Nun im Themenbereich Säure-Base_fr
Domaine Acides-basesTous les exercices et réponses au format
pdf ici.Objectifs d'apprentissage resp. domaines de questions :
- Ab SB-01 : définitions des acides, comportement des acides
- à partir de SB-10 : correspondants acides-bases les couples
- à partir de SB-20 : déclarations à l'intérieur force acide, pKs
- à partir de SB-25 : le degré de dissociation une acide
- à partir de SB-40 : pH-la valeur - diluctions
- à partir de SB-60 : des mélanges - neutralisation
- à partir de SB-70 : titrations
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- Différence entre H et proton (SB-02)Est-ce qu'un H+ est le même qu'un proton ?
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- 4 days, 22 hours ago
- Le comportement d’un acide ou d’une base (SB-03)Formulez des réactions pour les substances données suivantes. L'abréviation LM désigne le solvant.
Il ne s'agit pas d'évaluer si Les requises réactions possible sont ou pas, il s'agit c'est pourquoi, que z.B. À une requises réaction acide le accordée particules un H+ dégage et le les solutions cette alors prend en charge.- a) HBr, réaction acide, LM: eau
- b) HF, réaction de base, LM: eau
- (c) HF, réaction acide, LM: eau
- d) HF, réaction acide, LM: NH3
- e) H2O, réaction acide, LM: eau
- f) CH3COOH, réaction acide, LM: eau
- g) CH3OH, réaction de base, LM: NH3
- h) CH3OH, réaction acide, LM: eau
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- 4 days, 22 hours ago
- Konjugiert_2 (SB-11)Désigner suivantes acides-bases-les couples plus précisément ('x est conjugaux acide / base de y [traduction manquante]'). En particulier est valable il donc, à le exercice a) ou b) chaque tous quatre components avec l'autre dans la relation à mettre en place.
a) H2CO3 + 2 H2O ⇄ CO2-3 + 2 H3O+
b) NH3 + H2O ⇄ NH+4 + OH– - 1
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- 4 days, 22 hours ago
- Conjugés, divers exemples 1 (SB-12)S'il vous plaît, complétez la table suivante, résolvant le premier exemple.
Devrait être il pour une substance utilisée z.B. Aucun conjugaux base donner (z.B. F-), alors devrait le contenu de la cellule est marqué par un “X”.à base acide conique H2O OH– H3O+ HS– F– H2PO–4 PO-34 H3PO4 NH3 NO–2 - 1
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- 4 days, 22 hours ago
- Conjugés, divers exemples 2 (SB-13)Les réactions suivantes sont données. Régler les substances impliquées en particules acides-bases correspondantes{a) } NH3 + HCl <=> NH4^+ + Cl^-{b) } HSO4^- + CN^- <=> HCN + SO4^2-{c) } H3O^+ + HS^- <=> H2S + H2O{d) } N2H4 + HSO4^- <=> N2H5^+ + SO4^2-{e) } H2O + NH2^- <=> NH3 + OH^-
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- 4 days, 22 hours ago
- Acides dans l’eau (SB-14)Les acides suivants sont dissous dans l’eau. Es à l’intérieur les adoption par le Conseil, que les acides entièrement déprotonner. Écrivez le correspondant ions par analogie à exercice (a).{a) Acide acide: }CH3COOH + H2O <=> CH3COO^- + H3O^+{b) Acide salé:}{(c) l’acide formique: }{d) L’acide sulphurique: }{e) L’acide salpétrique: }{e) L’acide carbonique: }
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- 4 days, 22 hours ago
- Dessin d’acides différents (SB-15)Dessinez les formules de Lewis pour les acides suivants.{a) Acide acide: }{b) Acide salé:}{(c) l’acide formique: }{d) L’acide sulphurique: }{e) L’acide salpétrique: }{e) L’acide carbonique: }
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- 4 days, 22 hours ago
- Force acide (SB-22)Pour l’acide acide:CH3COOH{: } H-C<|H><`|H>-C<`||O>-O-H
Quelles H's sont acide à le l’acide acide: ceux qui H’s [traduction manquante] le carbone ou le H [traduction manquante] l’oxygène? - 1
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- 4 days, 22 hours ago
- Des déclarations, quelles sont correctes (SB-25)Il est une à l'eau, 1 moulés solution une à un proton puissants acide fabriqué ('HX'). Lequel des statements suivants est exact. Expliquez le choix.
- Le acide est dissous à 0.1%
- L'acide est dissous à 1%.
- L'acide est dissous à 10%
- L'acide est dissocié à 100%
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- 4 days, 22 hours ago
- La fréquence des particules (SB-26)Quelles particules sont présentes dans une solution d'eau de 1 M H2SO4? Dans quelles quantités relatives sont-elles présentes?
pKs(H2SO4) être -3, pks(HSO–4) = 1.92.
Remarque: Es à venir seulement suivantes particules avant: H2O, H3O+, HSO–4, SO2-4, (presque) aucun H2SO4, là l'acide sulphurique une acide fort est - 1
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- 4 days, 22 hours ago
- Interprétation de la valeur de pKs, 1 (SB-27)Il faut préciser l'acide sulfurique. le pKs(H2SO4) est -3, pks(HSO–4) = 1.92.
Quelles des affirmations suivantes sont exactes? Et, plus important encore, pourquoi?- c(H2SO4) > c(HSO–4 ) > c(SO2-4 )
- c(HSO–4) > c(H2SO4) > c(SO2-4)
- c(H2SO4) = c(HSO–4) > c(SO2-4)
- c(HSO–4) > c(SO2-4) > c(H2SO4)
- c(SO2-4) > c(HSO–4) > c(H2SO4)
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- 4 days, 22 hours ago
- Fabrication d’une certaine concentration (SB-40)Décrivez la fabrication des solutions suivantes en laboratoire: le solvant est toujours l'eau distillée.
Adoption par le Conseil les les substances soient comme sels présent et résoudre se entièrement dans eau.- a) 1 litres une 0.3 M NaOH-solution
- b) 1 litres une 0.4 M HCL-solution
- (c) 25 ml de solution de 0.5 M de NaOH
- d) 30 ml 0.6 M H2SO4
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- 4 days, 22 hours ago
- Calculer différentes valeurs (pH, etc) (SB-44)Calculer / compléter les valeurs dans le tableau suivant.
c(H3O+ mol/l) c(OH– mol/l) pH pOH 0.001 0.01 0.1 0.2 12 11 - 1
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- 4 days, 22 hours ago
- Acide, neutre et de base, indiquer la zone (SB-45)Compléter les lacunes dans le tableau avec les valeurs < 7, = 7, > 7, < 10-7, = 10-7 et > 10-7
nom Solution acide solution neutre Solution de base c(H3O+ mol/l) pH c(OH– mol/l) pOH - 1
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- 4 days, 22 hours ago
- Concentrations d’hydroxonium, etc (SB-46)Une solution A avec pH = 7 et une solution B avec pH = 8 doivent être fournies. Les évaluations (c'est vrai – fausse) suivantes déclarations:
- a) les H3O+-Konzentration de A est dix fois ainsi grosse comment les le solution B
- b) les H3O+-Konzentration de A est égal le OH– concentration de A
- c) les H3O+-Konzentration de B est dix fois plus petit comme les c(OH–) le solution B
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- 4 days, 22 hours ago
- Calculs du pH, 1 (SB-47)Calculer les pH des solutions suivantes, le solvant étant toujours de l'eau pure:
- 1 g d'acide salé (HCl) dissous dans un litre d'eau
- 1 kg d'acide salé (HCl) dissous dans un mètre cube d'eau
- 1 g de NaOH, dissous dans 2 litres d'eau
- 81 mg HBr dans 0.1 litre d'eau
- 1 grammes l'acide sulphurique dans 1 m3 eau. Supposons une déprotonation complète de l'acide sulfurique.
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- 4 days, 22 hours ago
- Calculs du pH, 2 (SB-48)Calculer la masse à H3O+ et OH– en …
- a) … un litre d'eau. pH = 6
- b) … dans le lac de Constance. Le pH est de 7
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- 4 days, 22 hours ago
- pH-calculs, diluctions (SB-49)Calculer les pH des solutions suivantes, le solvant étant toujours de l'eau pure:
- Une 0.03 moulés HCl-solution est cent fois dilué.
Calculer le pH avant et après dilution - 20 ml 0.05 M HCl est dilué avec 100 ml d'eau distillée.
Calculer le pH avant et après dilution - À 50 ml une 0.2 molars NaOH-solution est 100 ml destillés eau donné.
Calculer le pH avant et après dilution
- Une 0.03 moulés HCl-solution est cent fois dilué.
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- 4 days, 22 hours ago
- Neutralisations (SB-60)Le formulaire les réactions de neutralisation dans type d’écriture et des images les d’autres sels, par exemple: à l’intérieur exercice a).{a) Hydroxyde de sodium + acide salé }Na^+ + OH^- + H3O^+ + Cl^- -> NaCl{(l’accès à l’eau)} + 2H2O{b) Hydroxyde de sodium + acide salphétrique }{(c) Hydroxyde de sodium + acide carbonique }{d) Hydroxyde de potassium + acide sulphurique }{e) Hydroxyde de potassium + acide phosphorique }
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- 4 days, 22 hours ago
- pH-calculs, des mélanges (SB-61)Calculez le pH des mélanges suivants.
- Pour 80 ml d'une solution d'acide salé de 0.05 M, 100 ml d'une solution de sodium de 0.01 M doivent être administrés.
- Pour 60 ml de solution de 0.015 KOH, 30 ml de solution de 0.2 M d'acide salé est administré.
- 10 ml 0.2 M solution de l'acide salé sont tout d'abord dix fois dilué et alors avec
1.0 g Ca(OH)2 déposé.
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- 4 days, 22 hours ago
- Calculs du pH, 4 (SB-62)Un litre de deux solutions A et B avec la même pH de départ de 4.8 est indiqué. A est une solution d'acide salé et B une solution d'acide acide.
Maintenant, on ajoute un litre d'eau à chaque solution.- Calculer le nouveau pH de la solution A et B
- La solution à base de laquelle on a une plus grande modification du pH
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- 4 days, 22 hours ago
- Calcul titrage 1 (SB-70)Les titrage une acide (20 ml, inconnus concentration) avec une base (0.1 M) nécessaire jusqu'à pour le point d’équivalence 30 ml le base. Comptez les concentrations d'acide à partir de cela.
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- 4 days, 22 hours ago
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