Nun im Themenbereich Thermodynamik_fr
Domaine ThermodynamiqueTous les exercices et réponses au format
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- Joule, Applications 0 (thermo-01)Supposons que, Il y a auraient été 1 Joule à l'intérieur Dispositions. Quoi ? peut être avec tout le monde réalisé sont?
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- sometime ago
- Joule, Applications 1 (thermo-02)Supposons que, Il y a auraient été 1 à l'intérieur de l'appareil (1000 Joule) à l'intérieur Dispositions.
- Pour comme beaucoup Le degré Le degré Celsius peut être une Un litre L'eau avec réchauffé sont.
Remarque: Pour 1 Un gramme L'eau à 1 Le degré Le degré Celsius à réchauffement, Nécessaire Il y a d'environ 4.18 Joule. - Comment ? longue durée Il brûle une Les lampes à lampes avec Le Indication 100 Résultats de l'enquête?
- Quels La masse peut être de 0 m/s à 1 m/s accéléré sont. Ekin = ½ · m · v2
- Comment ? beaucoup Les battements cardiaques Réponse. comme longue durée peut être Ce qui Le cœur à poignarder? Adoption par le Parlement européen: Les Les prestations du Le cœur à hauteur 1 Résultats de l'enquête.
- Par le une plus tard exercice ('Une explosion de pentane') sont 6.8 à l'intérieur de l'appareil libéré. Pour comme beaucoup Mètre pourrait une Professeur de chimie avec Cette L'énergie à hauteur sont?
- Pour comme beaucoup Le degré Le degré Celsius peut être une Un litre L'eau avec réchauffé sont.
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- sometime ago
- Joule, Applications 2 (thermo-03)Pour Le Tour d' Eiffel à à monter, doit être L'énergie dépense sont, Les à la Kà l'extérieur par le Nourriture fournis sont peut être. Comment ? beaucoup Les ours de caoutchouc doit être Il y a alors manger, à Les L'énergie à compenser, Les pour Le Levez-vous ! à Le Tour d' Eiffel Nécessaire est?
Remarque: Je ne sais pas Taux de taille sont lui-même révisé sont. - 1
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- sometime ago
- Joule, Applications 3 (thermo-04)
- Comment ? beaucoup Les kilogènes Wpauvres sont produit, si une 1000 kg le plus lourd Une voiture Par le 95 km/h entièrement à freinage est?
- Comment ? beaucoup kg L'eau pourrait Il y a de 10℃ à 60℃ avec Le Quantité d'énergie Le précédentes exercice réchauffement?
- Une Des gouttes d'eau est tombé à partir de une Les nuages. Pour comme beaucoup Le degré Le degré Celsius réchauffé Il à l'extérieur à la fois théoriquement en raison de Le Conversion énergétique
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- sometime ago
- Joule, Le mélange, 1 (thermo-05)On peut mélangé 1 kg à fondre La glace et 1 kg S'asseoir La glace. Quels Température a été Les Le mélange, si tout le monde La glace à l'aide d'un dispositif est?
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- sometime ago
- Joule, pouvoir calorifique inférieur (thermo-06)Définis Le pouvoir calorifique inférieur de L'injection à combustion ('Les boissons alcoolisées') à partir de suivants: Détails: 500 Un gramme L'eau sont par le 1 Un gramme L'injection à combustion de 20.4℃ à 22.7℃ réchauffé.
Remarque: Le pouvoir calorifique inférieur H est dans Joule (Réponse. à l'intérieur de l'appareil) pour chaque kg indiqué - 1
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- sometime ago
- Joule, pouvoir calorifique inférieur, Noix de coco (thermo-07)Ce qui suit: expérience: une Noix de coco réchauffement L'eau dans à une Bois en verre. Donnez une L'équation à, dans lequel Le dans Le Les noix de coco 'stockés' pouvoir calorifique supérieur déposé est.
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- sometime ago
- enthalpie de réaction calculer (thermo-10)Comment ? calculé à l'extérieur Les enthalpie de réaction une n'importe quel réaction?
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- sometime ago
- enthalpie de réaction Réponse Les tropies de réaction (thermo-11)Réfléchissez Pour vous pour tout le monde Le suivants: Les procédures, ou chaque fois une Accroissement ou une Réduction Le entropie ainsi que Le enthalpie du produits chimiques Systèmes à attendent est (z.B. ΔHoR Gte0 etc..):
- CO2(s) Sublimé à CO2(g)
- Réchauffement de CaCO3(s)
- CO2(g) + CaO(s) → CaCO3(s)
- H2O(s) → H2O(l) → H2O(g) → 0.5·O2(g) + H2(g)
- Ba(OH)2(s) + 2·NH4SCN(s) → Ba(SCN)2 + 2·NH3(g) + 2·H2O(l)
- NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)
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- sometime ago
- entropie Comparer 2 (thermo-12)Indiqué être Ce qui molécule C2H6 ainsi que CH4. Quelle ? Cette les deux Les liens désigne une plus élevé entropie à. Les motifs le vôtre Le choix.
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- sometime ago
- enthalpie de réaction calculer 1 (thermo-13)Calculer Les L'enthalpie de réaction standard les suivants: réaction:
H2(g) + 1/8 S8 (s) ⇄ H2S(g) - 1
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- sometime ago
- enthalpie de réaction calculer 2 (thermo-14)En ce qui concerne Les ventes de 60 Un gramme Le sucre de raisin sont x à l'intérieur de l'appareil libéré. Calculer d'entre eux Les ΔHof.
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- sometime ago
- enthalpie de réaction calculer 3 (thermo-15)Le taux de glucose (C6H12O6) peut être Différentes mise en œuvre sont: l'aérobie (avec O2) ainsi que à l'abreuvoir (sans O2).
Le formulaire pour Les deux réactions Les équation de réaction et calculer chaque fois Les L'enthalpie de réaction standard.
Remarque I: dans le cas où: Les ΔHof inconnu sont, alors calculer Généralement avec x, y etc..
Remarque II: état d’agrégation indiquer - 1
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- sometime ago
- enthalpie de réaction calculer 4 (thermo-16)Une Ksacs de vieillesse Il existe à partir de suivants: Ingrédients: 25 g NH4NO3 (Le nitrate d'ammonium) et 75 L'équipement est équipé L'eau. Je vous en prie. est Ce qui Le nitrate d'ammonium dans L'eau décomposé. Pour comme beaucoup Le degré Le degré Celsius refroidi à l'extérieur Les Le mélange à partir de?
Remarque 1: Les (les spécificités) WCapacité de production cw du L'eau est 75.3_nbspJ/(K·mol) Réponse. 4.18 J/(K·kg).
Remarque 2: Q = m·c·ΔT
Remarque 3: Ce qui Le nitrate d'ammonium résoudre à l'extérieur dans L'eau dans sa famille Les ions à, Le Nom Il y a une Remarque à ce sujet quels sont. - 1
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- sometime ago
- enthalpie de réaction calculer 5 (thermo-17)Pour La sueur et Couper Nécessaire Il y a une Les gaz à effet de serre. La plupart du temps prend Il y a à cet effet Éthylène (C2H2). Pourquoi ? prend Il y a pas Ce qui moins cher Le méthane (CH4)?
Remarque: Le formulaire pour Les deux Les gaz Les Réaction à la combustion et déterminer pour chaque (!) molécule C2H2 Réponse. CH4 Les enthalpie de réaction!
ΔHof(CH4) = -75 kJ/mol
ΔHof(C2H2) = 227 kJ/mol
ΔHof(H2O) = -285 kJ/mol
ΔHof(CO2) = -393 kJ/mol - 1
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- sometime ago
- enthalpie de réaction calculer 6 (thermo-18)Calculer Les ΔHof de Le monoxyde de carbone. Considéré à cet effet les suivants: réaction:
CH4(g) + H2O(l) → CO(g) + 3 H2(g). Les (d'expérimentation) ΔHoR pour cela à hauteur 249.5 kJ/mol. - 1
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- sometime ago
- enthalpie de réaction calculer 7 (thermo-19)Supposons que, Il y a décide à l'extérieur pour Les pas en bonne santé Une variante, que Les complète quotidiennement Réservation de l'énergie par le biais de boisson de L'alcool (40% Boissons alcoolisées) réalisé est. Es sont appliquées les suivants: Les hypothèses et Les spécifications:
- Boissons alcoolisées Ce serait C2H5OH (L'éthanol), Densité de à l'intérieur L'alcool être 0.9 g/ml
- Adoption par le Parlement européen: Le L'alcool est dans le Kà l'extérieur à la respiration, d.h. avec O2 mise en œuvre.
- Remarque 1: Calculer Tout d'abord Les enthalpie de réaction, y compris état d’agrégation
- Remarque 2: Calculer à partir de ΔHoR et Le La quantité L'éthanol pour chaque Un litre Boissons alcoolisées Les le besoin La quantité, à Les Réservation de l'énergie à réaliser
- Remarque 3: Le quotidiennement Demandes énergétiques à hauteur 9200 à l'intérieur de l'appareil
- Remarque 4: Fà l'intérieur Les Professionnels: Les Base de calcul est pas entièrement, en fait Il faudrait Les à l'extérieur enthalpie de réaction en ce qui concerne Kà température supérieure calculé sont. Regardez Détails les suivants exercice thermo-108. On peut voir Mais c'est, que Ce qui Résultat à l'extérieur Il n'y a que à Environ. 10 Pourcentage modifier serait
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- sometime ago
- enthalpie de réaction calculer 8 (thermo-20)Parallèlement exercice à thermo-18. Es Il doit être Mais c'est Il n'y a que Les à l'extérieur enthalpie de réaction en ce qui concerne Kà température supérieure pour Les Ventilation (Combustion) de L'éthanol calculé sont.
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- enthalpie de réaction calculer 9 (thermo-21)In une Rouleau de posters (Dimension 6 cm, Là l'heure actuelle 72 cm) sont très peu Les gouttes Le pentan (1/4 L'équipement est équipé) donné et avec Ce qui Un mélange d'air et de pentan inflammé.
a) Calculer Les enthalpie de réaction.
b) En tant qu'expérimentateur montre Il à l'extérieur, que à beaucoup Le pentan Aucune Les meilleurs Une explosion fournisseur, Ce qui Un mélange d'air et de pentan devrait être alors l'optimisation être. Calculer Les maximum La quantité à Le pentan.
Le contexte: plus merveilleux Essayez pour Le Enseignement.
Remarque: inconnu Taux de taille – molécules lui-même à l'extérieur. - 1
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- sometime ago
- enthalpie de réaction, Différence de masse 1 (thermo-30)Par le Le Réaction au gaz à effet de serre 2H + O → H2O est Les Énergie de réaction de 571.6 kJ/mol libéré. Pour comme beaucoup réduit à l'extérieur Les La masse d'une (!) molécules d'eau d'après le Einstein?
Remarque: [J] = [kg m2 s-2] - 1
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- sometime ago
- enthalpie de réaction Différence de masse 2 (thermo-31)À Wikipédia (https://de.wikipedia.org/w/index.php?title=%C3%84quivalenzvonMasseundEnergie&oldid=245822194) est à partir de Applications pour Les Conversion de masse d'après le Einstein, que En ce qui concerne le Réchauffement à 50 Le degré Le degré Celsius d'une Mètre cube L'eau (Adoption par le Parlement européen: La masse 1 Une tonne) à l'extérieur une Augmentation de la masse à 2.3 Microgramme déposer.
Confirmé avec une Compte ce dernier La valeur. - 1
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- sometime ago
- à l’extérieur enthalpie de réaction, L’eau à l’intérieur Péroxyde d’hydrogène (thermo-40)Es réagir H2(g) avec O2(g). Les évaluations avec L'aide Le à titre d'exemplaire enthalpie de réaction ou à présent H2O(g) ou H2O2(g) formé est. Les Température de réaction à hauteur 800 Ce n'est pas le cas..
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- sometime ago
- Calculer Température de séchage (thermo-41)Calculer Le point d’ébullition du Les eaux !
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- sometime ago
- La dépendance à la température Le constante d’équilibre K (thermo-42)Calculer ΔGoR pour Les Températures 298K, 900K ainsi que 2300K Le Réaction à la combustion de N2 à NO. Les d'autres Températures de 900 K correspondent à Le Température dans à une Épuisement Réponse. dans le espace de combustion (2300K),
Remarque: Calculer Les réaction pour 1 Particules (Réponse. 1 mol) NO. - 1
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