takes a of any kind [translation unavailable] (also water in [translation unavailable] of water vapour) per Mol 22.4 litres a. With n = m/M(H₂O=) = 54 / 18 = 3 mol, a volume of 3·22.4=67.2 litres is obtained.
3. With [translation unavailable]=[translation unavailable] is given itself for (n = 1 mol) a V = nRT/p = (1 mol · 8.314 [translation unavailable] · (273+70)K) / (3·101300 N/m²⁾ = 0.00938 m³ or 9.38 litres (per mol) and thus for 3 mol (see exercise b) a volumes of 28.2 litres.

Lösung:

Die Atome (resp. deren Ionen) tendieren dazu, eine komplett gefüllte äusserste Valenzschale zu erreichen. Dies kann dadurch erreicht werden, indem eine entsprechende Anzahl Elektronen aufgenommen resp. abgegeben wird.
Da nicht beliebig viele Elektronen aufgenommen – abgeben werden können (das Ion muss ja auch noch stabil sein) gilt die Regel, dass der 'Weg des kleineren Aufwandes' begangen wird. Das heisst, ein Teilchen mit 3 Valenzelektronen gibt 3 e^– ab und nimmt nicht 5 e^– auf, um eine komplett volle (8 e^-) oder leere (0 e^-) Valenzschale zu erreichen.
Bei 4 Valenzelektronen können beide Situationen erwartet werden, z.B. C⁴⁺ resp. C^4-

Atom	Anzahl Valenz-Elektronen	Aufnahme – Abgabe	Ion
Al	3	Abgabe 3 e–	Al3+
F	7	Aufnahme 1 e–	F–
4Be	2	Abgabe 2 e–	Be2+
K	1	Abgabe 1 e–	K+
52Te	6	Aufnahme 2 e–	Te-2
Ne	8	weder noch	Ne
Ca	2	Abgabe 2 e–	Ca2+
S	6	Aufnahme 2 e–	S2-
N	5	Aufnahme 3 e–	N3-

Solution:

Avec les mêmes charges, une force répressive agit. Selon la loi de Coulomb, cette force diminue inversement proportionnellement au carré de la distance. Quand la distance est triplée, la force se réduit à un neuvième.

L'ensemble de la situation est plus mathématique: F_a est la force qui agit avant le changement, F_b est la force après le changement.

1. F_a =k·Q₁·Q₂ / x²
2. F_b =k·Q₁·Q₂ / (3x)²
       = k·Q₁·Q₂ / (9·x²)
       = k·Q₁·Q₂ / x² · 1/9
       = F_a · 1/9

Soluzione:

L'indicazione rappresenta due 'opinioni':
— La massa di un (singoli!) atomi, z.B. Al momento della carbonio sarebbe questo 12.0107 u ('unità') (o riduzione in grammi: 12.0107·1.66·10^-24 g = 1.99378·10^-23 g )
— La massa di un molsi (=6.022·10²³) atomi, z.B. Carbonio 12.0107 grammi.

Solution:

The balanced reaction equation is:
1·N₂ + 3·H₂ → 2·NH₃

substance	M(g/mol)	m(g)	n(mol)
NH3	17	51	3
H2	2	9	3/2·3 = 4.5
N2	28	42	3/2 = 1.5

9 grams of H₂ and 42 grams of N₂ are needed.

Lösung:

Ein Zwitterion ist ein Molekül mit zwei oder mehreren funktionellen Gruppen, von denen eine positiv und eine andere negativ geladen ist. Besitzt ein Zwitterion beispielsweise zwei funktionelle Gruppen mit entgegengesetzten Ladungen, so ist das Molekül insgesamt elektrisch neutral. Teilweise wird auch der Begriff „inneres Salz“ für ein Zwitterion verwendet.
Als funktionelle Gruppen können z.B. die Teilgruppen -COOH sowie -NH₂ in Frage kommen. Aus -COOH wird somit eine -COO^– und aus -NH₂ eine -NH₃⁺ Gruppe.

Solution:

Si la distance entre deux charges est divisée en deux selon la loi de Coulomb, la force entre elles augmente de quatre fois. C'est parce que la force est inversement proportionnelle au carré de la distance. Donc, si la distance est divisée en deux (la distance devient 1/2), la valeur inverse du carré de cette fraction (c'est-à-dire 2² = 4) sera la nouvelle force par rapport à la force initiale.

L'ensemble de la situation est plus mathématique: F_a est la force qui agit avant le changement, F_b est la force après le changement.

1. F_a =k·Q₁·Q₂ / x²
2. F_b =k·Q₁·Q₂ / (0.5·x)²
       = k·Q₁·Q₂ / (0.5²·x²)
       = k·Q₁·Q₂ / (0.25·x²)
       = k·Q₁·Q₂ / x² · 4
       = 4·F_a

Soluzione:

Questo numero (a proposito, deve essere un numero intero!) corrisponde alla somma dei protoni e dei neutroni di un atomo.
Anzahl(p) + Anzahl(n) = numero di massa
Questa numero può essere letta dal (piccolo) ordinario sistema periodico NICHT. La numero di massa è indicata per definizione in alto a sinistra del simbolo dell'elemento.

Esempio: ¹³C. Poiché si parla di “C” (cioè carbonio), si sa Che 6 protoni presente essere devono. (ogni atomi di carbonio ha [traduzione mancante] definizione 6 protoni). Dalla differenza tra 13 e 6 si calcola il numero di neutroni: 7. quindi:

    Numero di protoni = 6

    Numero di neutroni = 7

    numero di massa = 13

Solution:

Part 1: formulate a balanced reaction equation:
         1·CH₄ + 2·O₂ ⇄ 1·CO₂ + 2·H₂O
Part 2: Drawing up tables:

substance	M(g/mol)	m(g)	n(mol)
CH4	16	64	64/16= 4
CO2	44	176	4
H2O	18	144	2·4=8

Note: not required, but the quantity O₂ required is calculated as follows:
According to the reaction equation, it needs twice as many O₂ particles as CH₄, so total 8 mol. M(O₂) = 32 g/mol. So a total of 8·32 = 256 grams of O₂ is needed.

Lösung:

Wenn ein Atom ein Elektron (oder auch mehrere Elektronen) aufnimmt, so ist danach das Atom negativ geladen. Nimmt z.B. ein Fluor-Atom ein Elektron auf so wird es zum F^– Teilchen, ein Fluoridion, oder genauer ein Fluoridanion. Negativ geladenen Teilchen werden Anionen genannt. Analog wird (z.B.) ein Sauerstoffatom vom O → O^– → O^2-

Solution:

Selon la loi de Coulomb, la force entre les charges est directement proportionnelle au produit des charges. Lorsque la charge d'une particule est triplé, la force entre les particules augmente de trois fois.

L'ensemble de la situation est plus mathématique: F_a est la force qui agit avant le changement, F_b est la force après le changement.

1. F_a =k·Q₁·Q₂ / x²
2. F_b =k·3·Q₁·Q₂ / x²
       = 3·k·Q₁·Q₂ / x²
       = 3· F_a

Soluzione:

La numero atomico sulla PSE dà la risposta alla domanda. Per l'oro, sarebbero 79 protoni. Nota: un atomo può anche avere “twin”, ma si chiama “isotopi”: il numero di protoni è identico, ma il numero di neutroni è diverso.

Solution:

a) 2·H₂ + O₂ ⇄ 2·H₂O
(b) Table:

substance	M(g/mol)	m(g)	n(mol)
H2O	18	100	100/18= 5.55
H2	2	2·5.55 = 11.1	5.55
O2	32	32·2.77 = 88.9	5.55 / 2 = 2.77

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Lösung:

Wenn ein Atom ein Elektron abgibt, so ist das Atom danach positiv geladen. Zur Erinnerung: Elektronen sind negativ geladen. Wenn z.B. ein Mg zwei Elektronen verliert, so bleibt ein Teilchen zurück, welches zweifach geladen ist: Mg²⁺. Positiv geladene Teilchen werden Kationen genannt.

Solution:

Les deux particules ont vu la même charge à partir de la taille de la charge, mais ces dimensions sont opposées à la taille du signe. Les protons sont chargés positivement, les électrons sont chargés négativement.

Soluzione:

I protoni sono, oltre ai neutroni e agli elettroni, uno dei componenti dell'atomo. Il numero di protoni definisce il nome dell'elemento. Un atomo con (z.B.) 79 protoni (e completamente indipendente quanti neutroni e elettroni esso ha) è sempre oro ('Au') denominato.

Solution:

To clarify the questions, the concepts must be known as molar mass and number mol. The question and its answer can be summarized as follows:

1. The most important finding in stoichiometry is that the number of atoms/molecules involved is central.
2. The number of atoms involved must be identical on both sides of the reaction arrow, no atoms are lost or added.
3. Start with the molecules given by mass m and calculate the number of molecules n.
4. Reason the (balanced) stoichiometric equation can well, you know, first of all on the number Mol 'n' closed are.
5. Based on the number of mole 'n' and the ever-calculable molar masses 'M', the masses m of the unknown substances can now be calculated: from n=m/M follows m=n·M

Lösung:

Ganz grob schematisch: positiv geladene Teilchen liegen neben negativ geladenen Teilchen und umgekehrt. Durch die gegenseitige Anziehung ergibt sich ein stabiles Gitter.

Solution:

La loi de Coulomb dit que la force entre deux charges est directement proportionnelle au produit des charges et inversement proportionnelle au carré de la distance entre elles. Si la distance entre les charges est doublée, la force est réduite d'un facteur de 1/4, ou: si la distance est doublée, la nouvelle force est un quart de la force initiale.

L'ensemble de la situation est plus mathématique: F_a est la force qui agit avant le changement, F_b est la force après le changement.

1. F_a =k·Q₁·Q₂ / x²
2. F_b =k·Q₁·Q₂ / (2x)²
       = k·Q₁·Q₂ / (4x²)
       = k·Q₁·Q₂ / x² · 1/4
       = F_a · 1/4

Soluzione:

Nota: condizioni normali per i gas: un mol richiede 22.4 L
Quindi: n = 1, V = 22.4 L
Da densità=m/V e n=m/M seguono:: D=n·M/V

1. Densità = m/V = n·N/V
       Dichte(CO₂)= 1mol·M(CO₂)/22.4 L = 44/22.4= 1.96 g/L
       Dichte(O₂) = 32/22.4 = 1.43 g/L
       Dichte(N₂) = 28/22.4 = 1.25 g/L
2. L'aria è costituita all'80% da N₂ e al 20% da O₂
       Componente N₂: 80% di mol: 0.8 mol
       Componente O₂: 20% di mol: 0.2 mol
       Dichte(Luft) = (0.8·M(N₂)+0.2·M(O₂))/22.4 = (0.8·28+0.2·32)/22.4 = 1.29 g/L
3. La densità di CO₂ è di 1.96 g/L, dell'aria di 1.29 g/L. Il CO₂ è quindi 'più pesante' dell'aria e quindi respinge l'O₂ 'più leggero' (densità 1.43 g/L) che soffoca la fiamma, poiché nessun ossigeno può penetrare nella fiamma di una candela.

Solution:

The calculation explicitly for water:

1. · M(H₂O) = 18 g/mol
       · H: 2·1/18 = 0.111 → 11.1%
       · O: 1·16/18 = 0.888 → 88.8%
2. · M(CO₂) = 44 g/mol
       · C: 12 / 44 = 0.273 → 27.3%
       · O: 2·16/44 = 0.727 → 72.7%

All results in tabular form:

connection	M[g/mol]	C[%]	H[%]	O[%]	N[%]	S[%]
H2O	18	–	11.1	88.9	–	–
CO2	44	27.3	–	72.7	–	–
CH4	16	75.0	25.0	–	–	–
NH3	17	–	17.6	–	82.4	–
C2H6O	46	52.2	13.0	34.8	–	–
C6H12O6	180	40.0	6.7	53.3	–	–
H2SO4	98	–	2.0	65.3	–	32.7
C3H8O	58	62.1	10.3	27.6	–	–

Solution:

1. Isotope I: ¹⁰⁷Ag, 106.906 u, x %
2. Isotope II: ¹⁰⁹Ag, 108.905 u, y %
3. x % + y % = 100 %
4. y % = 100 % – x %
5. PSE: m(₄₇Ag) = 107.8662 u
6. x·106.906 u + (1-x)·108.905 u = 107.8662 u
7. n'est pas exigé, mais comme exercice, après résoudre x donne une valeur de 51.966% pour le isotope I
       Et 48.034% pour le isotope II

Soluzione:

1. Densità = m/V
2. d = 120 g / 110 ml = 1.09 g/ml

Solution:

The number of moles n is calculated with n=m/M

1. n(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 9g/18g/mol = 0.5 mol
2. n(CO₂) = m(CO₂)/M(CO₂) = 88g/44g/mol = 2 mol
3. n =m/M = 900/180 = 5 mol
4. n = m/M = 175.5/58.5 = 3 mol
5. n = 320/159.8 = 2 mol
6. n = 9000/16 = 562.5 mol
7. n = 2000000/98 = 20'408.16 mol
8. n = 2/58 = 0.0344 mol

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Lösung:

1. Terajoule = 10 ¹²J
       Jahresverbrauch 810'000 Terajoule = 0.81·10⁶ TJ = 0.81·¹⁸ J = 8.1·10¹⁷ J
2. pro Gramm 8.21·10¹⁰ J
       notwendige Masse: 8.1·10¹⁷ J / 8.21·10¹⁰ J = 9.87·10⁶ Gramm
3. Dichte = D = m/V
       V = m/D = 9.87·10⁶ g / 19.1 g/cm³ = 516'754 cm³
4. V(Kugel) = 4/3·pi·r³
       r = 3-Wurzel aus (3·V/4·pi) = (3·516754/4·pi)^0.33333 = 49.7 cm
       Der Durchmesser der Kugel beträgt also ca. 1 Meter

Solution:

1. fréquence de l'isotope I: x, où x serait un nombre compris entre 0 (0%) et 1 (100%)
2. fréquence de l'isotope II: x
3. Ainsi, l'isotope III a la fréquence (1-2x)
4. À l'attente masse molaire: x·M(Isotop I) + x·M(Isotop II) + (1-2x)·M(Isotop III)

Soluzione:

1. c = n/V rispettivamente n = c·V
       n(Lösung) = c·V = 0.3 mol/l·0.15 l = 0.045 mol
       Nuovo volume: 150 ml + 200 ml = 350 ml o 0.35 L
       c = n/V = 0.045 mol / 0.35 L = 0.129 mol/L
2. c = n/V rispettivamente n = c·V
       n₁(Lösung) = c₁·V₁ = 0.3 mol/l·0.3 l = 0.09 mol
       n₂(Lösung) = c₂·V₂ = 0.5 mol/l·0.2 l = 0.1 mol
       nuovo n: n₁ + n₂ = 0.19 mol
       Nuovo volume: 300 ml + 200 ml = 500 ml o 0.55 L
       c = n/V = 0.19 mol / 0.5 L = 0.38 mol/L
3. Volumi aggiuntivi: 2.0 L – 1.5 L = 0.5 L
       n₁(1.5 L Lösung) = c₁·V₁ = 0.15 mol/L·1.5L = 0.225 mol
       n₂(2.0 L Lösung) = c₂·V₂ = 0.3 mol/L·2L = 0.6 mol
       con n=m/M o m(NaCl) =n·M(NaCl)
       M(NaCl) = 58.5 g/mol
       m₁(NaCl) =0.225 mol · 58.5 g/mol = 13.16 g
       m₂(NaCl) =0.6 mol · 58.5 g/mol = 35.1 g
       Quantità aggiuntiva di NaCl = 35.1-13.16 = circa 22 grammi

Solution:

1. M(H₂O): 2·M(H) + 1·M(O) = 2·1+1·16 = 18 g/mol
2. M(CO₂): 1·M(C) + 2·M(O) = 1·12+2·16= 44 g/mol
3. M(C₆H₁₂O₆): 6·M(C) + 12·M(H) + 6·M(O) = 6+12+12·1+6·16 = 180 g/mol
4. M(NaCl): M(Na⁺) + M(Cl^–) = 23.0 +35.5 = 58.5 g/mol
5. M(Fe₂O₃): 2·55.9+3·16=159.8 g/mol
6. M(CH₄) = 12+4·1 = 16 g/mol
7. M(H_SO₄) = 2·1+324·16 = 98 g/mol
8. M(C₃H₆O) = 3·12 6·1+16 = 58 g/mol

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Lösung:

1. n = m/M
2. n( 23592U) = m( 23592U)/M( 23592U) = 1 g/235 g/mol = 0.0043 mol
3. wirkliche Anzahl: 6.022·10²³·0.0043 = 2.563·10²¹ Atome
4. pro Spaltung 200 MeV resp. 200·10⁶·1.602·10^-19 J = 3.204·10^-11 J

a) Total also 2.56·10²¹ · 3.204·10^-11 J = 8.21·10¹⁰ J
b) Mit der Energie kann was gemacht werden, z.B. etwas hochheben: E=m·g·h

    h =E/(m·g) = 8.21·10¹⁰/(1000·10) = 8210000 m = 8210 km

    zum Vergleich Höhe Mount-Everest ca. 8 km über Meer, also 1000· Auto hochheben

Solution:

Fréquence du deuxième des isotopes: 100 – 50.65% = 49.35%
Donc: 0.5065·78.918338 u + 0.4935· x u = 79.904 u
x = 80.9156 u ou 80.9156 g/mol

Soluzione:

1. c = n/V = m/M/V
       M(C₁₂H₂₂O₁₁) = 342 g/mol
       c = 7.7g/342g/mol / 0.15 L = 0.15 mol/L
2. Complemento:
3. n = m/M
       M(C₈H₁₀N₄O₂) = 194 g/mol
       · n = 0.08/194 = 0.000412 mol = 4.12·10^-4 mol
       · 1 mol = 6.022·10²³
       · 4.12·10^-4 mol → 2.48·10²⁰

Solution:

1. Annual salary of person A: 365·1000.- = 365'000.- = 3.65·10⁵
   Annual salary of person B: 0.5·6.022·10²³ = 3.011·10²³
   Person B receives a much higher salary. Factor: 3.011·10²³ / 3.65·10⁵ = 8.25·10¹⁷
2. 6.022·10²³ Francs/ 8·10⁹ = 7.5·10¹³ Francs per person
   In other words, about 75 000 billion francs per person.
3. 150 million km = 150·10⁶ km = 150·10⁹ m
       150·10⁹ m / 10^-10 m = 1.5·10²¹ atoms
       number mol = 1.5·10²¹ /6.022·10²³ = 0.0025 mol
       Or in other words: about 1/400 mol
4. 1 mol of H₂O is equal to 18 grams, 1 liter of water is 1000/18 = 55.5 mol
       10^-7 mol = 10^-7 · 6.022·10²³ = 6.022·10¹⁶

Lösung:

1. Gemäss Einstein gilt E=m·c² resp. ΔE=Δm·c²
2. c ist die Lichtgeschwindigkeit, 300'000 km/s
3. Umformen der Einstein'schen Gleichung nach m resp. Δm
4. Δm = ΔE/c²
5. Δm = 3.82·10²⁶[kg·m²/s²]/(300'000'000 m/s)² = 4.24·10⁹ kg

Der Massenverlust pro Sekunde (!) beträgt also 4.24·10⁹ kg oder ca. 424 Millionen Tonnen.

Solution:

m(Cl) = 0.7577·34.969 u + (1-0.7577)·36.966 u = 35.4528731 u
Les moyenne masse d’un [traduction manquante] est 35.4528 u ou Un Mol auraient été la masse de 35.4528 grammes. Notez que même si vous cherchez si bien dans la nature, vous ne trouverez jamais un tel atome. Soit ont les chloratomes la masse de 34.969 u ou la masse de 36.966 u.

Soluzione:

1. Idea: circa il 60% della superficie terrestre è ricoperta d'acqua, il raggio terrestre è di circa 6000 km, la profondità media dell'acqua è di circa 3 km
2. Tutti questi presupposti forniscono un volume di 0.814·10⁹ km³.
3. Wikipedia ha quasi lo stesso volume:
       V = 1.338·10⁹ km³ = 1.338·10²¹ litri
       Qui di seguito viene calcolato il valore di Wikipedia
4. 1 g Au → n(Au)=1g/197g/mol= 1/197 mol
5. 1/197 mol ≙ 3.057·10²¹ Au-atomi
6. 3.057·10²¹ / 1.338·10²¹ = 2.28 atomi per litro

Solution:

One unit is approximately the mass of a proton and is equal to 1.66·10^-27 kg or 1.66·10^-24 g. The [translation unavailable] nuclear mass (officially concept but to the part of [translation unavailable]) on the periodic system gives thus usually two opinions [translation unavailable]:

1. The mass of a (individual!) [translation unavailable], z.B. At the same time, carbon would be this 12.0107 u
2. The mass of a manufacture from cotton (thus 6.022·10²³) atoms, z.B. Carbon 12.0107 grams

Lösung:

Siehe vor allem die Lösung im beigefügten pdf.
Hinweise: Bei der Aufgabe a) ist der gemessene Bq-Wert noch vor der ersten Halbwertszeit. Bei der Aufgabe b) liegt der gemessene Bq-Wert zwischen der ersten und zweiten Halbwertszeit.

Musterlösung [hier] als pdf

Solution:

1. 0.9894·12 u + 0.0106·13.003355 u = 12.010635 u
2. La valeur théorique (PSE) est de 12.0107 u et 12.0107 g/mol respectivement.
3. 0.9894·12 u+ 0.0106·13 u = 12.0106 u

Soluzione:

Il volume deve essere indicato in litri.

1. c = m(NaCl)/M(NaCl)/V = 5g/58.5g/mol/1.0 L = 0.085 mol/l
2. c = m(C₆H₁₂O₆)/M(C₆H₁₂O₆)/V = 18g/180g/mol/0.12L = 0.833 mol/l
3. c = n/V = m/M/V → m = c·V·M
       m = 0.02 mol/l · 0.01 l · 176.13 g/mol = 0.035 g
4. c = n/V = m/M/V → m = c·V·M
       M(MgBr₂) = 184.3 g/mol
       m = 0.02 mol/L · 0.1 L · 184.3 g/mol = 0.3686 g
       È quindi necessario pesare 0.3686 grammi di MgBr₂ e aggiungere così tanta acqua che il volume finale sia di 100 ml.
5. Supponiamo che 1 litro d'acqua sia di 1.0 kg, il resto di sale di cottura: 340 grammi
       n=m(NaCl)/M(NaCl) = 340g/58.5 g/mol = 5.81 mol
       c = n/V = 5.81 mol / 1.0 L = 5.81 mol/L

Solution:

The periodic table ('PSE') shows, inter alia, the masses of the atoms. For example, the element brom contains, inter alia, the entry 79.904. These indication is the following masses to interpreting: either is questioned, which mass a only bromate has (: 79.904 u) or which mass a Mol [translation unavailable] (: thus not only a only bromate, but a Mol = 6.022·10²³ [translation unavailable]) They have a maximum density of 79.904 g.
So a 'u' is a mass input (1 u = 1.66·10^-27kg), g/mol is the mass input for 1 mol (or 6.022·10²³).

Lösung:

noch nichts gemacht

Solution:

Le système périodique donne la masse moyenne du silicium; 28.09 g/mol respectivement. la masse par atome de silicium hypothétique.
x = fréquence en % de ²⁸Si, y = fréquence en % de ²⁹Si
équation 1: x + y + 3.1 = 100
équation 2: (x·27.9769u + y·28.9765u + 3.1·29.9738u) / 100 = 28.09u
déterminer x et y avec les équations 1 et 2. x = 92.2 %; y = 4.7%

Soluzione:

Si noti che l'equazione dei gas può essere riformulata in massa:
p·V = n·R·T → p·V/T = n·R
Si noti che dopo questa riformulazione il termine n·R è scritto su una pagina. il valore, non importa quanto grande siano p, V e T, è sempre uguale e si ottiene praticamente la seguente equazione:
p₁·V₁/T₁ = p₂·V₂/T₂
I valori 1 e 2 devono indicare che si tratta della situazione 1 e 2.

1. Es fabbricazione p₁·V₁/T₁ = p₂·V₂/T₂ con …
       p₁ = 75 kPa, V₁ = 360 ml, p₂ = 100 kPa, T₂ = T₁
       V₂ = p₁·V₁·T₁/(p₂·T₁) = p₁ ·V₁/p₂
       V₂ = 75 kPa · 360 ml / 100 kPa = 270 ml
2. Es fabbricazione p₁·V₁/T₁ = p₂·V₂/T₂ con …
       p₁ = 115 kPa = 115'000 Pa, V₁ = 462 ml, T₁ = 35 ℃ = 308 K
       p₂ = 103'000 Pa, T₂ = 0 ℃ = 273 K
       V₂ = p₁·V₁·T₂/(p₂·T₁)
       V₂ = 115'000 Pa · 462 ml · 273 K / (308 K · 101'000 Pa) = 466 ml
3. Equilibri dell'equazione di reazione:
       1 · Fe₂O₃ + 3 ·(g) CO → 2 · Fe + 3 · CO₂
       n(Fe₂O₃) = m/M = 1000/159.6 = 6.27 mol
       n(CO) = 3 · 6.27 = 18.8 mol
       1 mol (con condizioni standard) corrisponde a 22.4 L
       18.8 mol: 421 litri
4. x³ = 22.4 L = 22.4 dm³ = 0.0224 m³
       x = ∛(0.0224m³) = 0.28 metri
5. Es fabbricazione p₁·V₁/T₁ = p₂·V₂/T₂ con …
       p₁ = 101'300 Pa, V₁ = 22.4 L, T₁ = 0 ℃ = 273 K
       p₂ = 100'000 Pa, T₂ = 20 ℃ = 293 K
       V₂ = p₁·V₁·T₂/(p₂·T₁)
       V₂ = 101300·22.4·293/(273·100'000) = 24.35 L
       Dichte(Luft) = (0.8·28+0.2·32) / 24.35 = 1.18 g/L
       1.18 g/L = 1.18 kg/m³
       180 m³ → 212.4 kg

Solution:

1. The mass m ('weighted mass') is required …
2. … and the molar mass (' M ').
3. After that, the question can be solved using two identical approaches:
   Example: 88 g CO₂ be present.
   Thus m = 88 g and M(CO₂) = 44 g/mol.
4. Variation 1: with a three-thirds can continued calculated are: a Mol CO₂ weighs 44 grams (yes through the molar mass given).Well, you know, has one but [translation unavailable] 88 g. How many Mol are this? Three-thirds to make and the answer is: 2 mol
5. Variation 2: with a formula (which finally the three-thirds exercised) n = m/M = 88g / (44g/mol) = 2 mol

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